2019年江苏省中考化学真题分类汇编专题4质量守恒定律化学方程式

1、专题四质量守恒定律化学方程式 【考点一】质量守恒定律 高温 1. （2019 盐城中考）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（ CaCO CaO+ca）。现有 lOOgCaCO 样品, 高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为 67g。下列推断不符合客观事实的是（ ） A. 生成“ 的质量是 33g B. 生成物中 CaO 的质量是 42g C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于 丨 D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于 1 : 4 【答案】D 【解析】 解：A、由质量守恒定律，反应生成的 CO 的质量为 100g-67g=33g，故正确； B、设生成物中 CaO 的质量是 x Mini A

2、CaCO CaO+COT, 56 44 x 33g 44 匚術 x=42g,故正确； C、 碳酸钙中钙元素的质量分数为 lf, X 100%=40%由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过 40 + I+ lb X 程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于 40%故正确； D、 碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为 12:（ 16X 3） =1: 4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳， 氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于 1 : 4,故错误。 故选：Do 根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算相关

3、量。 【考点二】化学方程式的书写 2 . （ 2019 苏州中考）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1) _ 红磷在空气中燃烧： 。 (2 )铁钉浸入硫酸铜溶液： _ 。 (3) _ 二氧化碳通入澄清石灰水： 。 (4) _ 稀盐酸除去铁锈： 。 点”燃 【答案】(1)4P+5Q 2P2Q; (2) Fe+CuS FeSO+Cu; (3) CQ+Ca( OH 2= CaCOj +H20; (4) Fe2O+6HC 2FeCl3+3H2Q 点.燃 【解答】解：(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： 4P+5Q 2P2O。 (2 )铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜

4、，反应的化学方程式为 Fe+CuSA FeSO+Cu。 (3) 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水， 反应的化学方程式为：CO+Ca( 0H 2= CaCOj +HO。 (4) 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是： Fe2O+6HCI 2FeCl3+3H2Q 故答案为： 点.燃 (1) 4P+5O 2P2Q; (2) Fe+CuS FeSO+Cu; (3) CO+Ca( OH 2= CaCOj +HO; (4) Fe2O+6HC 2FeCl3+3H2Q 3. (2019 连云港中考)NaOH 是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义

5、。 通屯 (1) 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH反应的化学方程式为 2NaCI+2H2O 2NaOH+Q f +Xf. X 的化学式为 _ (2) 为了探究 NaOH 样品中是否存在 NaCI、Na2CO 杂质，设计如下实验方案 注：AgCI是白色固体，难溶于水和稀 HNO _ 试剂 X 为 _ 溶液；可证明 NaCI 存在的现象是 。 (3) 某兴趣小组试图通过测定生成的 CO 质量，确定因久置而变质的 NaOH 固体中 N&CO 的质量分数，设计 了图所示装置并进行如下实验: 步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装

6、 置总质量为 m。 步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为 球形干燥管中不用 NaOH 固体而用 CaCl2固体的原因是 _ 。 小明同学认为(介口2)即为生成的 CO 质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 _ 。 (4) 某工厂化验室用 20%NaO 溶液洗涤一定量石油产品中残余 HSO,共消耗 NaOH 溶液 20g，洗涤后的溶 液呈中性。这一定量石油产品中所含 H2SQ 的质量为 _ (写出计算过程，否则不得分)。 【答案】H 2HNC3+NeaCO2NaN(3+C(3T +H2O 硝酸银 丙中产生了白色沉淀 CaCI 2不吸收二氧化

7、 碳 NaOH 吸收二氧化碳 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致( m-m2)比实际生成的 CO 质量偏 小 4.9g 【解析】解：(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程式为 2NaCI+2H2O 2NaOH+Qf +Xf 中。X 的化学式为 H2。 (2) 在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为: 2HNO+Na2CO=2NaNC+COf +HO 为了检验氯离子，试剂 X 为硝酸银溶液；可证明 NaCI 存在的现象是丙中产生了白色沉淀。乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有 Na2CO.产生气体的化学方程式为 m 満加足童

8、 HNO 乙 CaCh (3) 球形干燥管中不用 NaOF 固体而用 CaCb 固体的原因是：CaCh不吸收二氧化碳 NaOH 吸收二氧化碳。 由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为( m-m2)即为生成的 CO 质量，小红同学认为小 明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶， 导致(m-m2)比实际生成的 CO 质量偏小。 (4) 设一定量石油产品中所含 HbSQ 的质量为 x 2NaOH+2SQ=NaSQ+2H2O 80 20g X 20% 解得：x=4.9g 。 4. ( 2019 连云港中考节选)化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识

