元富集在海水中的元素—氯知识点总结

1、第二节富集在海水中的元素氯一、氯元素1. 存在：在海水中主要以 NaCI的形式存在。2. 原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成CI-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性 自然界中有没有游离态的氯，氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（CI2）（一）物理性质：1. 颜色：黄绿色。2闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。3. 密度比空气大。（二）化学性质：1、与金属反应：与钠反应：2Na + CI 2 = 2NaCI现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 CI 2 = 2FeCI 3 Fe 作还原剂 CI 2作氧化剂现象：红热的铁

2、丝在 CI2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应：Cu + CI 2 = CuCI 2 现象：红热的铜丝在 CI2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。结论：氯气具有强氧化性，在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，把变价金属从 0价氧化为最高价。女口： CuCL、FeCb注意：例如：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应（1）氯气与氢气的反应：H2 + CI 2 = 2HCIa现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HCI与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象

3、：H2、CI2混合光照：发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 CI 2 =2PCI 3（白雾）液态氧气充足：2P + 5 CI 2 =2PCI 5（白烟）固态（指出氧化剂和还原剂）3、氯气与水反应： CI 2+HO =HCI + HCIO （次氯酸）次氯酸的性质：1、弱酸性：酸性： HCIO < H2CO 2 、不稳定性： 2HCIO = 2HCI+OJ3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。4 、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。氯水（新制）的成分是什么？氯水是含CI2、HCI、HCIO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（ HO CI2、HCIO）和四

4、种离子（H+、CI 、 CIO、OH-）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水 成分：分子：H2O 离子：H+, CI , OH 有色纸条或布条、有色花瓣褪色结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HCI O有强氧化性有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与CI2反应生成了 HCIO4、氯气与碱的反应2NaOHF Cl2=NaCI+ NaCIO+ H2O工业上和实验室中常用 NaOH溶液吸收氯气尾气2Ca（OH）2+ 2 Cl2=CaCl2+ Ca（CIO）2+ 2 H2O漂白粉的主要成分：Ca（CIO） 2, CaC

5、b 漂白粉的有效成分 ：Ca（CIO） 2漂白原理：Ca（CIO） 2+ CO+ HO= CaCO+ 2HCIO、Ca（CIO） 2+ 2HCI= CaCb+ 2HCIO漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？5、与盐溶液的反应与FeCh、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） 2+ 3+- - -2Fe + Cl 2 = 2Fe + 2Cl Cl 2 + 2Br = 2Cl + Br 2 Cl 2 + 2 I = 2Cl + I 26、氯气的实验室制备馆和役盐水險询皑育芭祁棗水k帧刪圉 3-3 2KBr + ClL =2K('1+Br,7、跟其他还原性物

6、质反应:；I?. IK S+CI； =2K('l十 IS J 2FV ' +CI2 21甘 +2C1S( 1(/111 o=s(r二、氯离子的检验2HBr+Clz :=2HC1 + Br2HI+C12 2HCl+hII.S+CL =2HCI+S I2C1 +2H （或 SO/方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.原理：Cl - + Ag + = AgCl酸化原因：CO"- + 2Ag + = Ag 2COJAg2CO+2H+= CO2 + 2Ag + +H2O成盐元素一一卤素第四A族元素：F、Cl、Br、I、At1、卤素单质物理性质的变化规律2、卤族元素性质的递变规律 单质 F 2 Cl 2F2、B2、I2的化学性质与Br 2 I 2 (从左到右) Cl2相似。都有氧化性。1. 原子半径2. 离子半径3. 单质的氧化性4. 和H2化合的能力5. HX的还原性6. HX的稳定性7. HX水溶液的酸