催化剂与催化动力学基础

1、1会计学催化剂与催化动力学基础催化剂与催化动力学基础气相主体气膜灰层反应界面收缩未反应芯O2O2燃烧过程，首先空气中的氧气要到达煤块表面，与煤块的C发生氧化反应，燃烧放出的CO2或CO就包附着煤块形成气膜，而空气中的氧气则必须通过气膜扩散到达固体表面。要经过气膜扩散和灰层扩散，存在气膜阻力和灰层阻力。最终才能参加反应，因此反应速度并不仅仅取决于氧气与碳的反应速率。可以看到传递所起的重要作用。催化反应生命体需要氧气生存，在生物体内也可看到传递所起到的重要作用。一个气泡，要通过气膜、液膜还要通过细胞壁进入到细胞中参与反应，比煤的燃烧更复杂。这是一个生物催化反应，通过细胞中的酶催化的反应。界面细胞壁

2、体相传递细胞液膜气膜液膜反应物产物催化剂E反应初始状态无催化剂有催化剂完成由于催化剂的作用，降低了活化能，使反应加快。催化剂：又叫触媒是能改变化学反应速率而本身在反应前后却不发生组成变化的物质。催化剂有下列性质：1. 产生中间产物，改变反应途径，因而降低反应活化能和加速反应速率；2. 不能改变平衡状态和反应热；3. 必然同时加速正反应和逆反应的速率；4. 具有选择性，使化学反应朝着期望的方向进行，抑制不希望发生的副反应。一、催化剂对于催化剂的认识1、催化剂既不是反应物也不是产物。2、一般抑制反应速度的添加剂，现在通常不称为催化称做抑制剂。例如：四乙基铅加入汽油中，是抑制汽油中烃类过度氧化。所以

3、它的商品名称为发动机燃料抗爆添加剂 。3、说它本身也是发生了改变，实际上物理性质表观已经发生变化，另外它还存在失活现象(如积炭、中毒、活性组分的流失等等)，催化剂的失活，都表明了催化剂在发生改变。再如Ni催化剂，催化过程中，慢慢变为羰基镍挥发掉了，也表明了催化剂在改变。催化剂的类型：均相催化剂：均相催化剂和它们催化的反应物处于同一种物态（固态、液态、或者气态）。 多相催化剂：多相催化剂和它们催化的反应物处于不同的状态。 生物催化剂：酶是生物催化剂。活的生物体利用它们来加速体内的化学反应。酶多数是天然的，也有人工培养的。现在人们也在积极的开发酶催化剂，用于污水处理等。催化剂又可分为人造催化剂和天

4、然催化剂。 同一种反应物系，使用不同的催化剂可以得到不同的产品。使用同一系列的催化剂，也可使不同的反应物系发生催化作用。均相催化：反应在同一相中进行。多相催化：反应在两相界面上进行。催化剂的一般规律催化剂需要在实验中反复摸索才能筛选出满意的配方和制备方法。单纯复制催化剂的组成并不一定能得到满意的催化剂。催化剂的制备，在很大程度上依赖于经验，目前还没有达到分子设计的水平。催化剂的活性不仅与其组成有关，还与其结构有关。因此制备催化剂不能单纯的复制已有的催化剂的组成。催化剂是能够加速化学反应速率而本身能复原的物质。催化剂有下列性质：1. 产生中间产物，改变反应途径，因而降低反应活化能和加速反应速率；

5、2. 不能改变平衡状态和反应热；3. 必然同时加速正反应和逆反应的速率；4. 具有选择性，使化学反应朝着期望的方向进行，抑制不需要的副反应。二、催化剂的作用四、催化剂的制法溶蚀法：如骨架镍，先将Ni与Al按比例混合熔炼，制成合金，粉碎以后再用苛性钠溶液溶去除合金中的Al而形成骨架镍。热熔融法：将主催化剂及助催化剂组份放在电炉内熔融后，再把它冷却和粉碎到需要的尺寸，粉碎、筛分，制得催化剂成品。如合成氨用的熔铁催化剂。共凝胶法：此法与沉淀法类似，它是把两种溶液混合而生成凝胶的。在一定的温度和强烈搅拌下生成凝胶，再静置相当时间使之晶化，然后过滤、水洗、干燥而得。喷涂法及滚涂法：这是将催化剂溶液用喷枪

