2020年山东高考化学复习：专题六原子结构元素周期律

1、专题六原子结构元素周期律 挖命题 【考情探究】 考点 内容解读 5 年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 原子结构 1. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的 相互关系 2. 了解元素、核素和同位素的含义 3. 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和 排布原理。能正确书写 136 号元素原子核外 电子、价电子的电子排布式和轨道表达式 2018 课标 11,10,6 分 中 元素化合物 元素周期表 与元素周期 律 1. 了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及 其应用 2. 了解金属、非金属元素在周期表中的位置 3. 掌握元素周期律的实质 4

2、. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 的递变规律与原子结构的关系 5. 以IA和叩A族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系 6. 了解金属、非金属元素性质的递变规律 7. 了解电离能的含义，并能用以说明元素的某 些性质 8. 了解电负性的概念，并能用以说明元素的某 些性质 2018 课标 I ,35,15 分 难 分子结构与性质 晶体结构与性质 分析解读 本专题在近五年为必考点。通常有一个选择题考查 , 难度中等 ; 也会融合在选考模块中考查 难度中等偏下。预测未来将以非选择题为主要考查方式 ,也可能在选择题中某个选项有所涉及 , 难度中等。【真题典例】 (20181*

3、标 II. 10. G 井评.X.、和/为摩子序栽依次增大的国种短周期 元鴛口 Wjnn 说 科红标仲.f|釧性气昧的气韩 j、的UlttAttHI 韵 301 測! 外出的魁 f ftW 的电产总壷相同 Fflftif iAttM ( ) 三种疋 I!均可的成苗科或商种限 I 的二刊匕笛物 KYjK 他二种元竄你别瑶礎的址含掏屮只冷竹离了脱 c四肄元索的简单离 funwM 的电歴牯构 ,见就化物 E 山眄水比癇均为强恼 植心老点 I, 炜蚪电 FflF 申理律 工元圭塌期谏 王兀展化許?W 阳姜知说 命題特点 u “飆于伏蚱电子料市歴元 it 在/JAM 的为悲岷 is.搏斷元當. 肩全面野

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5、徇的水化物的触册 (20ia标 i ,3Sh15 ) Li 是曲转的 Ml 体金 ML 料的 Ml 池从耐小研轻.鹿蜀密度 未等优良件能.得到广眨程用岡喜卜艸何题： (1) TPjljffiT 电子排市图表航的机京中.能誌戢低 R1 凍岛的分别芳 _ (増标号) M)L 屮 IM 反锻石结构.晶 IM 鈿險 fh)所札 巳則 B載加*皿氛測伏加肆常的價 討惧【J 的擁虞为 f. -. m (列;I；计耳嵐)(2 ) 1】911 Ufi Wkl 的电 f 恂悅”Li 汕卄 1 h 也因地 _ (3) I.崗也呈有机合成中常用的还原拥.卩川 H/F 一 I 用 f ：KMA_ 式为 _ UAI中.

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7、子数为 m-n,W 与 Z 同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2 ：1。下列叙述错误的是（ ） A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1 ：2 B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,且熔沸点高 C. RYS 和 WY通入 Ba（NQ） 2溶液中均不产生白色沉淀 D. RYS 和 X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色 答案 C 3. （2018 山东青岛一模,35）第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有 樓心考点 1.桂外也 fH 旳的 UH； 1 itifnir.小化炭 F沖 F 的空 NIWV 席题特点 11 罠

8、一元秦赴贰忆合鞫为主霍原子体 构対性 SL 分 F 端协孑性畝崩体站 WT 孑 *性 Sft 进斤全筑苦盒.迖世邺厘魁光= 答地枝巧 村川朴按理论时ftjytift堆打it#盧肝 ff. WCitA H,w 案 （k 1 D C 2 i Lr 帙电 MlkfiA; I T 1止四面体 AH * 4） 52D 4fi?l 2”“=”或 “”)，原因是 _ 。 已知Zn(CN)2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCHCN,试判断新物质中碳原子的杂化方 式： ;1 mol Zn(CN) 4中的a键数为 。 如图是晶体 F%Q 的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。 晶胞中亚铁离子处于氧

9、离子围成的 (填空间结构)空隙。 晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同 ，该堆积方式名称为 _ 。 解释 F&O 晶体能导电的原因： _ ;若晶胞的体对角线长为 a nm,则 F&O 晶体 的密度为 g cm (阿伏加德罗常数的值用 NA表示)。 答案(1)原子光谱 9 2+ 2+ 5 6 2+ (2) 3d YZX B. 气态氢化物的稳定性:ZX 氧离子 A 卯铁粵f C. Y、Z 的氧化物都是两性氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性 :YW 答案 A 2. （2018 山东临沂三模，9）短周期主族元素 X、YZ、W 的原子半径依次增大，且原子最外层电子数

10、之和为 15,Y 是地壳中含量最高的元素,Y与 Z同主族,Z 与 W 伺周期。下列说法正确的是 （ ） A. 简单氢化物的还原性:YZ B. Z 的简单离子与 W 的简单离子具有相同的电子层结构 C. 化合物 WX中既存在离子键，又存在共价键 D. X 与 Y 形成的化合物可能使酸性 KMnO 溶液褪色 答案 D 3. （2018 山东济南二模,35）钇钡铜氧（YBazCu -）类高温超导材料（其中 Y显+3 价,Cu显+2、+3 价）可由 Y2（CO3）3、BaCO 和 CuCO 昆合在高温下反应制得。回答下列问题 ： （1）Y（钇）是一种稀土金属元素，与 Sc（钪）同族相邻。Y 在元素周期

