初中化学(人教版)第九单元溶液 寒假讲义

1、 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 课前检测1、 溶液的形成：由_和_形成溶液。2、 溶液的性质：_。3、 _叫溶质，_叫溶剂。4、 由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做_。5、 溶液溶解的过程热量变化：氯化钠溶解_，氢氧化钠溶解_，硝酸铵溶解_知识精讲考点一、溶液的形成（1）性质：均一、稳定、混合物（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 溶质：被溶解的物质。考点二、溶质溶解时的热量变化1、吸热：溶质分子（或离子）向溶剂（或水）中扩散，如硝酸铵的溶解。2、放热：溶质分子（或离子）和溶剂分子（或水分子）作用，如氢氧化钠的溶解。考点三、乳浊液的形成定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。 点击中考考点

2、一 溶液的形成例1调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）A食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油例2. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液组成中一定含有水C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0考点二 溶液溶解时的热量变化例3如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左端升高，该物质是（ ）A浓硫酸 B硝酸铵固体 C蔗糖固体 D氧化钙固体考点三 乳化例4下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）A.洗洁精可使餐具上

3、的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍C.酒精能洗去瓷砖上的铁锈 D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍中考预测1. 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A.蔗糖 B .氯化钠 C.面粉 D.高锰酸钾2下列溶液中，不用水做溶剂的是（ ）A稀硫酸 B澄清的石灰水 C碘酒 D硫酸锌溶液3下列溶液中的溶质是气体的是（ ）A碘酒 B盐酸(氯化氢气体的水溶液 C石灰水 D生理盐水4下列说法正确的是（ ）A凡是均一的、稳定的液体都是溶液 B溶液都是无色透明的C溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同 D两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和5.日常生活中出去油污的方法很多，下列

4、现象不属于乳化的是（ ）A.汽车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐桌上的油污6下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（ ）7.写出下列溶液中溶质的化学式：（1）石灰水 _（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液_（3）食盐水 _ （4）80mL酒精与20mL水组成的溶液 _8溶液是由_和_组成的溶液的质量_溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)溶液的体积_溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)9锌和盐酸反应完全后的溶液_；铁粉和硫酸铜溶液反应后的溶液_；碳酸钙与盐酸完全反应后

5、的溶液_；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是_10将少量油脂放入汽油中，振荡后得到的液体是_（填“溶液”“悬浊液”“乳浊液”）中考热身 1下列各组液体中，不属于溶液的是（ ）A汽水B冰水混合物C稀盐酸D75%的酒精溶液2溶液一定是（ ）A化合物B单质C混合物D纯净物3.下列实验现象或结论的描述中错误的是（ ） A碘易溶于水    B高锰酸钾几乎不溶于汽油   C水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 D乙醇能与水互溶4在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）A浮在水面B沉在底部C浮在中间D

6、不会析出来5溶液具有的特征是（ ）A透明的B无色的C浑浊的D均一稳定的6.可以作为溶质的是（ ）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体7. 下列各组物质全部是混合物的是（ ）A空气、石油、冰水 B液化石油气、水煤气、甲烷C赤铁矿石、石灰石、氧化铁 D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液8. 下列四个家庭小实验不能制得溶液的是（ ）ABCD9硫酸铜溶液显_色，溶质是_，碘酒中的溶剂是_，二氧化碳溶于水，溶质是_10.一种或几种物质_到另一种物质里所形成的混合物叫做溶液，溶液是由_和_组成的11所谓溶液的稳定性是指在溶剂_ _(填“蒸发”或“不蒸发”)、温度_(填“改变”或“不改变”)的条

7、件下，不管放置多久，溶质和溶剂都不会分离12食盐水中加入少量KMnO4晶体，溶质是_，溶剂是_13.填表溶液碘酒澄清石灰水稀盐酸生理盐水醋酸溶液白磷的二硫化碳溶液溶质碘食盐氢氧化钠溶剂水14. 某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。    试猜想：    （1）装置A产生的现象是_，原因是_。    （2）装置B产生的现象是_，原因是_。 课题2 溶解度 课前检测1. 一定温度下，将一瓶接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，且不改

8、变溶液的浓度的方法是_。2. 2.60 时，硝酸钾的溶解度为110 g，这说明在_时，_水中最多可溶解_硝酸钾。3.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为_；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_。知识精讲1.饱和溶液与不饱和溶液l 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。l 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。l 不饱和溶