6、等喷射于载体而制得，或者将活性组分放在可摇动的容器中，再将载体加入，经过滚动，使活性组分黏附在载体上。五、催化剂的性能 活性：催化剂用量少而能够转化的物料量大，这正是所期望；但要注意，对于强放热反应，由于催化作用使反应过快，造成温度失控，甚至还可能发生意外。选择性：选择性是衡量催化剂的重要指标。因副产物的增多，不仅增大了消耗，且引起副产物分离处理的费用。许多催化剂之所以未能工业化生产的原因常在于此。稳定性：催化剂的稳定性(寿命)也是重要因素，更换催化剂的就得停机停产，一般催化剂的寿命要达到一至两年。催化剂的失活原因是多种多样的，最主要的是工业上称之为触媒的“中毒”。暂时的失活针对不同的催化剂是

7、可以用不同的方法使其再生。但对于永久性的失活则无法再生。固体催化剂的活化及钝化例如：臭氧催化氧化技术净化自来水 是使臭氧在催化剂作用下产生更多的有强氧化能力的中间产物（如羟基自由基，OH），达到提高臭氧氧化能力的效果。臭氧多相催化氧化法利用固体催化剂在常压下加速液相(或气相)的氧化反应，催化剂以固态存在，在水处理的运行中还需定期更换，但催化剂本身易于与水分离，减少二次污染。臭氧发生系统同向流臭氧催化氧化接触反应罐 臭氧催化氧化技术净化水工艺生物增强活性炭生物增强活性炭技术依靠发挥活性炭的物理吸附作用和人工定向培养驯化的高活性菌群的生物降解作用，能够有效去除水中的各种污染物，保障饮用水水质安全。

8、采用人工定向培养驯化的高活性菌群，对新活性炭进行固定化，形成具有活性炭吸附和微生物降解协同作用的生物增强活性炭，从而提高其对污染物部分或完全去除的能力。对催化剂的要求：具高效的催化能力，具备优良的热稳定性、酸碱稳定性与机械稳定性。根据不同进水水质、不同处理要求可以选择不同类型的催化剂产品。 不同的催化剂对活化过程有不同的要求，一般要严格掌握活化的温度、压力、气体组成和操作时间。对于催化剂，目前还做不到根据反应的性质，立即设计一种有效的催化剂。催化剂制备和筛选，目前基本仍靠在实验中反复摸索在不断实验的基础上提高和改良催化剂的性能。在很大程度上依赖于经验；单纯复制催化剂的组成并不一定能得到令满意的

9、催化剂 ，是不可行的。例如分子筛和无定形的硅酸铝，它们的组成完全一样，但无定形的的硅酸铝没有固定的孔道结构，它们的结构不同，活性就大不一样，因此它们的选择性就不一样，作为催化剂，不仅与其组成有关，更重要的是它的结构。1）催化反应至少有一种反应物要在催化剂上吸附；2）催化剂是靠降低反应的活化能来加快化学反应速度的；3）催化剂不能改变化学平衡，只能加快反应到达平衡的时间，并不能改变平衡转化率；4）表面便于反应物接近的催化剂，有利于化学反应的进行。与第一条一致，比表面积越大，与反应物接触的越充分，越有利于反应的进行，所以我们都一般选用高比表面的载体。六、固体催化剂的物理性质比孔容和孔隙率比孔容(孔体

10、积)是指每克催化剂内部所占孔道的体积 记作Vg- cm3 / g 。孔隙率是催化剂颗粒的孔容积和颗粒的体积之比。注意p120-139空隙率孔隙率孔径及其分布催化剂中孔道的大小、形状和长度都是不均一的，催化剂孔道半径可分成三类：1）微孔，孔半径为1nm左右；2）中孔，孔半径为125nm左右； 3）大孔，孔半径大于25nm的孔。载体的作用是作为催化剂的骨架，同时提供催化剂的内表面积。AP外表面内表面1.外扩散外扩散2.内扩散3.化学反应：（1）（2）（3）吸附反应脱附气固相催化反应本征动力学的理论基础是化学吸附理论。催化剂一般都有很大的比表面积。如：Al2O3，它的比表面积200300m2/g，甚

11、至会更高。再如活性分子筛，竟能高达800m2/gMCM-41比表面积都能达到1000 m2/gMCM-41有序介孔材料，它是一种新型的纳米结构材料。 外扩散：从气相主体到达颗粒外表面；内扩散：从颗粒外表面进入颗粒内部；多孔催化剂催化的化学反应速率取决于哪些因素1）表面动力学2）膜扩散阻力(气固相催化反应主要是气膜扩散阻力外扩散阻力)3）孔散阻力(或称内扩散阻力。要克服孔径的阻力)4）膜的温差：T因为化学反应温度直接影响反应，膜内的温度梯度对反应的影响就更直接。5）催化剂颗粒内的T吸附，表面反应脱附膜扩散阻力(外扩散阻力)膜的T孔扩散阻力(内扩散阻力)催化剂颗粒内的T概括讲，反应速度取决于：传质

