学业水平测试知识点默写

1、高中化学学业水平测试知识点默写（必背）一、从实验学化学1混合物的分离提纯的常用方法有：分离溶液和沉淀用 ，从溶液中获得可溶性固体溶质可用 ，分离互溶且沸点不同的液体用 ，萃取碘水中的碘单质可用什么试剂，能否用酒精（能或不能），分离不互溶的液体用 。（对所用仪器也要了解）依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）例如：分离下列混合物，根据所学知识选择恰当方法：（1 ）除去食盐水中的泥沙； （2）制取蒸馏水； （ 3）从食盐水中得到氯化钠固体； （ 4）分离酒精和谁的混合物；（5）分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 。【例】精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：弧卞厂“ HC1（过斟蕭发、昭拱千+譴隈*

2、梢缸加氯化钡目的：除去，加入氢氧化钠目的是除去 ，加入碳酸钠的目的是除去，加入盐酸的目的是除去 。2、参考学海导航了解常见化学仪器的用途，常见实验安全知识及药品的取用保存方法。3、几种离子的检验方法：离子试剂或方法现象及离子方程式C1SQ2-CG2-+NHFe3+Na+ 、K +4、物质的量及应用（1 ）、物质的量是描述 的物理量，符号，单位简称符号；物质的量联系了微观粒子和宏观物质，完成下表：物理量意义表达式单位阿伏伽德罗常数摩尔质量M气体摩尔体积Vm物质的量浓度Cb总结：n=（标况）= （2） 、几句话：a、1mol任何粒子的个数为 NA; b、1mol物质的质量与摩尔质量在数值上都 和该

3、物质的相对分子质量或原子质量相等；c、1mol任何气体在标况下体积为22.4L。（3）、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液：a、 所用仪器有、b、 步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移（洗涤）、定容、摇匀、存放；C、浓溶液稀释：c浓v浓=c稀v稀二化学物质及变化1、物质分类（1）交叉分类法，如 Na2CO是钠盐，也是碳酸盐；硫酸既是含氧酸又是二元酸等等：（2）树状分类法金属单质CuAg非金属单质SH2r酸：H2SO4CH3COOH碱：Ca(OH)2NH3 H2O盐：KHCO 3CaCO3、氧化物:CaOH2O漂白粉乂化合物纯净物广混合物：NaCI溶液之间，这是胶体，生活中如豆浆，人体血液，自由

4、移动的离子，离子之间只要能结合形 这类反应称为离子反应。（3）液体分散系有溶液、浊液和胶体；胶体粒子直径大小介于 区别于其他分散系的根本特点，胶体能产生 蛋白质水溶液，空气中的粉尘等都属于胶体。2、酸碱盐在水溶液中能电离，产生 成、 ，就能发生反应，（1 ）、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，按照写、拆、删、查四步进行，如 NaSQ溶液与BaCl2溶液反应可用：Ba2+S&= BaSO。/来表示。*书写离子方程式的关键步骤是前两步，记住一些重要的化学方程式是前提，一般说来，强 酸、强碱和可溶于水的盐都要写成离子形式，沉淀，气体，单质，氧化物要保留化学式。*物质的溶

5、解性（必修 1的P110）必须牢记。钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐不溶 ，氯化物不溶 ，碳酸盐只溶 氢氧化物只有 、溶于水。（2 ）、判断离子方程式正误要注意：a、 看反应是否符合实验事实，如铁和稀硫酸生成Fe，铜和稀硫酸反应生成 H2,都是错的；b、 拆写是否正确；c、是否配平，一是原子个数，二是电荷总数。（3）离子反应发生的条件及离子共存问题，下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子 就不能大量共存。 生成难溶物质。如：Cf和OH不能大量共存：Cu2+2OH =Cu（OH）2 / 生成挥发性的物质。如：CO2和不能大量共存：CO2+2H+=HO+COf 生成水（难电离的物质）。如：H+和0H不