9、液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。l 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱

10、和溶液浓。l 混合物的分离和提纯n 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）n 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引n 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）n 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）n 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。l 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。l 在一定温度和溶质相同

11、的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在60和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。2.固体的溶解度l 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。l 四要素：n 温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义。n 溶剂的质量是100g。n 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。n 溶解度的单位通常是g。80··0t1t2t3Nt/s/gPABCl 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）

12、温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。l 溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶；溶解度介于110g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。l 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）n t3时A的溶解度为 80g 。n P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。n N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被

13、移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。n t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。n 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。n 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。n t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。n 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。l 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大

14、。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。l 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。3. 气体的溶解度l 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。l 气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。点击中考考点一 饱和溶液和不饱和溶液例1.使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液例2.下列说法正确的是：饱和溶液一定是浓溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 一定条件下饱和溶液不能再溶解任

15、何物质 任何物质的饱和溶液，升高温度后都会变成不饱和溶液 同温，同溶质，同溶剂及溶液质量相同的情况下，饱和溶液中溶质的质量一定比不饱和溶液大A. B. C. D.考点二 固体的溶解度例3.“30时熟石灰的溶解度为0.15g”，根据这句话判断下列说法正确的是（ ） A100g水溶解0.15g熟石灰恰好配成饱和溶液 B. 30时，100g石灰水中含熟石灰0.15g C. 30时,0.15g熟石灰溶解在100g水中正好可得饱和的石灰水溶液D. 30，100g石灰水的质量分数为0.15例4.影响固体在水中溶解度大小的是（ ） A.搅拌速度 B.溶剂的多少 C.温度的高低 D.压强的大小考点三 气体的溶

16、解度例5.打开可乐瓶的瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，这是由于（ ）使气体溶解度减少的缘故。 A液体蒸发 B温度降低 C压强增大 D压强减少例6.水烧开时可看到水面有大量气泡，是因为（ ） A.空气在水中溶解度增大 B.水蒸气集聚 C.水中杂质随温度升高而析出 D.空气在水中溶解度减小考点四 溶解度中考综合题型例7.在室温下，两物质a,b的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还能继续溶解晶体。下列能正确表示这两种物质溶解度的是（ ）例8.如右图所示是x、y、z三种固体的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时分别采用增加溶质，蒸发溶剂和升高温度三种均可变成饱和溶液的溶液是（ ）A.x溶液

17、B.y溶液C.z溶液D.x、y溶液例9.根据溶解度曲线回答问题（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （2）t2时，溶解度相等的是 （3）t2时，100g水中加入20ga物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质 g，或使其温度降到 中考预测1、右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在    时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2时，100g水中溶解     gA物质恰好饱和2右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 At1时，甲、乙两物质的溶解度相等B温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同

18、0;C把t1时甲、乙两饱和溶液升温至t2时，两溶液仍都为饱和溶液 D把t2时甲、乙两饱和溶液降温至t1时，两溶液都析出溶质3.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）P点的意义是                        。（2）t2时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是  &

19、#160;  g。（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有                      （答出一种即可）。 4.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是           &

20、#160;                     （2）t1时30g  a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？         （填“能”或“不能”）。 （3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是    

21、0;             （填物质序号）。 5下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）20时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。（2）35时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有晶体析出的是 。（3）30时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。6.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

22、  （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是         （填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是         （填“甲”或“乙”）；中考热身1食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（ ）A100g水中B是否达到饱和状态C温度D36g为最大量2在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（ ）A变小B变大 C不变 D不一定变3与固体溶解度无关的因素是（ ）A溶质和溶剂的量B溶

23、液的温度C溶质的性质D溶剂的性质4当温度升高时，其溶解度降低的物质是（ ）A硝酸钾B氯化钠C氢氧化钙D氧气5溶解度曲线图可表示的意义是（ ）同一种物质在不同温度下的溶解度大小不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值物质溶解度受温度变化影响大小 比较某一温度下各种物质溶解度的大小A全部BCD6氯化钠溶解度曲线是（ ）A一条略为上升的曲线B一条略为上升的直线C一条陡峭上升的曲线D一条略为下降的曲线7生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面8.下列有关溶解