12、、传热及动力学的影响。传质传热动力学吸附脱附表面反应思考题1、催化剂有哪些制取方法？2、催化剂的性能标准有哪些？ 3、多孔催化剂催化的化学反应速率取决于哪些因素？扩散主要分三种：分子扩散(又称体相扩散)努森扩散构型扩散(表面扩散)因催化剂的内表面积巨大，反应主要是在孔道里进行，在进入内孔道的过程就是内扩散。催化剂的内扩散在多孔催化剂上进行的气-固相催化反应，由反应物在位于催化剂内表面的活性位上的化学吸附、活化吸附态组分进行化学反应和产物的脱附三个连串步骤组成。因此，研究固体表面的吸附是研究气固相催化反应动力学的一项重要基础。5.2 催化剂的物理特性化学吸附活化吸附态组分化学反应产物的脱附三个连

13、串步骤组成产物脱附表面反应5.2 催化剂的物理特性化学吸附5.2催化剂的物理特性气体在固体表面上的吸附有两种不同的类型：物理吸附和化学吸附参与反应的反应物不只一种，所有的反应物都必须首先在催化剂上吸附，对于这种反应我们称之为按照Langmuir反应机理进行。化学反应涉及的都是化学吸附。在多孔催化剂上进行的气固相催化反应，由反应物在位于催化剂内表面的活性位上的化学吸附、活化吸附态组分进行化学反应和产物的脱附三个连串步骤组成。因此，气固相催化反应本征动力学的基础是化学吸附。气体在固体表面的吸附可分为物理吸附和化学吸附。二者的区别： 物理吸附 化学吸附吸附层 多层 单层可逆性 可逆 不可逆选择性 无

14、 有吸附热 小 大活化能 低 高物理吸附化学吸附吸附气固相催化反应表面反应动力学 类别类别 项目项目物理吸附物理吸附化学吸附化学吸附产生原因产生原因分子间力分子间力化学键力化学键力选择性选择性差差高高活化能活化能低低高高吸附层数吸附层数可单层可多层可单层可多层单层单层可逆性可逆性可逆可逆一般不可逆一般不可逆吸（脱）附速度吸（脱）附速度快快慢慢吸附热吸附热8kJ/mol40kJ/mol温度效应温度效应吸附量随温度升高单调递减吸附量随温度升高单调递减往往温度提高吸附量增加往往温度提高吸附量增加气固相催化反应步骤1）反应物被分布在催化剂表面上的活性吸附位，并成为活性吸附态。2）活性吸附态在催化剂的活

15、性位（活性表面）上进行化学反应，生成吸附态产物。3）吸附态产物从催化剂活性表面上脱附。按照以上步骤获得的催化反应的化学反应动力学称为本征动力学。气固相催化反应本征动力学的基础是化学吸附。设有气固相催化反应：CO (g) +H2O (g)CO2(g)+H2(g) A B C D反应步骤如下：1.外扩散：A和B从气相主体到达颗粒外表面；2.内扩散：A和B从颗粒外表面进入颗粒内部；3.化学反应：1）化学吸附：A和B被活性位吸附，成为吸附态A和B；2）表面反应：吸附态A和B起反应，生成吸附态C和D；3）脱附：吸附态C和D脱附成自由的C和D。4.内扩散: C和D从颗粒内部到达颗粒外表面;5.外扩散：C和

16、D从颗粒颗粒外表面到达气相主体。化学吸附、表面反应和脱附三步是串联的，构成了催化反应过程。吸附等温线方程等温条件下吸附量或表面覆盖度与吸附物种分压之间的关系式称之为吸附等温式。吸附等温式有多种，常用的有：朗缪尔Langmuir型、弗罗因德利希Freundlich型、焦姆金Temkin型和BET型。其中用来推导表面反应动力学的(也就是定量反映吸附对反应速率影响)的等温方程是Langmuir型的吸附等温式。 Langmuir型吸附等温式是建立在一定假设基础上的。Langmuir型吸附等温式假定，一般适合低覆度，一般用于化学动力学推导中常用到；弗罗因德利希Freundlich型、 焦姆金 Temki

