河南省商丘市柘城县九年级化学下学期期中试卷(含解析)

1、2015-2016 学年河南省商丘市柘城县第一实验中学九年级（下）期中化学试卷一、选择题1下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（）A生铁用于铸造铁锅B稀有气体用于制造霓虹灯C氧气用于急救病人D铜用于制造导线2下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）ABCD3中国人有使用铁锅的习惯，认为是最理想的炊具，并向世界推广，其主要原因是（）A价格便宜B铁锅中含有其他物质C保温性特别好，不容易变冷D烹饪食物时提供人体需要的铁元素4下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A、向一定量的二氧化锰中B、加热一定量的高锰C、向一定量的石灰石中D、将水通电电解一段加入过氧化氢溶液酸钾固体滴加稀盐酸时间AAB

2、BCCD D1/245下列物质的保存方式与空气成分无关的是（）A真空包装食品B在水中保存白磷C密封保存浓盐酸D密封保存氢氧化钠固体62015 年我国女科学家屠呦呦因发现并提炼出用于治疗疟疾的青篙素（其化学式为：C15H22O5）获得诺贝尔奖下列有关说法不正确的是（）A青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B一个青蒿素分子由15 个碳原子、 22 个氢原子和5 个氧原子构成C一个青蒿素分子中含11 个氢分子D青蒿素中碳元素的质量分数是63.8%7已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（）A图示中的反应物都是单质B该反应属于化合反

3、应C图示中共有4 种物质D该图示符合质量守恒定律8为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法正确的是（）选项物质（杂质）试剂和操作AN 2（ O2）把混合气体通过灼热的铜网BFe （ Zn）加足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥CCO2（ HCl）把混合气体通过烧碱溶液DNaOH（ Na2CO3）加过量稀盐酸，蒸发AABBCCD D9如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法中不正确的是（）At 1时， 50g 甲的饱和溶液中有15g 甲Bt 2时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t 1，所得的溶液中甲的质量小于乙的质量2/24C要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高

4、温度的方法D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲10下列离子能在pH为 3 的水溶液中大量共存的是（）+2+2AK 、 SO4、 OHB Cl 、 Na 、 CO3+2+CNa 、 C1 、 SO4D Ag 、 NO3 、 C111下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）ACuCu（ OH） 2B BaCl2BaSO4CNaOHNa 2CO3D H2SO4H2O12有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠几种中的两种混合而成，向该溶液中加 Ba（ OH） 2 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（）A盐酸、氯化铁B硫酸、氯化铁C盐酸、硫酸钠D硫酸、硫酸铜二

5、、填空题（共5 小题，每空1 分，满分16 分）13请从氮气、氢气、干冰、硝酸钾、尿素中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中用以防腐的气体是；可用于人工降雨的物质是；农业上可作复合肥的物质是14锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：（ 1）锶属于元素（填“金属”或“非金属”）（ 2）锶元素的原子序数为（ 3）图 2 所表示的粒子的化学符号是15 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：3/24（ 1）30时，甲物质的溶解度是g；（ 2）当温度为时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（ 3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）1

6、6请将下列有关实验的问题填写完整（ 1）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制150g 溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为g（ 2）测定稀硫酸的pH 时，先用水将pH 试纸润湿会使结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）17X、 Y、 Z 三种物质有如下图所示的转化关系：回答以下问题：（ 1）写出下列物质的化学式：X，甲，乙（ 2）写出下列反应的化学方程式：乙与 Z：；X与 NaOH：三、简答题（共4 小题，满分12 分）18物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属（ 1）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？4/24（

7、 2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀硫酸中；铝片浸入硫酸亚铁溶液中 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）19小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？20如图是实验室制取和收集气体的常见装置回答下列问题：（ 1）实验室利用装置 B 制取气体时，长颈漏斗下端管口应该插入液面下，这是为什么？（ 2）实验室利用 A、 E 组合，可以制取气体；写出所制取气体的反应方程式；（ 3）装置 C与装置 B

8、 相比，具有哪些优点？（ 4）某种气体可以利用装置 G（气体由 a 端进）收集，可推测该气体具有什么性质？21现有一包白色粉末，可能由NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3、 CuSO4中的一种或几种组成现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象请回答：（ 1）由实验可确定原粉末一定没有，由实验可确定原粉末中一定没有（ 2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验22如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去，从而得到较为纯净的食盐晶体？5/24【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行