9、(4 )变化角度 如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用 CO-CaCO 检验 CO 气体，写出其化学反应方程式 _ 打点 5 f - COj* (5) 应用角度 I .可用如图所示方法自制汽水来消暑解热 尸、険入展鮭.士轟堤 一 NaHCQj，it董聚 汁如由卄术 制汽水时，NaHHCC与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。 据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质 _ (填字母)。 a .镁带 b .氯化钠 c .烧碱 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 _ 有关。 n. AI-CO2电池是一种新型电池。 电池的工作原理：在 Q 的催化下，AI与 CQ 发生化

10、合反应生成 AI 2( C2O4)3.写出此反应的化学方程式 _ 98 故答为：(1) H2; (2)2HNG+Na2CO=2NaN(3+COf +H0,硝酸银，丙中产生了白色沉淀；( 3 不吸收二氧化碳 NaOH 吸收二氧化碳；生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致( m-m2) 比实际生成的 CQ质量偏小。 (4) 4.9。 CO。 T 二 = - H?亠 IP-.巴；-I:- : zuup l:-亠 % 压强 2AI+6CO2 Al 2 (C2O4) 3 【解析】解：(4)实验室中常用 COTCaCO 检验 CO 气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应方程式 是：Ca (OH 2+CO

11、=CaCOj +HO。 (5) 柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与镁和烧碱反应，不能与氯化钠 反应； 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。 电池的工作原理：在 O2的催化下，AI与 CO 发生化合反应生成 AI2 (GQ) 3.此反应的化学方程式： ft 2AI+6CO2 Al 2 (C2O4) 3。 故答为：(4 ) Ca (OH 2+CO=CaCOj +HO;( 5) b;压强； 2AI+6CQ Al 2 ( GO) 3. 5. ( 2019 连云港中考)以镁矿石(主要成分 MgCO SQ2)为原料生产 MgO 的工艺流程如图 注:

12、SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有 Mg(OH 2生成。 (1) _ 滤渣 X 的主要成分为 (填化学式)。 (2) 实验室中用图一所示装置进行过滤。 该装置中仪器 A 的名称为 _ 。 若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 _ (填字母)。 a .滤纸已破损 b .漏斗中液面低于滤纸边缘 c .滤纸未紧贴漏斗内壁 (3) “沉镁”时 MgSO 与 NH?fO 发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式 _ 图一 图二 图三 【答案】Ca( OH 2+CO=CaCOj +H0 b 邙* NHh * HQ AT (4)已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg(OH 2，加热温度与固体残留

13、率的关系如题图三所示。 “H. SO. / HQ 热”时温度至少要达到 350C，原因是 _ 【答案】SiO2 烧杯 a MgSO+2NH?HO=Mg(OH 2J + ( NH) 2SQ 低于 350 C是氢氧化镁不能完 全分解，导致氧化镁不纯 【解析】解： (1)SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣 X 的主要成分的化学式为 SiO2。 (2 该装置中仪器 A 的名称为烧杯。 若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选： a。 (3) “沉镁”时 MgSO 与 NH?HO 发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应的化学方程式为 MgSO+2NH?H2O=Mg( OH

14、 2 J + ( NH) 2SQ。 (4) “加热”时温度至少要达到 350C，原因是 低于 350 C是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。 故答案为： (1) SiO2。 (2) 烧杯。 a。 (2) MgSO+2NH?H2O=Mg(OH 2J + (NH) 2SQ。 (3) 低于 350 C是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。 6. ( 2019 扬州中考节选)MgO 在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为 MgO 個体)、 SO、CO、CO 硫蒸气。 (2) _ 在高温、催化剂条件下，CO 和 H2可化合成燃料甲醇(CHOH，该反应中 CO 和 H2的分子个数比为

15、 _ 若 CO 和 H2中混有 H2S 气体，H2S 会与催化剂中的 Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为 CuS 该反应 的化学方程式为 _ 。 (3 )利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。 已知：常温下，硫为固体； SO、CO 均能与 NaOH 溶液反应。 a. NaOH 溶液 b. KMnO 溶液 装置 B、C 的作用分别是 _ 、 _ 。 装置 D 的作用是 _ 。 若将装置 A 中的固体隔绝空气加热至 500 C,就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为 128 的气体。该 气体的化学式为 _ 。 【答案】（2） 1 : 2； Cu+HS

16、一 CuS+H; 学方程式可知 CO 和 H2的分子个数比为 1: 2; H2S 和 Cu在高温的条件下生成 CuS 和，化学方程式为: D inn Cu+H :CuS+H; （3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为 MgO（固体）、SQ、CQ、CO 硫蒸气，气体混合物先通过 A 装置 的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内； SO、CO、CO 通过装置 B 中的 KMnO 溶液除去 SO,剩余 气体继续通过 C 装置中的 NaOH 溶液除去 CO2 再把 CO通过 D 进行收集； 所以：装置 B C 中的溶液分别是 b、a； 装置 B 的作用是吸收 SQ;装置 C 的作用吸收 CO; 装

