北京市西城区2015-2016学年高一下学期期末化学试卷

1、2015-2016学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷一、每小题只有一个选项符合题意（110小题，每小题2分；1120小题，每小题2分）1雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A臭氧B一氧化碳C氮氧化物D碳氢化合物2氧元素在地壳中的含量最多下列关于O的说法中，正确的是（）A质子数为18B中子数为18C电子数为18D质量数为183下列物质中，不属于人类的营养物质的是（）A水B氧气C葡萄糖D蛋白质4下列物质中，只含有离子键的是（）AH2OBCO2CMgCl2DKOH5工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）AAlBFeCCuDAg6下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确

2、的是（）A灼烧B滴加碘水C滴加酒精D滴加稀硫酸7下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的8关于铝热反应，下列说法不正确的是（）A该反应是吸热反应B铝热剂是混合物C可以利用该反应焊接铁轨D该反应需在高温条件下进行9下列关于烷烃的说法中，正确的是（）A通式为CnH2nB可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C在光照下可与氯气发生加成反应D随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高10下列模型

3、表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（）ABCD11国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题下列不符合该主题的做法是（）A用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用B提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展C提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）12下列反应中，属于取代反应的是（）A乙烯在空气中燃烧B苯在一定条件下跟H2反应C苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D乙烯在一定条件下跟HCl反应13已知X、Y是主族元素，X2+、Y与氩原子的

4、电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A原子半径XYB原子序数XYC最外层电子数XYD电子层数XY14实验室用锌与盐酸反应制取氢气下列措施中，能加快反应速率的是（）A降低温度B用铁代替锌C增大盐酸浓度D用锌粒代替锌粉15已知15P、33As位于同一主族下列关系正确的是（）A原子半径：AsClPB非金属性：ClSAsC热稳定性：HClAsH3PH3D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO416已知X+YM+N为放热反应下列关于该反应的说法中，正确的是（）AY的能量一定高于NBX、Y的能量总和高于M、N的能量总和C因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N

5、的化学键所放出的能量17下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等18下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将Ba（OH）28H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶

6、液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用AABBCCDD19甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（）现象解释A量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B量筒内出现少量白雾生成HCl气体C量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4D量筒中液面降低生成液态产物AABBCCDD20NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质有关下列流程的说法中，正确的是（）ANaHCO3的热稳定性好B如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应C常温下干燥的Cl2能用

7、钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂二、第二部分（非选择题共50分）21现有三种短周期元素H Na Cl（1）的单质在的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是（2）与形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键（填“极性”或“非极性”）22AD是四种烃分子的球棍模型（如图）（1）与A互为同系物的是（填序号）（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（填序号）（3）C的同分异构体的结构简式是（4）D和液溴反应的化学方程式是23如表为元素周期表的一部分族周期AAAAAAA0123请参照的位置，用化学用语回答问

8、题：（1）的元素名称是，其在周期表中的位置是（2）的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）（4）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是24实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入，再加入，最后加入乙酸（3）试管b中盛放的试剂是，导气管不伸入液面下的理由是25海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸23min；取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放

9、入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1）实验步骤的合理顺序是（填序号）（2）步骤中使用的主要仪器是（3）步骤中反应的离子方程式是26氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中表示硫原子，表示氧原子请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是（2）反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是mol/（Lmin）（3）在等温等容条件下，该反应达到

10、化学平衡状态的依据是（填序号）a容器中压强不再改变b混合气体中c（O2）不再改变cc（SO2）=c（O2）27课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是，反应中的氧化剂是（2）将a和b用导线连接Cu电极上的现象是Zn电极为原电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式是28阅读下面短文原子核究竟是什么形状的？你也许会说，原子核应该是球形的吧没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）要想验证原子核是否为梨形，

11、最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的请回答下列问题：（1）224Ra原子核的形状是（2）224Ra和226Ra可以互称为（3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子

