结构化学期末复习-填空题

1、填空题 (附答案 )5. 1 分 若用波函数来定义电子云，则电子云即为_。 6. 1 分 自旋相同的两个电子在空间同一点出现的概率为_。 7. 2 分 物理量xpy- ypx的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_。 8. 1 分 氢原子在 r=a0和 r=2a0处的比值为_。 9. 2 分 有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数 n=1 的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4 的轨道。(1)原子势能较低的是_， (2) 原子的电离能较高的是_。10. 2 分 设氢原子中电子处在激发态 2s 轨道时能量为E1， 氦原子处在第一激发态 1s12s1时的2s电子能量为E2，氦离子He+ 激发态

2、一个电子处于 2s 轨道时能量为E3， 请写出E1，E2，E3的从大到小顺序。 11. 5 分 对氢原子 1s 态： (1) 在 r 为_处有最高值； (2) 径向分布函数 在 r 为_处有极大值；(3) 电子由 1s 态跃迁至 3d 态所需能量为_。 12. 1 分 d电子微观状态数为_。 13. 1 分 p电子微观态的简并度为_。 14. 2 分 H 原子(气态)的电离能为 13.6 eV， He+(气态)的电离能为 _ eV。 15. 2 分 在 z 方向上能与 dxy 轨道成键的角量子数 l2 的 原子轨道是 _ ， 形成的分子轨道是_轨道。 16. 2 分 在 x 方向上能与 dxy

3、 轨道成键的角量子数l2 的原子轨道是 _ _ 。 17. 2 分 C2+的分子轨道为_，键级_； HCl 的分子轨道为_，键级_ 。 18. 2 分 OF， OF+， OF-三个分子中， 键级顺序为_。 19. 2 分 HBr 分子基态价层轨道上的电子排布是 _ 。 20. 2 分 在讨论分子光谱时， Franck-Condon 原理是指 _ 。 21. 2 分 I3和I6不是独立的对称元素，因为I3=，I6=。 22. 2 分 对称元素C2与sh组合，得到_；Cn次轴与垂直它的C2组合，得到_。 23. 2 分 有一个 AB3分子，实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴，则此分子所属点群是_。

4、 24. 2 分 NF3分子属于_点群。该分子是极性分子， 其偶极矩向量位于_上。 25. 2 分 Co(en)2Cl2+可能的点群有_。 26. 2 分 判别分子有无旋光性的标准是_。 27. 2 分 既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于_点群。 28. 2 分 NH3和PH3分子键角值大者为_分子。 29. 2 分 HgCl2中Hg的原子轨道采取_杂化，生成_个_离域p键。 30. 2 分 环己二烯开环反应，加热条件下是_旋开环。 31. 2 分 己三烯光照时， 应发生_旋环合。 32. 2 分 Fe(CN)63-的 LFSE=_。 33. 2 分 铁的两种络合物：(A) Fe(CN)6

5、，(B) Na3FeF6，它们的摩尔磁化率大小关系为cA_cB，它们的紫外可见光谱d-d跃迁的波长大小关系为lA_lB。 34. 2 分 Jahn-Teller 效应的内容为_。 35. 2 分 以zi表示第i个配位体的pz轨道， 对于正八面体络合物ML6， 与中心原子pz轨道对称性匹配的群轨道是_。 36. 2 分 以zi表示第i个配位体的pz轨道， 对于正八面体络合物ML6， 与中心原子py轨道对称性匹配的群轨道是_。 37. 2 分 对于正八面体络合物ML6， 与中心原子px轨道对称性匹配的群轨道是_。(以zi表示第i个配位体的pz轨道) 38. 1 分 属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵

6、类型有_。 39. 1 分 属于正交晶系的晶体可抽象出的点阵类型有_。 40. 1 分 属于四方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有_。 41. 2 分 点阵是指_ _。 42. 2 分 晶体的衍射方向可用以测定晶体的_数据。 43. 2 分 将金属中的“自由电子”当作三维势箱中运动的电子， 试写出它的Schrodinger方程。 44. 2 分 在A1型堆积中，球数：正四面体空隙数：正八面体空隙数=_。 45. 2 分 等径圆球六方最密堆积结构划分出来的六方晶胞的原子分数坐标为_。 46. 1 分 等径圆球六方最密堆积中密置层的堆积次序可表示为_。 47. 1 分 已知半径为 r1和 r2的两种圆

