2022年酸碱盐知识点练习题

1、一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如： 硫酸 （h2so4） 、 盐酸（hcl） 、 硝酸(hno3) 酸=h+酸根离子碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3h2o ）碱=金属离子 +oh- 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子 +酸根离子酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净” ：无色液体工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水

2、性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）（1）酸能与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气zn+2hcl=zncl2+h2 fe+2hcl= fecl2+h2 mg+2hcl= mgcl2+h22al+6hcl=2alcl3+ 3h2 zn+h2so4= zn so4+ h2 fe+h2so4= fe so4+ h2mg+h2so4= mg so4+ h2 2al+3 h2so4= al2( so4)3+3

3、h2（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物）fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o fe2o3+3 h2so4= fe2 (so4)3+3h2o cuo+ h2so4= cuso4+ h2o （4）碱 + 酸 盐 + 水(中和反应 ) naoh+ hcl= nacl+ h2o 2 naoh+ h2so4= na2so4+ 2h2o ca(oh)2+2 hcl=cacl2+2h2o ca(oh)2+ h2so4= caso4+ 2h2o mg(oh)2+2 hcl=mgcl2+2h2o al(oh)3+6hcl=2alcl3+3h2o （5）盐 + 酸 盐另

4、 +酸另（产物符合复分解条件， 即生成物中有沉淀、 气体，或水） caco3+ 2hcl=cacl2+h2o +co2 na2co3+ 2hcl=2nacl+h2o +co2nahco3+hcl= nacl +h2o +co2 mgco3+ 2hcl=mgcl2+h2o +co2agn o3+hcl=agcl+ hno3 (鉴别 cl)白色沉淀ba( no3)2+ h2so4=baso4+ 2hno3( 鉴别 so4) bacl2+ h2so4=baso4+ 2hcl( 鉴别 so4) 白色沉淀 3 、常见离子的检验精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - -

5、 - - 第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - -h+ ：滴加紫色石蕊试液加入锌粒碳酸钠 oh-：酚酞试液硫酸铜溶液碳酸根离子：滴加稀盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体氯离子：滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是氯离子硫酸根离子：滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是硫酸根离子（也可以用氯化钡溶液和稀硝酸）铵根离子： 滴加氢氧化钠溶液， 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则是铵根离子铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子三、碱1、氢

6、氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naoh cao +h2o= ca(oh)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色）（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（大多数非金

7、属氧化物属于酸性氧化物）co2+ 2naoh= na2co3+ h2o co2+ ca(oh)2= caco3+ h2o so2+ 2naoh= na2so3+ h2o so3+ 2naoh= na2so4+ h2o （3）酸+碱 盐+水（中和反应）（4）盐+碱 盐另+碱另（反应物均可溶，产物有沉淀、气体，或水）na2co3+ ca(oh)2= caco3+ 2naoh cuso4+2naoh=cu(oh)2+ na2so4 白色沉淀蓝色沉淀fecl3+3naoh= fe(oh)3+3nacl nh4no3+naoh= na no3+nh3+ h2o 红褐色沉淀nh4cl+naoh= na c

8、l+nh3+ h2o (nh4)2so4+2naoh= na2so4+2nh3+ 2h2o 注：难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（不属于碱的通性 ）如 cu(oh)2 cuo +h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o 常见沉淀：白色沉淀： agcl baso4caco3mg(oh)2 baco3蓝色沉淀： cu(oh)2红褐色沉淀： f e(oh)3复分解反应的条件： 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，

9、共 20 页 - - - - - - - - -酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸co2+h2o= h2co3so2+h2o= h2so3so3+h2o= h2so4（1）少数可与水反应生成碱na2o +h2o= 2naoh k2o +h2o= 2koh bao +h2o= ba(oh)2cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物 +碱 盐+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2

10、o ( 不是复分解反应 ) (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o 四、中和反应溶液酸碱度的表示法ph 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法ph （1）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数 ）（3）酸雨：正常雨水的ph约为 5.6 （因为溶有 co2）ph5.6的雨水为酸雨不能使紫色石蕊试液变色的溶液呈中性。如食盐水、蔗糖水

