高二有机大题组卷(含答案)

1、2016年07月17日Wzzzx的有机大题组卷一推断题（共2小题）1（2016中山市校级模拟）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍（1）A的分子式是（2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团A的结构简式是A不能发生的反应是（填写序号字母）a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：n+nOHCH2CH2OH+nHClB也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是2（2016春晋中校级期末）碳、氢、氧3种

2、元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍（1）A的分子式是；（2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团A的结构简式是；A不能发生的反应是（填写序号字母）；a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应（3）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是二解答题（共13小题）3（2010诏安县校级模拟）现有含CaO杂质的CaC2试样某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固

3、体电石CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2）请填写下列空白：、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度（1）制取C2H2最好选中的所选用装置的连接顺序是（填各接口AE的顺序）：（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：读数次数质量/g锥形瓶十水十

4、试样第1次196.4第2次196.2第3次196.1第4次196.0第5次196.0（3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是不必作第6次读数的原因是、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：（4）操作的名称是（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）4（2009亭湖区校级模拟）溴乙烷的沸点是38.4，密度是1.46g/cm3右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）G中盛蒸馏水，在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4边反应边蒸馏，蒸出

5、的溴乙烷用水下收集法获得可能发生的副反应：H2SO4（浓）+2HBrBr2+SO2+2H2O（1）反应中加入适量水不能产生的作用是a减少副反应发生 b减少HBr的挥发c使反应混合物分层 d溶解NaBr（2）反应采用水浴加热；（3）装置B的作用是：使溴乙烷馏出，；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是；（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是，接液管口恰好没入液面的理由是；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为（填编号）a碘化钾溶液 b亚硫酸氢钠溶液 c氢氧化钠溶液5（2016浦东新区一模）异戊酸薄荷酯（ ）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙

6、烯、丙烯和 为原料制取完成下列填空：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：（2）的名称，其属于芳香族化合物的同分异构有种（不含）（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3CH=CH2反应类型属于反应有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成 的量远大于生成的量，试分析其原因：（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物 ）6（2016绍兴一模）2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热

7、后品红溶液恢复至原色所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色请推测并回答：（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：（2）写出形成溶液C的化学方程式：（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：（4）写出化合物甲的化学式7（2016吉林校级模拟）已知化合物A的摩尔质量为192g/mol，A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%请填空（1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是；（2）实验表明：A不能发

8、生银镜反应1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境则A的结构简式是；（3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3：1由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；（4）A失去1分子水后形成化合物C，任写出C的一种可能的结构简式及其官能团的名称8（2016萍乡校级模拟）由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：（1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.

9、02g，则乳酸的相对分子质量为（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀则乳酸的分子式为（3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成112mLCO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为或（4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为（5）乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为9（2016春澄城县校级期中）有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的

10、这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O，则（1）当m=n时，该烃是（2）当m=2n时，该烃是（3）当2m=n时，该烃是（4）当4m=7n时，该烃是10（2016春攀枝花校级期中）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是A经、两步反应得C、D和EB经、两步反应得E、F和H上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示（提示：）（1）写出E的结构简式（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是，实验现象是，反应类型是 （4）写出F在浓H2SO4作用下在170发生反应的化学方程式：实验现象是，反应类型是（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催

11、化作用下发生反应的化学方程式，实验现象是，反应类型是（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是11（2016北京）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是（2）试剂a是（3）反应的化学方程式：（4）E的分子式是C6H10O2E中含有的官能团：（5）反应的反应类型是（6）反应的化学方程式：12（2016四川）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：已知：（R1和R2代表烷基）请回答下列问题：（1）试剂的名称是，试剂中官能团的名称是，第步的反应类型是（2）第步反应的化学方程式是（3）第步反应的化

12、学方程式是 （4）第步反应中，试剂为单碘代烷烃，其结构简式是13（2016天津）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：已知RCHO+ROH+ROH（1）A的名称是；B分子中的共面原子数目最多为；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种（2）D中含氧官能团的名称是写出检验该官能团的化学反应方程式：（3）E为有机物，能发生的反应有： a聚合反应 b加成反应 c消去反应 d取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整（