9、实验（ 1）实验操作X 的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（ 2）实验步骤的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是（ 3）实验步骤中生成的沉淀D 是（填化学式）（ 4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是（ 5）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）23实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况实验过程如下，取样品25g 放入烧杯中，向其中加入280g 过量的稀盐酸，得到 296.2g 溶液试计算25g 样品中碳酸钠的质量6/242015-2016 学年河南

10、省商丘市柘城县第一实验中学九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（）A生铁用于铸造铁锅B稀有气体用于制造霓虹灯C氧气用于急救病人D铜用于制造导线【考点】 化学性质与物理性质的差别及应用【专题】 物质的变化与性质【分析】 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质【解答】 解：氧气用于抢救病人是因为氧气具能供给呼吸的化学性质故选 C【点评】 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的

11、物理性质2下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）ABCD【考点】 检查装置的气密性【专题】 实验设计题7/24【分析】 根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏一般用到的方法有：1、空气热胀冷缩法2、注水法3、抽气或压气法【解答】 解： A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好；B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁

12、，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；C、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好故选 A【点评】 考查装置气密性的检验是常考的实验题，也是难点，由于气体发生器结构有很多种，因此检验方法也有一定的差异，这需要同学们在做这类题时多总结，多思考，等同学们见的这类题目多了，自然做起来就很

13、轻松3中国人有使用铁锅的习惯，认为是最理想的炊具，并向世界推广，其主要原因是（ ）A价格便宜B铁锅中含有其他物质C保温性特别好，不容易变冷D烹饪食物时提供人体需要的铁元素【考点】 微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【专题】 化学与生活健康【分析】 使用铁锅可以为人体补充铁元素，以满足人体对二价铁的需求【解答】 解： A、价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是主要原因，所以错误B、生铁中含有碳元素，但使用铁锅主要不是为了获得人体所需的碳元素，碳元素主要是通过食物中的有机物摄入，所以错误C、铁有优良的导热性，保温性不是特别好，所以错误8/24D、使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，铁是合

14、成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以正确故选： D【点评】 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题4下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A、向一定量的二氧化锰中B、加热一定量的高锰C、向一定量的石灰石中D、将水通电电解一段加入过氧化氢溶液酸钾固体滴加稀盐酸时间AABBCCD D【考点】 催化剂的特点与催化作用；实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；盐的化学性质【专题】 元素化合物知识型【分析】 A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成

15、解答；B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的量是一定的；D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答【解答】 解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A 错误；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，反应前后锰元素的质量不变，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，故B 错误；C、石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳质量会随盐酸的不断加入而增加，直至碳酸钙完全反应，即图示符合变化规律，故C 正确；D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D 正

16、确答案： CD9/24【点评】 正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础5下列物质的保存方式与空气成分无关的是（）A真空包装食品B在水中保存白磷C密封保存浓盐酸D密封保存氢氧化钠固体【考点】 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】 物质的变化与性质【分析】 A、根据食品易被空气中的氧气氧化而变质进行判断B、根据白磷着火点低，在空气中易自燃判断C、根据浓盐酸具有挥发性分析判断即可D、根据氢氧化钠固体吸水潮解和能与二氧化碳反应的性质判断【解答】 解： A、食品易被空气中的氧气氧化而变质，因此真空包装，与空气中的氧气有关，所以错误B、白

17、磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，因此其密封保存与空气中的氧气有关，所以错误C、浓盐酸具有挥发性，因此应密封保存，与空气中的成分无关，所以正确D、氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气潮解，且能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以其密封保存与空气中的成分有关，所以错误故选： C【点评】 本题难度不大，考查药品密封保存的原因，掌握常见酸、碱、盐等的性质是正确解答此类题的关键所在62015 年我国女科学家屠呦呦因发现并提炼出用于治疗疟疾的青篙素（其化学式为：C15H22O5）获得诺贝尔奖下列有关说法不正确的是（）A青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B一个青蒿素

18、分子由15 个碳原子、 22 个氢原子和5 个氧原子构成C一个青蒿素分子中含11 个氢分子D青蒿素中碳元素的质量分数是63.8%【考点】 化学式的书写及意义；元素的质量分数计算10/24【专题】 化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律【分析】 A根据化学式的宏观意义来分析；B根据化学式的微观意义来分析；C根据分子结构来分析；D根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析【解答】 解： A由化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B青蒿素是由青蒿素分子构成的，1 个青蒿素分子是由15 个碳原子、 22 个氢原子和5 个氧原子构成的，故正确；C分子是由原子