11、等。溶液按酸碱性区分可分成中性溶液、酸性溶液与碱性溶液三类。 2 、酸碱指示剂能检验溶液酸碱性的试液紫色石蕊：酸性溶液使紫色石蕊试液变色。碱性溶液使紫色石蕊试液变色。常见酸碱指示剂 -紫色石蕊和无色酚酸碱指示剂遇酸性溶液呈现颜色遇碱性溶液呈现颜色遇 中 性 溶 液呈 现颜色紫色石蕊红蓝紫无色酚酞无无红3、石蕊试纸能检验溶液酸碱性的试纸酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝二、溶液酸碱性的强弱程度（1） 、化工生产中许多反应必须在一定ph溶液里才能进行；（2） 、在农业生产中，农作物一般适宜在ph为 7 或接近 7 的土壤中生长；（3） 、测定雨水的 ph ，可以了解空气的污染情

12、况（正常雨水的 ph约为 5.6 ，酸精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - -雨的 ph小于 5.6 ） ；（4） 、测定人体内或排出的液体的ph ，可以了解人体的健康状况。一、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓硫酸的物理性质浓盐酸的物理性质拓展：浓硫酸的特性小结：吸水性、（可做气体干燥剂：干燥o2、h2、n2、co2、co ） （不可干燥 nh3） 、脱水性、强烈的腐蚀性、强氧化性思考：1、如何检验含 cl-的化合物？2、如何检验含 so42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？酸在

13、水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为： “酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。二、常见的碱1、常见碱的物理性质（1）氢氧化钠（ naoh ）氢氧化钠是白色的固体 , 暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂( 如：h2、o2等） 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钙（ ca(oh)2）cao + h2o = ca(oh)2氢氧化钙白色固体，微溶

14、于水，水溶液叫石灰水。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。3、复分解反应化学反应的基本反应类型( 等价交换 ) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用： ab + cd = ad + cb 表示特点： （1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。碱溶液中也含有相同的oh- ，所以，碱也有一些相似的性质。氢氧化钠和盐酸反应的实质是:h+和 oh结合生成 h2o 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，是酸和碱作用的产物。一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。2、表达式：

15、酸 +碱盐 +水3、特点：是放热反应。为什么要使用指示剂？讲述：酸与碱反应生成盐和水，只从外观上看，看不出变化，但由于指示剂在酸性、中性、碱性溶液中各显示不同的颜色。因此根据颜色变化可判断中和反精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - -应何时达到终点。2naoh + h2so4 = na2so4 +2h2o ca(oh)2 + hcl = cacl2 +2h2o 以上反应有什么共同特征？反应物都是酸和碱生成物都是盐和水都属于中和反应练习：下列哪些属于中和反应？为什么？fe2o3 + 6hc

16、l =2fecl3 + 3h2o co2 + 2naoh = na2co3 + h2o h2so4 + ba(oh)2 = baso4 +2h2o 4、中和反应在实际中的应用二、盐1、盐的定义盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物2、盐的分类根据阳离子分为：钾盐、钠盐、铵盐、钙盐等根据阴离子分为：硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐、硝酸盐等根据溶解性分为：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐根据是否含氢离子、氢氧根离子分为：酸式盐、碱式盐、正盐3、生活中常见的盐（1）常见的盐4、盐的溶解性反应条件： 1、反应物盐要可溶 2、反应金属要比生成物金属活泼金属活动顺序表k ca na mg al zn fe sn pb

17、(h) cu hg ag pt au 金属活动性由强到弱金属活动顺序表的作用：1、判断一种金属能否与酸反应置换出氢气排在（）前面的金属（ k ca na 除外）能与酸置换出氢气2、判断一种金属能否置换出另一种可溶性盐中的金属一种金属能置换出排在它后面的金属，不能置换出排在他前面的金属练习： 将一定质量的铁粉 , 放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中， 充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是： （） a 、 fe b、 cu c、 ag (2) 盐+酸新盐 +新酸（复分解反应）bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl agno3 + hcl = agcl + hno3caco3 +