6、能大量共存： H+OH=H2O3、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征是有 的变化，本质是有 。一般说来，有单质参加或者有单质生成的反应都是氧化还原反应，四类基本反应类型中， 一定是氧化还原反应的是 ，可能属于的是 ，一定不属于的是（2 ）、氧化剂和还原剂：氧化剂：在反应中 电子的反应物，所含元素化合价 ，发生反应，体现出性；还原剂：在反应中 电子的反应物，所含元素化合价 ，发生反应，体现出性。（3）、电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系化合价升高t失去电子t被 氧化t是还原剂。化合价降低t得到电子t被还原t是氧化剂。（4）、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：如 CI2、Q、酸性 KMnO

7、H2SQ（浓）、FeCb;还原剂：如 Na Al、Fe、H、C CO、FeCl2等。（5）、日常生活中常见的氧化还原反应有利的：制备某些物质；用Cl2、CIQ进行的消毒、杀毒；燃料的燃烧、提供热能等；化学电源的开发及利用；电镀及防止金属的腐蚀；有害的：易燃物的自燃性；食品的腐败；钢铁的绣蚀；三金属及其化合物【知识结构】本章重点学习的元素有 、。【知识主线】 单质 一> > - 一.钠（一）钠单质1、 物理性质：。2、化学性质： 与非金属单质（如 02、CI2、S等）的反应（写出 Na与02反应的化学方程式）：常温下： （新切开的钠放在空气中表面容易变 ）加热时：，现象： 钠与酸反应

8、：与盐酸反应的化学方程式： 与H0反应：化学方程式： ，现象： 离子方程式： 与盐溶液反应：女口：将钠投入 CuSO溶液中，现象为 化学方程式：3、 钠元素的存在：以 态（填“游离”或“化合”）存在。4、 保存：保存在 中。钠着火用 灭火。（二）钠的化合物1、氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式氧兀素的化合价颜色、状态化学性质与水反应（写方程式）与CO反应（写方程 式）用途2、盐碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名水溶解性比较溶解度：碳酸钠碳酸氢钠（填“ <”或“ >”）溶液的酸碱性化学性质与酸反应（如盐酸）与碱反应（如NaOH溶液）热稳定性用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治

9、疗胃 酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化N&CONal ICO= 3（三）焰色反应：1定义：在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质” ）性质，是 （“物理”或“化学”）变化。2、 操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观察。3、 钠焰色反应呈 色；钾焰色反应呈 色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的 、铝（一）铝单质1化学性质： 与非金属反应：常温下铝能与 O反应生成 ，保护内层金属。 与酸反应：与盐酸反应的化学方程式 与盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应的化学方程式 与强碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式 注意：铝制餐具

10、不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。（二）氧化物和氢氧化物化学式Al 2QAI(OH) 3颜色、状态色固体色胶状沉淀溶解性溶于水溶于水热稳定性稳定方程式'与强酸反 应（如盐酸）化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式与强碱反应（如 NaOH溶液）化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式制备方法化学方程式 离子方程式用途【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性，又因为它们还能与酸反应，所以我们通常称它们为 物质。三、铁（一）铁单质1化学性质： 与非金属反应：与Q反应的化学方程式 ，现象： 与酸反应：与盐酸反应的化学方程式 注：常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 。 与盐溶液反

11、应：与硫酸铜溶液反应的化学方程式 与水蒸气反应：化学方程式（二）氧化物氧化亚铁（化学式 ，色）、氧化铁（化学式，色）和四氧化三铁（化学式，色）的性质： 都溶于水 都能与酸反应：氧化亚铁与盐酸反应方程式 氧化铁与盐酸反应方程式 四氧化三铁与盐酸反应方程式 （三）氢氧化物氢氧化亚铁 （化学式，色）和氢氧化铁（化学式，色）的化学性质： 都能与酸反应：氢氧化亚铁与盐酸反应方程式 氢氧化铁与盐酸反应方程式 Fe（0H）2可以被空气中的 Q氧化成Fe（0H）3：化学方程式现象 Fe（0H）3受热易分解：化学方程式（四）盐 铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的化学性质：铁盐（铁为+3价）具有氧化性：