12、核中的中子数是（4）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是（填序号）a直接观察了144Ba原子核的形状b由核结构模型做出的理论计算c发现了八极形变现象29如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用（1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为能（2）图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是（填序号）（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4该反应的化学方程式是30绿矾（FeSO47H2O）可用做净水剂、除草剂等某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和Si

13、O2，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：请回答下列问题：（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2、SiO32和（2）试剂C是（3）中反应的离子方程式是（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是三、B卷满分20分31某同学完成如下探究实验：实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2溶液变为黄色氧化性：Br2I2溶液的颜色由黄色变为蓝色反思与评价：（1）步骤反应的离子方程式为：（2）检验中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实

14、验现象）（3）你认为上述实验设计（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是32某研究性学习小组利用下面的装置自制ZnO2燃料电池，步骤如下：利用电解装置（如图1，A、B均为石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和锌板插入KNO3溶液中，组装成ZnO2燃料电池（如图2），使灯泡发光（1）电解水的装置中，产生氧气的电极是（填“A”或“B”）（2）ZnO2燃料电池正极的电极反应式是，该电池放电时溶液中的NO3向极移动（填“正”或“负”）（3）如果ZnO2燃料电池的锌电极质量减少0.13g，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至

15、少为mL33乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平（1）AB的反应类型是；淀粉完全水解得到D，D的名称是（2）BC反应的化学方程式是（3）乳酸在一定条件下可生成六元环酯（C6H8O4），其结构简式是34某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO+H2O，经

16、结晶可制得副产品NaNO3对该过程中产生的NO的处理方法是2015-2016学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、每小题只有一个选项符合题意（110小题，每小题2分；1120小题，每小题2分）1雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A臭氧B一氧化碳C氮氧化物D碳氢化合物【考点】无机化合物与有机化合物的概念【分析】含有碳元素的化合物为有机物，但一氧化碳、二氧化碳及碳酸盐属于无机物，据此对各选项进行判断【解答】解：A臭氧是有氧元素形成的单质，属于无机物，故A错误；B一氧化碳为碳的氧化物，属于无机物，故B错误；C氮氧化物为氮元素的氧化物，如一氧化氮、二氧

17、化氮等，都属于无机物，故C错误；D碳氢化合物为烃类物质，属于有机物，故D正确；故选D2氧元素在地壳中的含量最多下列关于O的说法中，正确的是（）A质子数为18B中子数为18C电子数为18D质量数为18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答【解答】解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数质子数=188=10，原子中核外电子数等于质子数=8，A质子数是8，故A错误；B中

18、子数是10，故B错误；C电子数是8，故C错误；D质量数是18，故D正确；故选D3下列物质中，不属于人类的营养物质的是（）A水B氧气C葡萄糖D蛋白质【考点】营养均衡与人体健康的关系【分析】人类重要的六大类营养素：蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐 水【解答】解：蛋白质、葡萄糖、水是营养物质，氧气不是营养物质，故选B4下列物质中，只含有离子键的是（）AH2OBCO2CMgCl2DKOH【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答【解答】解：A水分子中H原子和O原子之间只存在

19、极性共价键，故A错误；B二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；DKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C5工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）AAlBFeCCuDAg【考点】金属冶炼的一般原理【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；【解答】

20、解：AAl的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；BFe采用热还原法冶炼，故B错误；CCu采用热还原法冶炼，故C错误；DAg采用热分解法冶炼，故D错误；故选：A6下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（）A灼烧B滴加碘水C滴加酒精D滴加稀硫酸【考点】有机物的鉴别【分析】纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别【解答】解：纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法不能鉴别或方法复杂，故选A7下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B

21、大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A、二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；B、排放到大气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；D、含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题【解答】解：A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B、化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废

22、气，产生了大气污染物，故B正确；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理，故C错误；D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正确；故选：C8关于铝热反应，下列说法不正确的是（）A该反应是吸热反应B铝热剂是混合物C可以利用该反应焊接铁轨D该反应需在高温条件下进行【考点】探究铝热反应【分析】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应，它是一个放热反应，反应原理为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，实验中镁条为引燃