18、2hcl cacl2 + co2+ h2o 反应条件： 1、生成物之一为气体、沉淀、水 2、反应盐要可溶（碳酸盐除外）（3）碱+盐新盐 +新碱（复分解反应）na2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2naoh fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3naoh 反应条件： 1 、生成物之一为气体、沉淀、水精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 20 页 - - - - - - - - - 2、反应物两者要皆可溶（4）盐+盐两种新盐（复分解反应）agno3 + nacl= agcl + nano3bacl2

19、+ na2so4 = baso4 + 2nacl cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 反应条件： 1、生成物之一为气体、沉淀、水 2、反应物两者要皆可溶三、复分解的条件1、反应发生的基本条件生成物之一为沉淀、气体或水2、对生成物的条件要求复分解反应的反应有：（1）酸+碱盐 +水（2）酸+盐新盐 +新酸（3）碱+盐新盐 +新碱（4）盐+盐两种新盐（5）酸+金属氧化物盐 +水类型一： （1）酸+碱盐 +水举例： hcl+naoh=nacl+h2o 讲述：反应条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸， 无论碱是否可溶， 反应均可以进行。三大强酸：盐酸、硫

20、酸、硝酸反应实质： h+oh-=h2o 酸碱的溶解性规律：酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵，四碱溶，ca(oh)2微溶，其余的全不溶。类型二： （2）酸+盐新盐 +新酸举例： hcl+agno3=agcl+hno3 条件： （1）反应物盐必须可溶（碳酸盐除外）（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。不溶于稀硝酸的盐不溶的有agcl 、 baso4反应实质： 2h+co32-=h2o+co2 cl-+ag+=agcl so42-+ba2+=baso4类型三：酸 +碱新盐 +新碱条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶

21、，则生成物中必有一种盐不溶。caso4+na2co3na2so4caco3反应实质： ca2+co32-= caco3 2oh-+ cu2+= cu(oh)2 3oh-+ fe3+= fe(oh)3nh4+oh-=nh3+h2o 类型四：盐 +盐两种新盐条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。 kno3+caco3 bacl2+k2co3 kcl+agno3 nano3+k2co3类型五：酸 +金属氧化物盐 +水两者缺一不可精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 20 页 - - - -

22、- - - - -fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o cuo+h2so4cuso4+h2o 条件： （1）酸常用 hcl，h2so4和 hno3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。1、判断下列复分解反应能否发生，简述原因：h2so4 + nano3 na2so4 + bacl2 2hno3 + k2co3 kno3 + naoh2、下列各组中，所含物质在溶液中能共存的是（）a 、na2co3、kcl、ba(oh)2 b、kcl 、 na2so4、agno3c、nano3、mgcl2、cuso4 d、hcl 、h2so4、ba(oh)23、下列离子组中，能在ph=13的水溶液中大量共存

23、的是（）a、so42-、cl-、 na+、 h+ b、k+、so42-、 cu2+、 no3-c、cl-、k+、so42-、 na+ d、ca2+、cl-、co32-、na+4、现有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液中，将它们两两混合，生成沉淀的反应有a、3 个 b、4 个 c 、5 个 d、6 个5、我们已经学过： 3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o; na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2; na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh （1）上述反应属于 (填反应类型 ) （2）认真分析上述反应，发现该反应类型的反应物是（填物质种类） ；且有、生成时，该

24、反应才能发生。（3）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中会有一些特殊的阴、阳离子，它们能够相互结合，如上述反应中；实际参加反应的离子是 ba2+、so42-，而 cl-、na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请分析上述反应中实际参加反应的离子是；上述反应中实际参加反应的离子_ 8、按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式（1）金属与酸（2）氧化物与酸（3）碱与酸 (4)盐与酸（5）盐与盐三、巩固练习1. 写出下列物质转化的化学方程式ca cao ca(oh)2 caco32、用五种方法制取硫酸镁？ ( 用化学方程式表示 ) 3、用五种方法制取氯化锌？ ( 用化学方程式表示

25、 ) 5、写出下列物质中两两之间能相互发生反应的化学方程式：氧化镁氢氧化钠溶液稀硫酸硫酸铜溶液氯化钡溶液二氧化碳4、写出用锌、稀盐酸、氧化铜、石灰石、木炭为原料，用四种方法制取铜的化学方程式。（1）；（2）；（3）；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 20 页 - - - - - - - - - (4)_. 5、现有 c、co 、cuo 、caco3、盐酸五种物质，进行单一或两两反应，共可以写出生成物中有 co2的化学方程式为；6、写反应的化学方程式从二氧化碳、氢氧化钡溶液、铜、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、石灰水、稀硫酸中，选择适

