基础化学习题

1、 基础化学习题（临床药学）1现有一定量的NaOH，当基本单元分别为NaOH、2NaOH及1/2NaOH时，下列各物质的量之间关系正确的是 A.n(NaOH)= 1/2 n(2NaOH)=2n( 1/2NaOH) B.2n(NaOH) = 1/2 n(2NaOH) = n(1/2NaOH)C.n(NaOH) = 2n(2NaOH) = 1/2n( 1/2NaOH) D.2n(NaOH) = n(2NaOH) = 4n( 1/2NaOH)2.若溶液的浓度都为0.1mol/L，下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序

2、正确的是 A Na2SO4、NaCl、HAc B Al2（SO4）3、NaCl、Na2SO4C NaAc、K2CrO4、NaCl D NaCl 、K2Cr2O7、CaCl23在100g水中4.5g某非电解质的溶液于0.465结冰，则该非电解质的相对分子质量约为A 90 B 135 C 172 D 1804处于恒温条件下的一个封闭容器中有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后发现A A杯水减少，B杯水满后不再变化B B杯水减小，A杯水满不再变化C A杯变成空杯，B杯水满后溢出D B杯水干后并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出5溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81。若苯的K

3、b2.53K·kg·mol-1,则溶液中的硫分子的组成是什么A S2 B S4 C S6 D S86在1000g水中溶解3gKI，将溶液降温至出现500g冰时的温度是（水的Kf1.86 K·kg·mol-1）A 0.234 B 0.134 C -0.067 D -0.034 7.测得人体血液的冰点降低值Tf0.56K 。已知Kf1.86 K·kg·mol-1,则在体温37时血液的渗透压是 A 1776kPa B 388kPa C 776kPa D 194kPa 8弱酸性水溶液中氢离子浓度可表示为A 14pOH B Kw/pOH C 1

4、0pOH-14 D 1014-pOH 9.某二元弱酸H2A的Ka16×108，Ka28×1014，其浓度为0.05mol/L，则溶液中的A2的浓度为A 6×108 mol/L B 8×1014 mol/LC 3×108 mol/L D 4×1014 mol/L100.4 mol/L HAc溶液中氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液中氢离子浓度的A 1倍 B 2倍 C 3倍 D 4倍11在溶液中HCN解离度最大的是A 0.01 mol/L KCN B 0.02 mol/L NaClC 0.01 mol/L KCN和0.01 mol/

5、L KCl混合溶液D 0.01 mol/L KCl混合溶液和0.02 mol/L NaCl12配置pH7的缓冲溶液时。选择最合适的缓冲对Ka(HAc)=1.8×105，Kb（NH3）1.8×105，H2CO3 Ka14.2×107，Ka25.6×1011，H3PO4 Ka17.6×103，Ka26.3×108，Ka34.4×10-13。A HAcNaAc B NH3NH4ClC NaH2PO4Na2HPO4 D NaHCO3Na2CO313HAcNaAc组成的缓冲溶液中，若c（HAc）>c(Ac-),则该缓冲溶液抗酸或

6、碱的能力为A抗酸能力>抗碱能力 B抗酸能力<抗碱能力C 抗酸碱能力相同 D无法判断14已知H2CO3的Ka14.2×107，Ka25.6×1011，则0.01mol/LNaHCO3的溶液的PH值为A 5.6 B 7.0 C 8.3 D 13.015.已知H3PO4的pKa12.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。0.01molNa2HPO4的pH值为A 4.7 B 7.3 C 10.1 D 9.816.下列离子中碱性最强的是A CN B Ac C NO2 DNH417H2AsO4的共轭酸是A H3AsO4 AsO42 C AsO4 3- D H2AsO

7、3-18.不是共轭酸碱对的一组物质A NH3，NH2 B NaOH，NaC HS，S2 D H2O，OH19组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/220在25时，0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为1, 0.01mol·dm3食盐水的渗透压为2,则 (A)12 (B)12 (C)12 (D) 无法比较2140时，纯液体A的饱和蒸气压是纯

