初中化学第九单元学案_溶液

1、第九单元 溶液课题1 溶液的形成 学习目标：1.记住溶液的概念，理解溶液的特征 2. 会判断溶质、溶剂，并记住常见的溶剂3. 会区分溶液、乳浊液、悬浊液 4. 知道物质在溶解中的吸热和放热现象重难点1. 判断溶质、溶剂，2. 应用“物质在溶解中的吸热和放热现象”解题一、课前预习1、溶液是由 物质 到另一种物质里形成 、 的混合物；溶液由 和 组成； 溶液具有 性和 性；2、 叫溶质， 叫溶剂，最常用的溶剂是 ，还有 、 等。3、溶质可以是 体，也可以是 或 ，如果是两种液体互相溶解时，一般把量多的叫 ，量少的叫 ，如果其中有水，一般把 作溶剂。如：酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 。食盐水中溶质是

2、 ，溶剂是 。硫酸铜溶液中的溶质是 ，溶剂是 。稀盐酸溶液中的溶质是 ，溶剂是 。4、小液滴 的混合物叫乳浊液。 具有乳化功能，能使乳浊液稳定存在，不分层。5、下列物质在水中能形成溶液的是（ ）A食盐 B大理石 C糖 D酒精6、物质在溶解过程中发生两种变化：一是 过程，这一过程要 热；二是 过程，这一过程要 热；二、合作学习(一)活动与探究：几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水； 仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙食盐糖硫酸铜晶体现象      结论      实验思考： 1、该实验中溶质都是 体；溶剂是 2、所有

3、物质在水中都可以形成溶液吗？请举例说明？你认为物质在水中能形成溶液溶质要有什么性质？3、什么叫做溶液，溶液有什么特征？你如何理解溶液的特征？如 一杯糖水，上面和下面一样甜吗？4、讨论教材27页讨论问题？（判断溶质和溶剂）(二) 活动与探究：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油1、实验现象填写在教材22页表格中2、实验结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性 ；同种物质在不同溶剂中的溶解性也 ；(三）活动与探究：药品：水 乙醇 红墨水1、实验现象填写在教材29页表格中2、该实验中是一种液体与另一种液体互相溶解，根据量的 判断溶质和溶剂。但其中一种是水，水是 ，另一种是溶质；3、通过以上实验探究可得溶质可以是

4、、 还可以是 例如：盐酸溶液中的溶质就是气体 ，溶剂是 ；(四)活动与探究：药品：植物油、洗涤剂、水； 仪器：试管两支、胶头滴管1、实验现象填写在教材23页表格中2、该实验中得到的混合物是不是溶液？为什么？(五)演示教材23页实验，学生观察实验现象，并记录在教材上。讨论：溶解过程中，什么情况下表现为溶液温度升高？什么情况下表现为溶液温度降低？什么情况下表现为溶液温度不变？三、课堂练习1下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液只含有一种溶质；溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是( ) A B C D2下列物质混合，所得结论正确的是（ ）A. 植物油和水乳浊液 B. 碘和汽油乳浊

5、液 C. 食盐和汽油溶液 D. 碳酸钙和水溶液3餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 D.还原作用4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A澄清、洁净的液体一定是纯净物 B两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液C必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同 D静置一段时间分层的液体一定不是溶液5指出下列溶液中的溶质和溶剂。（1）澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。（2）医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。6.从下列

6、混合物中，识别出溶液、乳浊液，并用短线连接。（1）  “一杯牛奶强壮一个民族”，同学们每天喝的牛奶             溶液   （2）   农业生产上用来选种的食盐水      乳浊液7下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A硝酸铵 B蔗糖 C氯化钠 D浓硫酸8.在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中间

7、D.不会析出来9.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（ ）10. 50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，溶液质量 （     ）A、55 g         B、大于55 g        C、 小于55 g    D、 无法确定课题2溶解度第一课时 学习目标1、 理解饱和溶液和不饱和溶液2、知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法重难点突破利用

8、实验让学生体会什么是饱和溶液和不饱和溶液一、 课前检测（学生自学教材34-35页，并完成下列习题）1、溶液分为 和 两种状态2、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。3、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。4、一般情况下，饱和溶液通过 或 可以转化为不饱和溶液；而不饱和溶液通过 或 可以转化为饱和溶液；二、合作学习，疑难点拨活动与探究（一）在常温下，用装有20ml水的烧杯按下列操作进行探究操作（1）加入5克KNO3搅拌（2）再加入5克搅拌（3）加热升温至50 搅拌（4）冷却至常温，再加10 ml

9、水搅拌现象结论实验分析得出结论1、 操作1所得到的溶液还可以继续溶解KNO3吗?请用用实验验证你的猜想?2、操作2，说明一定温度下,一定量的溶剂中 无限制的溶解KNO3.3、操作3，说明了在一定量的溶剂中，溶解的溶质多少和 有关。即一定量的溶剂中,当 改变的时候，饱和溶液 转化为不饱和溶液.如果要把不饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液,你有什么方法?4、操作4说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和 有关, 即一定温度下,不同量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的量 .5、上述实验说明：（1）要判断某种溶液是否是饱和溶液必须先确定 一定， 一定，且 继续溶解该溶质。 （2）饱和溶液转化为不饱和溶液的方法