26、当的物质，写出符合要求的化学方程式。(1) 两种物质反应，有不支持燃烧的气体生成；(2) 两种物质发生中和反应，有沉淀生成_ (3) 一种物质跟水反应，生成的溶液ph小于 7 _ (4) 两种物质反应，生成一种盐和一种金属_ (5) 两种物质反应，生成物中有烧碱7、从 fe、h2o 、co2、naoh 、fe（oh)3、h2so4、cucl2、bacl2、na2so4、mgso4、kmno4十一种物质中，选取适当的物质（每种物质只允许选用一次），按下列要求各写一个化学方程式：（1）化合反应 _ （2）分解反应 _ （3） 置换反应 _ （4）复分解反应酸与碱反应 _ 碱与盐反应 _ 盐与盐反应

27、 _ 6. 下表是一些食物的ph ，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）a橘子b葡萄c牛奶d玉米粥7. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）a紫色红色蓝色 b蓝色紫色红色c蓝色红色紫色 d紫色蓝色红色8. 下列试剂中，能把稀硫酸、koh 溶液、 cacl2溶液一次性鉴别出来的是（）akcl 溶液 bk2co3溶液c 稀盐酸 dnano3溶液9. 下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）a. na2co3溶液加入澄清石灰水中b. fe2o3加入 naoh 溶液中c 稀 hcl滴入 ba(oh)2溶液中d co2通入澄清石灰水中10. 下列曲线正确的

28、是（）ph盐酸的体积中和反应7溶解度温度ca(oh)2的溶解度曲线气体质量盐酸的体积等质量 mg 和zn分别加足量盐酸mgzn溶液质量时间一定量铁片加入硝酸银溶液中 a b c d二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。如果该小题中有两个选项符合题意，选对一个得 1 分，但若选入不符合题意的选项， 该小题为 0 分。每小题 2 分，共 10 分）物质橘子葡萄牛奶玉米粥ph 34 3.5 4.5 6.3 6.6 6.8 8.0 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 20 页 - - - - - - - - -题号11 12 13

29、 14 15 答案11. 小明设计了趣味实验装置（见右图） ，其气密性良好。若要使 b中尖嘴导管有“喷泉”产生，则a中加入的固体和液体可能是（）a氯化钠和水b氢氧化钠和水c 二氧化锰和过氧化氢溶液d铜和稀硫酸12. 下列物质的转变，不能一步实现的是（）akcl kno3bfe(no3)2agno3 cso3 na2so4dh2cu 13. 下列选用的 除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）选项物质除杂试剂（足量）操作方法a co2（hcl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶b nacl（na2co3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶c mno2（nacl）水加入足量水溶解、过滤

30、、 洗涤、干燥d cu（cuo ）氧气通入足量氧气并加热14. 以下推理正确的是（） a. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 b. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 c. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 d. 碳酸盐与盐酸反应放出气体， 所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐15. 能在 ph为 1 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）afecl3、cuso4、nacl bbacl2、na2so4、naoh ccacl2、na2co3、agno3 dk2so4、nano3、nh4cl 三. 填空题（共 40

31、分）16. (4 分) 右图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液， 现象是。碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成co2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号 ) 。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。17. （4 分）身边处处有化学。请从下列6 种物质中选择合适物质的序号填空：小苏打石灰石盐酸酒精水银食醋医用体温计里的物质通常是；生活中常用来除去热水瓶内壁的水垢；能用作建筑材料的是；发酵粉的主要成分之一是。18. （7 分）在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适

32、量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 20 页 - - - - - - - - -互动进行猜想：若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同），液体可能是。若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是，液体可能是。若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是。若固体为红色，加入液体后固体消失，得到黄色，则固体可能是，反应的方程式是。19. (9 分)下图装置 可以完成多个实验，具有药品用量少、现象明显、尾气不外逸