8、液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:322在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是（A）离子强度增大，平均活度因子增大 （B）离子强度增大，平均活度因子减小 （C）离子强度不影响平均活度因子的数值 （D）随离子强度变化，平均活度因子变化无规律 23下列电解质离子平均活度因子最大的是 （A）0.01mol×kg-1KCl （B） 0.01mol×kg-1CaCl2 （C） 0.01mol

9、5;kg-1LaCl3 （D） 0.001mol×kg-1KCl 240.001 mol × kg-1K3Fe（CN）6水溶液的离子强度为（单位：mol × kg-1）：（A）6.0×10-3 （B）5.0×10-3 （C）4.5×10-3 （D）3.0×10-3 25电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于： A.弱电解质 B. 强电解质 C.任意电解质 D. 无限稀释的电解质溶液26通常，应用摩尔电导率这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表述是：（A）（B）（C）27电解质溶液的摩尔电导率随溶

10、液浓度的增加而 。A. 减小 B.增大 C.先减小后增大 D.先增大后减小28设有理想气体反应A(g)+B(g)=C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将。(A)向右移动 (B)向左移动 (C)不移动 (D)不能确定29影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：(A) 催化剂 (B) 温度 (C) 压力 D 浓度30有二个反应：SO2(g)+(1/2)O2(g)=SO3(g) , K1 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) , K2则K1与K的关系是： (A) K1 =K2 (B)

11、(K1 )2=K2 (C) K1 =(K2)231已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为。(A) 4 (B)0.5 ( C)2 (D) 132反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）（1）降低温度和减小压力； （2）降低温度和增大压力；（3）升高温度和减小压力； （4）升高温度和增大压力。33一定温度下，将纯NH4HS(s) 置于抽空的容器中，NH4HS(s) 发生分解，NH4HS(s)=NH3(g)+H2

12、S(g) ，测得平衡时体系总压力为 p,则标准平衡常数为 .A. B. C. 1/4 D. 34. 298K时反应 =2 ，Kq1.84，若同温度下，在 及 的分压各为100kPa的条件下，反应将 .A. 向生成 的反向进行 B. 正好达到平衡C. 难以判断其进行方向 D. 向生成 的方向进行35.上题中，若 和 的分压分别为1000kPa和100kPa，则反应将 .A. 向生成 的方向进行 B. 正好达到平衡C. 难以确定其方向 D. 向生成 的方向进行36.已知Sr3（PO4）2的溶解度为1×106mol/L,则该化合物的溶度积常数为A 1×1030 B 1.1

13、5;1028 C 5×1030 D 1×101237已知Zn（OH）2的溶度积常数1.2×1017，则Zn（OH）2的溶解度A 1.4×106 B 2.3×106C 1.4×109 D 2.3×10938已知Mg（OH）2 Ksp1.8×1011，其饱和溶液的pH值A348 B 3.78 C 10.52 D 10.2239.AgCl 和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×1010，和2.0×1012，下面的叙述正确的是AAgCl与Ag2CrO4的溶解度相等B AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C

14、 二者类型不同，不能由Ksp大小直接判断溶解度的大小D都是难溶盐，溶解度无意义。40BaSO4的相对分子质量为233，Ksp1×1010，把1×103mol的BaSO4配成10L溶液，BaSO4未溶解的质量是A 0.0021g B 0.021g C 0.21g D 2.1g41向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使得Mg2浓度为0.01mol/L,则该溶液的pH值为（Ksp1.8×1011，）A526 B 4.37 C 8.75 D 9.6342.在0.1mol/LFe2溶液中通入H2S至饱和（0.1mol/L），欲使FeS不沉淀，溶液的pH值Ksp（FeS）6×1018，H2S的Ka1Ka2=9.23×1022。A PH<4.1 B p