13、6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是14（2016上海）M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：（1）反应的反应类型是反应的反应条件是（2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为（3）已知B能发生银镜反应由反应、反应说明：在该条件下，（4）写出结构简式，C；M（5）D与1丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式不含羰基含有3种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定15（2016龙泉驿区校级模拟）通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构

14、是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：下面是9个化合物的转变关系（1）化合物是，它跟氯气发生反应的条件A是（2）化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物，的结构简式是，名称是（3）化合物是重要的定香剂，香料工业上常用化合物和直接合成它此反应的化学方程式是2016年07月17日Wzzzx的有机大题组卷参考答案与试题解析一推断题（共2小题）1（2016中山市校级模拟）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍（1）A的分子式是C5H10O2（2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个

15、结构相同的基团A的结构简式是A不能发生的反应是（填写序号字母）ba取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：n+nOHCH2CH2OH+nHClB也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是【分析】有机物分子中N（H）=10，故N（O）=2，则N（C）=5，故该有机物的分子式为C5H10O2，一定条件下，A与一定氢气反应生成B，A含有不饱和键，B分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团，则B为，故A为【解答】解：（1）有机物分子中N（H）=10，故N（O）=2，则N（C）=5，故该有机物的分子式为C5H10O2

16、，故答案为：C5H10O2；（2）一定条件下，A与一定氢气反应生成B，A含有不饱和键，B分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团，则B为，反应为，则A为，故答案为：；A中含有CHO，能发生还原反应，含有OH，能发生取代、酯化反应，由于相邻C原子上没有H原子，则不能发生消去反应，故答案为：bB为，能与环氧氯丙烷发生类似信息反应生成高聚物，则该高聚物的结构简式为：，故答案为：【点评】本题考查有机物分子式的确定、有机物官能团的结构和性质，题目难度中等，本题易错点为（2），注意结构简式的推断，熟练掌握官能团的性质与转化2（2016春晋中校级期末）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A

17、，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍（1）A的分子式是C5H10O2；（2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团A的结构简式是A不能发生的反应是（填写序号字母）b；a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应（3）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是CH3COOCH（CH3）2+H2O CH3COOH+（CH3）2CHOH【分析】有机物分子中N（H）=10，故N（O）=2，N（C）=5，故该有机

18、物的分子式为C5H10O2，一定条件下，A与一定氢气反应生成B，A含有不饱和键，B分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团，则B为，故A为【解答】解：（1）有机物分子中N（H）=10，故N（O）=2，N（C）=5，故该有机物的分子式为C5H10O2，故答案为：C5H10O2；（2）一定条件下，A与一定氢气反应生成B，B分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团，则B为，则A为，故答案为：；A中含有CHO，能发生还原反应，含有OH，能发生取代、酯化反应，由于相邻C原子上没有H原子，则不能发生消去反应，故答案为：b（3）A（）还有另一类酯类同分异构体，

19、该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，则为乙酸与丙醇，其中一种的分子中有2个甲基，则为2丙醇，A的同分异构体为CH3COOCH（CH3）2，此反应的化学方程式是：CH3COOCH（CH3）2+H2O CH3COOH+（CH3）2CHOH，故答案为：CH3COOCH（CH3）2+H2O CH3COOH+（CH3）2CHOH【点评】本题考查有机物的推断、有机物官能团的结构和性质、限制条件同分异构体书写等，熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查，难度中等二解答题（共13小题）3（2010诏安县校级模拟）现有含CaO杂质的CaC2试样某研究性学习小组的同学拟用以下

20、三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2）请填写下列空白：、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度（1）制取C2H2最好选中的丙所选用装置的连接顺序是（填各接口AE的顺序）：E、C、D、B（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程

21、中每隔相同时间测得的数据如下表：读数次数质量/g锥形瓶十水十试样第1次196.4第2次196.2第3次196.1第4次196.0第5次196.0（3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数不必作第6次读数的原因是第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：（4）操作的名称是蒸发（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是CaCl2质量（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【分析】（1）依据实验室制取乙炔的