33、等优点。若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是。若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是：先将滴管（填“甲”或“乙” ，下同）中的液体滴入烧杯中，观察到现象，再将滴管中的液体滴入烧杯中，观察到现象。若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_ _ _、_ _ _

34、。20. （6 分）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。上述盐的排列是依据顺序归纳整理的。上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与bacl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为（任选其中一种盐即可） 。甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a ，b 。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 20 页 - - - - - - - - -乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2 个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答：。四、计算题（共 10 分

35、）21.（10）将一定质量的 nacl 和 na2so4 固体混合物完全溶于水后， 加入一定质量分数的 bacl2溶液 208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失） 。计算：所加 bacl2溶液的溶质质量分数。原固体混合物中na2so4的质量。原固体混合物中nacl 的质量。6、为了防治病虫害，农民常对生活过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量的a固体碳酸钠 b食醋 c白酒 d白

36、糖7、胃酸过多的病人服用ai(oh)3药物后，病情将缓解，其原理是( )a化合反应 b分解反应 c置换反应 d中和反应现有一定量盐酸溶液用50 克 10的氢氧化钠溶液恰好中和，如改用等量同浓度的氢氧化钾溶液来中和， 并在反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，此时呈现的颜色是( )a.紫色 b 红色 c 蓝色 d 无色8、等质量，等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是 a红色 b 蓝色 c 无色 d 紫色c级 9、要除去氮气中混有少量h2、co 、co2，得到干燥的氮气， ( 假设每步反应都是完全的 ) ，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是( )浓硫酸苛性钠溶液灼热的氧化铜

37、a b c d 10、现有 ph 试纸 酚酞试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液。能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是( )a b c d11、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类， 下列各组内物质表示同一种物质的是（）a、氢氧化钠、烧碱、火碱b、氢氧化钙、消石灰、生石灰c、盐酸、氯化氢、食盐d、冰、干冰、水12、下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（）a、co2b、co c、cao d 、cuo13、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）a、h ba2 no3 oh b、 h k ci co32c、na ag no3 co32 d、nakohso42

38、14、下列除去杂质的方法正确的是（）a、用烧碱溶液除去 co2中混有的 hci b、用稀盐除去生石灰中含有的石灰石b、用稀硫酸除去氧化铜中含有的氢氧化铜d、 用稀盐酸除去铜粉中含有的锌粉精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 20 页 - - - - - - - - -15、蒸馏水和澄清石灰水分别长期露置在空气中，它们的ph变化是（）a、两者都不变b、前者变小，后者变大c、两者都变小d、前者变大，后者变小16、能用浓硫酸干燥而不能用苛性钠干燥的气体是（）a h2b o2c co2d nh317、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱

39、石灰，常用作干燥剂。 下列气体不能用碱石灰干燥的是（）a、co b、co2 c 、h2 d 、o218、用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气和氯化氢气体，应将此混合气体先通过再通过19、氢氧化钠应保存，原因是、20、将一只洗净的鸡爪放在盛有约20% 的氢氧化钠溶液的烧杯中，一段时间后取出，发现鸡爪颜色明显变化，说明氢氧化钠具有强烈的_ 性。21、一枚带铁锈 (主要成分是fe2o3)的铁钉放在稀h2so4中，微热，可观察到_，该反应可用化学方程式 _ 表示22、 如何用实验方法证明此氢氧化钠溶液已经变质？(简要写出实验的方法， 实验的现象及有关反应的化学方程式？答： _23、鸡蛋的蛋

40、壳表面有大量微小空隙，鲜鸡蛋就是通过这些空隙进行呼吸，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理用化学方程式表示为 _。24、 “旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。生 石 灰 (cao) 可 作 干 燥 剂的 理 由 是 (用化 学 方 程 式 表示)_我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题 1：小纸袋中的物质能否继续作燥剂？取 足 量 小 纸袋 中 固 体 放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。不能作干燥剂问题 2：我猜想变质后的物质可能是_ 。(可图示 ) 我对它还有一个要再探

41、究的新问题_ 25、 （1）土壤的酸碱性对农作物的生成有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）（2）雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况。请你设计一个实验，测定当地一次降雨的酸碱度（写出实验用品和实验一步骤）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 20 页 - - - - - - - - -26、据报道，广东省某市一化工厂一个容量为2 吨的浓硫酸储罐底部突然裂开，造成质量分数为 98% 的浓硫酸全部泄露，严重威胁附近居民的安全，火速赶到现场的防化人员挖坑导酸， 并紧急调来