17、n型吸附等温式适合中低覆盖度；BET型吸附等温式适于发生多层吸附的，也是我们对测定固体物质吸附进行比表面测定的重要的理论依据，用BET公式去计算。催化反应中的吸附 固体催化剂催化的反应至少有一种反应物要在催化剂上吸附；表面吸附物种之间反应或表面吸附的物种与气相物种之间反应；(化学反应即可以发生在吸附的物种之间按照朗缪尔 Langmuir反应机理，又可发生与气相物种的反应。)吸附、表面反应和产物的脱附三个步骤称之为动力学步骤。Langmuir型吸附(理想吸附层模型)等温式的基本假定：1)均匀表面催化剂表面的吸附能力处处一致，催化剂表面每个活性位的吸附活化能和脱附活化能 相同，均不随表面覆盖度而变

18、化。2)单层吸附吸附是单分子层吸附，一个活性位吸附一个分子。(且相互间没有作用所以碰撞机率只与空位率有关。吸附态分子相互没有作用，因而脱附机率只与复盖度有关。) 3)机理相同，吸附形成的络合物也相同。4)被吸附物之间互不影响并且不影响其它分子的吸附。互不影响既包括被吸附物本身也包括其他分子的(如与气相分子)由Langmuir型吸附等温式假定可得出：不同吸附物种的吸附分率之和+未被吸附的活性位的分率之和=1不同吸附物种的吸附分率之和+未被吸附的活性位的分率之和=1例如：CO的表面吸附就有多种形式，当CO覆盖率极低时可能与表面形态三键吸附，随覆盖度的增大，逐渐过渡为桥式型(与表面呈两键吸附)进一步

19、变为单键吸附。这就显然与Langmuir的假定不同了。cococo吸附量与温度浓度以及表面覆盖度（吸附活性位与总活性位之比）有关。等温条件下吸附量与这些影响因素的定量关系用吸附等温式描述。表面覆盖度 被复盖的活性位分率ABCDA+B+C+D+V=1 V 裸露的活性位分率根据Langmuir假定，结合气固相催化反应机理就可推导出反应的动力学方程。假若有如下可逆反应VBBAAVBABAA的吸附表面反应B的脱附AAAPA、B 被A和B所吸附的活性位分率V 裸露的活性位分率1BAViiiiiVpK111根据Langmuir假定A、B吸附分率之和+未被吸附的活性位的分率=1（1） （2） （3）整个反应

20、的速率取决于最慢的一步，即速率控制步骤，于是BBAAAAaapKpK1kpkrr其他步骤我们视为已达平衡状态，称做平衡态近似AVApAK借助吸附等温方程建立不同控制步骤的动力学方程。AVApAKVAAAPK对于反应物A的吸附，还以吸附的形式来写KA为：1VBABVBBKVBABpK对于产物B的脱附，还以吸附的形式来写KB为：1VBA1pKpK11pKpKBBAAVVVBBVAA用常数或是可测的量表示出BBAAAAApKpK1pKBBAABBBBBAAAAApKpK1pKpKpK1pK式中的平衡分压是可测值，平衡常数也可以通过实验测定。这样就用一些常数和可测的量表示出A、B的覆盖度。同理也可以表

21、示出平衡态近似Langmuir假定表面反应步骤为速率控制步骤，A的吸附 B的脱附处于平衡状态，则BBAABBBBBAAAAApKpK1pKpKpK1pKiiiiiipK1pK那么：BBAAAAApKpK1pkKkrkKA均为常数用一个常数用一个常数k表示BBAAAAaapKpK1kpkrr如果A的吸附为速率控制步骤，同样也可以推导出：BeBApK1Kppkr)/-(若B的脱附为速率控制步骤则：AeBApK1Kppkr)/-(小结化学吸附与物理吸附的区别气固相催化反应本征动力学的基础Langmuir吸附等温模型的四点假定表面覆盖率吸附等温式(吸附等温线方程)P1531扩散与扩散系数分子扩散（体相

22、扩散）dPdP-催化剂孔道当量直径-扩散分子的平均自由程以扩散系数衡量扩散的速率，扩散系数越小表明扩散阻力越大，反之扩散系数越大，表明扩散阻力越小。当dP，扩散的阻力主要由于，分子的扩散造成。5 . 3 . 6 催化剂的内扩散知识链接自由程：一个分子与其它分子相继两次碰撞之间，经过的直线路程。对个别分子而言，自由程时长时短，但大量分子的自由程具有确定的统计规律。大量分子自由程的平均值称为平均自由程。微孔催化剂粒子示意图固相主气流主气流包含A和B两种组分的分子扩散系数的计算dzdcDNAAB,MA分子扩散系数ABBABBABABABBAABMBoltzmannkTkfscmPMMTD，)(21)