7、球 (r1¹r2)， 其最大堆积密度均为74.05%，所以这两种球混合堆积时最大堆积密度为_。 48. 1 分 晶体按对称性分，共有_个晶系。 49. 1 分 NaCl 晶体的空间点阵型式为_。 50. 1 分 CsCl 晶体的空间点阵型式为_。 51. 2 分 NiAs结构中Ni处在As的六方最密堆积的八面体配位中， 由此可推出这些八面体是共_连接的。 52. 2 分 CsCl 晶体中负离子的堆积型式为_，正离子填入_空隙中。 53. 2 分 NaCl 晶体中负离子的堆积型式为_，正离子填入_空隙中。 54. 2 分 常用晶格能来表示键的强弱；用偶极矩来量度极性的大小。 55. 2

8、 分 H-，He 和 Li+的相对有效半径由大到小的次序为_。 56. 2 分 铝在硅酸盐中的作用为_。 57. 2 分 层型硅酸盐硅氧骨干连接的基本特征是_。 58. 2 分 3A，4A和5A型分子筛的化学组成表达式为_。 59. 2 分 磷、砷、锑、铋结构型式虽复杂，但具有共同的特点，每个原子的配位数均为_，这些单质的晶体由层状分子组成，层间分子间的距离d与层内原子间距d的比值d /d随着原子序数的增大而_，金属性_。 60. 2 分 气态三甲基铝常以二聚体存在， 二聚体的结构式为_。61. 2 分 水在 4 时密度最大，原因是（）_， （）_。 答案5. 1 分 1080 T = =1.

9、016×10-17 J 6. 1 分 E= L= 8Rc-c= 1120 pm 所以最低激发能为 DE= E5-E4= = 4.323×10-19J= 2.698 eV DE= h= hc/l l= = 459.8 nm 460nm为蓝光, 即该分子吸收蓝色光。 在白光中表现为红色。 7. 2 分 -i· (x - y) 8. 1 分 e 9. 2 分 (1) 第一个; (2)第一个 10. 2 分 E1> E2> E3 11. 5 分 (1) O 或核附近 (2) a0 或 52.3 pm (3) 8×13.6/9 eV 12. 1 分 1

10、0 。 13. 1 分 6 14. 2 分 54.4 eV 15. 2 分 dxy , d 16. 2 分 py, dxy 17. 2 分 KK( 1sg)2(1su)2 (1pu )3 约 3/2 1s22s23s21p44s25s22p4 1 18. 2 分 OF+> OF > OF- 19. 2 分 Kr (1s)2(2s)2(3s2) (1p)4 20. 2 分 (3091) 3091 因为电子从基态向激发态跃迁, 平衡核间距来不及变化，所以跃迁概率最大的 跃迁是那些与核间距保持不变的状态对应的态态间的跃迁。 21. 2 分 C3+i; C3+sh 22. 2 分 i; n

11、 个 C2 23. 2 分 D3h 24. 2 分 C3v; C3 25. 2 分 C2 和 D2h 26. 2 分 In:分子有 In,无旋光;分子无 In,可能观察到旋光。 27. 2 分 Cn 28. 2 分 NH3 29. 2 分 sp杂化; 2个34。 30. 2 分 对。 31. 2 分 顺。 32. 2 分 -20 33. 2 分 cA < cB; lA < lB 34. 2 分 当络合物有简并能级,电子未填满,出现简并态时, 络合物会发生变形,消除能级简并态,电子填入低能级,配合物趋向稳定。 35. 2 分 ±(z3-z6)/ 36. 2 分 ±

12、(z2-z5)/ 37. 2 分 ±(z1-z4)/ 38. 1 分 立方 P, 立方 F, 立方 I 39. 1 分 正交 P, 正交 C, 正交 I, 正交 F 40. 1 分 四方 P, 四方 I 41. 2 分 一组无限的点,连结任意两点可得一向量,将各个点按此向量平移能使它复原。 42. 2 分 晶胞参数 43. 2 分 Ñ2+E=0 44. 2 分 1:2:1 45. 2 分 (0,0,0); (1/3,2/3,1/2)。或 (0,0,0); (2/3,1/3,1/2) 46. 1 分 ABAB. 47. 1 分 > 74.05% 48. 1 分 7 49. 1 分 立方面心 50. 1 分 简单立方 51. 2 分 面 52. 2 分 简单立方, 立方体 53. 2 分 立方最密堆积, 八面体 54. 2 分 (a) 离子, (b)分子 55. 2 分 H-> He > Li+ 56. 2 分 (1) 置换四面体中的硅, 共同组成硅铝氧骨干; (2) 平衡骨干外的电荷。 5