42、 10 吨碱溶液中和硫酸， 排除险情， 请计算，这次抢险至少要消耗多少吨固体烧碱1、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。 根据上述的原理， 对刚买回来的蔬菜， 你认为应该浸泡在那种溶液中a白酒b食醋c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液2、下列物质的用途不正确的是a氮气用于食品防腐b干冰用于人工降雨c盐酸用于清除铁锈d氢氧化钠用于治疗胃酸过多3、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是植物的汁液在酸性溶液中在 中 性 溶 液中在 碱 性 溶 液中a 牵牛花瓣红色紫色蓝色b 胡 萝 卜橙色橙色橙色c 紫萝卜皮红色紫色黄绿色d 月

43、季花瓣浅红色红色黄色4、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是a酒精和氯化钠溶液（闻气味）b氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）c澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸d高锰酸钾和铝酸钾（观察颜色）5、下列各组中的物质发生反应后，溶液质量减少的是铁和稀硫酸氢氧化钾溶液中加入稀硝酸硫酸铜溶液中加入铁片氢氧化钙溶液中加入炭酸钾溶液6、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧型管中的液面未发生明显变化，该物质是浓硫酸食盐固体氧化钙固体氢氧化钠固体7、熟石灰的主要化学成分是（填化学式），其水溶液能解离出离子和离子，它是与水反应得到，其反应的化学方程式是。 用熟石灰制成

44、的石 灰 浆 粉 刷 墙 壁 ，过 几 天 就 变 得 白 而 坚 硬 ， 其 变 化 过程 的 化 学 方 程 式是。8、将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是，其反应的化学方程式是；过一段时间后， 铁钉可能发生反应的化学方程式是。9、实验室将浓硫酸用水稀释时，应将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 将浓硫酸滴在纸张、 木材等物质上， 能使其炭化，说明浓硫酸具有性和性。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 20 页 - - - - - - - - -10. 实 验 室 用 酸 碱 指 示 剂 来

45、试验 溶 液 的， 常 用 ph 来 表 示 溶 液的；当 ph小于 7 时，溶液呈性；当 ph大于 7 时，溶液呈性。11、某同学在探究学习活动中，测出了家中某些物质的ph ：物质醋肥皂水食盐水牙膏p（）上述物质中能使紫色石蕊溶液变红的是。（）马蜂的蜂毒是酸性的， 若你被马蜂蜇了， 可用上述物质中的或涂抹在皮肤上，理由是。12. 有一瓶溶液的 p是 9.5 ，取少量该溶液加入试管中， 在滴几滴酚酞溶液， 溶液呈色。若要使试管里的溶液p降低，可以采取加入或的方法。13、在碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、氯化钠几种物质中：（填化学式）（）在建筑业中可 大量用 作 建筑材 料，还可在保健方 面用作补钙剂

46、的是；（）在医疗上可作为治疗胃酸过多病症的一种药剂，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是；（）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是；（）在医疗上可用 于配制 生 理盐水 ，在农业上可用来 配制溶液选种的是。14、从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：（）酸； （）碱； （）盐； （）氧化物。15. 分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。（1）znso4(cuso4)_。(2)o2(水蒸气)_16. 分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。（1） cu （fe2o3） _ （2） caco3（cacl2)_

47、 17、某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（ na2co3）的含量。现取该纯碱样品8 克，加入 136.7 克某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2 克气体。试计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。1、下列说法正确的是a、正盐是由 金属离子 和酸根离子 组成的化合物 b、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 c 、凡是能电离出 氢氧根离子 的化合物就是碱 d、凡是含有 酸根离子 的化合物就是盐2、下列物质不是酸的是 a、hcl b、hno3 c 、nahso4 d、h2so4 3