23、/(/,/1/1001858. 0222/3,碰撞积分势能函数的常数波尔茨曼常数P总压M分子量2/1BAABBAAB)(2/ )(不同分子对的伦纳德一琼斯（ Lennard-Jones)势能函数的常数AB、AB可用下式计算表 5 7碰撞积分势能函数常数表 5 8P139势能函数和碰撞积分都与分子本身的性质有关，可以在相关的数据手册中查到。扩散系数越大，扩散阻力越小。扩散系数越小，扩散阻力越大。有关参数，参阅教材查表得。P139dP努森(Knudsen)扩散：当dp分子扩散（体相扩散）系数DMdp努森(Knudsen)扩散系数DKdp dM 构型扩散综合扩散系数 D曲率因子（迷宫因子）有效扩散系

24、数De催化反应动力学方程的定义单一孔道的浓度分布方程式Thiele (西勒)模数效率因子(有效因子、有效系数)ASAASAccckck 对一级不可逆反应，反应速率正比于浓度某一点的效率因子指实际反应速率/孔道外表面的反应速率。对于整个孔道：指平均速率(表观速率)/外表面的反应速率。用符号“ ”表示的反应速率催化剂内不存在扩散时率催化剂内的实际反应速mLmLtanhccASA由孔道内的平均反应速率可得 ：只有一级不可逆反应时，效率因子才等于一平均浓度与外表面浓度之比Thiele模数的双曲正切/Thiele模数ASAASAccrr00.20.40.60.81.00.20.40.60.81.00.9

25、20.760.480.20.1mL=10mL=0.5mL=1mL=2mL=5mL=10 x/L图中每一条棕色曲线都代表着Thiele模数的值。可见当Thiele 模数0时，不受扩散阻力的影响，随着孔道深度的增加效率因子逐渐下降，说明孔道越深效率因子越低，说明孔道越深反应物分子向内扩散的阻力就越大。从上至下的曲线变得越陡， Thiele模数随孔道深度的变化越来越大。Thiele 模数和的关系D/kLmL mL/1,4mL1,4 . 0mL短孔道，慢反应，扩散阻力小强扩散阻力区Thiele模数越大，扩散阻力越大。D/kLmL inoutVVmL110.11101000.10.01120.50.44

26、强扩散阻力区对于变容反应体积 体积mL/1,4mL1,4 . 0mL短孔道，慢反应，扩散阻力小Thiele模数可近似看做1强扩散阻力区，当mL4进入强扩散阻力区，在这个区，就可以用一个简单的关系表达效率因子等于西勒模数的倒数。若为变容反应，用vout/vin表示vout/vin1 恒容反应 2 体积增大的反应，在相同西勒模数下，扩散阻力增加效率因子下降0.5体积减小的反应，相当于消除了部分扩散阻力效率因子增大多孔催化剂颗粒不同形状催化剂气固相催化反应中的固体催化剂是多孔性的，内部具有许多微孔，孔壁就是反应面。反应物只有进入颗粒内部才能起反应。气体在颗粒内的扩散过程，这是气固相催化反应宏观动力学

27、的重要内容之一。从单一孔道推导出来的结果可以用来近似不同形状的催化剂颗粒(球形、圆柱、片状)的行为，要用适当的扩散系数，用有效扩散系数代替综合扩散系数。我们由单一孔道推导出的结果可以用来近似实际催化剂的孔道。单一孔道催化剂与实际催化剂实际的扩散系数不同，因此要用适当扩散系数有效扩散系数De代替综合扩散系数 D。1.气体进入颗粒内部的传质方式颗粒外表面和颗粒内部具有压力差，但由于颗粒较小(一般为d=3-5mm)，压力差忽略不计。在没有压力差的情况下气体进入颗粒内部的传质方式是分子热运动，分子热运动的结果就是发生分子扩散。气体进入颗粒内部的传质方式是分子热运动(分子的随机走动)。分子扩散的阻力主要

28、来自两方面。1)分子与分子之间的碰撞，使分子改变运动方向；2)分子与孔壁间的碰撞，孔壁是刚性的，更易改变分子的运动方向。这两种碰撞不断改变分子运动的方向，使分子停滞不前造成分子扩散的阻力。2.分子扩散的阻力尽头L0cASxinxoutdxcAScAgcAScAgdxrcA如果分子扩散没有阻力，颗粒外表面处和颗粒内部 的分子数是相同的，反映在浓度上，cAs=cA。内扩散过程降低了反应物在颗粒内部的反应浓度，使得颗粒的内表面没有得到充分的利用。在颗粒内部由于两种碰撞不断改变分子运动的方向，使分子停滞不前。由于分子扩散的阻力，越到颗粒中心处，分子数目就越少，反映在浓度上，该组分的浓度就越小。cASc