19、构成的，分子中不存在分子，故错误；D青蒿素中碳元素的质量分数=63.8%，故正确故选 C【点评】 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力7已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（）A图示中的反应物都是单质B该反应属于化合反应C图示中共有4 种物质D该图示符合质量守恒定律【考点】 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用【专题】 化学反应模拟图型【分析】 从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应

20、特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型【解答】 解： A、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故此说法错误B、因为生成物是两种物质，故不属于化合反应，此说法错误C、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，此说法正确D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法正确11/24故选 C、D【点评】 能根据所给信息，判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的8为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法正确的是（）选项物质（杂质）试剂和操作AN 2（ O2）把混合气体通过灼热的铜网BFe （ Zn）加足量稀硫酸，过滤、洗涤、

21、干燥CCO （ HCl）把混合气体通过烧碱溶液2DNaOH（ Na2CO）加过量稀盐酸，蒸发3AABBCCD D【考点】 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质【专题】 物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】 解： A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项

22、所采取的方法正确B、Zn 和 Fe 均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、CO2和 HCl 气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、Na2CO3 和 NaOH均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选： A【点评】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键9如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法中不

23、正确的是（）12/24At 1时， 50g 甲的饱和溶液中有15g 甲Bt 2时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t 1，所得的溶液中甲的质量小于乙的质量C要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲【考点】 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】 溶液、浊液与溶解度【分析】 A、据该温度下甲的溶解度分析解答；B、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法；D、据甲、乙的溶解度受温度

24、影响情况分析解答【解答】 解： A、 t 1时甲的溶解度是30g，即 50g 水中最多溶解15g 的甲，所以50g 甲的饱和溶液中甲的质量小于15g，故错误；B、由图可知： t 2时甲、乙的溶解度相等，且甲的溶解度受温度影响较大，所以t 2时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t 1，析出甲的质量大于乙，故所得的溶液中甲的质量小于乙的质量，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，正确；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确；故选 A【点评】 解答本题的关键是要知道溶解

25、度曲线表示的意义，交点的含义等知识，考查了向上运用知识解决问题的能力13/2410下列离子能在pH为 3 的水溶液中大量共存的是（）+2+2AK、 SO4、 OHB Cl、 Na 、 CO3+2+CNa 、 C1、 SOD Ag 、 NO、 C143【考点】 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH 值的关系【专题】 物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】 根据 pH 为 3 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，结合复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】 解： pH 为 3 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+两种离子能结合成

26、水，不能大量共存，故选项错误；A、H、 OHB、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，但2不能在酸性溶液大量共存，因为+2两种CO3H、CO3离子能结合成水和二氧化碳，故选项错误；C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项正确；D、Ag+、 Cl 两种离子能结合成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误故选 C【点评】 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，且要注意隐含的条件的酸性条件11下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）ACuCu（ OH） 2B BaCl2BaSO4CNaOHNa

27、2CO3D H2SO4H2O【考点】 物质的相互转化和制备【专题】 物质的制备【分析】 本题的关键是抓住“不能一步实现”，然后能够分别举出一个例子说明即可如：B、可为氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡；C、可为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠；D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水【解答】 解：A、CuCu（ OH） 2，不能通过一步化学反应实现，故符合题意；B、BaCl2BaSO4，可为氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡，故不符合题意；C、NaOHNa2 CO3，可为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，故不符合题意；D、H2 SO4H2O，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故不符合题意14/

28、24故选： A【点评】 本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握12有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠几种中的两种混合而成，向该溶液中加 Ba（ OH） 2 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（）A盐酸、氯化铁B硫酸、氯化铁C盐酸、硫酸钠D硫酸、硫酸铜【考点】 碱的化学性质【专题】 元素化合物知识型【分析】 根据图象可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀，产生的沉淀能与另一种物质反应因此原物质中不含有硫

29、酸和硫酸铜、硫酸钠，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体等知识进行分析【解答】 解： A、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，氢氧化铁可以被盐酸溶解，符合条件，故A 正确；B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，不符合条件，故B 错误；C、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，不符合条件，故C 错误；D、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，因此开始就有沉淀，不符合条件，故D 错误故选： A【点评】 学会分析图象并从中得到一些信息的方法，注意：氢氧化铁（沉淀）可以被盐酸溶解