48、、下列物质中属于碱的是 a 、koh b、cuo c、khco3 d、k2so4 4、下列物质属于盐的是 a、 cuo b 、cu(oh)2 c、(nh4)2so4 d、h2so4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是 a、盐酸就是液态 氯化氢 b 、纯净的盐酸是浅黄色液体 c、浓盐酸 在空气精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 20 页 - - - - - - - - -里会冒白烟 d、盐酸有腐蚀性7、下列物质中能与盐酸或 稀硫酸 反应放出气体的是a、铁 b、氯化镁 c、氢氧化钠 d、硝酸银8、下列化学反应方程式中正确的是a、2f

49、e+6hcl = 2fecl3+3h2 b、fe2o3+hcl =fecl2+h2o c、cu+2hcl =cucl2+h2 d、cu(oh)2+2hcl = cucl2+2h2o 、9、下列不属于 复分解反应 的是a、2al+hcl= alcl3+3h2 b、caco3+2hcl = cacl2+h2o+co2 c 、ba(oh)2+2hcl =bacl2+2h2o d、bacl2+agno3=ba(no3)+2agcl 10、下列溶液中，能使 紫色石蕊试液 变红的是a、氯化钠溶液 b、氯化氢 气体的水溶液 c、氢氧化钠溶液 d、硝酸钾 溶液11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能

50、得到无色溶液的是a、agno3 b、fe2o3 c 、cuo d 、na2co3 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是 a、au b 、al c、fe2o3 d 、baco3 16、下列说法中错误的是 a、凡有盐和水生成的反应就是中和反应 b、中和反应 属于复分解反应 c、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是 中和反应 d、可以利用中和反应原理来改良土壤17、往某溶液中滴入 酚酞试液 ，溶液呈红色，说明 a 、该溶液的 ph=7b 、该溶液 ph 7 c、该溶液的 ph 7 d、该溶液一定是酸18、某溶液的 ph值是 5，若将该溶液的 ph值上升到 8, 应采取措施是加入适量a、紫色石蕊试液

51、b 、酸溶液 c 、碱溶液 d 、蒸馏水19、下列液体中， ph值小于 7 的是 a、氯化氢 水溶液 b、蒸馏水 c 、石灰水 d 、二氧化碳水溶液20、某溶液的 ph值等于 0，则该溶液一定a、显酸性 b 、显碱性 c、显中性 d、无法确定21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是 a 、硝酸银溶液 b、硝酸钡溶液 c、碳酸钠溶液 d、ph值试纸22、不能用金属跟酸直接反应得到的是a、fecl3 b 、fecl2 c 、zncl2 d 、mgcl2 23、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为a、酸溶液的 ph值都小于 7 b、酸溶液中都有酸根离子 c、酸都能跟活泼金属反应放出氢气 d、酸溶液中的

52、阳离子 都是氢离子24、下列反应中，既是 复分解反应 又是中和反应的是a、fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o b、cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o c 、 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 d、 bacl2+h2so4=baso4+2hcl 25、能使 紫色石蕊试液 变红的溶液， ph值一定a、等于 7 b、大于 7 c、小于 7 d、无法确定27、下列物质属于碱类的是 a、纯碱 b、生石灰 c、石灰石 d 、熟石灰28、下列溶液中，能使紫色 石蕊试液变蓝色的是a、石灰水 b 、食盐水 c、蒸馏水 d、溶有 co2的水29、下列反应能发生且 化

53、学方程式 正确的是 a、caco3+cu(oh)2=ca(oh)2+cuco3 b、cu+h2so4=cuso4+h2c 、fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o d、naoh+kno3=koh+nano3 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 20 页 - - - - - - - - -30、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂 的是a、氯化氢 b、氢气 c、二氧化碳 d、二氧化硫31、能将烧碱溶液 和澄清石灰水 区别开来的物质是a、盐酸 b、石蕊试液 c、二氧化碳 d、硝酸钠 溶液32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧

54、化钠溶液、 澄清石灰水 一一区别开来的试剂是a、石蕊试液 b、碳酸钾 溶液 c、二氧化碳 d、硝酸银溶液33、能区别 稀硫酸 、水和烧碱三种溶液的试剂是（）a、锌粒 b、氯化钡 c、无色 酚酞试液 d、紫色石蕊试液34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（）a、氯化铁 b、二氧化碳 c、硝酸铜 d、盐酸35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）a、氯化铜 b、氢氧化钠 c、氢氧化钙 d、稀硫酸36、某溶液的 ph值为 9，为了使 ph值降到 6 以下，应滴加（）a、石灰水 b、盐酸 c、水 d、取出 1/3 37、下列说法中正确的是（）a、盐都能食用，故称食盐

