烃的燃烧规律总结

1、炷的燃烧规律总结炷的燃烧规律总结桂的燃烧就是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合 应用能力的一个不可多得的知识点。一、婭的燃烧化学方程式不论就是烷绘、烯炷、烘炷还就是苯及苯的同系物，它们组成均可用CxHv 来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：CxHy+(X + Z)O2XCO2 + ZH2O二、烧燃烧时物质的量的变化炷完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化Zin = x 4- 1 - 1 4-4- )1 = - 1学计量数变化值一致，即L 2L '4 。也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烧分子中的氢原子数有关，而 与

2、碳原子数无关。且：当y>4时，加> 0,即物质的量增加；当y= 4时,/in = 0,即物质的量不变；当y<4时,An <0,即物质的量减少。三、气态炷燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定绘以及所生成的水的聚集状态。因此, 当气态绘在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化：1、V =超一1 4-（X4-说明，任何炷在10C以下燃烧时，其体积都就是减小的;2、在 T>10CPC 时,v=X+|-i+（x+I）=Z-i当y>4W, AV>0,即体积增大; 当y=4 W, AV=0,即体积不变;当y<4 W, AV<0,即

3、体积减小。四、婭燃烧时耗氧量(nOz)、生成二氧化碳量(nCOz)、生成水量(I1H2O)的比 较在比较各类炷燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进 行比较：1、物质的量相同的CxHy,燃烧时坯的燃烧规律总结叫二(V)如0、二 XnH;o = y也就就是说：(1) 相同条件下等物质的量的绘完全燃烧时，(x+y/4)值越大，消耗0,越多; x值越大，生成的C0：越多;y值越大，生成的水越多。lmol有机物每增加一个CH：,消耗0：量增加为：(1+2/4)二1、5mol2、质量相同的绘GHy转换成CHv燃烧时VnH-O 二 也就就是说：(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的桂，燃烧

4、时耗氧量大,生成水量大, 生成二氧化碳量小。(2) 最简式相同的怪,不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃 烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。五、混合婭燃烧时的加与性尽管烧的混合物燃烧时,具有单一坯各自的燃烧特征，但它们具有加与 性。因此,可以将6Hy瞧作为混合炷的“平均分子式”。这样就找到了将“混合 绘”转换成“单一婭”的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交义法”就很 容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。六、典型例题解析1、400K、1.01xl05Pa时,2 L常见煙A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反 应后体积增至(b+4) L (体积在

5、同前的条件下测定)o(1) 炷A在组成上应满足的条件就是;(2) 当b二15时，该绘可能的化学式;(3) 当A在常压常温下为气态,b的取值范围就是o解析:这就是一道单一气态炷在大于iao°c以上燃烧的体积变化计算题， 由于体积增加值苗为b + 4) -b + 2) = 2L,故炷的燃饶规律总结CxHy 2W1-142L2L-得y二8因此,桂A在组成上应满足的条件就是:该桂分子中氢原子数为&且在总耗氧 量不超过15L的情况下，其可能的化学式为匚3円8、C4H8s C5H8o但在常温常圧下 只有。足、C4H8t*3气体，故其b的取值范B10<b<12o答案：(1)该绘

6、分子中氢原子数为8;(2)匚3比、CgHg、C5H8. (3) 10<bl22、现有A、B两份混合气体,A就是烯烧R与足量0：的混合气体,B就是烯炷 R、烘烧Q与足量0：的混合气体。在C. 1.0Lxl05pa下，取a、B各2、24 L,分别 燃烧,A充分燃烧后气体总体积仍为2、24L, B充分燃烧后气体总体积为2.34 L(燃 烧后的产物均为气态，其体积已换算成为标准状况)。通过计算，写出：(1)R、Q的 化学式；(2)求2、24LB中烯绘R所允许的最大体积就是多少L?解析：由于A充分燃烧后气体的体积不变，故A中的烯绘R 一定为含有4 个氢原子的C2H4； 乂山于B充分燃烧，气体的体积

