原电池电解池复习学案

1、襄阳一中 高二年级 复习导学提纲 编写：李超 审核：高二化学备课组使用时间：姓名：考号：第四章电化学专题复习一、学习目标1、了解原电池及电解池工作原理，能写出能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解化学电源的种类及其工作原理。3、了解铜的电解精炼和电镀装置及原理，了解氯碱工业的反应原理。4、了解金属腐蚀、化学腐蚀、电化学腐蚀的概念。5、掌握原电池、电解池的有关计算二、学法指导1 .阅读策略：认真阅读知识清单，根据学习目标寻读重要知识点，疑难处红笔标记。2 .思考策略：通过与同学的合作、交流，通过知识清单与所学知识，整理电化学的有关知识、知识链接放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O

2、 一 充电 Cd（OH）2 + 2Ni（OH） 2有关该电池的说法正确的是（）A.充电时阳极反应：Ni（OH）2 e + OH- = NiOOH + H 2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动考点三燃料电池3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；电解质是掺杂氧化钮（Y2O3）的氧化错（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导 C> o下列对该项燃料电池说法正确的是（）A.在熔融电解质中，O "移向正极B.电池总反应式是：QH8+5Q+60H=3CO+7H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：Q

3、+4e-=2O-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4Hw+26e+13G2=4CO+5H2O考点四电解池原理4 、能用电解原理说明的问题是（）电解是电能 转变成化学能；电解是把化学能转变为电能；电解质溶液的导电是化学变化，金属的导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生A. B . C. D.考点五 电极反应式的书写及溶液浓度和PH的变化5 .如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是四、自测试题考点一原电池原理1、用铜片、银片、 Cu （NO3）2溶液、AgNO溶液、导线和盐桥（

4、装有琼脂 -KNO的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e- =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C.D.考点二 常用的化学电源和新型化学电源2、馍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某馍镉电池的电解质溶液为KOH§液，其充、放电X YCuS5溶液 滴有序他的N&C1溶液A . X极是电源白负极，Y极是电源的正极B .电解过程中CuSO溶液的pH逐渐增大C . Cu电极上增重6.4g时，b极产生2.24L气体D

5、 . a极的电极反应式为 2C1一 2e-=Cl2,考点六电解原理的应用6 、下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应第2页共5页襄阳一中 高二年级复习导学提纲编写：李超 审核：高二化学备课组使用时间：姓名:第8页共5页2Fe+2HO+O=2Fe （OH 2。以下说法正确的是Cr2Q72+ 6Fe2+BC.电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D .电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极考点七电解的有关计算7、电解100mL含c （H+） = 0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A. 0.10mol/LAg +B. 0.0

6、2mol/L Zn 2+C. 0.20mol/L Cu 2+D. 0.20mol/L Pb 2+考点八金属腐蚀与防护8、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.铝片需要用特殊方法保存B.电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈D.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生考点九钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀9、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为: . , 一 -一一 、一一2+A.负极发生的反应为：Fe 2e =FeA.甲池中负极反应为：N2H4- 4e N 2+4HB.甲池溶液pH不变，乙池溶液 pH

7、减小C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuQ固体，能使CuSQ溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗2.24L Q 2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体3、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、丫都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酗溶液，在 F极附近显红色。则以下说法正确的是（）CuSO,擀液饱和NaCJ溶液FHOHb股体（甲）（Z.）（丙）A.电源B极是正极B.（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2C.装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷D.欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag ,电镀液是AgNQ3溶液4、电解法处理酸性

8、含铭废水（主要含有Cr2O72 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应C.原电池是将电能转变为化学能的装置B.正极发生的反应为：2H>O+（O+2e = 4OH+ 14H+=2Cr3+6Fe3+7H2Q,最后Cr=以Cr（QH） 3形式除去，下列说法不正确的是（）D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀五、当堂检测1、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为:Pb+PbO+4Hh+2SO2-放电2PbSO+2HQ充电则下列说法正确的是：A.放电时：电子流动方向由A到BB.放电时：正极反应是 Pb- 2e +SQ2=PbSQC.充电时：铅蓄电池的负极