22、反应原料和反应条件选择实验装置，固体+液体气体，乙炔气体难溶于水可以用排水量气方法测定气体体积；（2）根据反应方程式计算，体积换算为物质的量，结合化学方程式计算，得到乙炔的质量可解答试样的纯度；（3）在锥形瓶中生成乙炔，气体逸出，剩余物质的质量减小，根据反应前后的质量差测定气体质量，用来化学方程式计算乙炔的质量，反应在第四次读数时已经结束；（4）根据反应过程和生成产物的性质分析判断，通过蒸发溶液得到固体，进行质量称量；（5）加入盐酸反应后生成氯化钙溶液，实验目的是最后称量氯化钙的质量，应将溶液蒸发，并放在干燥器中冷却后称量固体质量；（6）实验时为减小误差，应将烧杯洗涤23次，洗涤液全部转移入蒸

23、发皿蒸发结晶【解答】解：（1）碳化钙和水反应实际为碳化钙的水解反应，生成氢氧化钙和乙炔，反应为：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，是固体+液体气体，反应不加热，但反应剧烈需要控制反应的速率，甲是固体和液体加热制气体的装置，乙装置不能控制反应进行，丙装置是固体和液体不加热制气体的装置，分液漏斗可以控制反应进行的速率，所以选丙装置；乙炔是难溶于水可以用排水量气法测定气体体积，装置的连接顺序是E、C、D、B；故答案为：丙；E、C、D、B；（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，物质的量为0.02mol，CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H264g

24、1molm 0.02mol解得m=1.28g所以纯度为：×100%=91.4%，故答案为：91.4%；（3）在锥形瓶中生成乙炔，气体逸出，剩余物质的质量减小，所以根据称量反应前后锥形瓶和物质的质量变化，得到生成气体的质量，根据化学方程式计算乙炔的质量得到样品的纯度；所以需要称量反应前锥形瓶和水的质量、样品质量、反应后锥形瓶加水加式样的质量，第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束，故答案为：试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数；第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全；（4）加入盐酸反应后生成氯化钙溶液

25、，实验目的是最后称量氯化钙的质量，应将溶液蒸发，所用仪器为蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，加热后所得固体放在干燥器中冷却后称量；故答案为：蒸发；（5）要测定CaC2试样的纯度，加入盐酸反应后与氧化钙和碳化钙反应生成氯化钙溶液，实验目的是最后称量氯化钙的质量，将溶液蒸发得到溶质固体氯化钙，加热后所得固体放在干燥器中冷却后称量质量，结合样品中的成分是氧化钙和碳化钙进行计算，故答案为：CaCl2的质量；（6）实验时为减小误差，应将烧杯洗涤23次，洗涤液全部转移入蒸发皿，蒸发冷却称量得到氯化钙的质量；设原样品中的氧化钙物质的量为X，碳化钙物质的量为Y，未损耗时称量的氯化钙质量为Z，则得到：56X+64Y=1.

26、6；X+Y=Z/111；整理得到 Y=0.2，所以称量的氯化钙损耗越多，计算得到的碳化钙的质量越大，所占质量分数越大，在转移溶液时，如溶液转移不完全，损耗氯化钙，Z减少，Y增大，CaC2质量分数增大，所以测量结果偏高；故答案为：偏大【点评】本题考查乙炔的制备方案的设计，考查学生的实验设计能力，题目有一定的难度，做题时注意把握实验基本操作知识4（2009亭湖区校级模拟）溴乙烷的沸点是38.4，密度是1.46g/cm3右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）G中盛蒸馏水，在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得可能发生的副反

27、应：H2SO4（浓）+2HBrBr2+SO2+2H2O（1）反应中加入适量水不能产生的作用是Ca减少副反应发生 b减少HBr的挥发c使反应混合物分层 d溶解NaBr（2）反应采用水浴加热；（3）装置B的作用是：使溴乙烷馏出，使沸点高于溴乙烷的物质回流；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是及时分馏出产物，促使平衡正向移动；（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是密度比水大、难溶于水，接液管口恰好没入液面的理由是水封、防止倒吸；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为b（填编号）a碘化钾溶液 b亚硫酸氢钠溶液 c氢氧化钠溶液【分析】（1）根据可