10、有 和 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 和 。6、在KNO3的饱和溶液中，当温度和溶剂量都不变的情况下，还可以溶解NaCl吗？7、阅读教材35页， 叫结晶，溶液结晶的方法有 和 。三、课堂提升1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液C.各部分性质不相同的液体 D.无法确定2可以证实某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出 B蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体没有溶解D加热到30后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解3

11、欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（） A加入KNO3晶体 B加水C降低温度 D恒温蒸发水分4下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 520时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？选项ABCD加入KNO3质量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液质量（g）105 g115 g1316 g1316

12、g课题2溶解度第二课时学案 学习目标1、 了解什么是溶解度 2、了解溶解度曲线表示的意义（会分析溶解度曲线）2、 了解固体、气体物质的溶解度的影响因素重难点突破：通过具体例子分析理解溶解度曲线一、 课前检测（阅读教材3538页）1、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是               ；另一种是           。例如，从饱和食盐水中得到

13、食盐晶体可采用             法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用          法。2、固体的溶解度：在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 状态时所溶解的质量。3、气体的溶解度是指：在压强为 和一定的 时，气体溶解在 体积的水里达到 状态时的气体体积。3、10 时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（ 

14、    ）A、溶液：溶质=4：1            B、 溶液：溶质=5：1C、溶质：溶剂=1：5            D、 溶液：溶剂=5：44、如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：（1）当温度    时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。（2）当温度  

15、     时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）图中P点表示KNO3的        溶解。（4）当温度为10 时，硝酸钾的溶解度是        。二、合作学习（一）固体溶解度概念的四大要素：（阅读教材36页）条件： 标准： 状态： 常用单位： （二）溶解度曲线（观察教材P37页）图912和913。1、溶解度曲线表示的意义。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的 和溶解度随温度的 。

16、溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的 ，该溶液必然是 溶液。两条曲线交叉的地方表示两种溶质在该温度下有 的溶解度。在溶解度曲线下方的点，表示溶液是 溶液。在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示该溶液是 溶液。2、溶解度曲线的变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”较陡，如 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，表现在曲线的“坡度”较平坦，如 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”下降，如 （三）气体的溶解度1、教材P38页的讨论1说明：气体的溶解度受 的影响。压强增大，气体溶解度 ；压强减小，溶解度 。2、教材P38页的讨论2说明：气体的溶解度

17、受 的影响，温度升高，气体的溶解度变 。三、课堂提升1“20时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1362生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面3下列因素：温度 固体物质的

18、种类 水的质量 固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（）A B C D4右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：t3时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是 。随温度升高溶解度降低的是 。等质量的三种物质的饱和溶液均由t3降到t1时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。a点表示的含义是 。当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是 物质的溶液。课题3溶质的质量分数 学案第一课时 总 课时学习目标1、 理解什么是溶质质量分数 2、能进行简单的溶质质量分数的计算3、 利用溶质质量分数的计算，学会配

19、置一定溶质质量分数的溶液重难点突破通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算一、课前检测（阅读教材42页）1、对于有色溶液来说可以根据颜色的 判断溶液的浓稀 。2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀，溶液中溶质的质量分数是 与 之比。计算公式为： 。3、要计算溶液的溶质质量分数，关键是找准 和 的质量。没有溶解在溶剂中的溶质 算作溶质质量。4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算 和 的质量。（2）用 称取固体溶质的质量，用 量取溶剂的质量。（3） （4）把配置好的溶液装入 中，并贴上 。5、40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数？6、配制100克 25%

20、？的KCl溶液需要多少克KCl和水？二、合作学习，重难点突破（阅读教材4243页例1，讨论完成下题）例1、将200g KNO3溶液蒸干可得18g KNO3，计算原KNO3溶液中溶质的质量分数？例2、在20时硝酸钾的溶解度为32g，现将50gKNO3放入20的100g水中充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数？分析：在时硝酸钾的溶解度为，是指20时， 克水中最多能溶解 克硝酸钾，那么50gKNO3放入20的100g中，充分溶解后溶解了 克硝酸钾，形成的溶液的质量是 克。例3、将20gNaNO3溶解于水制成10的溶液，需要多少g水？三、课堂提升1、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中，溶质的质

21、量分数是多少？2、20时氯化钠的溶解度为36克，现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解，求形成的溶液的溶质质量分数，如果将该溶液升温到90（此时溶解度为39克），此时该溶液的溶质质量分数为多少？3、用1000克水配置质量分数为20的KNO3溶液，需要KNO3多少克？课题3溶质的质量分数 学案第二课时 学习目标1、 溶液稀释和浓缩后溶质质量分数发生变化的计算。一、 课前检测（阅读教材43页例2，完成下列题目） 1、某农民进行选种需要2千克20%的食盐水，配置该食盐水需食盐和水各多少？2、 将80克40的硝酸钠溶液稀释成20的溶液需加水多少克？二、合作学习，难点突破1、往180g10的KNO3溶液中加入20gKNO3后所得溶液中溶质的质量分数？如果蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量分数？2、要配置20%的硫酸溶液1000克，需80%的浓硫酸溶液和水各多少？3、将80克20的硝酸钠溶液改变成40的硝酸钠溶液，需加入多少克硝酸钠？或蒸发掉多少克水？4、现将50克20的硝酸钠溶液和50克40的硝酸钠溶液混合，形成的新溶液的溶质质量分数？三、课堂提升1、将100g10的KNO3溶液的质量分数改变为20，可以蒸发 g水，或加入 gKNO3，如果加入60的KNO3溶液应加 g(写出过程)3、 现将50g30