选择题标准练四

1、选择题标准练四7 .化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是()A 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C .燃煤中添加适量 CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼答案 C解析绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B错误；向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故C正

2、确；镁用电解熔融氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融 氧化铝的方法冶炼，铁、铜等活泼性相对较差的金属，用热还原法冶炼，故D错误。8.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法如下：CH3 C三CH + CH3OHpd+ A>CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是 ()A .已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B . CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C 该方法的优点是原料无爆炸危险D . CH 3 C = CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应答案 D解析 已知该反应的原子利用率为100%，则产物只有 CH2=C(CH3)

3、COOCH 3,根据元素守恒定律可以判断 A为CO,不可能是 CO2, A不正确；根据乙烯的平面结构可知，结构中CXKKH皂HJ 的1、2、3、4号四个碳原子一定共平面，而5号碳与之可能共平面， B不正确；一氧化碳、丙炔等都属于可燃性气体，存在爆炸危险，C错误；CH3C三CH的官能团为碳碳三键，丙烯的官能团为碳碳双键，两者都属于不饱和烃，其性质与丙烯的性质相 似，丙烯能发生加成反应和氧化反应，所以该物质可以发生加成、氧化反应，D正确。9 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A 硝酸与铜反应得到 NO2、N2O4共23 g，则铜失去的电子数为0.5NaC .将标准状况下 2.24

4、 L SO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NaD .标准状况下8.96 L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3Na答案 A23解析23 g混合气体，可以看作都是N6,因此铜失去电子物质的量为贰1 mol“.5 mol，3故A正确；甲酸的结构简式为 HCOOH，假设全部是甲酸，共价键的物质的量为46 % 5 mol0.33mol,乙醛的结构简式为 CH3CHO ,假设全部是乙醛，含有共价键的物质的量为 44 X 7 mol - 0.5mol，因此混合物中含有共价键的物质的量不一定等于0.4 mol，故B错误；H2SO3要发生电离，因此H2SO3的物质的量小于 0

5、.1 mol，故C错误；H2的摩尔质量为2 g mol 一1, D2的摩尔质量为4 g mol-1，混合物总物质的量为22f mol = 0.4 mol，设H2的物质的量为x mol，则2x+ 0.4 x X 4D2的物质的量为(0.4 x)mol，根据平均相对分子质量=3.5，解得x= 0.1 ,0.4D2的物质的量为0.3 mol, H2中不含中子，1 mol D2中含有2 mol中子，含有中子的物质的量为 0.3X 2 mol = 0.6 mol，故 D 错误。10.恒温25 C下，向 的氢离子浓度的负对数定量的0.1 mol L-1的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出用pC表示

6、，pC=- lgc(H+ )水与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是()A . BOH为弱碱且B . b点溶液呈中性C. cd 点间溶液中：c(BOH) + c(OH )>c(H +)D. c点溶液中水的电离程度最大，且c(B*)<c(C)答案 C解析 由a点可知 BOH电离出c(OH -)= 斗;mol L - 1 = 10- 27mol L- S则Kb = 1011.3c B + cOHc BOH10-2.7 x 1。-2.70.1=10一 4.4,则Kb的数量级为10-5, A项正确；25 C下，b点c(H+）水=10 7mol -L -1,此时为BOH和BCI的混合

7、液，BOH对水的电离的抑制程度与 BCI对水的电离的促进程度相同，则pH =乙即b点溶液呈中性，故 B正确；c点水的电离达到最大值，则此时溶 质为BCI ,由质子守恒有 c(BOH) + c(OH -)= c(H +), cd点过程中继续加盐酸，c(OH -)减小 而c(H +)增大，则c(BOH) + c(OH -)<c(H +), C项错误；c点水的电离程度最大，此时溶质为 BCl , B +水解使溶液显酸性，则 c(B + )<c(Cl -), D项正确。11.研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下:也 XL尾气处ffiA铜転帙踐哆7I_ff品虹幡液一：£ L铜丝表面无

8、明显现象； 铁丝表面迅速铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红变黑，之后无明显现象溶液褪色下列说法正确的是()A 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B .中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C 依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D 中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率答案 C解析 常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而 Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则 中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

9、品红溶液褪色，说明反应中生成SO2,故C正确；温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而增强，故D错误。12 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。( )I蝕用科直I濬據制gfr可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A 按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热左边的具支试管B 图n是图I所示装置的原理示意图，图n的正极材料是铁C 铝制品表面出现白斑可以通过图川装置进行探究，c由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2CI_ 2e_=Cl2fD .图川装置的总反应为 4AI + 302+

10、6H2O=4AI(OH) 3，生成的 AI(OH) 3进一步脱水形成白斑答案 D解析 加热更容易使02逸出，不易发生吸氧腐蚀，A项错误；负极材料应为铁，B项错误；根 据Cl的趋向可判断，铝箔表面应为负极，活性炭区为正极，正极：02+ 4e + 2H2O=4OH , 负极：AI 3e + 3OH =AI(OH) 3, C 项错误。13 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差 4。下列说法正确的是()A . W的简单阴离子半径一定大于 Z的简单阳离子半径B 非金属性：X>Y，所以X和Y分别对应含氧酸的酸性：X 一定强于YC X、Y形成的单质一定都是双原子分子D Z、W形成化合物的电子式为 Z+ : W答案 D解析 其中只有Z为金属元素，如Z为Na、则W为H元素，Y、Z的原子序数相差4,则Y 为P元素，X应为CI元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律等知识分析可得结 论。H 比Na +少一个电子层，