12、能被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐FeCl 3溶液中加入铁粉，化学方程式 FeCl 3溶液中加入铜屑，化学方程式亚铁盐（铁为+2价）具有还原性：能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式 Fe3+离子的检验：a.溶液呈色；b. 加入硫氰化钾（化学式 ）溶液变色；c. 力口入 NaOH溶液后，看至卩 。Fe2+离子的检验：a.溶液呈色；b. 先在溶液中加入硫氰化钾溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;c. 加入 NaOH溶液后，看到 。四、用途广泛的金属材料1合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的 物质。2、合金的特性

13、：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。 合金的硬度一般比它的各成分金属的 合金的熔点一般比它的各成分金属的 3、 我国最早使用的合金是 ，用量最大、用途最广的合金是 。四非金属及其化合物一、硅及其化合物1. 知识网注：硅在自然界以氧化物和硅酸盐的形式存在。2.知识点（1）硅单质：晶体硅导电性介于 与之间，是良好的常温下化学性质稳定，Si + 0 2Si + HF =材料;, Si+ NaOH + H 20=。（2）二氧化硅：具有酸性氧化物的通性，与碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应:SiO 2+ CaO底溟SiO 2+ NaOH =SiO 2 + Na 2CO高逞(3) 硅

14、酸：硅酸的酸性比碳酸 ，硅酸是通过可溶性硅酸盐和其它酸反应制备的。例如 Na 2SQ3+ HCI =、 Na 2SQ3+ H 2O+ C02=O(3)硅酸盐：最简单和常用的硅酸盐为硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填 料、木材防火剂及黏胶剂。的形式；硅酸盐产品一1.知识网HCI + HCIO Cu| |FeNaOHCI2H2h-HCINaCI 十 NaClOCuCl2 FeCl3H2OCaCl2+ Ca(CIO) 2 <NaBr (Nal)2、O二、氯元素及其化合物NaCI硅酸盐组成的表示用Br2 (I2)2. 知识点1体积水能溶(1) 氯气：为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，

15、通常情况下,解2体积氯气。化学性质如下:化学性质化学方程式应用与金属的反 应2Na+ CI22NaCI (剧烈燃烧，大量白烟)Fe+ Cl 21(剧烈燃烧，烟)一与氢气的反 应I点懸IH2+ CI2 2HCI (安静燃烧，发苍白色火焰)工业合成盐酸与水的反应H2O+ CI自来水消毒与碱溶液的 反应NaO+ Cl 2=制84消毒液Ca(OH)2 + Cl 2=制漂白粉(2)次氯酸次氯酸具有不稳定性，见光易分解：2HCI2HCI + Qf;次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸弱：Ca(CIO) 2+ H 20+ C02 =;次氯酸具有强氧化性，HCIO的漂白性属于强氧化性。(3) 漂白粉：漂白粉的制备：2

16、Ca(OH)2+ 2CI2= Ca(CIO) 2+ CaCb+ 2H2Q漂白粉的成分：主要成分；Ca(CIO) 2和CaCl2；有效成分：Ca(CIO) 2)、漂白粉的保存：漂白粉在空气中长期放置容易变质失效， ，因此漂白粉应该隔绝空气密封保存。(4) CI的检验：向待测液中先滴加 溶液，再滴加 ;若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，则证明原溶液中含有CI (硝酸的作用是排除 CO2-、OH等离子的干扰)。H2SO42. 知识点(1 )二氧化硫具有酸性氧化物通性，与水、碱性氧化物、碱等物质发生反应：SO 2+ H 20L _ (为可逆反应)，CaO + SO 2 =, S0+ NaOH =;具有特

17、殊性质，能够使品红溶液褪色，可用于检验二氧化硫气体。(2) 硫酸浓硫酸具有脱水性、 吸水性和强氧化性。浓硫酸与金属的反应：Cu + H 2SQ(浓)-;浓硫酸与非金属的反应：C + H 2SO4(浓)鼻=四、氮及其化合物1. 知识网催化剂 刼电戒咼蛊afI2.知识点(1)氮的氧化物NON2+ O 2 W 叱,NO + O 2=,NO O 2+ H 2O= HNO3NONQ+ H 2O=, NO2+ O 2+ H 2O=(2)氨物理性质无色、有刺激性气味的气体， 极易溶于水，常温下，1体积水大约能 溶解700体积氨。化学性质与水的反应： NH+HNH+ OH与酸的反应： NH + HCl= NH

