第二章第一节物质的分类第二课时

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二课时第二课时第一节第一节 物质的分类物质的分类1、分散系的概念、分散系的概念把把 所得所得到的体系，叫做分散系。前者属于到的体系，叫做分散系。前者属于 ，称，称作作 ，后者起，后者起 的作用，称作的作用，称作 。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于属于 ，溶剂属于，溶剂属于 。初中我们还学过悬浊液。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小颗粒是泥土小颗粒是 。一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中一种

2、（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中被分散的物质被分散的物质分散质分散质容纳分散质容纳分散质分散剂分散剂分散质分散质分散剂分散剂分散剂分散剂分散质分散质二、分散系及其分类二、分散系及其分类气气固固液液固固液液气气分散质分散质分散剂分散剂 （1）按照分散质或分散剂的聚集状态）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分类，有（气、液、固）来分类，有9种类型。种类型。空气空气泡沫泡沫泡沫泡沫塑料塑料云雾云雾酒精酒精珍珠珍珠烟烟糖水糖水合金合金2、分散系的分类分散系分散系胶体胶体浊液浊液溶液溶液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液（2）按分散质粒子大小来分）按分散质粒子大小来分液体分散系的分类（根据液体

3、分散系的分类（根据分散质粒子直径大小分散质粒子直径大小） 稳定性稳定性分散质直径分散质直径分散系分散系 100nm1100nm溶液溶液浊液浊液胶体胶体稳定稳定不稳定不稳定1nm1nm=109m? ?（10-9m）（ 10-7m ）（10-9m 10-7m）介稳体系介稳体系 分散质粒子的大小是胶体区分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。别于溶液、浊液的本质特征。3.胶体的制备和性质胶体的制备和性质p26页页【科学探究科学探究1】（1）Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中

4、向沸水中加入加入12mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。溶液呈红褐色，停止加热。（2）性质）性质稳定性：溶液稳定性：溶液 胶体胶体 浊液浊液 介稳性：三种分散系对比，溶液是最介稳性：三种分散系对比，溶液是最稳定的，而浊液很不稳定，胶体则介于稳定的，而浊液很不稳定，胶体则介于两者中间，在一定条件下能稳定存在，两者中间，在一定条件下能稳定存在，属于属于介稳体系。介稳体系。 当可见光束通过胶体时，在入射光当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的侧面可观察到光亮的“通路通路”，这种现，这种现象叫做象叫做丁达尔效应。丁达尔效应。树林中的丁达尔效应树林中的

5、丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应 探究：如何区别溶液与胶体？探究：如何区别溶液与胶体？ 用丁达尔效应用丁达尔效应丁达尔效应：丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法物理方法。 胶体中分散质微粒对可见光（波长为胶体中分散质微粒对可见光（波长为400700nm）散射而形成的。）散射而形成的。丁达尔现象产生的原因：丁达尔现象产生的原因：P27利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体物理方法物理方法【科学探究科学探究3】

6、过滤过滤Fe(OH)3胶体和泥水胶体和泥水现象现象：结论：结论：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。的液体是澄清、透明的。胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行质粒子则不行总结：总结： 1、胶体分散系与其他分散系的本质区别、胶体分散系与其他分散系的本质区别是是 。 2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来区别：区别： 胶体分散系具有胶

7、体分散系具有 ，而溶液分散系不具，而溶液分散系不具备该性质。备该性质。结论：结论：将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象 过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水胶体的分散质能通过滤纸胶体的分散质能通过滤纸泥水的分散质不能通过滤纸泥水的分散质不能通过滤纸丁达尔效应丁达尔效应分散系的粒子大小分散系的粒子大小补充：补充：思考：如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜） 利用利用把胶体中混有的离子或分子从胶把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做体溶液里分离的

8、操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。分子和离子能透过半透膜。 由于胶体微粒直径在由于胶体微粒直径在1nm100nm之间，所以之间，所以可以通过滤纸，不能通过半透膜。可以通过滤纸，不能通过半透膜。溶液溶液胶体胶体浊液浊液微粒直径微粒直径微粒组成微粒组成特点特点能否通过滤纸能否通过滤纸光照光照实例实例100n m分子或离子分子或离子分子的集合体分子的集合体或高分子或高分子小液滴或固体小液滴或固体小颗粒小颗粒均一、稳定、均一、稳定、透明透明均一、稳定、均一、稳定、透明透明不均一、不稳不均一、不稳定、不透明定、

9、不透明能能 能能 不能不能无光路无光路形成光路形成光路透光性差透光性差蔗糖水、蔗糖水、食盐水食盐水蛋白溶液、淀蛋白溶液、淀粉溶液粉溶液石灰乳、油石灰乳、油水混合物水混合物例题例题1 1：一一. .判断下列关于胶体的叙述是否正确：判断下列关于胶体的叙述是否正确： 1. 1. 胶体微粒能透过滤纸而不能透过半透膜。（胶体微粒能透过滤纸而不能透过半透膜。（ ） 2.2.胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒吸收了能量而发胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒吸收了能量而发光。（光。（ ） 例题例题2 2：把把FeClFeCl3 3饱和溶液分别滴入甲、乙两个烧杯中，甲烧杯中饱和溶液分别滴入甲、乙两个烧杯中，甲烧杯中

10、盛有冷水，乙烧杯中盛有沸腾的水，待乙杯中溶液冷却后，盛有冷水，乙烧杯中盛有沸腾的水，待乙杯中溶液冷却后，用两个烧杯的溶液做丁达尔现象实验，哪一杯产生丁达尔用两个烧杯的溶液做丁达尔现象实验，哪一杯产生丁达尔现象？为什么？现象？为什么？答：乙杯中产生丁达尔现象。答：乙杯中产生丁达尔现象。 因为因为FeClFeCl3 3 溶液的水解反应是吸热反应，所以溶液的水解反应是吸热反应，所以 FeClFeCl3 3 在乙杯的热水中产生在乙杯的热水中产生Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒。胶粒。1、用下列方法来制备溶胶：（1）0.5mol/LBaCl2溶液和等体积2mol/LH2SO4相混合并振荡; (2)把1

11、ml饱和三氯化铁逐滴加入20ml沸水中,边加边振荡; (3)把1ml水玻璃加入10ml 1mol/L盐酸中,用力振荡。可行的是（ ） A：只有（1）（2） B：只有（1）（3） C：只有（2）（3） D：（1）（2）（3）C课堂练习：2：能证明胶粒的直径比溶液中溶质微粒的直径大的实验是 （ ） A：电解 B：过滤 C：丁达尔现象 D：结晶C3：下列物质中能产生丁达尔现象的是 （ ） A：硝酸钾溶液 B：烟和雾 C：硬脂酸钠溶液 D：白磷溶于二硫化碳的溶液 E：烟水晶B C E4、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A是否为大量分子或离子的 集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明B5、关于溶液的叙述正确的是( )A：所有溶液都是无色的 B：