11、表中的位置是 _ ,目前的 周期表中，该族共有 _种元素。 基态 Cu3+的电子排布式为 _。铜有 CuO和 Cu2O 两种氧化物，后者比前者热稳定性强，原因 是 。 C -中 C 原子采取 _杂化；第一电离能:C _ O（填 “”或“ V”）。 某种钇钡铜氧材料中 x=0.2,则 n（Cu3+） : n（Cu 2+）= _ 。 （5）如图是另一种钇钡铜氧超导材料的晶胞结构示意图 ，其化学式为 _ 。若其摩尔质量为 M g mol-1，阿伏加德罗常数的值为 NA,则该晶体的密度为 g cm3。 答案（1）第 5 周期山B族 32 【Ar3d 8 Cu2O中 Cu 的 3d 能级为全充满状态，较

12、稳定 2 2 (3) sp M :HZQHYOH3XQ 下列 ,则下列说法错误的是 方法 2 元素推断技巧 1. （2018 山东滨州一模，10）a、b、c、d 为短周期元素,a的 M电子层有 1 个电子,b 的一种核素14b常用于鉴 定文物年代,c 的最高化合价与最低化合价代数和为 4,d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正 确的是（ ） A. 最高价含氧酸酸性：dcb B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. b 与氢形成的化合物只存在极性共价键 D. a、b、c 的简单离子半径依次增大 答案 C 2. （2018 山东济南一模,9）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的 5

13、种短周期主族元素。常温下,a、d 最高 价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素 c 的单质制成的容器中,a的气态氢化物遇到 e的单质会产生白烟 负一价 b离子的电子数等于 e、a的质子数之差。下列叙述正确的是 （ ） A. 简单离子半径:ca B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 :de C. d2e2分子中各原子最外层都达到了 8 电子结构 D. b 与 c 形成的化合物是共价化合物 答案 C 3. （2018 山东聊城三模,11）短周期元素 W X、Y Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转 化关系如图，其中 a、b、d、g 为化合物,a为淡黄色固体,c 是 Z 的单质，在铝热反

14、应中常作引发剂,e、f 为 常见气体单质。下列有关说法正确的是 （ ） A. 简单离子的半径:YZX B. 简单氢化物的沸点:YX C. 最高价氧化物对应水化物的碱性 :ZY D. W Y 的氧化物所含化学键类型相同 答案 B 过专题 【五年高考】 A 组 山东省卷、课标卷题组 考点一 原子结构 1. （2014 山东理综 ,8,5 分）根据原子结构及元素周期律的知识 , 下列推断正确的是 （ ） A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 - 2- 2+ + C. CI、s、Ca、K 半径逐渐减小 D Cl 与 Cl 得电子能力相同 答案

15、D 2. （2018 课标山,8,6分）下列叙述正确的是（ ） A. 24 g 镁与 27 g 铝中,含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2 ：1 D. 1 moI 乙烷和 1 moI 乙烯中 , 化学键数相同 答案 B 3. （2015 课标 11,9,6 分）原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a -+ 的电子层结构与氦相同,b和 c 的次外层有 8 个电子,c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误 的是（ ） A. 元素的非金属性次序为 cba B. a 和其他

16、 3 种元素均能形成共价化合物 C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D. 元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 答案 B 4. （2016 课标U,9,6分）a、b、c、d 为短周期元素,a的原子中只有 1 个电子,b2-和离子的电子层结构相同,d 与 b同族。下列叙述错误的是（ ） A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的 D. d 与 a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 5. （2014 课标I ,10,6 分）X、Y、Z 均为短周期元素

17、,X、Y 处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为 X2-和 Z,Y + 和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ ） A.原子最外层电子数：XYZ B.单质沸点：XYZ C.离子半径：X2-Y+Z D.原子序数:XYZ 答案 D 6. （2018 课标山,35,15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题 ： （1） Zn 原子核外电子排布式为 。 （2） 黄铜是人类最早使用的合金之一_ ，主要由 Zn和 Cu 组成。第一电离能 IZn） l/Cu填“大于” 或“小于”）。原因是 _ 。 ZnF2具有较高的熔点（872 C）,其化学键类型是 _ ;ZnF2不溶

18、于有机溶剂而 ZnCL、ZnBm ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 ，原因是 _ 。 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCQ）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCQ 中，阴离 子空间构型为 _ ,C 原子的杂化形式为_ 。 （5）金属 Zn晶体中的原子堆积方式如图所示 ，这种堆积方式称为 _ 。六棱柱底边边长为 a cm, 高为 c cm,阿伏加德罗常数的值为 NA,Zn 的密度为 _ g cm （列出计算式）。 10 , 2 答案（1）Ar3d 4s （2）大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCI 2、ZnBd Znl 2

19、的化学键以共价键为主、极性较小 (4) 平面三角形 sp2 (5) 六方最密堆积(A3型) - =一 7. (2017 课标I ,35,15 分)钾和碘的相关化合物在化工、 医药、材料等领域有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 _ nm(填标号)。 A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5 基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是 _ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状 为 _ o K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是 _ o

20、 (3) X 射线衍射测定等发现,I 3ASF6中存在 _ 离子。 离子的几何构型为 ，中心原子的杂化形式 为 _ o (4) KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料 ，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a=0.446 nm,晶胞中 K I、 O 分别处于顶角、体心、面心位置 ，如图所示。K与 0 间的最短距离为 _ nm,与 K紧邻的 0 个数 为 _ o (5) 在 KIQ 晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置，则 K处于 _ 位置,O处于 _ 位置。 答案A (2)N 球形 K 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 V 形 sp3 (4) 0.315 12 (5) 体心棱心 8. (2016课标1,37,15 分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答