30、，也就是说可以发生化学反应变成溶液二、填空题（共5 小题，每空1 分，满分16 分）15/2413请从氮气、氢气、干冰、硝酸钾、尿素中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中用以防腐的气体是氮气（或N2 ）；可用于人工降雨的物质是干冰；农业上可作复合肥的物质是硝酸钾（或KNO3）【考点】 常见气体的用途；常见化肥的种类和作用【专题】 物质的性质与用途【分析】 本题考查了常见物质的用途，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气和防腐剂；干冰升华时吸热，可用于人工降雨；硝酸钾中含有两种营养元素，属于复合肥【解答】 解：可充入食品包装袋中防腐的物质化学性质应该稳定，可选择氮气（或N2）；干冰（固体二氧化碳）

31、升华时吸热，可用于人工降雨；复合肥中至少要含有氮磷钾中两种元素，硝酸钾中含有钾和氮两种元素，可用作复合肥故答案为：氮气（或N2 ）；干冰；硝酸钾（或KNO3）【点评】 本考点考查了常见物质的用途，也体现了化学来源于生活，又为生活服务的理念初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢，在理解的基础上，进行综合应用14锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：（ 1）锶属于 金属 元素（填“金属”或“非金属”）（ 2）锶元素的原子序数为38 （ 3）图 2 所表示的粒子的化学符号是Sr2+【考点】 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【专题】 化学用语和质量守恒定律【分

32、析】 （ 1）由锶元素的粒子结构示意图，可知其最外层电子数，可推测元素种类；也可根据汉语名称，推测元素种类；（ 2）由锶元素的粒子结构示意图和“原子序数 =核内质子数 =核外电子数 =核电荷数”可知，锶元素的原子序数；根据在元素周期表中显示的信息，可知相对原子质量；16/24（ 3）图 2 所表示的粒子为锶原子失去最外层电子所得的结构，根据失去的电子数，可知带电荷数；根据在元素周期表中显示的信息，可知其元素符号，故可书写粒子符号【解答】 解：（ 1）由锶元素的粒子结构示意图，可知其最外层电子数为2，符合金属元素的最外层电子数一般小于 4 的特点，可推测元素种类为金属元素；也可根据汉语名称“锶”

33、，带“钅”，故推测元素种类为金属元素；（ 2）由锶元素的粒子结构示意图和规律“原子序数=核内质子数 =核外电子数 =核电荷数”可知，则锶元素的原子序数为 38；根据在元素周期表中显示的信息，可知相对原子质量87.62 ；（ 3）图 2 所表示的粒子为锶原子失去最外层电子所得的结构，根据失去的电子数为2，可知带 2个正电荷；根据在元素周期表中显示的信息，可知其元素符号为Sr ，故可书写粒子符号为 Sr 2+故答案为：（ 1）金属；（ 2） 38；（ 3） Sr2+【点评】 了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点15 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题

34、：（ 1）30时，甲物质的溶解度是30g；（ 2）当温度为20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（ 3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 降温结晶 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）【考点】 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】 结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某种物质在某温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的17/24【解答】 解：（ 1）根据甲物质的溶解度曲线可知，在30时，甲物质的溶解度是30g，故答案为： 30（

35、 2）由于在20时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：20（ 3）由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有乙的甲，故答案为：降温结晶【点评】 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题16请将下列有关实验的问题填写完整（ 1）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制150g 溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为50g（ 2）测定稀硫酸的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿会使结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）【考点】 有关溶质

36、质量分数的简单计算；溶液的酸碱度测定【专题】 溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性【分析】 （ 1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答（ 2）测定稀硫酸的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿，使溶液的酸性减弱，据此进行分析解答【解答】 解：（ 1）设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 150g×2%=x×6% x=50g （ 2）测定稀硫酸的pH 时，先用水将pH 试纸润湿，使溶液的酸性减弱；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则先用水将pH 试纸润湿会使结果偏大故答案为：（ 1） 50；（ 2）偏

37、大【点评】 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法是正确解答本题的关键17X、 Y、 Z 三种物质有如下图所示的转化关系：18/24回答以下问题：（ 1）写出下列物质的化学式：XMgSO4，甲BaCl2，乙AgNO3（ 2）写出下列反应的化学方程式：乙与 Z：MgCl2+2AgNO3=Mg（ NO3） 2+2AgCl；X与 NaOH：MgSO4+2NaOH=Mg（ OH） 2+Na2SO4【考点】 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】 常见物质的推断题【分析】 根据题干提供的信息进行分析，X 能与硝酸