28、能发生的副反应和反应物的溶解性解答；（3）根据装置B的特点和该有机反应的目的进行解答；（4）根据化学平衡移动的原理解答；（5）根据溴乙烷的性质和装置的用途进行解答；（6）根据杂质的化学性质进行解答；【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2O，加水，溴化氢极易溶于水，减少硫酸浓度，可减少溴化氢的氧化，溴化钠也极易溶于水，乙醇浓硫酸都极易溶于水，所以不分层，反应中加入适量水不能产生使反应混合物分层，故答案为：c；（3）装置B的作用，可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝，故答案为：使沸点高于溴乙烷

29、的物质回流；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率，故答案为：及时分馏出产物，促使平衡正向移动；（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是，溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，故答案为：密度比水大、难溶于水；水封、防止倒吸； （6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，可用亚硫酸氢钠溶液洗涤除去，采用亚硫酸氢钠溶液，不用氢氧化钠，是为了防止C2H5Br的水解故答案为：b；【点评】该题较为综合，主要考查了溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积

30、累相关反应知识，难度中等5（2016浦东新区一模）异戊酸薄荷酯（ ）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和 为原料制取完成下列填空：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：（2）的名称3甲基苯酚，其属于芳香族化合物的同分异构有4种（不含）（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3CH=CH2反应类型属于加成反应有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成 的量远大于生成的量，试分析其原因：羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：AB目标

31、产物 ）【分析】（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，由异戊酸薄荷酯的结构可知，其反应物的结构简式为：；（2）的名称为3甲基苯酚，取代基不变时，还有邻位、对位2种，含有一个侧链为OCH3、或CH2OH；（3）由反应物与生成物结构可知，该反应属于加成反应；羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代；（4）苯与甲基丙烯发生（3）中加成反应生成，再与氯气在光照条件下生成，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解得到【解答】解：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，由异戊酸薄荷酯的结构可知，其反应物的结构简式为：，故答案为：；（2）的名称为3甲基苯酚，取代基不变时，还有邻位、对位2种，含有一个侧链为O

32、CH3、或CH2OH，属于芳香族的同分异构体还有4种，故答案为：3甲基苯酚；4；（3）由反应物与生成物结构可知，该反应属于加成反应；实际生产中发现生成 的量远大于生成的量，原因是：羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代，故答案为：加成；羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代；（4）苯与甲基丙烯发生（3）中加成反应生成，再与氯气在光照条件下生成，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解得到，合成路线流程图为：，故答案为：【点评】本题考查有机物结构与性质、有机物命名、同分异构体、有机反应路线、有机合成等，是对有机化学基础综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等6（2016绍兴一模）2.38g化合物甲，在空气

33、中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色请推测并回答：（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（2）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+SO42+4H+（4）写出化合物甲的化学式FeAlS4（5）有人认为

34、：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物【分析】2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL即0.04mol气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，所以A是SO2，所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，加KSCN溶液，发现溶液变为血红色，所以B是硫酸铁溶液，固体残留物中存在氧化铁，固体残留物部分溶于NaOH溶液中，所以一定含有氧化铝，固体残留物乙1.82g是氧化铝和氧化铁的混合物，

35、其中Fe2O3是0.8g，Al2O3是1.82g0.8g=1.02g，据此推断化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S，n（Al）=0.02mol，n（Fe）=0.02mol，n（S）=0.04mol，得到物质的分子式，根据物质的性质进行回答即可【解答】解：2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL即0.04mol气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，所以A是SO2，所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，加KSCN溶液，发现溶液变为血红色，所以B是硫酸铁溶液，固体残留物中存在氧化铁，固体残留物部分溶于NaOH溶液中，所以一定含

36、有氧化铝，固体残留物乙1.82g是氧化铝和氧化铁的混合物，其中Fe2O3是0.8g，Al2O3是1.82g0.8g=1.02g，据此推断化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S，n（Al）=0.02mol，n（Fe）=0.02mol，n（S）=0.04mol，得到物质的分子式为FeAlS4（1）加KSCN溶液，发现溶液变为血红色，所以B中存在铁离子，发生反应为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（2）氧化铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏氯酸钠和水，即：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H

