苏教版化工流程专题

1、高考复习小专题 化学工艺流程 班级 姓名 【例题1】（2014·江苏，16）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 (填化学式)。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣的主要成分为 (填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于

2、吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。【例题2】（2015·江苏，16）以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。(1) 匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化见右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有(填字母)。A. 搅拌浆料 B. 加热浆料至100 C. 增大氨水浓度 D. 减小CO2通入速率(2) 当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填离子

3、符号)；检验洗涤是否完全的方法是 。(3) 在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因是 。【例题3】(2016·江苏，16)以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填字母)。A. 适当减缓通入Cl2

4、的速率 B. 充分搅拌浆料 C. 加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为(填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)(填“>”、“<”或“=”)15。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。【巩固练习】1.（2014·宿迁徐州三模，

5、16）SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2可被空气中的氧气氧化成Sn4；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl。(1) 写出物质A的名称：_ _ 。(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是_ _（用化学方程式表示）。(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4，请写出产生Sn4的离子方程式： _。(4) 反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_ _。该反应的温度需要控制在75 左右的原因是_ _。(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_ _。2.（2015·扬州四模）以炼铅厂铅锌烟

6、灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：（1）“酸浸”时一般控制温度为30 ，温度不宜过高的原因是 。（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5。写出KMnO4氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是 。（3）物质A的化学式是 。（4）写出流程中省略的操作步骤： ，若操作不当则会产生杂质Zn(OH)Cl，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是 。3.（2015·盐城三模，16）利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4·4H2O，又可

7、消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：已知：25时,Ksp(FeS)=5×10-18，Ksp(MnS)=4.6×10-14，Ksp(HgS)=2×10-54(1) “浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为 。 (2) 滤渣的成分为MnO2、HgS和（填化学式）；若浸取反应在25时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中(填数值)。 (3) “氧化”时，溶液中Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为 ；滤渣的主要成分为（填化学式）。 (4) 最终MnSO4产率与“浸取”时的投料比关系如右图所示，FeS用量超过最佳值时，MnS

8、O4产率反而变小的原因是 。 4.（2015·苏北四市一模，16）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：已知：“烧结”过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。(1) 写出“烧结”过程中铝元素转化的化学方程式： 。(2) 操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。(3) “浸出”过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。(4) 操作b的名称是，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。(5) “碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。【方法指导】1.

9、 解题要领2. 常考的化工术语关键词释 义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿 浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶

10、体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)3. 常见的操作与答题常见的操作答题要考虑的角度加过量试剂使反应完全进行(或增大转化率、产率)等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩冷却结晶过滤(洗涤、干燥)提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或其他气体中的反应或操作考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔

11、绝空气，防氧化、水解、潮解等目的判断沉淀是否洗净取最后一次洗涤滤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等控制溶液的pH调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)“酸作用”还可除去氧化物(膜)“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴 )防止副反应的发生使化学平衡移动；控制化学反应的方向控制固体的溶解与结晶控制反应速率；使催化剂达到最大活性升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本洗涤晶体水洗：通常是为了除去晶