17、置 D 的作用是收集 CO 设该气体的化学式为 Sx 32 X x= 128 x = 4, 该气体的化学式为：So 故答案为： riDiiim (2) 1 : 2; Cu+HS CuS+H; （3b; a;吸收 SQ;吸收 CO;收集 COS4。 7. （ 2019 宿迁中考节选）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建 立联系是吸收 SO;吸收 CQ;收集 COS4o 【解答】解：（2） CO 和 在高温、催化剂条件下生成甲醇，化学方程式为: CO+2H 傕化剂 rsjinn CHOH 由化 化学学科的重要思维方式。 （2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示

18、意图，回答问题:Cu 已知：反应 I CuCl 2+Cu+2HCl= 2HCuC2 反应n 2HCuC1+HzOa= A. 反应 I和n涉及的元素中仅 Cu O 元素的化合价发生了变化 B. 反应n中生成C. 工业上，每D. 若由 Cu、CuCl、CUCI2中的若干种组成的 10.66g 混合物中，铜元素为 6.4g ,则该混合物中一定含 CuCL 【答案】B 【解答】 解: A、反应 I CuCl 2+CU+2HCI= 2HCuC2,是氯化铜中的铜元素化合价降低，单质铜中的铜化合价升高。 2HCuC1+HO= 2CuCl2+2H2O 中铜元素由反应前的+1 变为反应后的+2,而氧元素由反应前

19、的-1 变为反应后的 写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 从微观的角度分析，上述反应的实质是 【答案】(2) 2NaOH+HBQ= NstSQ+2H0; HI+OH = HO。 【解答】解: （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为: 故答案为: (2 2NaOH+2SQ= NQSQ+2H2O; H+OH = HQ 【考点三】利用化学方程式的有关计算 8. （ 2019 扬州中考）工业上，禾 U 用溶液 X （溶质为 CuCl2 和 HCI）在 50C时与 Cu反应制作电路。CuCb 消耗 后，HCuCb经处理又能转化为 CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（ 宀 J3Fe

20、+4H 2O Fe3C4+4H 168 232 8 232 -168 = 64 实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重; 故答案为: (1) Hz； 高湿 色 也1 g。 - (2) 3Fe+4H2O Fe3O+4H2; 8;枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重; 11. (2019 淮安中考)化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。 (1)实验室依次编号为 1、2、3、4 的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用 熟石灰，他需从 _ 号柜中取出。 (3 )小文从柜中取出标有“ 10%NaOH 溶液”的试

21、剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现 小文同学对变质的 NaOH 溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。 I .测定 NaOH 溶液中 NQCO 的质量分数 【实验操作】取 40.0g 10%勺 NaOH 溶液样品进行如图所示的实验。 【数据处理】 如图中，反应前后天平示数相差 1.1g，计算 NaOH 溶液中 NaaCO 的质量分数(写出计算过程) n.变质的 NaOH 溶液再利用 液和滤渣。充分搅拌的主要目的是 _ (4)实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中 除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是 _ 同学们再次实验，确认成

22、分后，对废液回收利用，绿色排放。 【答案】(1) 2; (2)红; (3)(【： 匸”： 七 七 I .50;NaOH 溶液中 NaaCO 的质量分数为 6.6%; (2)小刚发现盛放 NaaCO 与 NaCl 两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液, 分别取样于试管中，加入 无色酚酞溶液，若为 NQCO，则观察到溶液变为 产生气泡，判断该 NaOH 溶液中有 NaaCO,用化学方程式表示 NaOH 溶液变质的原因: 所取用盐酸(溶质质量分数 7.3%)的质量理论上不少于 小文将剩余 NaOH 溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到 NaOH溶 ii. 使碳酸

23、钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去； (4 )氯化钙。 【解答】解：(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从 2 号柜中取出。 (2) NACG 与 NACL 两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为 观察到溶液变为红色。 (3) 氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： Cd22NaOH-Na2CO3 + H2O . I设零要芦虽的更量71% HCI+NaOH-NaCKH2O 36.5 40 73%x 40gxl0% 36.5 _ 7.3%x cn - x = 50q 40 40gxl0 c 反应前后天平丁数梧差l.