37、2O；（3）气体二氧化硫通入硫酸铁溶液中，发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+SO42+4H+，故答案为：2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+SO42+4H+；（4）物质甲的分子式为FeAlS4，故答案为：FeAlS4；（5）金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物，故答案为：金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物【点评】本题考查学生物质的分子式的计算，注意物质的性质以及发生反应方程式的书写是关键，学会元素守恒思想的应用是重点，难度中等7（2016吉林校级模

38、拟）已知化合物A的摩尔质量为192g/mol，A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%请填空（1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是C6H8O7；（2）实验表明：A不能发生银镜反应1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境则A的结构简式是（3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3：1由A生成B的反应类型是酯化反应，该反应的化学方程式是572R

39、、碳碳双键和羧基或羧基和酯基【分析】（1）根据A的相对分子质量及各元素质量分数计算化合物A分子中C、H、O原子数目，确定A的分子式；（2）A不能发生银镜反应，说明A中不含醛基，1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳，说明A中含有3个羧基，在浓硫酸催化下，A与乙酸发生酯化反应，说明A中含有羟基；核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，说明A中含有四种类型的氢原子，据此确定A的结构简式；（3）A的结构简式为，在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B，B中只有两种官能团，且其数目之比为3：1，结合B的分子式B（C12H20O7）知，A和乙醇以1：3

40、发生酯化反应，据此确定反应方程式；（4）A失去1分子水后形成化合物C，A发生消去反应或酯化反应生成C，据此书写C可能的结构简式【解答】解：（1）化合物A的摩尔质量为192g/mol，A中各元素的质量分数分别为C 37.5%、H 4.2%和O 58.3%，则A中C、H、O原子个数之比=6：8：7，设A的化学式为（C6H8O7）x，A的摩尔质量是192g/mol，所以x=1，所以A的化学式为，故答案为：C6H8O7；（2）A中不饱和度=3，说明A中含有三个双键，A不能发生银镜反应，说明A中不含醛基，1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳，说明A中含有3个羧基，在浓硫酸催化下，A

41、与乙酸发生酯化反应，说明A中含有羟基；核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，说明A中含有四种类型的氢原子，结合其分子式知，A的结构简式为，故答案为：；（3）A的结构简式为，在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B，B中只有两种官能团，且其数目之比为3：1，结合B的分子式B（C12H20O7）知，A和乙醇以1：3发生酯化反应，该反应方程式为，故答案为：酯化反应；（4）A的结构简式为，A失去1分子水后形成化合物C，A可以发生酯化反应生成C、也可能是发生消去反应生成C，所以C中存在的官能团有酯基、羧基或碳碳羧基和羧基，C的结构简式有，故答案为：、碳碳双键和羧基或羧基

42、和酯基【点评】本题考查了有机物分子式的确定，根据有机物的性质确定存在的官能团，再结合分子确定其结构简式，题目难度中等8（2016萍乡校级模拟）由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：（1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀则乳酸的分子式为C3H6O3（3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若

43、与足量碳酸氢钠反应，生成112mLCO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为CH2（OH）CH2COOH或（4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为C6H12O6stackrel乳酸菌2CH3CH（OH）COOH（5）乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为66：59【分析】（1）相对分子质量之比等于其密度之比；（2）3.00g白色沉淀为碳酸钙，碱石灰增重为乳酸生成二氧化碳与水的总质量，计算二氧化碳、乳酸的物质的量，进而计算燃烧生成水的质量，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，再根据相对分子质量计算O原子数目，进而确定分子式；（3）

