离子反应及其发生的条件

1、第二节离子反应第二节离子反应第第2课时离子反应及其发生的条件课时离子反应及其发生的条件 实验实验现象现象1.1.向盛有向盛有2ml2mlNaNa2 2SOSO4 4溶液的试管溶液的试管里加入里加入2ml2ml稀稀KClKCl溶液溶液 2.2.向盛有向盛有2ml2mlNaNa2 2SOSO4 4溶液的试管溶液的试管里加入里加入2ml2mlBaClBaCl2 2溶液溶液 实验实验2-12-1没有明显变化没有明显变化有白色沉淀生成有白色沉淀生成一、离子反应一、离子反应：NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液反应的溶液反应的实质实质是：是：SOSO4 42-2- + Ba

2、+ Ba2+2+ BaSO BaSO4 4用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的来表示反应的式子式子叫叫离子方程式。离子方程式。电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应之间的反应。有离子参加或生成的反应称有离子参加或生成的反应称为为离子离子反应反应。二、离子方程式：二、离子方程式：1 1、写出写出正解的化学方程式：正解的化学方程式：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 2AgCl+ Cu(NO 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物的物质拆成

3、质拆成离子离子形形式，把式，把难溶的物质难溶的物质、气体、氧化物气体、氧化物、水水等用等用化学式化学式2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - 2AgCl+Cu 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- - 写写 拆拆 问问 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，此反应的离子方程式。此反应的离子方程式。注意：注意：拆为离子形式：拆为离子形式：强酸强酸: HCl HNO3 H2SO4强碱强碱: NaOH KOH Ba(OH)2可溶性盐可溶性盐: 如钾钠铵盐如钾钠铵盐,硝酸盐遇水无影踪，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化

4、物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银写化学式：写化学式：单质单质氧化物氧化物气体气体弱电解质：弱电解质：H2O 弱酸弱酸 弱碱弱碱难溶性物质难溶性物质3 3、删去方程式两边删去方程式两边不参加反应的离子不参加反应的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - 2AgCl+Cu 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、检查方程式两边各元素的、检查方程式两边各元素的原子个数和电原子个数和电荷总数荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - 2AgCl 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- -

5、 AgCl AgCl 删删 查查1、铁与硫酸溶液、铁与硫酸溶液2、盐酸与烧碱溶液、盐酸与烧碱溶液3、硫酸铜溶液与烧碱溶液、硫酸铜溶液与烧碱溶液用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、氢氧化钡溶液与硫酸反应、氢氧化钡溶液与硫酸反应BaBa2+2+2OH+2OH- - +SOSO4 42- 2- +2H H+ + BaSO4

6、 + + 2H2H2 2O O书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题(1)(1)凡不是在溶液中凡不是在溶液中进行的反应一般进行的反应一般不能写离不能写离子方程式。子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方在离子方程式中不能拆开写程式中不能拆开写,而强酸的酸根

7、离子而强酸的酸根离子在离子在离子方程式中要拆开写。方程式中要拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ + H H2 2O+COO+CO2 22 2、K KHSOHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+ 2+ BaSOBaSO4 4亚硫酸氢根：亚硫酸氢根：HSO3 类似类似(3)对于微溶物对于微溶物（如（如）离子离子化学式化学式化学式化学式 盐酸与氢氧化钠溶液中和盐酸与氢氧化钠溶液中和1 1、现象：、现象：2 2、离子方程式、离子方程式： H H+ +OH+OH- - H H2

8、2O O又如：硫酸与氢氧化钾溶液的离子方程又如：硫酸与氢氧化钾溶液的离子方程式式H H+ +OH+OH- - H H2 2O O离子方程式的意义离子方程式的意义: : 实验实验2-2 2-2 P32P32无明显现无明显现象象 离子方程式不仅可离子方程式不仅可表示某个具体的化学表示某个具体的化学反应反应，而且可，而且可表示所有同一类型的离子反应。表示所有同一类型的离子反应。 是否可以表示所有的酸和碱的中是否可以表示所有的酸和碱的中和反应？和反应？H H+ +OH+OH- - H H2 2O O 金版教程金版教程P25P25问题探问题探究究H H+ +OH+OH- - H H2 2O O 表示的是

9、强酸强碱表示的是强酸强碱反应生成反应生成可溶性盐可溶性盐和和水水的这一类中的这一类中和反应和反应下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A A、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2B B、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2C C、铝和硝酸铜溶液反应、铝和硝酸铜溶液反应 Al+CuAl+Cu2+2+=Al=Al3+3+Cu+CuD D、碳酸钠和稀硫酸反应、碳酸钠和稀硫酸反应 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+

10、H2 2O O练习练习离子方程式正误判断时的离子方程式正误判断时的“六看六看”2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：硫酸跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸钙与盐酸反应：碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应：浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD三、离子反应发生的条件三、离子反应发生的条件（1 1）生成难溶物质或微溶物生成难溶物质或微溶物（2 2）放出气体（挥发

11、性物质）放出气体（挥发性物质）（3 3）难电离物质即难电离物质即弱电解质弱电解质（4 4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应复分解反应复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。中相互交换离子的反应。四四、离子共存问题离子共存问题(看离子之间能否发生反应看离子之间能否发生反应)1 1、溶液中离子不能共存的类型、溶液中离子不能共存的类型生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- ，AgAg+ +与与BrBr- -、ClCl- -、I I- -, ,CaCa2+2+与与COCO3 32

12、-2-、 SOSO4 42-2-, OH, OH- -与与FeFe3+3+ 、 Fe Fe2+2+、MgMg2+2+ 、 AlAl3+3+ 、 CuCu2+2+等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -, H, H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2- 2- 、 HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质（弱电解质）：生成难电离物质（弱电解质）：如：如：H H+ +与与OHOH- -、S S2-2-、AcAc- -、F F- -；OHOH- -与与NHNH4 4+ +、

13、HCOHCO3 3- - 、HSOHSO3 3- -发生氧化还原反应：发生氧化还原反应： 氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3-3-、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与还原性离子与还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe= 2Fe2+2+ + I + I2 2 2 2、离子共存问题中的常见、离子共存问题中的常见隐含条件隐含条件溶液无色透明时，则溶液中一定没有溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。色离子。C

14、uCu2+2+（蓝色）、（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿（浅绿色）、色）、 MnOMnO4 4- -（紫色）等（紫色）等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。常见的常见的有色有色离子：离子：如如H H+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -等等如：如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等练习练

15、习1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+DC3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是存的离子组是()AK、Cu2、NO3-、SO42-BK、Na、Cl、CO32-CZn2、NH4+、NO3-、ClDK、Na、MnO4-、SO42-答案答案CCDB下列物质的水溶液中，加入下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（液中阴、阳离子都减少的是（ ）A.Na2CO3 B.FeCl3 C.CuSO4 D