2017-2018学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界质量检测(一)化学家眼中的物质世界苏教

1、解析：选 A B 项，纯碱为碳酸钠，属于盐；C 项，乙醇不属于碱；D 项，生石灰为氧化专题质量检测（一）化学家眼中的物质世界时间：60 分钟满分：100 分一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分）1 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（）根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物s 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据元素化合价是否变化，将化学

2、反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A.B.C.只有D .全部正确解析：选 A 酸的元数划分依据是一个酸分子可以电离出的数目的多少；碱性氧化物与酸性氧化物划分的依据是氧化物的性质；分散系是依据分散质粒子直径大小划分的。2.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）硫酸、纯碱、食盐A *磷酸、熟石灰、生石灰A.硫酸、烧碱、纯碱C.碳酸、乙醇、高锰酸钾钙，属于氧化物。2下列分离物质的方法中，不正确的是（利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油玻璃棒；漏斗；500 mL 容量瓶；药匙；250 mL 容量瓶；胶头滴管；坩埚,需要用到的仪器有（）解析：选 C 由于配制溶液不需要加热，因此不需要使用坩埚；

3、NaOH 是固体，称量时应使用托盘天平而不用量筒；漏斗一般用于过滤或加液，配制溶液时不需要。5.下列有关化学用语的说法正确的是（）A.利用分液的方法将水和酒精分离禾 U 用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠利用过滤的方法除去水中的泥沙V1B.C.D.解析：选 B 分液是把两种互不相溶的液体混合物分开的操作，酒精与水互溶，不能利 用分液的方法进行分离。4.配制 0.4 molL一1NaOH 溶液 250 mL,在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯;3.A.B.C.D .3B. 中子数为 146、质子数为 92 的铀（U）原子：92UC.1H 与2H 互称同位素D.230Th 和232Th 的化

4、学性质不相同解析：选 C 氯原子最外层有 7 个电子，A 项错误；U 原子的质量数为 146+ 92 = 238, 原子符号为29!U, B 项错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，D 项错误。6.下列状态的物质， 既能导电又属于电解质的是（）IA.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D .熔融氢氧化钾解析：选 D A 项中氯化镁晶体属于电解质，但晶体中没有自由移动的离子，不导电；B项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C 项中液态氯化氢是分子，不能导电。7.用M表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 28 g N2含有的氮原子数目为 2B. 常温常压下，2

5、2.4 L Cl2含有分子数为 2C. 1 mol Na 变为 Na*时，失去的电子数目为NAD.1 L 1 molLK2CO 溶液中含有钾离子数目为NA钾离子数目为 2NA。Jl lb J、&已知某溶液中，c(Na+) = 0.2 molL，如果溶液中还有 sO-,那么c(SO：-)应为()-1-1A. 0.1 molLB.0.3 molL-1C. 0.15 molLA.氯原子的结构示意图:A 中 28 g N2为 1 mol，含分子数为常压下不是标准状况下，22.4 L Cl2不一定为 1 mol ；解析：选 CN%含有的原子数目为2NA； B 中常温D 中冷 CG 的物质的量为

6、1 mol，所含,c(Mg2+)=0.25 molL-1,c(CI-)=0.4 molL一 1D.0.5 molL4解析：选 C 溶液中阴阳离子所带的总电荷数相等，据此可以列等式解题。由于溶液的体积为一定值，则有：c(Na*) + 2c(Mg2*) =c(Cl-) + 2c(S&-)，代入数据，可得c(S&-)=0.15 molL。9.要使溶液中的 AgS Mg*、BeT 三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺 序正确的是（）A. NaOH- NaCl - NetCOB. NaCl- NazCO- NaOHC. HCl- NMO- NaOHD. NaCl - NaO N

7、azCO_L2 亠解析：选 D A 项中加入 NaOF 时，Ag 和 Mg 分别能形成氢氧化物沉淀，不正确；B 项中加入 NaCl 只生成沉淀 AgCI,但加入 NQCO 时，Ba2*、Md*均能形成碳酸盐沉淀，不正确； C 项与 B项类似，且 NaCG 还会与先加入的过量的盐酸反应，也不能与Md*、BST 分别形成沉淀；D 项正确，沉淀顺序为 AgCI Mg（OH）2 BaCO。10. 下列说法中正确的是（）A.某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定氩原子B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C. F、Na Mg*、Al3*是 Ne 原子具有相同电子层结构的离子

