河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破8 用途广泛的金属材料(含)

1、用途广泛的金属材料1、合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A.B.C.D.【答案】B【解析】合金具有比成分金属更加优良的机械加工性能,其硬度一般比它的各成分金属的大,熔点比各成分金属的低。用途比纯金属的更为广泛。但导电性并不比纯金属的强,错误。2、下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A高炉炼铁 B电解法制金属镁C加热氧化汞制金属汞 D从海带灰浸取液中（含I）提取碘单质【答案】A 3、间-二甲

2、苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】C 4、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（ ）A该电池能够在高温下工作 B电池的正极反应为： C6H12O66 H2O24e6CO224HC放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6 L【答案】C 5、下列有关化学研究的正确说法是（ ）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的C依据丁达尔效

3、应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律【答案】B 6、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物【答案】A 7、次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到4050，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性质如下：60以上分解成Cu和一种气体，可以在Cl2中燃烧，与盐酸反应放出气体，则M的化学式是（ ）AC

4、u2S BCu2O CCu3P2 DCuH【答案】D 8、“十二五”（20112015年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是（ ）A铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D工业上铁、金的冶炼均采用热还原法【答案】C【解析】A项，铁路建设所需的大量水泥属于传统无机非金属材料；B项，太阳能电池是把光能转化为电能，而原电池是把化学能转化为电能；D项，工业上铁的冶炼采用热还原法，金的冶炼采用富集法，属于物理方法。9、

5、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是()A金属在自然界中的存在形式 B金属元素在地壳中的含量C金属阳离子得电子的能力 D金属熔点的高低【答案】C【解析】工业冶炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同，C项正确。10、现有CuO、Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L1的硫酸溶液50 mL，恰好能完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A1.6a g B(a1.6)g C(a3.2)g D1.6 g【答案】B【解析】金属氧化物与硫酸恰好完全反应生成硫酸盐和水，根

6、据氧原子守恒知，n(H2SO4)50×103L×2 mol·L10.1 mol。H2SO4H2O，生成的n(H2O)0.1 mol，n(O)0.1 mol，m(O)1.6 g，a g金属氧化物中金属质量为(a1.6)g。11、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化BNa2O2、K2O2可用作潜水艇内的氧气来源CAl2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【解析】Na2O2、K2O2与水或二氧化碳反应生成氧气，B正确；电解氯化镁饱和溶

7、液的化学方程式为MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，不会产生镁单质，D错误。12、最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。该技术通过向铝镓合金中注水，铝转化为氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A族元素)可阻止铝形成致密的氧化膜且其质量不变。下列说法中不正确的是()A.原子半径：镓大于铝B.合金中镓未与水反应，镓起催化作用C.该工艺中反应的化学方程式为2Al6H2O=2Al(OH)33H2D.铝镓合金与水反应后生成的氧化铝可用来冶炼铝【答案】C13、下列关于金、银、铜的说法不正确的是()A金在电子工业中的用量占金在工业用量的90%以上B金在自然界中主要

8、以游离态存在，可用物理方法提取C银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银【答案】D【解析】银和金毕竟是昂贵且稀缺的金属，取代铜制造电线、电缆不切实际。14、下列离子方程式正确的是()ANa2CO3溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OHB碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCOOH=COH2OC金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2DHO中投入Na2O2：2HO2Na2O2=4Na4OH18O2【答案】B【解析】A项应为COH2OHCOOH；C项应为2Na2H2O=2Na2OHH2；D项应为4HO2Na

9、2O2=4Na418OH2H2OO2。15、下列有关金属的说法中,不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀【答案】B【解析】通常情况下,Cu表面生成铜绿,该物质非常疏松;Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜,防止内部Al继续氧化。16、对于合金的说法，不正确的是（ ）A常见的铜合金是青铜和黄铜 B合金与各组分金属相比具有更低的熔点C钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁 D合金与各组分金属相比具有更大的硬度【答案】C【解析】本题要从书上寻找答案，鲁科版教材讲得不多。17、甲、乙两位同学各设计了一个实验

10、，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。18、某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定，该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验。实验过程中需要读取氢气体积。(1)读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是_。(2)若称得锌

11、铁合金的质量为0.117 g，量气管中初读数为1.00 mL，末读数为45.80 mL，则合金中铁的含量为_%(保留2位小数，气体体积已折算成标况)。【答案】(1)抬高(或移动)水准管位置，使水准管、量气管内液面相平(2)69.14【解析】(1)由于两者是连通器，所以只要移动水准管的位置，就可以使得两者液面相平。(2)根据题中数据可知，生成的氢气体积为44.80 mL，物质的量为0.002 mol。设铁的物质的量为x mol，锌的物质的量为y mol。则有：解得：x0.013/9，y0.005/9。w(Fe)69.14%。19、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO

12、，其设计的实验过程为：（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_ _ 。（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是_。A.CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B.Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使

13、其分解C.干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净【答案】1)a、b（2)耗酸少；无污染性气体（SO2)产生 （3)D【解析】（1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。 （2)根据途径的反应方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O和途径的反应方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，可以看出途径的优点是：产生等量的CuSO4，比途径消耗硫酸小；途径不产生污染大气的气体（SO2)。 （3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是