24、lg *说明生成了l.lg二氧化碳弓体* 设爭 2 反应鬥春酢钠的走量Tjy Na2CO3 + 2HCH2NaCIH2O + CO2l 106 4斗 y l.lg -UTi 心陀 NaOHjgS 中 NgCS 的质量分数为 -=100%s=6.6%, 4Qg i.充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全 除去。 (4 )将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明 溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。 故答案

25、为： (1) 2 ； (2) 红； (3) _=和一匚-J I .50；NaOH 溶液中 NQCO 的质量分数为 6.6%； ii.使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去;NACG，则 (4 )氯化钙。 12. (2019 连云港中考) NaOH 是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 通屯 (1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH 反应的化学方程式为 2NaCI+2HO 亠 2NaOH+Qf +Xf. X 的化学式为 (2)为了探究 NaOH 样品中是否存在 NaCI、NetCO 杂质，设计如下实验方案 注：AgCI是白色固体，难溶于水和稀 HNO (

26、3) 某兴趣小组试图通过测定生成的 CO 质量，确定因久置而变质的 NaOH 固体中 NaaCO 的质量分数，设计 了图所示装置并进行如下实验: 步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装 置总质量为 m。 步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为 球形干燥管中不用 NaOH 固体而用 CaCl2固体的原因是 _。 小明同学认为(mi-m2)即为生成的 CO 质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 _ 。 (4) 某工厂化验室用 20%NaO 溶液洗涤一定量石油产品中残余 HSC4,共消耗 Na

27、OH 溶液 20g，洗涤后的溶 液呈中性。这一定量石油产品中所含 HSQ 的质量为 _ (写出计算过程，否则不得分)。 【答案】H 2HN+NeaCO2NaN(3+CQT +O 硝酸银 丙中产生了白色沉淀 CaCI 2不吸收二氧化 碳 NaOH 吸收二氧化碳 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致( m-m2)比实际生成的 CQ 质量偏 - - 1. # JiNOj * 试射X 乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有 NQCO .产生气体的化学方程式为 试剂 X 为 溶液；可证明 NaCI存在的现象是 mi。 乙 小 4.9g 【解析】解：(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，

28、在反应的化学方程式为 2NaCI+2H2O 2NaOH+C2f +Xf 中。X 的化学式为 (2) 在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为： 2HNO+Na2CO=2NaNG+COf +HQ 为了检验氯离子，试剂 X 为硝酸银溶液；可证明 NaCI存在的现象是丙中产生了白色沉淀。 (3) 球形干燥管中不用 NaOH 固体而用 CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收二氧化碳NaOH 吸收二氧化碳。 由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为( m-m2)即为生成的 CO 质量，小红同学认为小 明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，

29、导致(m-m2)比实际生成的 CO 质量偏小。 (4) 设一定量石油产品中所含 HbSQ 的质量为 x 2NaOH+2SQ=NaSQ+2HO 80 20g X 20% 解得：x=4.9g。 13. (2019 宿迁中考)黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量 分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量 10g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45mL 稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积 15 15 15 (ml) 生成氢气的质量 m 0.04 0.02 (g)

30、试求: (1) _ m 的数值 。 98 故答为：(1) Ha ； (2)2HNO+Na2CO=2NaN(3COf +H0,硝酸银，丙中产生了白色沉淀；( 3 不吸收二氧化碳 NaOH 吸收二氧化碳；生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致( m-m2)比实际生成的 CO质量偏小。 (4) 4.9。 (2) 此黄铜样品中铜的质量分数是少？(写出计算过程) 【答案】(1) 0.04 ; 67.5% 【解答】解：(1)由第二次实验数据可知， 15mL 稀硫酸完全反应生成氢气质量是 0.04g，因此 m 的数值是 0.04。 故填：0.04。 (2)设锌质量为 x, 反应生成氢气质量：0.04g+0.

31、04g+0.02g = 0.1g , ZnZn SG+H2f, 65 2 x 0.1g 65 _ 2 I 0. lg x = 3.25g , 此黄铜样品中铜的质量分数是： J 一-ix 100%= 67.5%, 10g 答：此黄铜样品中铜的质量分数是 67.5%。 14. (2019 扬州中考)实验室以某石灰石(含少量 Fe2Q)为原料制备高纯 CaCO 的步骤如下。 溶解向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。 除铁 加入氨水调节 pH,然后加入适量 Ca (OH 2,充分反应后过滤。 沉淀 向滤液中补充氨水，通入 CO,反应一段时间。 分离 过滤、洗涤、干燥得高纯 CaCO。 (1 )溶解时，CaCO Fe2O 分别与盐酸反应的化学方程式为 断样品已完全反应的实验现象是 _ (2)除铁时，选用 Ca ( OH) 2而不选用 NaOH,其主要原因是 Ca ( OH) 2价格低且来源 广、 、;过滤所得滤渣的主要成分为 。 (3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对 CaCO 产率的影响如图。高于 35C时，CaCO 产率下降的主要原因 是 、。(已知：.y 工八100% (4) _ 分离时，若向过滤所得滤液中加入 (填化学式)并加热，则可