38、钡反应生成硝酸镁，故X 中含有镁离子，要与硝酸钡反应， X 中还需要含有硫酸根，故X 是硫酸镁；硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成Y，故 Y可能是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，故Z 可能是氯化镁，氯化镁能与乙反应生成硝酸镁，故乙可能是硝酸银；硫酸镁能与甲反应生成氯化镁，故甲可能是氯化钡，据此解答【解答】 解： X 能与硝酸钡反应生成硝酸镁，故X 中含有镁离子，要与硝酸钡反应，X 中还需要含有硫酸根，故X 是硫酸镁；硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成Y，故 Y可能是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，故Z 可能是氯化镁，氯化镁能与乙反应生成硝酸镁，故乙可能是硝酸银；硫酸镁能与甲反应生成氯化

39、镁，故甲可能是氯化钡，带入框图，推断合理；（ 1） X 是硫酸镁，甲是氯化钡，乙是硝酸银，故填：MgSO4， BaCl2， AgNO3；（ 2）氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，故填：MgCl2 +2AgNO3=Mg（ NO3）2+2AgCl；硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故填：MgSO4+2NaOH=Mg（ OH）2+Na2SO4【点评】 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式书写反应的化学方程式要注意配平三、简答题（共4 小题，满分12 分）18物质的用途与其性质

40、密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属（ 1）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？（ 2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀硫酸中；铝片浸入硫酸亚铁溶液中 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）19/24【考点】 金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究【专题】 金属与金属材料【分析】 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来【解答】 解：（ 1）由于金属铝容易和空气中的氧气反

41、应生成一层致密的氧化膜，会阻碍铝的进一步的锈蚀，因此铝不容易锈蚀，而铁在潮湿的空气中容易生锈；故答案为：铝的表面形成了一层致密的氧化膜，阻碍铝的进一步锈蚀（ 2）通过题意不难看出，该同学只能验证出金属铝的活动性比铜和铁强，但铜和铁的活动性但无法验证出，因此为验证这两种金属的活动性顺序，可补充铁和稀硫酸的反应或铁和硫酸铜溶液的反应等故答案为：（ 1）铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝进一步被氧化（ 2）将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（或 Fe+H2SO4FeSO4

42、+H2等）【点评】 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而加强学生对金属活动性顺序的理解和应用19小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？【考点】 质量守恒定律及其应用【专题】 化学用语和质量守恒定律【分析】 质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾不反应，故不能用来验证质量守恒定律20/24【解答】 解：质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾接触后，没有气体、沉淀或水生成，故不反应，故不能用来验证质量守恒定律，实验不合理【点评】 本题主要考察质

43、量守恒定律的验证20如图是实验室制取和收集气体的常见装置回答下列问题：（ 1）实验室利用装置 B 制取气体时，长颈漏斗下端管口应该插入液面下，这是为什么？（ 2）实验室利用 A、 E 组合，可以制取气体；写出所制取气体的反应方程式；（ 3）装置 C与装置 B 相比，具有哪些优点？（ 4）某种气体可以利用装置 G（气体由 a 端进）收集，可推测该气体具有什么性质？【考点】 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【专题】 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】 （ 1）根据长颈漏斗在气体制取中使用时的注意事项分析；（ 2） A 是固体加热型， E 收集密度比空气大的气体，据此判断可制取的气

44、体，书写反应方程式；（ 3）根据装置 BC特点进行分析；（ 4）气体由 a 端进，说明气体的密度比空气大【解答】 解：（ 1）如果长颈漏斗下管口不伸入液面以下时，产生的气体就会从漏斗溢出，所以长颈漏斗下端管口要伸入液面以下（ 2） A 是固体加热型，适用于加热氯酸钾和高锰酸钾制取氧气，但试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气； E 收集密度比空气大的气体，说明不能收集氢气，实验室制取二氧化碳不需加热，故不能用此装置制取；加热氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2；21/24（ 3）关闭装置 C 的活塞，产生气体不能排出而使装置内压强增大，多孔隔板可以把固体药品

45、与液体药品进行分离，反应也就随时停止；打开活塞，气体排出而使装置内压强恢复正常，长颈漏斗液面下降，反应容器内液面上升，固体与液体的接触而发生反应，故该装置相对于B装置，可以随时控制反应的发生和停止，且操作简便；（ 4）气体由a 端进，说明气体的密度比空气大；故答案为：（ 1）防止产生的气体从漏斗溢出；（ 2）可以制取氧气；2KClO32KCl+3O2；（ 3）可以随时控制反应的发生和停止，且操作简便；（ 4）气体的密度比空气大【点评】 实验室制取气体是初中阶段的重要实验，是经常考查的内容，对于实验中的注意事项、化学方程式的书写、装置的选择等等问题，同学们一定要熟记于心21现有一包白色粉末，可能由NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3、 CuSO4中的一种或几种组成现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色