14、不会纯净的，故D项一定不会成为本问题理由的。20、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“

15、氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_【答案】（1）加快反应速率 （2）石灰石 （3）（4）（5）。21、平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L1盐酸450mL使其正好完全溶

16、解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。【答案】（1）0.05 (2)0.3 (3)0.8 (4)Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O【解析】试题分析：（1）根据该物质的化学式可知分解生成的气体应该是CO2所以CO2的物质的量是1.12L÷22.4L/mol0.05mol则根据碳元素守恒可知碳酸根的物质的量0.05mol（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物所以得到的17.4g白色沉淀是氢氧化镁物质的量是17.4g÷

17、;58g/mol0.3mol则根据镁原子守恒可知镁离子的物质的量是0.3mol（3）消耗盐酸的物质的量是0.45L×2.0mol/L0.9mol生成氯化镁是0.3mol所以根据氯原子守恒可知生成氯化铝是0.1mol则铝离子的物质的量是0.1mol根据元素正负极代数和为0可知氢氧根离子的物质的量（4）根据以上分析可知结晶水的物质的量是所以x:y:z:n0.3：0.1：0.8：0.23：1：8：2由于CO32的物质的量是0.05mol则该物质的化学式是Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O考点：考查物质的量的有关计算、化学式的判断与确定点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基

18、础和能力的双向考查。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和规范答题能力。22、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。23、（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用

19、铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下： 沉淀E溶液D操作CaO通入CO2溶液C沉淀B碱浸A铝土矿粉碎 操作操作Na2CO3溶液Al(OH)3沉淀操作Al2O3冰晶石Al电解请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为 ，溶液C中阴离子主要是 。（2）操作是 （填操作名称）（3）写出过程中发生反应的离子方程式 。（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净Al2O3，操作是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）。（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 。【答案

20、】（1）Fe2O3 （2分)， AlO2和OH (2分，写Al(OH)4-也可，OH不写不扣分) （2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分，配平错、写错化学式不给分)； （4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。（2分）（5）NaOH。 (2分) （6）2O2- 4e- =O2或6O2- 12e- =3O2(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分)24、镁是较活泼的金属，易被氧化，为什么实验室里镁不需要特殊保存？ 【答案】镁是较活泼的金属，易被氧化。常温下，

21、镁在空气中能跟氧气反应生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属继续被氧化，使镁具有较强的抗腐蚀性能，在实验室里不需要特殊保存25、黄铜是铜与锌及少量的锡、铅、铝等形成的合金，其外观和黄金差不多，现有三种方法区别黄铜和黄金。方法一：根据黄铜的密度比黄金的密度小，用浮力定律进行区别。方法二：根据铜能与O2反应，而黄金不与O2反应，利用灼烧的方法加以区别。方法三：根据铜能与硝酸反应生成Cu(NO3)2，而黄金不与硝酸反应，利用硝酸加以区别。你认为哪种方法最简单？_，理由是_。你还能找出其他的鉴别方法吗？_。【答案】方法二方法一要通过称量、排水等定量方法，操作比较繁琐；方法三需要硝酸

22、及其他仪器，不易获得；方法二只需一个热源黄铜中活泼金属可与稀盐酸反应生成H2，而黄金不与盐酸反应；或黄铜的撞击声清脆，而黄金的撞击声比较低沉等26、近年来，我国某些地区出现了私自开采黄金的现象。试回答下列问题：(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是()污染水体；破坏臭氧层；危害工人的生命与健康；破坏植被A BC D(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_，有关化学方程式为_。(3)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是

23、()A测定密度 B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外表【答案】(1)D(2)铜锌合金ZnCO3ZnOCO2，C2Cu2O4CuCO2，C2ZnO2ZnCO2(3)ABC【解析】(1)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被。(2)由题中所给信息可知，发生的反应为ZnCO3的分解，碳还原氧化锌和氧化亚铜，所得“药金”为铜锌合金。(3)利用金的不活泼性和铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”， 也可用密度的大小对其进行鉴别。27、钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性

24、,还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应的化学方程式:_。(2)反应的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_。(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有_。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为_。(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(C

25、O和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为。【答案】(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2(2)H2SO4、Na2SO3或Na2SO4、(NH4)2SO4等(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)Na2MoO4(5)4.11ag【解析】(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫;三氧化钼与氢气反应生成钼和水。钼酸铵与盐酸发生复分解反应生成难溶的钼酸和氯化铵。(2)二氧化硫可收集再利用,制备硫酸和盐类等。(3)操作1和操作2都分离固体与液体混合物,都是过滤操作。(4)钼酸是二元酸,直接写出钼酸钠。(5)根据反应方程式知,1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体,而:3CO+

26、MoO3Mo+3CO2,3H2+MoO3Mo+3H2O,3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(CH4)= ×80%,n(H2+CO)= ×80%×90%×4 mol,n(Mo)= ×mol=mol,m(Mo)= mol×96 g·mol-14.11ag。28、0，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：（1）根据表中数据可以计算得出的是_； A.合金的组成