第12讲 金属的性质

1、佛山市有为教育培训中心 初三化学秋季讲义 第十二讲 金属的性质【知识梳理】一、金属材料生铁 钢 含碳量不同几种常见合金（1）铁合金： （2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。（3）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。二、金属的化学性质【典型例题】例题1、下列关于“合金”的叙述：合金中至少有两种金属；合金中元素以化合态的形式存在；合金依然具有金属特性；合金的形成是化学变化；合金一定为混合物。其中正确的是（）ABCD例题2、现有两种金属分别与酸反应，生成H2的质量m与反应时间t的关系如图所示请回答以下问题（1）图1表示的是等质量的金属分别与足量同浓度的稀盐

2、酸充分反应X、Y的组合可能为 （填序号） AX：Mg  Y：Al        BX：Zn   Y：Mg CX：Zn   Y：Fe        DX：Al   Y：Fe若将上述两种金属投入足量的AgNO3溶液中，则溶液的质量会 （填序号） A增大      B减小  

3、    C不变      D无法确定（2）图2表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应若酸为稀盐酸，写出X反应的化学方程式： 下列情况一定符合该图象的是 （填序号） A质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应 B质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应 C质量相等的Fe、Al与过量的酸反应 D质量比为28：9的Fe、Al与过量的酸反应例题3、实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管腐蚀，所以，需将废液处理后再排放（1）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中

4、接触时，活动性强的金属首先被腐蚀造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在轮船外壳镶嵌的金属是 C（填字母）A银块 B铜块  C锌块 D铅块（2）现有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九种物质，其中A为磁铁矿的主要成分，C、F是常见金属，B是相对分子质量最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液F与无色硝酸盐P溶液发生置换反应它们之间关系如图所示，试推测：下列物质的化学式：B H2，Q Cu（NO3）2写出下列转化的化学方程式：AC 。CD 。FQ 。【基础训练】一、选择题1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列

5、有关的是（ ）地壳中的金属元素的含量； 金属活动性顺序； 金属的导电性； 金属冶炼的难易程度； 金属的延展性。A、 B、 C、 D、 2、表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是（） 物质名称汞金铜铁钨氧熔点/-38.81064108315353410-218A铜球掉入铁水中不会熔化B在-200时，氧是气态C水银温度计可测量-40的温度D用钨制成的灯丝不易熔化3、对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）H    Fe2+  Cu    P2O5  

6、60;  Fe3+ NaClA能表示一个分子的是B表示物质组成的化学式是C的质子数相同，化学性质也相同D中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子4、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（ ）A、很高的熔点B、良好的导电性C、很大的硬度D、银白色的光泽5、下列物质属于合金的是（ ）A、铁B、氧化铁C、钢D、金刚石6、刚玉是自然界中硬度仅次于金刚石的物质，它由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素所组成。刚玉的化学式为（ ）A、SiO2B、Fe2O3C、Fe3O4D、Al2O37、推理是化学学习的一种重要方法，下列推理正确的是（）A置换反应中一定有单

7、质生成，有单质生成的反应一定是置换反应B氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物C二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是CO2D化学变化中一定有新物质产生，所以有新物质产生的变化一定是化学变化8、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（）A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金属于镁和铝的化合物D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小9、将铁分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加的是（）AZnSO4 BCuSO4 CHCl DAgNO310、常见金属X与硝酸银

8、溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A该反应是置换反应BX可能是铁C金属活动性XAgDX表面有固体析出11黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ）A在空气中灼烧 B放在盐酸中C放在MgCl2溶液中 D放在AgNO3溶液中12、下列有关辨析中正确的是（ ）所有原子中都含有质子、中子和电子；Na与Na+的核外电子数不相同；化学反应过程中都会伴随放热现象；置换反应不能得到水或二氧化碳；赤铁矿石和磁铁矿石都是混合物；焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。A、 B、 C、 D、13、向

9、CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）A向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生B滤渣中一定有Cu，可能有AlC滤液中只有Al2(SO4)3D滤液中一定有CuSO414向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）ABCD三、填空题15、用元素符号填空。（1）地壳中含量最多的金属元素是 ；（2）涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是 ；（3）做普通干电池负极的材料是 ；（4）体温计中的银白色液体是 。（5）人体中含量最高的金属元素是 ，（6）目前世界年产量最高的金属是 。16、“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属请根据所学知识回答下

10、列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 大（填“大”或“小”）（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 铜、铁（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中生成H2的质量与反应时间的关系如图所示金属X是 Mg（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是 Zn、Fe，一定有剩余的金属是 。17、写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与的反应除外）化学方程式 ，反应类型 。化学方程式 ，反应类型 。化学方程式 ，反应类型 。化学

11、方程式 。化学方程式 ，反应类型 。化学方程式 ，反应类型 。18、人类的生产生活离不开金属材料（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的 金属活动性顺序（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属如图1所示用品中，利用金属导热性的是   A，延展性的是 BC（填字母序号）（3）下表是一些金属的熔点数据金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是 锡的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与

12、锡的质量比为   2：3保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为  BA1530；    B6080；    C235250；    D30032019、如何用化学性质除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出有关反应的化学方程式。（1）Fe(Fe2O3) ；（2）Ag(Cu) ；（3）ZnSO4溶液（CuSO4） 。20、小温为了探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。（1）试管中观察到的现象是： ，该反应的化学方程式是 ，固体的质量会 （填“增大

13、”、“减小”或“不变”）（2）试管中观察到的现象是： ，该反应的化学方程式是 。21、暖宝宝保暖贴是一种防寒用品。小明想探究暖宝宝中的主要成分是什么，他剪开内包装袋，发现其中的粉末呈黑色。【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。氧化铜能与盐酸反应得到氯化铜。【初步结论】该黑色粉末可能含有_。【进行试验】实验编号 实验操作 实验现象取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色取实验的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验

14、可知，该黑色粉末肯定含_，肯定不含_由实验可知，该黑色粉末肯定含_【得出结论】暖宝宝的组成可能是（写出两种可能的情况）_22AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液它们的转化关系如图所示，回答下列问题（1）B的化学式 Fe2O3，（2）写出下列反应的化学反应方程式 ；4Fe+3CO2 ； Fe+CuSO4Cu+FeSO4（3）反应中为置换反应的是 、（填序号）（4）A、C、E具有还原性的物质有 。23、为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

15、第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积（ml）101010生成氢气的质量（g）0.080.080.04从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气 0.2g该合金中铜的质量分数为 24、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 Mg+H2SO4MgSO4+H2；（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 铜；这六次实验中，第 五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 2.5（3）计算合金样品中镁的质量分数【能力提升】25、如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