18、CI (白烟)、2NH+ H2SC4= (NH) 2 SQ制备原理：Ca(OH)2+ NH4CI-收集：法(3)铵盐铵盐溶于水、受热易、与碱反应产生 。其中铵盐与碱的反应可用于铵根离子的检验，原理是利用铵盐与碱共热生成氨气，用 检验生成的NH。(4)硝酸硝酸与铜的反应： 3Cu+ 8HNO稀)=Cu+ 4HNO 浓)=五、物质结构元素周期律一、原子结构1 原子结构质子A 原子核 ，原子Ax中子核外电子Z个N个 （A Z）个Z个核电荷数=核内质子数=核外电子数核外电子数=核内质子数一电荷数核外电子数=核内质子数+电荷数如：写出S原子结构示意图Cl结构示意图Na注：质量数（A）=质子数（Z）+中子

19、数（N）同种原子：阳离子：阴离子：IV A、=6将前核素的表达口：- 其中：质量数=14，质子数=6,中子数=14-6=8，电子数2. 同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如二、元素周期表1. 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期,13周期为短周期共有 18种元素。18号元素填于下表中：原子序数11121314151617兀素符号NaMgAlSiPSCl兀素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大t小兀素性质t金属性，非金属性t最咼正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物 的水化物及其酸碱性NaOHMg(OH)zAl(OH) 3H2SiO3HPQHCIQ强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸强酸递

20、变性T碱性，酸性t最低负价-4-3-2-1氢化物SiH4PHH2SHCl氢化物稳定性T 稳定性增强t3. 元素金属性越强，越_ 元素非金属性越强，越酸酸性越4. 周期表中，5. 周期表中，V A、W A>W Ao2.第三周期元素（1117号元素）性质比较与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越o与H反应生成氢化物，其氢化物越 ，其最高价含氧.元素，原子半径大，元素金属性最强。.元素，原子半径小，元素非金属性最强6. 短周期元素中，原子半径最大的是 ，最小的是 ;最活泼的金属是,最活泼的非金属是-最强的碱是，最强的含氧酸是，最稳定的氢化物是 。7. 除稀有气体外， 没有正价。&

21、 在周期表中 可以找到半导体材料。如：Si9. 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（NH+）与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。10. 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（ NH4+）的化合物。如: NaCI、CaCd NaOH等。 共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如:HzO CQ HzSQ等。11. 电子式：化学式电子式化学式电子式H2N2HzQCQNH3CHNaCICl 2HCIMgC2NazQNaQH（选择掌握）六、化学反应与能量1、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成，因此必然会有能量变化，我们把反应物总能量生成物总能量的反应称为放

22、热反应，把 的反应称为吸热反应；常见的放热反应包括 ;常见的吸热反应有： 2、化学反应速率是描述反应快慢的物理量，影响化学反应速率的因素有浓度，温度，催化 剂，压强（对有气体参加），反应物接触面积等等。3、可逆反应在一定条件下达到最大限度（平衡状态）时，正反应速率等于逆反应速率，各 组分的浓度和百分含量均保持恒定，但是反应并没有停止。4、原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（1 ）、构成条件：a、有活泼型不同的金属或者非金属单质做电极；b、有电解质溶液导电;C、形成闭合电路；d、有一个能自发进行的氧化还原反应（如活泼金属和酸，金属间的置换,可燃物的燃烧等等）（2）、正负极的判断方法

23、：a、 金属的活泼性，教活泼的金属做负极，较不活泼金属或者C棒做正极；b、失去电子发生氧化反应的为负极，得到电子发生还原反应的做正极；c、电子流出的为负极，电子流进的为正极，电子和电流的方向相反；d、在溶液中进行的原电池反应，溶解，质量减轻的是负极，有物质析出的是正极（3）、原电池的工作原理（以 Zn Cu-稀硫酸电池为例）负极正极装置图电极材料电极反应实验现象电子流向（4）、要求大家了解 Zn Cu-CuSO原电池和氢氧燃料电池的原理 七、有机化合物1、烃的组成和性质（完成下表）甲烷乙烯苯分子式结构简 式官能团物理性 质化学性质a、稳定性b、燃烧C、取代反应：能使和褪色；乙烯和溴水加成反应：

