化学反应速率与化学平衡(二)

1、化学作业三化学反应速率与化学平衡(二)一、选择题1在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是：反应速率v(N2)v(H2)v(NH3)132各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不变混合气体的密度不变(相同状况)体系的温度不再发生变化2v(N2)(正反应)v(NH3)(逆反应)单位时间内有3 mol HH断裂的同时有2 mol NH断裂A BC D2将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()3在

2、容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A5% B10%C15% D20%4某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K15在一定温度不同压强(P1<P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()6对于可逆反应N2(g

3、)3H2(g)2NH3(g)H<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是()A压强对反应的影响(P2>P1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响7某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2<T1；或H0，T2>T1D反应：H0，T2T1二、非选择题8已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器

4、中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“>”、“<”或“”)。(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_。9已知2A2(g)B2(g)2C3(g)Ha kJ· mol1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L1，放出热量b kJ。(1)比较大小

5、：a_b(填“>”、“”或“<”)。(2)若将反应温度升高到700 ，该反应的平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(C3)2v(B2)b容器内压强保持不变cv逆(A2)2v正(B2)d容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出C3气体 b适当升高温度c增大B2的浓度 d选择高效的催化剂10某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽

6、略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L12.4×1033.4×1034.8×1036.8×1039.4×103可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0 时氨基甲酸铵的分解平衡常数：_。(计算结果保留两位有效数字)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0(填“>”、“”或“<”)，熵变S_0(填“>”、“”或“<”)。(2)已知：NH2COONH42H2ONH4HCO