24、度的说法正确的是（ ） A100g水中溶解了30g某物质刚好达到饱和，则该物质的溶解度为30g B20时，100g水中溶解了15g某物质，则20时该物质的溶解度为15g C20时50g水中最多能溶解10g某物质，则20时该物质的溶解度为10g D20时，l00g水中最多能溶解20g某物质，则20时该物质的溶解度为20g9增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：增大压强；减小压强；升高温度；降低温度，其中可行的（ ）ABC D10下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）A把固体研细B搅拌C加热D振荡11t时，某饱和溶液里，若溶质的质量大于溶剂的质量，则t时，该物质的溶解度一定（

25、 ）A大于100gB大于200gC小于50gD小于100g1220时，100g水中最多溶解20gA物质，100g酒精中最多溶解8gB物质，A和B的溶解度相比（ ）A2ABBABCABD无法比较13下列关于石灰水的叙述正确的是（ ）A饱和石灰水是浓溶液 B熟石灰的溶解度随温度升高而增大C澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液 D加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊14下图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（ ）Aa点Bb点Cc点D无15已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A升高温度B降低温度 C加水 D加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是_（填序号，下

26、同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是_；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是_；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是_。1660时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为_。17大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，例如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，例如_；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，例如_。18如图9-1所示，T1时，三种物质溶解度由大到小的顺序是:_，_物质的溶解度随温度的升高而增大很明显;_时,A、C的溶解度相等，该温度时，100g水中最多能溶解_g A、C物质。19.如右图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）中考资源网图中A点的意义

27、是 ；（2）中考资源网使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是 （填“升温”或“降温”）中考资源网（3）中考资源网t1时，X、Y、Z的溶解度大小为_20图7-4分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。图7-4（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_，属于微溶性物质的是_，属于难溶性物质的是_；（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有_；随着温度升高，溶解度降低的物质有_；（3）A物质在35时的溶解度为_，B物质在0时的溶解度为_。21理解溶解性和溶解度的涵义，按题意要求填空。（1）溶解性通常是指_溶解在_里的_。溶解性的大小跟_和_

28、有关。同一种物质在不同_里的溶解性不同，不同物质在同种_中的溶解性也不同。室温时，把固态物质在水中的溶解性粗略地描述为_、_、_和_。（2）溶解度是对物质溶解性的定量表示方法，按溶解度概念要素填空：要素温度溶液状态溶剂质量溶质质量单位(通常)条件22右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在_时，A和B物质的溶解度相等。在时，A物质的溶解度比B物质的溶解度_（填“大”或“小”）；（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用_、_、_三种方法均可使其变为饱和溶液。 方法点拨1. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。2. 对于同种溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液一

29、定比不饱和溶液浓，但是在不同温度时，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。3. 一定温度下某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质，但不一定不能溶解其他物质。4. 气体物质的溶解度一定随温度的升高而减小，固体物质的溶解度不一定随温度的升高而增大。5. 压强不一定影响物质的溶解性。6. 某温度下讲ag某物质放入bg水中，所得的溶液质量不一定等于（a+b）g。 课题3 溶质的质量分数 课前检测1.溶液的质量=_+_ 。2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时，量筒必须_,视线要与量筒内液体的_保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_,若仰视液面读数，则读数_ 。3.用托盘天平称量干燥的固体药品，

30、应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_(如_等)中称量，左盘放_,右盘放 _,即_物 _码原则。4. 我们已经知道这样的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_，_，_三个因素有关。（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。_5. 配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积为多少?水的质量为多少?知识精讲考点一、溶质的质量分数1.溶质的质量分数的概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质

31、量之比。2.对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液。（2）溶质的质量分数是比值，单位为1。（3）溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。（4）由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液中各成分的量的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。 例如：20时NaCl的水溶液最大质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。（5）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份，

32、溶剂90份。 考点二、溶质的质量分数的计算1.2.溶液质量=溶液体积×溶液密度考点三、溶液的稀释计算1. 溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液。（计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。）关系式：（1）加水稀释：A×a% =B×b% 或 A×a% =(A+m水) ×b% （A代表浓溶液的质量，a%是它的质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的质量分数，m水代表加入水的质量）。（2）加入低浓度溶液：A×a%+ B×b% = （A+B）× c% （c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。考点四、溶液的增浓问题1