24、不能使溴水和酸性高锰 酸钾溶液褪色，双键；燃烧时火焰明亮。和溴取代：乙烯加聚：硝化：2、同分异构、同系物同系物：属于同一类物质，结构相似，但是组成相差n个一CH原子团;如甲烷（CH）和丙烷（GH8）,丙烷（GH）和丁烷（GHw）互为同系物。同分异构：分子式相同，结构不同。（写出下列物质的结构简式）女口：丁烷 和异丁烷互为同分异构体正戊烷异戊烷新戊烷3、生活中两种常见的有机物一一乙醇和乙酸 （1 ）、乙醇a、 分子式： 结构简式： 官能团官能团名称 b、物理性质：c、化学性质： 与金属钠反应产生氢气： （反应） 催化氧化成乙醛： （反应）（2）乙酸a、 分子式： 结构简式： 官能团官能团名称 b

25、、物理性质：c、化学性质： 酸性：具有酸的通性，生活中用来除去水壶中的水垢，酸性比碳酸强； 酯化反应（经常出现在实验题中，反应原理经常要求写化学方程式）原理：；装置（见上图）药品混合顺序：；浓硫酸的作用：和；饱和碳酸钠溶液的作用： 、；分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯可用 。（操作名称）4、基本营养物质1 糖类单糖：葡萄糖C6H2Q，不水解，能发生银镜反应，与氢氧化铜产生砖红色沉淀。双糖：蔗糖 G2H22O1，能水解生成葡萄糖和果糖。多糖：淀粉和纤维素（GHoC5） n,能水解，最终水解产物相同，都是葡萄糖。2 油脂：能水解，生成高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。3 蛋白质：遇浓

26、硝酸变黄，水解最终产物是氨基酸。5、总结（1）取代反应有哪些？ 加成反应有哪些？ 加聚反应 氧化反应包括 和 （2） 【例】已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CHCHO+O警也2CHC00H现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图 所示。乙酸乙酷回答下列问题：写出A的结构简式；D分子中的官能团名称是；写出C的分子式 ； 写出反应 的 化 学 方 程 式。八、化学与可持续发展12. 会引起温室效应的气体 ，会引起酸雨的气体 和13. 金属冶炼的方法： K Ca Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb (H) Cu | Hg Ag法法法 常见的

27、还原剂有：Hb、CO C、Al14. 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有： 、。15. 三大合成材料：、。九、化学与生活1. 葡萄糖分子式, 水解。2. 葡萄糖的检验方法有：(1) 在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的 。(2) 在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生 色沉淀(CibO)。3. 淀粉是一种多糖，其水解的最终产物为 ,4. 淀粉的检验： 。5. 棉花、麻的成分为 ，是一种多糖，其水解的最终产物为 。淀粉和纤维素同分异构体的关系。6. 油脂的主要成分为，是单位质量提供热量最多的物质。7. 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成 和

28、;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为反应。蛋白质的特征反应有： 盐析、变性、颜色反应、灼烧。蛋白质水解产物为 ,氨基酸具有两性所以蛋白质也具有两性，写出下列三种氨基酸的结构简式：甘氨酸丙氨酸谷氨酸人体有8种氨基酸自身不能合成，称为 氨基酸。维生素 C的分子式为 ，具有性。人体必需的微量元素中，被称为智力元素的是 ,我们国家在食盐中加 来消除碘缺乏病，另外还在酱油中加来解决缺铁性贫血问题。& 阿司匹林具有作用。9. 是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)，以防止过敏反应的发生。10. 胃酸成分为 ( HCI)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO+ HCI = NaCI + H bO + COb CaCO+ 2HCI = CaCI 2 + H 2O +CO MgCO 3 + 2HCI = MgCI 2 + H 20 + CO2AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H 20Mg(OH)a + 2HCI = MgCI 2 + 2H 2011. 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的 。12