23、剂，氯酸钾为助燃剂，据此分析解答【解答】解：A铝热反应是放热反应，故A错误；B铝热剂是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）的混合物，故B正确；C人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，所以可以利用该反应焊接铁轨，故C正确；D铝热反应发生的条件是高温，故D正确；故选A9下列关于烷烃的说法中，正确的是（）A通式为CnH2nB可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C在光照下可与氯气发生加成反应D随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高【考点】烷烃及其命名【分析】A烷烃分子中碳原

24、子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃；B烷烃碳原子是饱和状态，不能使KMnO4溶液褪色；C烷烃的特征反应为取代反应；D烷烃都是分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力随着分子量的增大而增大，分子量又随着碳原子数的增多而增大【解答】解：A烷烃的通式为CnH2n+2，故A错误；B烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使KMnO4溶液退色，故B错误；C烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，烷烃无不饱和键，不是加成反应，故C错误；D烷烃熔沸点取决于分子间作用力，碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故D正确；故选D1

25、0下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（）ABCD【考点】有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型【分析】甲烷、乙烷、丙烷中C均为sp3杂化，只有苯中C为sp2杂化，则苯为平面结构，以此来解答【解答】解：A甲烷为正四面体结构，分子中只有3个原子可共面，故A不选；B乙烷中C均为四面体结构，不可能所有原子共面，故B不选；C丙烷中C均为四面体结构，不可能所有原子共面，故C不选；D苯为平面正六边形结构，分子中所有原子处于同一平面，故D选；故选D11国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题下列不符合该主题的做法是（）A用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用B提高煤炭和石油的产

26、量，以满足工业生产的快速发展C提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A、用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用，可减少白色污染；B、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体；C、减少使用煤、石油等燃料，可以减少温室气体的排放；D、实现资源的“3R”利用，符合主题【解答】解：A、用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用，可减少白色污染，符合主题，故A正确；B、化石燃料燃烧时生成大量

27、的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，不符合主题，故B错误；C、开发太阳能、潮汐能、风能等新能源可以有效降低人类对煤、石油、天然气的依赖，减少高碳能源消耗，减少温室气体的排放，符合主题，故C正确；D、实现资源的“3R”利用，可充分利用资源，减少浪费，符合主题，故D正确；故选B12下列反应中，属于取代反应的是（）A乙烯在空气中燃烧B苯在一定条件下跟H2反应C苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D乙烯在一定条件下跟HCl反应【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应【分析】A燃烧为氧化反应；B苯与氢气发生加成反应生成环己烷；C苯中H被硝基取代；D乙烯与HCl

28、发生加成反应生成氯乙烷【解答】解：A乙烯在空气中燃烧为氧化反应，故A不选；B苯与氢气发生加成反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C苯中H被硝基取代，为取代反应，故C选；D乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，为加成反应，故D不选；故选C13已知X、Y是主族元素，X2+、Y与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A原子半径XYB原子序数XYC最外层电子数XYD电子层数XY【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y是主族元素，X2+、Y与氩原子的电子层结构相同，则X的质子数为18+2=20，为Ca元素，Y的质子数为181=17，为Cl元素，以此来解答【解答】解：X、Y是主族元素，X2

29、+、Y与氩原子的电子层结构相同，则X的质子数为18+2=20，为Ca元素，Y的质子数为181=17，为Cl元素，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径CaCl，即XY，故A正确；BCa的原子序数为20，Cl的原子序数为17，则原子序数XY，故B正确；CCa的最外层电子数为2，Cl的最外层电子数为7，则最外层电子数XY，故C错误；DCa的电子层数为4，Cl的电子层数为3，则电子层数XY，故D正确；故选C14实验室用锌与盐酸反应制取氢气下列措施中，能加快反应速率的是（）A降低温度B用铁代替锌C增大盐酸浓度D用锌粒代替锌粉【考点】化学反应速率的影响因素【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子

30、的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A错误；B铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；C增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；D用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误故选C15已知15P、33As位于同一主族下列关系正确的是（）A原子半径：AsClPB非金属性：ClSAsC热稳定性：HClAsH3PH3D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】同主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的