33、.向原溶液中添加溶质 根据溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量等于原溶液的质量+增加的溶质的质量。若设原溶液的质量为Ag，溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+ Bg = （Ag+Bg）×b% 。2.将原溶液蒸发部分溶剂根据溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a% = （Ag-Bg）×b% 。3.与浓溶液混合根据混合后的溶液的总质量等于两溶液

34、的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两溶液的溶质质量之和，所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a% ,浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a% + B×b% =（Ag+Bg）×c% 。考点五、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算1、在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积。2、对于反应后所得溶液的质量有两种求法：（1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂（水）的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，溶剂（水）的质量等于参加反应的个溶液中溶剂质

35、量之和；若生成物中有水生成，则还需要加上生成的水的质量。（2）溶液质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量考点六、配制溶质质量分数一定的溶液1、实验目的：（1）练习配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液；（2）加深对溶质质量分数概念的理解。2、实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒（100mL，50mL）、胶头滴管。3、实验准备：实验前要认真按要求写好实验准备报告，核对各物质的实验用量计算是否准确，复习托盘天平、量筒的使用方法和注意事项。4、实验步骤：如图所示 图1（1）计算：根据计算溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的氯化钠质量：5

36、g ×6%=3g，所需要的水的质量为50g-3g=47g 。（2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中，把水的密度看作1g/cm3 ，用50mL的量筒量取47mL的水。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解。5、配制溶质质量分数一定的溶液步骤为：（1）计算 （2）称量（量取） （3）溶解 （4）装瓶保存 【注意】1、导致溶液质量偏小的原因：天平使用不正确；药品、砝码放反；量取水时俯视读数；倾倒液体时，洒在外面。2、导致溶液质量偏大原因：开始天平未平衡，指针偏右；量取水时仰视读数；溶解时，所用烧杯内含有水。3、导致溶质质量分数偏小的原因：药品

37、、砝码放反；量取水时仰视读数；溶解时，烧杯内含有水。点击中考考点一、配制溶质质量分数一定的溶液例1.下图是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验操作。请回答下列问题：（1）该实验的正确操作顺序为：_（填序号）（2）称取2.5g固体氯化钠：在天平两盘各放一质量相同的纸片，天平平衡然后往左盘放2g砝码，游码调至0.5g处，往右盘加氯化钠固体至天平重新平衡请指出称量中的错误操作是：_ 量药品和砝，结果将导致所配制溶液中溶质的质量分数：_ 偏小（填“偏大”“偏小“或“不变“）。考点二、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算例2. 化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水

38、，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为_ g。（2）样品中锌的质量为_ g。（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？考点三、溶液的稀释和增浓例3. 如果要将100g溶质分数为20的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）A、50g B、90g C、100g D、200g例4.有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10

39、%，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液 C把溶剂蒸发掉20g D加入3g氯化钙晶体 考点四、溶质质量分数的计算例5. 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线据图回答：（1）P点的含义是 _30，甲的溶解度为60g （2）20时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 _ 降温（写出一种）（3）当甲中含有少量乙时，可采用 _降温的方法提纯甲（4）30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 _37.5%；若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_ BC（选填A、B、C、D）A、溶剂的质量 B、溶液的

40、质量C、溶质的质量分数D、以上都不变。考点五、对溶质质量分数的理解例6.对“10%的食盐水溶液”的含义理解错误的是（ ）A.100 g水中溶解了10 g食盐 B.100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D.将食盐与水按110的质量比配成的溶液中考预测1某温度下把100g10KNO3溶液的溶质质量分数增加到20，可以采用的方法是（ ）A蒸发掉45g水，温度维持不变B蒸发掉50g水，温度维持不变C加入10gKNO3固体 D加入15gKNO3固体 220时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（ ）A溶液质量B溶剂质量 C溶质

41、质量D溶质质量分数3在a、b两烧杯内盛有等质量且等质量分数的稀硫酸。现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b烧杯内。过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时（ ）Aa、b两烧杯中硫酸锌的质量相等Ba烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大Cb烧杯溶液中硫酸锌的质量大 Db烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大4.现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 5.实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？.配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？中考热身1现有10时质量分数为20%的硝酸钠溶液500g（1）从溶液中取出50g，其溶质的质量分数为_，其中含溶质的质量是_，含溶剂的质量是