29、AgcAcASdxr0cArr边界层边界层cAScAg设某反应的关键组分为反应物A；催化剂为球形，半径R；颗粒内活性组分均匀分布；颗粒外表面有滞流边界层。 A在气相主体、颗粒外表面、内表面的浓度分别为cAg 、cAs、 cA；平衡浓度为cAe。1)外扩散过程 扩散推动力：cAg cAs cA 是直线分布。2)扩散反应过程cA为内扩散过程和反应过程的表观浓度，浓度分布是曲线。cAccAer在催化剂颗粒内部，反应物的内扩散过程和化学反应过程同时进行，扩散反应过程的表观结果是使A的浓度下降。当为等温过程，即整个颗粒上温度是均匀的。颗粒外表面的浓度cAS比颗粒内部任一点cA的都要大，所以按颗粒外表面浓

30、度计算的反应速率最大，越到颗粒内部越小。cAScA例如：球形圆柱片状不同形状的催化剂又因孔道的长度是一个无法度量的量，若以单一孔道催化剂来近似实际催化剂，要采用适当的表示颗粒尺寸的方法定义一个颗粒的特征尺寸来描述气体扩散到催化剂颗粒内表面的距离。特征尺寸LL=颗粒体积反应物能通过的催化剂颗粒的外表面积R/2，圆柱体R/3，球形厚度/2 ，片状任意颗粒形状RR厚度反应速率仍可以单位催化剂表面积、质量、体积表示smmolckdtdNV1rsmmolckdtdNS1rskgmolckdtdNW1r3catAAcatA2catAAcatAAAcatA 以cat的表面积定义以cat的质量定义以cat的体

31、积定义对于实际催化剂，一级不可逆反应，若用MT表示Thiele模数，MT与的关系：eTDkLM )()()()(TTTT0T1TTTM31M3tanh1M1M2IM2IM1MtanhM1Bessel函数矩形圆柱形球形eTDkLM 对于圆柱催化剂颗粒与Bessel函数有关，对于不同形状的催化剂颗粒要代不同的特征尺寸。 kDLMeTThiele模数特征尺寸有效扩散系数单位催化剂体积定义的反应速率的速率常数强孔扩散阻力区1) 效率因子与Thiele模数及催化剂形状之间的关系。无论什么形状的催化剂颗粒效率因子都是随着Thiele模数的增加单调递减。圆柱片形球形形状不同要用不同的公式计算无孔扩散阻力区e

32、TDkLM 图解的法=1/MT2)对于不同形状的催化剂颗粒，当Thiele模数4时，效率因子= Thiele模数的倒数，该区域称为强孔扩散阻力区；4)当Thiele模数4MT 0.4时，催化剂颗粒的形状不同效率因子不同，才需要用不同的公式计算，在此区域，相同Thiele模数，片状的效率因子最高，其次为圆柱形，球形最低。Wagner-Weisz-Wheeler模数MWeobsAA22TWD)c/r(LMM MT0.4orMW0.4orMW4,强孔扩散阻力区颗粒大小不同121 ,2,21212,1 ,21212,1 ,1LLMMckckrrckckrrTTAAAAAAAA 对于颗粒大小不同的催化剂

33、效率因子之比，在扩散阻力可忽略区域，不受催化剂颗粒大小影响；在强孔扩散阻力区，反应速率之比就可写成催化剂的外表面积乘以效率因子的形式。扩散阻力可忽略区域强孔扩散阻力区eTDkLM 又外表面浓度相同反应速率之比=效率因子之比=Thiele模数之比的倒数=特征尺寸之比的倒数。对于不同大小和形状颗粒混合在一起如果催化剂床层是由不同的颗粒组成的，则效率因子可表示成f.ff2211不同颗粒的体积分率反应过程中摩尔数变化对于变容反应，若反应过程中摩尔数增加，则会增大反应物向孔内扩散的阻力，会使效率因子减小。如果是摩尔数变化的反应，对效率因子有影响，若体积减小则效率因子增大。V任意反应动力学Thiele模数

