(精编资料推荐)酸碱中和滴定实验报告

1、酸碱中和滴定实验报告一、实验目的：用已知浓度NaOH溶液（标准溶液）测定未知浓度的盐酸溶液（待测）的浓度。二、实验原理： c（标）× V（标） = c （待）× V（待）三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1mol/L NaOH溶液（标准液）、未知浓度的盐酸溶液（待测液）、酚酞试剂四、实验步骤1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23 次3、量取：用酸式滴定管量取 10.00ml 未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。用碱式滴定管量取标准液 NaOH溶液约 20ml，排出管

2、内气泡，使液面恰好在 0 刻度或 0 刻度以下某准确刻度，记录读数 V1，读至小数点后第二位。4、滴定：把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管玻璃球，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴NaOH后溶液变为红色且半分钟内不恢复原色。 此时，盐酸恰好完全被氢氧化钠中和， 达到滴定终点。 记录滴定后液面刻度 V2。5、重复滴定：把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复 2 次。6、数据处理注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度I五、实验结论滴定次待测酸溶液体积标准酸溶液的体积c（酸）数

3、/mL滴定前滴定后体积第一次第二次六、注意事项：II（四）误差分析1、来自滴定管产生的误差：滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 滴定管未用待测液润洗盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡2、来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、读数带来的误差如：标准液读数时先俯视后仰视先仰视后俯视课后巩固：1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A、酸式滴定管B 、碱式滴定管C 、锥形瓶D 、量筒2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、 50mL量筒B 、 10m

4、L量筒C、 50mL酸式滴定管D 、 50mL 碱式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积（）A、大于 40.0mLB 、为 40.0mLC 、小于 40.0mLD、为 10.0mL4、用 0.1mol L 的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：1配制稀硫酸溶液100mL ，操作方法是：在_里盛适量蒸馏水，用_滴定管取 1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_中，并用 _搅拌，以达 _的目的。将 _后的溶液沿 _注入 _中，用蒸馏水洗涤_和 _2 3 次，洗液

5、都注入_中，振荡摇匀后，将水注入_，直至液面接近刻度线 _处，改用 _加水至 _。盖好瓶塞， 振荡摇匀后， 转移至贴有标签的试剂瓶中。2滴定：用酸式滴定管取10mL 稀硫酸，注入_中，滴入3 至 5 滴酚酞并摇匀后，用 0.1mol L 的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液 _，即达滴定终点。3记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。4讨论：III碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用_洗净再用 _润洗，盛待测硫酸溶液的容器是 _，容器在盛稀硫酸前，要用_洗。碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度 _（偏高、偏低、不受影响，下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL ，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果_。滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。盛稀硫酸的容