31、稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；同周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强，以此来解答【解答】解：A15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，则原子半径：AsPCl，故A错误；B同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：ClSAs，故B正确；C非金属性：ClPAs，则热稳定性：HClPH3AsH3，故C错误；D非金属性：SPAs，则酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，故D错误；故选B16已知X+YM+N为放热反应下列关于该反应的说法中，正确的是（）AY的能量一定高于NBX、Y的能量总和高于M、N的能量总和C

32、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量【考点】反应热和焓变【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，从化学键角度分析，断裂X、Y的化学键所吸收的能量高小于形成M、N的化学键所放出的能量，据此进行解答【解答】解：A反应物的总能量大于生成物的总能量，而X的能量不一定高于N，故A错误； B该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；D反

33、应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故D错误；故选B17下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等【考点】海水资源及其综合利用【分析】A海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析；B海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；C电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能

34、得到金属镁；D海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，海水淡化时使水与盐类物质分离，【解答】解：A海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；B海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；C电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；D蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法，故D正确；故选D18下列实验操作

35、和现象与结论关系不正确的是（）操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将Ba（OH）28H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A金属越活泼，与水反应越剧烈；B用手触摸烧杯外壁

36、感觉变凉，温度降低，可知反应吸热；C溴的四氯化碳褪色，只能证明分解产物中含有烯烃，无法证明石蜡油的分解产物都是烯烃；D加入少量FeCl3溶液，加快反应速率【解答】解：AK、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；B用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；D加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2

37、分解中起了催化作用，故D正确；故选C19甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（）现象解释A量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B量筒内出现少量白雾生成HCl气体C量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4D量筒中液面降低生成液态产物AABBCCDD【考点】有机物的结构和性质；实验装置综合【分析】甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，生成产物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为液态，反应中还有氯化氢生成，以此解答该题【解答】解：A量筒内气体颜色逐渐变浅，是由于氯气与甲烷发生取代反应，甲烷中C化合价升高，被氧化，故A错误；B发生取代反应生成氯化氢，氯化氢易溶于

38、水，产生白雾，故B正确；C甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为液态，所以油状液滴可能为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等，故C错误；D量筒中液面降低是由于生成氯化氢易溶于水导致，故D错误故选B20NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质有关下列流程的说法中，正确的是（）ANaHCO3的热稳定性好B如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂【考点】钠的重要化合物【分析】A、由图可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；B、氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，以及碳酸氢钠受热分解是

39、非氧化还原反应；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、结合反应方程式化合价的变化判断【解答】解：A、由图可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以碳酸氢钠不稳定，故A错误；B、氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，以及碳酸氢钠受热分解是非氧化还原反应，并不是全部是氧化还原反应，故B错误；C、3Cl2+2Fe2FeCl3，而不是不反应，故C错误；D、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；故选D二、第二部分（非选择题共50分）21现有三种短周期元素H Na Cl（1）的单质在的单质中燃烧

40、，产生白烟，生成物是一种离子化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是2Na+Cl22NaCl（2）与形成的化合物的电子式是，该化合物中含有极性共价键（填“极性”或“非极性”）【考点】原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】（1）的单质在的单质中燃烧，产生白烟，生成物是氯化钠，为离子化合物；（2）与形成的化合物为HCl，含有极性共价键，为共价化合物【解答】解：（1）的单质在的单质中燃烧，产生白烟，生成物是氯化钠，为离子化合物，反应方程式为2Na+Cl22NaCl，故答案为：离子；2Na+Cl22NaCl；（2）与形成的化合物为HCl，电子式为，含有极性共价键，为共价

41、化合物，故答案为：；极性22AD是四种烃分子的球棍模型（如图）（1）与A互为同系物的是C（填序号）（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B（填序号）（3）C的同分异构体的结构简式是（4）D和液溴反应的化学方程式是【考点】有机物的结构和性质【分析】由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯，（1）A、C的结构相似，分子组成相互2个CH2原子团；（2）四种物质只有烯烃能被高锰酸钾氧化；（3）C的同分异构体为2甲基丙烷；（4）D和液溴反应生成溴苯和HBr【解答】解：由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯，（1）与A互为同系物的是C，故答案为：C；（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色