34、2/1CCAAeAsT )dc)r(D2L)r(MAsAe 式中CAe平衡浓度任意反应动力学的一般式，比前述一级不可逆反应的Thiele模数复杂的多。eTDkLM e1nAsTD2ck )1n(LM n级不可逆反应AeeTxDkLM 具体到一级可逆反应，还与平衡转化率xe有关。对于任意反应动力学，改变的就是Thiele模数的表达式。平衡转化率应注意是否在强孔扩散阻力区，在强孔扩散阻力区：2/ )1n(As2/12e1nAsenAsTnAsnAsAc)LDk1n2(ck )1n(D2L1ckMckckr 在强孔扩散阻力区，相当于反应级数表现为 (n+1)/2级若n1，相当于反应级数增大； n1，

35、相当于反应级数减小。只有当n=1,则表观级数不变。表观速率常数2/12eobs)LDk1n2(k dT)D(lnddT)k(lnd21dT)k(lndeobs取对数并对温度求导，得式中反应速率常数和扩散系数都可以用阿累尼乌斯方程展开：2/EEkJ155EkJ12080E2EEEeDDekkobsdiffdiffobsRT/E0eeRT/E0diff (从室温到1000)当反应处于强孔扩散阻力区时,在此范围反应活化能EEdiff，远大于扩散活化能，因而表观活化可以近似于反应活化能的1/2。反应活化能表观活化能扩散活化能小结效率因子Thiele 模数和的关系任意形状催化剂的特征尺寸实际催化剂颗粒的

36、Thiele模数有效扩散系数与反应速率的关系变容反应对反应速率的影响任意反应动力学习题：P1558反应过程的热效应膜的温差和催化颗粒内的温差都与反应的热效应有关。如果在催化剂颗粒中进行的反应放出的热量不能及时移走，或者反应吸收的热量得不到及时的补充时：就会在催化剂颗粒内或气膜内形成温差Tpartical：催化剂颗粒内Tfilm：气膜内若反应为放热反应，颗粒内部比外表面热，反应速率就快；若反应吸热，颗粒内部比外表面的温度低，反应速率就越来越慢。表面被烧结选择性下降其它副作用非等温不利非等温有利放热反应有无若反应不存在催化剂表面被烧结，选择性下降的危险，希望催化剂孔内温度升高，有利于加速反应，提高

37、反应的效率。若反应迅速，放热太过，时时面临催化剂表面被烧结失活的危害，或是催化剂选择性下降，就不得任由温度上升，要及时采取抑制措施。无论是导致催化剂失活还是催化剂选择性下降等一切不利的副作用的发生，都需要抑制反应过快温度上升迅速，尽量降低反应过程的温度梯度。膜内温差Tfilm：颗粒内反应放出的热量等于通过气膜移走的热量，当反应处于稳态，则对于有气膜的情况，膜内温差tfilm的计算：)TT(Sh)H()r(V)TT(ShQ)H()r(VQSgcatrobs,AcatSgcatrrobs,Acatg (反应放出的热量)(通过气膜移走的热量)h)H()r(L)TT(Trobs,ASgfilm 颗粒内

38、反应热，移走的热表观反应速率催化剂的体积、催化剂颗粒的表面积气膜温度、催化剂外表面温度反应热膜的传热系数特征尺寸 L h HT ,TS ,VrQ,Qh)H()r(L)TT(Trsgcatcatobs,Argrobs,ASgfilmKm/W2颗粒内tpartical温度梯度的计算：依据Prater理论，认为T与cA的分布在催化剂颗粒内部具有同样的形状，则：rectiveeffrAeectiveeffH k)H(dxdcDdxdTk有效导热系数，W/mK反应热effectivercenterAAsescenterparticlekHccDTTT)()()(,对于整个颗粒，由催化剂的外表面催化剂的中

39、心积分，可得到催化剂颗粒的温差T依据是，温度和浓度在催化剂内部的分布具有同样的形状。scenterparticleTTT颗粒温差中心温度颗粒表面温度sectiveefferAssTkD)H(c20RT/E101000.11.00.010.11.01010010008 . 02 . 002 . 03 . 04 . 06 . 08 . 0TM非等温条件下与Thiele模数的关系图一种非等温下，效率因子与Thiele模数之间的关系sefferAssTkDHcRTE)(20/热效系数当0反应是放热反应； =0反应是等温反应。越大意味着放出的热量越多，效率因子有时甚至有多个值大可使效率因子远远增大，甚至