9、应与充电器电源的正极相连D.充电时：阳极反应是 PbS（Q- 2e +2H2（= PbQ+S（Q2 +4H+L的圭酸孑铝蓄电池示池示2、如图所示，甲池的总反应式为：NH+QN2+2HQ下列关于该电池工作时说法正确的是（）一 ,_ 一、如一0+A.阳极反应为Fe-2e =FeB.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe（QH）3沉淀生成5、在如图所示的装置中，若通入直流电D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2Q72一被还原5 min时，铜电极质量增加 2.16 g,试回答：K 电源Ft（1）电源电极 X名称为。（2）pH变化：A, B, C。（填 增大"减小&qu

10、ot;或 不变”）（3）通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标准犬况）,溶液体积为200 mL。则通电前 CuSQ4溶液的物质的 量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）。（4）若A中KCl溶液的体积也是 200 mL ,电解5 min后，溶液的pH为（设电解前后溶液体积无变化""）76、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，口 F、X、Y都是钳电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酗:试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）电源B极的名称是。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：。（3）设电解质溶液过量，

11、则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是 （填“粗铜”或“精铜”）， 电解液中原电解质的物质的量浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L （标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为mol/L六、知识清单整理到笔记本上，小组内互相检查，学科长抽查。（10分钟）一.原理比较形成条件活性小同的两极电解质溶液形成闭合回路 两电极接直流电源电解质溶液形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属；正极：较小活泼金属（或导电的非金属等

12、）阳极：与正极相连阴极：与负极相连电极反应负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子电子流向负极三楚一正极电源负极号一阴极电源正极整阳极离了迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池电解池能量转换化学能转变成电能电能转变成化学能工作原理山妙翻 M情楼 旗鼬海坡:铲工糜 眼雕器类型电极反应实例电解质浓度PH电解质溶液复原电解水型阴：2H +2eH 2 T阳：4OH - 4e =2H 2O+O21NaOH增大增大水H2SO4增大减小水Na2

13、SO4增大不变水电解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl减小增大氯化氢CuCl2减小一氯化铜电解水和电解质阴极：2H+2e- =H 2 T阳极：2Cl-2e=C12TNaCl生成新电解质增大氯化氢阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：4OH - 4e =2H 2O+O21CuSO4生成新电解质减小氧化铜电解规律离子放电 顺序阳极：金属 >S2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO42- （含氧酸根）>F -阴极： Ag+>Hg 2+>Fe3+>Cu2+>H +Pb2+>Sn2+>Fe 2+>zn

14、2+>（H +）电镀（水溶液中）（浓度很大时排在H +前）Al3+>Mg 2+>Na +>Ca2+>K+ （熔融态）蚀正极O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e-=H2 T总反应2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH） 2Fe+2H+=Fe2+H2 T金 属 防 护改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。在金属表囿覆盖保护层，使金属和周围物质隔离开来。电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法五.考试热点.电解的应用装置电解精炼铜原理:电装置:镀原理:原理：氯现象：Y噬工业阴极：阳极：总反应:粗铜板作阳极，与直流电源正极相连;纯铜作

15、阴极，与直流电源负极相连；用CUSO4作电解液。；阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+ Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含Ag、Au等不活泼金属；,电解液：溶液中 CUSO4浓度基本不变将待镀金属与电源负极相连作阴极；镀层金属与电源正极相连作阳极；I用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。阳极 Cu-2e=Cu2+ ;阴极 Cu2+2e-=Cu阴极上有气泡产生；阳极有刺激性气体产生，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；滴加酚儆，阴极区附近溶液变红，有碱生成。2H+2e-=H 2 T （还原反应）2C1-2e=C12T （氧化反应）游盐水四.金属腐蚀与防护Chi Cl C. 电解2NaC1 +2H 2 O =2NaOH +C12T +H2 THn-i oCu唠酸胴玩气氨一一阴极氢氧化钠溶液一甲一干交横/瑞城曲水盆繇氢原理因发生原电池反应而使金属腐蚀的形式电分