55、b、盐就是食盐，化学式为nacl c、盐都有咸味，都是白色晶体 d、盐是能电离出 金属离子 和酸根离子的一类化合物的总称38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）a、食盐 b、硫酸 c、浓盐酸 d、氢氧化钠39、下列物质属于混合物的是（）a、cuso4 5h2o b 、na2co3 10h2o c 、nacl d、波尔多 液40、下列物质中，不属于盐的是（）a、nacl b、na2co3 c 、naoh d 、na2so4 41、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）a、氯化钠、食盐、 nacl b、硫酸铜 晶体、胆矾、 cuso4.5h2o c、碳酸钠

56、晶体、 纯碱晶体、 na2co3.10h2o d、氯化钙 、熟石灰、 caco3 42、纯碱晶体中 na2co3 与 h2o的质量比为（）a、1:10 b 、10:1 c 、83:180 d 、53:90 43、鉴别氯化钡 、硝酸银 、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）a、盐酸 b、硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钠溶液44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（）a、碳酸钠 (na2co3) b、大理石 ( 主要成份是 caco3) c、碱式碳酸铜 cu2(oh)2co3 d、氢氧化钠45、下列各组物质不能发生复分解反应 的是（ ）a、碳酸钙跟盐酸 b、氯化钡 溶液跟稀

57、硫酸c、硝酸钾 溶液跟氢氧化钠溶液 d、硝酸银溶液 跟盐酸46、下列物质中不溶于水的是（）a、na2so4 b 、k2co3 c 、cu(no3)2 d 、caco3 47、下列化肥中属于 磷肥的是（ ）a、硫酸铵 (nh4)2so4 b 、氯化钾 (kcl) c、尿素co(nh2)2 d、重过磷酸钙 ca(h2po4) 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页，共 20 页 - - - - - - - - -48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（）a、ba(oh)2和 cuso4 b 、ca(oh)2和 na2co3

58、 c、agno3 和 nacl d、naoh 和 fe(no3)2 49、能与 na2co3 发生复 分解反应 的物质是（）a、koh b 、kno3 c 、caco3 d 、h2so4 50、能将 nacl、bacl2、na2co3 三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）a、盐酸 b、稀硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、石蕊试液51、下列物质不能与 硝酸汞 溶液发生反应的是（）a、银 b、锌 c、铁 d、铜52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（）a、氧化铜 和稀盐酸 b、铜和稀硫酸c、氢氧化铜 和稀硫酸 d、碳酸钠溶液与盐酸53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）a、氯化镁

59、、氯化银 b、硫酸钠 、硫酸钡c、碳酸钠、碳酸钙 d、硝酸银、 硝酸钡54、有 x、y、z 三种金属，将 z 和 y浸入稀硫酸中， y溶解， z 不溶解；将 z 浸入 x的硝酸盐 溶液中，其表面有 x析出，这三种金属的活动顺序是（）a、xzy b、yxz c、xyz d、yzx 55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是（）a、氯化钠 b、生石灰 c、氧化铁 d、二氧化碳56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是（）a、koh b 、hno3 c 、kcl d、kclo3 57、要除去 铜粉里混有的少量 锌粉可加（ ）a、硫酸镁 溶液 b、稀硫酸 c、水 d、碳酸铜58、下列各组物质中，能在溶

60、液里共存的是（）a、nacl和 kno3 b 、bacl2 和 na2so4 c、ca(oh)2和 na2co3 d 、cuo和 h2so4 59、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应 的是（ ）a、锌 b、氯化银 c、熟石灰 d、石灰石60、下列溶液中，能与铜发生置换反应 的是（ ）a、稀盐酸 b、硫酸钾 溶液 c、硝酸汞 溶液 d、石灰水61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是（）a、ca(oh)2 b、cu(oh)2 c 、koh d 、fe(oh)3 62、能将 kcl、k2co3 、ba(no3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）a、盐酸 b、硝酸银 c、硫酸 d、