42、的物质是B，发生氧化反应，故答案为：B；（3）C的同分异构体为2甲基丙烷，其结构简式为，故答案为：；（4）D和液溴反应生成溴苯和HBr，反应为，故答案为：23如表为元素周期表的一部分族周期AAAAAAA0123请参照的位置，用化学用语回答问题：（1）的元素名称是锂，其在周期表中的位置是第2周期A族（2）的原子半径由大到小的顺序是CNO（用元素符号表示）（3）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H3PO4H2SiO3（用化学式表示）（4）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中的位

43、置可知，为Li、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为P，（1）Li的名称为锂；（2）同周期从左向右原子半径减小；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（4）氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为Li、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为P，（1）Li的名称为锂，位于第2周期A族，故答案为：锂；第2周期A族；（2）同周期从左向右原子半径减小，则的原子半径由大到小的顺序是CNO，故答案为：CNO；（3）非金属性PSi，的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H3PO4H2SiO3，故答案为：H3PO4H2SiO3；（4）氧化铝与NaOH反应

44、生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O24实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸（3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸【考点】乙酸乙酯的制取【分析】（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸

45、钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管不能插入液面下的原因是防止倒吸【解答】解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分

46、别缓缓加入浓硫酸和乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故答案为：乙醇；浓硫酸；（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，反应的化学方程式为 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O；挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导气管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下会发生倒吸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸25海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：

47、将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸23min；取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1）实验步骤的合理顺序是（填序号）（2）步骤中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯（3）步骤中反应的离子方程式是2I+H2O2+2H+=I2+2H2O【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）从海带中提取碘的实验步骤是：在坩埚中将海带灼烧再溶于水，得到含碘离子的水溶液，在酸

48、性环境下用氧化剂将碘离子氧化为碘单质，加入四氯化碳萃取剂萃取分液；（2）步骤是萃取分液，所需仪器为分液漏斗、烧杯；（3）向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液发生氧化还原反应，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质【解答】解：（1）从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤为：取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸23min；过滤，得到含碘离子的溶液；向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有

49、机溶液，实验步骤的合理顺序是，故答案为：；（2）步骤中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（3）向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液发生氧化还原反应，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O26氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中表示硫原子，表示氧原子请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是2SO2+O22SO3（2）反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是0.8

50、mol/（Lmin）（3）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是ab（填序号）a容器中压强不再改变b混合气体中c（O2）不再改变cc（SO2）=c（O2）【考点】化学平衡状态的判断【分析】（1）根据图知，反应物是二氧化硫和氧气，该反应中参加反应的二氧化硫分子个数是2、参加反应的氧气分子个数是1、生成2个三氧化硫分子，且反应中还有剩余的二氧化硫和氧气，所以为可逆反应，据此确定方程式；（2）化学反应速率=；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变【解答】解：（1）根据图知，反应物是二氧化硫

51、和氧气，该反应中参加反应的二氧化硫分子个数是2、参加反应的氧气分子个数是1、生成2个三氧化硫分子，且反应中还有剩余的二氧化硫和氧气，所以为可逆反应，据此确定方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（2）氧气反应速率=mol/（Lmin）=0.8mol/（Lmin），故答案为：0.8；（3）a反应前后气体的物质的量减小导致压强减小，当容器中压强不再改变时达到平衡状态，故正确；b混合气体中c（O2）不再改变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；cc（SO2）=c（O2）该反应不一定达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误；故选ab27课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2+H2，反应中的氧化剂是H+（或H2SO4）（2）将a和b用导线连接Cu电极上的现象是产生大量气泡Zn电极为原电池的负极（填“正”或“负”），该电极反应式是Zn2e=Zn2+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应；硫酸中的氢离子的化合价降低；（2）a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，由此分析解答【解答】解：（1）a和b不连接时，该装置不构