8、D. 某元素原子的最外层只有 2 个电子，则该元素一定是金属元素2 一 *2*解析：选 C 具有 2、8、8 结构的微粒还可能为 S、Cl、K、Ca 等，A 不对；最外 层电子达到稳定结构的微粒还可能是由活泼金属的原子失去电子或活泼非金属的原子得到 电子而形成，B 也不对；具有相同电子层结构的离子指核外电子层数和每层电子数都相同， 故 C 正确；最外层只有 2 个电子的 Be、Mg 等是金属元素，而 He 则是稀有气体元素，故 D 不对。11.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B.加入足量的 CaCl

9、2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO一C.加入NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NhlD.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大 量的 CI解析：选 C 焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na*，可能是 NaOH溶液或钠盐溶液，A 项错误；CaCl2溶液中既有 Ca2*，又有 CI,在溶液中 CO、SO一、SO一、 PO一等均可与 Ca2*结合生成白色沉淀；Cl可与 Ag*结合生成 AgCl 白色沉淀，B 项错误；在5加热条件下与 OH 反应生成有刺激性气味的气体NH,说明溶液中含有大量的 NH C

10、项正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中含有Cl，再加入 AgNO 溶液，一定产生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的 Cl, D 项错误。12.有一瓶 14%勺 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%勺 KOH 溶液 80 mL,该 80 mL 溶液的物质的量浓度为（）1 1A. 5 molLB.6 molL1一 1C. 6.25 molLD.6.75 molL解析：选 C 设原溶液的质量为m贝ymK14%R（m100 g）x28%解得m=200 g，溶200 gx14%nrt0.5 mol 1质的物质的量为0.5 mol，贝Uc=飞=6.25 molL。56 gmol80

11、x10 L二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)13. (12 分)某溶液可能含有 NaS NFL NO、CO、SO、Cl等离子。为了鉴别这些 离子，分别取少量溶液进行以下实验：1加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。2加 NaOH 溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。3加足量的 BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全 溶解。4取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO 溶液，析出白色沉淀。(1)分析上述 4 个实验，写出每个实验的鉴定结论及判断依据。实验实验实验实验O(2)_上述 4 个实验还能确定存在的离

12、子是_ ，不能确定的离子是 _。解析：因为溶液中必须存在阳离子，实验已排除Nhf 的存在，所以肯定含有 NaJ答案：(1)肯定存在 CO：产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体肯定不存在：没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体肯定有 sO：因为 BaSQ 不溶于盐酸不能肯定有 C：因为中已经引入了C一(2)Na+NO14. (14 分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问6(1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 _ (填字母，下同)；除去自来水中的 CI一等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出 I2,选择装置_,该分离方法的名称为(3)_装置 A 中

13、的名称是 _ ，水的进出方向是。装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 _ 。解析：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发结晶；除去自来水中的CI一等杂质是蒸馏。(2)从碘水中分离出 I2的过程是萃取和分液。(3)装置 A 中的名称是冷凝管;进出水的方向是下进上出；装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应该先 将分液漏斗活塞取下后再打开旋塞，放出液体 ( 或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗 上的小孔后再打开旋塞放出液体 ) 。答案：(1)D A (2)B 萃取和分液(3)冷凝管 下进上出应该先将分液漏斗上的活塞取下，再打开旋塞放出液体 (或者使分液漏

14、斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再 打开旋塞放出液体 )15. (14 分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL-1的 Na2CG 溶液 100 mL,回答下列问题：(1) 本实验需称量碳酸钠晶体(NazCQ 10H2O)的质量为_ g。(2) 容量瓶上标有 _、 _ 等字样及 _。(3) 某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯 23 次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离 刻度线 12cm 处，用胶头滴管加水至刻度线， 然后将溶液转移到指定洁净干燥的试剂瓶中， 请指出上述操作的 2处错误。_。_(4) 配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是 _。A. 称量碳酸钠晶体(Na2CO 1OH2O)的时间太长，而且暴露在空气中B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C. 定容时俯视刻度线7D. 洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分-1解析：所需晶体质量为m=nxM= cxVxM=1.00 molL x0.100 Lx286 g mol=28.6 g。NatCO 溶液中溶质为 NazCO,而