40、接近100非等温反应分析：对于等温反应由于内扩散阻力的存在，催化剂的效率因子肯定1，对于放热反应的情况，尤其是强放热反应的情况，效率因子可能1，等温反应及吸热反应的效率因子变化趋势大致相似，只有强放热反应的才可能出现多重态。1） 对MT曲线除放热反应外都类似于等温的曲线；2）如果反应足够快 则在气膜内形成温度梯度，而不是在颗粒内形成温度梯度，反应足够快是主要利用的吸附层是催化剂的浅表层。结论：性能方程平推流对于气固相催化反应，在平推流反应器中进行时，首先划定体积微元，对其进行物料衡算)x1(FFin,A0Ain,AsAAdV)r(dW)r( )x1(FFout,A0Aout,A反应速率是以单位

41、催化剂体积或单位催化剂质量来定义的对整个反应器积分sAAA0AdV)r(dW)r(dxF sAAdV)r(dW)r( out,Ain,Aout,Ain,AxxAA0AsxxAA0ArdxFVor,rdxFW物料平衡Ain,Aout,A0AsAin,Aout,A0ArxxFVor,rxxFW 全混流反应器中对于整个反应器做物料衡算，可得由物料衡算得出了在全混流反应器中进行的气固相催化反应的性能方程。不同于均相反应器的是，即可分别以单位催化剂质量、单位催化剂床层体积、单位催化剂表面积定义的反应速率。 A0AA0AxxAAs0AxxAA0ArdxVVctor,rdxWVct间歇式反应器中对于整个反应

42、器做物料衡算，得由物料衡算得出了在全混流反应器中进行的气固相催化反应的性能方程。不同于均相反应器的是，同样可以单位催化剂质量、体积、表面积定义的反应速率。微分反应器积分反应器(平推流)全混流反应器循环反应器间歇式反应器测定非均相催化反应动力学的实验方法对于不同的反应器实验方法不同：微分反应器微分反应器中进行，假定反应器内的反应速率是一个常数。这种假定只有在转化率很低的条件下才成立。aveAAinout,AxxAA0A)r(xxrdxFWout,Ain,A微分反应器优点在于实验方便数据处理简单，困难在于前提必须是反应转化率很低时才成立。若要想使得上式左右相等，转化率变化不是很大，测定方法得到的数

43、据要非常精确。平均反应速率积分反应器积分分析Ax0AA0ArdxFW)F/W(ddxr0AAA可以直接应用平推流反应器性能方程，首先要假设反应速率的具体形式。对于积分反应器，还可采用微分分析的方法，对上式的变形。相当于均相反应动力学中，求动力学参数的积分法和微分法。全混流反应器流体在反应器内的组成和温度都是均一的。WxFrrxFWout,A0AAout,Aout,A0A式中W、FA0、转化率以及反应速率都是可以测定的，改变一系列的W、FA0就可得到一系列的反应速率和转化率值，就可以据这些参数假定反应速率方程的形式，代入数据求出相应的动力学参数。循环反应器out,Aout,Axx1AA0Ardx

44、)1(FW可以参照均相反应动力学时的循环反应器，可以通过调节循环比，使反应器由平推流向全混流状态过渡，当循环比足够大时，反应器接近全混流(循环反应器为我们实现全混流操作提供了一种方法，即当大循环比操作下接近全混流)。关键是看“足够大”空间是多少，这也是要我们具体实验要确定的量。间歇式反应器任意瞬间反应器内的组成都是均一的。在间歇反应器进行反应，每隔一定时间取样分析组成的变化，可以得到浓度或转化率随时间变化的关系，而后进行数据处理，进而求得到反应速率的变化。V)r(dxWVctA0AxxAA0A反应器体积实验反应器比较积分反应器不同点温度可能有很大差别；任意一点的浓度和反应速率就不同，若想求准确

45、的动力参数可靠性就差，想得到一个精确的动力学表达式就很困难，但积分反应器对模拟大型固定床反应器是十分有用的；从微分反应器和全混流反应器可以直接得到反应速率，通过对数据的处理得到相应的动力学方程；微分反应器要求转化率很低，原料和产物组成的差别极小，这就要求测定组成的方法要十分精确；大循环比的循环反应器性能接近全混流，并具有与全混流反应器一样的优点；积分反应器可用来测定传质和传热等参数；间歇式反应器的反应结果是积分变化的结果，可以用来跟踪复合反应的反应过程；全混流反应器直接可以得到反应速率的大小，调整各种操作参数也简便，数据处理也容易，具有数据解释的方便，在进行固体催化剂反应研究时，是研究固体催化反应动力学的最有吸引力的反应器。循环反应器若使循环比足够大，可以近似模拟全混流，关键是如何使反应器接近全混流。确定控制阻力膜扩散阻力