7、增加，故B中的烷烧分子中的氢 原子数一定大于4,而在标准状况下惟有匸彳日。符合，乂C4H6 +5.5O24CO2 +3H2OAV15.50.50.2L1.1L234 -224 =0.10故。仝比 +3O2 ->2CO2 十 2H2Ox L 3 xL且(x + 3x) = 2.24-(0.2L+ 1.1L)得 x二0、 235L答案：(1)C2H4s C4HcJ (2) 0.235L03. 由两种气态烷疑组成的混合物,标准状况下的密度为1、16 g/L,则关于混 合物的组成判断正确的就是()A.定有甲烷炷的燃烧规律总结B. 定有乙烷C. 可能就是丙烷与丁烷的混合物D. 可能就是乙烷与丙烷的

8、混合物解析:该混合物的平均摩尔质量为1、16 g/LX22、4 L/mo 1=26 g/mol,在 烷炷中相对分子质量小于26的只有屮烷,常温下为气态的烷绘还有乙烷、丙烷、 丁烷，相对分子质量大于26的气态烷绘与屮烷按一定比例混合后均可以符合题 意。答案:A4. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗0,最多的就是（）A. CH,B. CH3CH3C. C此D CsH12解析：屮烷中含氢量最高，等质量时完全燃烧消耗的氧气最多。答案:A5. 两种气态炷以一定比例混合，在105°C时，1 L该混合烧与9 L氧气混合, 充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11 L,下列各组混合婭中不符合此

9、条件的就是（）A. GHc、C|H10B.CH、C3HsC. C：H】、CfHxoD.CsHg、C|HS解析：因反应体系的温度为105°C,故生成的H：0为气态，设该混合桂的平均分子式为C.H”则CA+ (卄彳)02aC02+|h：oA V1x+4X21 L11L (9 + l)L则1 = 1, y=8即该混合炷的平均分子式为CH,则组成该混合烧的两种桂 中，一种分子中含氢原子数大于&另一种小于8或都等于&B选项中CH CsHs 的混合物平均分子式中氢原子数小于&不符合题中条件。答案:B炷的燃饶规律总结6. 将在120°C、1、01X105Pa的条件

10、下III® A与最简单的烯炷B组成的2 L 混合气体与足量的氧气混合并点燃使A、B完全燃烧。恢复到原来的温度与压强 时测得生成4 L二氧化碳与4、8 L水。A的结构简式就是, B的结构简式就是, B在A、B混合气体中所占的体积分数就是。解析:最简单的烯绘为乙烯，故B为CH尸二CH：。在同温、同压下，混合桂与生 成的二氧化碳、气态水的体积比就是2 : 4 : 4、&则混合物的平均化学式就是CJk s,则A分子中含H原子数>4、&必定就是CH3CH3o设CH产CH：与CH3CH3的体积比 就是 a : b,则（4a+6Z>）/（2a+26） =4、8 ： 2,

11、 a ： b=3 : 2,所以 CH：二二CH：在混合气 3体中所占的体积分数就是X 100%=60%o答案:CHQL CH：二二 CH, 60%7. 匕mL三种气态绘的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的 状态（常温、常压），体积共缩小2a mLo则三种桂可能就是（）A. CH八 GH*、CsHeB. CJV CH、CiHbC. CH,. C孔、C3HsD. C:H6> C:H:> CH,解析:设混合烧的平均组成为C.H,根据怪的燃烧通式曲+ （卄彳）0:基塑 a0：+|h：0 A V1x+4 x1+fa2a则：l+f=2, y=4,符合H原子数平均为4的烧即可。D项，

12、当GHe与GH：的物 质的量之比为1 : 1时,混合物分子平均氢原子数为4个，此时符合题意。答案:D8. 1 mol绘）完全燃烧需要5 mol 0:,则x与y之与可能就是（）A. *+y=5B. *+y=7C. *+ y= 11D. *+ y 9坯的燃烧规律总结占燃解析:烧的燃烧通式为CH.+ （卄机一一灿+誕0,卄寸=5,分别代入各项中,因x、y为正整数，所以C项合理，得x=3,y=8。答案:C9.在一密闭容器中充入一种气态炷与足量的氧气,用电火花点燃，完全燃烧后，容 器内气体体积保持不变，若气体体积均在120°C与相同的压强下测定，这种气态桂 就是（）A. CH,B. C2H6C. C2H2D. CsHe解析:120°C时水就是气体，故山绘的燃烧通式：点燃, yVCA-+