44、乳酸为0.01mol，与碳酸钠反应生成二氧化碳为0.005mol二氧化碳，说明乳酸分子含有1个COOH，与钠反应生成0.01mol氢气，则说明还含有一个OH，结合分子式书写可能的结构简式；（4）结合（3）中乳酸的可能结构书写方程式；（5）相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比等于两种产物的摩尔质量之比【解答】解：（1）相对分子质量之比等于密度之比，则Mr（乳酸）：2=0.9g：0.02g，故Mr（乳酸）=90，故答案为：90；（2）3.00g白色沉淀为碳酸钙，物质的量为=0.03mol，乳酸的物质的量为=0.01mol，0.01mol乳酸完全燃烧生成CO2 0.03 mol，则乳酸

45、分子中C原子数目为=3，生成H2O的质量=1.86g0.03mol×44g/mol=0.54g，其物质的量为0.03 mol，乳酸分子中H原子数目为=6，则乳酸分子中O原子数目为=3，所以乳酸的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；（3）乳酸的物质的量为=0.01mol，与碳酸钠反应生成二氧化碳为=0.005mol，由于2COOHCO2，则乳酸分子含有1个COOH，与钠反应生成氢气为=0.01mol，2COOHH2，2OHH2，可知乳酸分子还含有一个OH，可知乳酸的结构简式可能是CH2（OH）CH2COOH；，故答案为：CH2（OH）CH2COOH；（4）若葡萄糖发酵只生成乳

46、酸，其反应的化学方程式为：C6H12O62CH3CH（OH）COOH或C6H12O6 （葡萄糖）；故答案为：C6H12O62CH3CH（OH）COOH；（5）乙酸与乳酸生成的酯的相对分子质量为60+9018=132；乳酸与乙醇生成的酯的相对分子质量为46+9018=118，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为：132：118=66：59，故答案为：66：59【点评】本题考查有机物分子式确定、结构式的确定，属于计算推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质9（2016春澄城县校级期中）有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n

47、 mol H2O，则（1）当m=n时，该烃是环己烷（2）当m=2n时，该烃是乙炔、苯（3）当2m=n时，该烃是甲烷（4）当4m=7n时，该烃是甲苯【分析】根据有机物完全燃烧后生成的CO2与H2O的物质的量之比为m：n，根据元素守恒可知，该有机物组成中C、H原子数目为m：2n，据此判断；【解答】解：有机物完全燃烧后生成的CO2与H2O的物质的量之比为m：n，根据元素守恒可知，该有机物组成中C、H原子数目为m：2n，（1）当m=n时，则有机物组成中C、H原子数目为1：2，该烃为环己烷（C6H12）；故答案为：环己烷；（2）当m=2n时，则有机物组成中C、H原子数目为1：1，该烃为乙炔（C2H2）、

48、苯（C6H6）；故答案为：乙炔、苯；（3）当2m=n时，则有机物组成中C、H原子数目为1：4，该烃是甲烷（CH4）；故答案为：甲烷；（4）当4m=7n时，则有机物组成中C、H原子数目为7：8，该烃是甲苯（C7H8）；故答案为：甲苯；【点评】本题主要考查有机物组成，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握10（2016春攀枝花校级期中）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是A经、两步反应得C、D和EB经、两步反应得E、F和H上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示（提示：）（1）写出E的结构简式（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2

49、OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，实验现象是有气体产生，反应类型是置换反应 （4）写出F在浓H2SO4作用下在170发生反应的化学方程式：CH3CH2OH_催化剂加热CH2CH2+H2O实验现象是有气体产生，反应类型是消去反应（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH_浓硫酸加热CH3COOCH2CH3+H2O，实验现象是有香味产生，反应类型是酯化反应（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是C和F【分析】（1）根据B的结构简式和性质，推出H、E、F的结构简式；（2）根据A与B互为同分异构题，确定A的分子式，根据已推得的

50、E、D的结构简式确定C，进而写出A的结构简式；（3）根据乙醇能和钠反应的化学性质来回答；（4）根据醇发生消去反应得到烯烃的化学性质来分析；（5）根据酯化反应的原理和产物来回答；（6）根据同系物的概念进行分析回答【解答】解：（1）B 在氢氧化钠的水溶液作用下其中的酯基易水解为相应的羧酸钠盐和醇，然后羧酸钠盐酸化得到对应的羧酸，故F为CH3CH2OH，G为CH3CHO，H为CH3COOH，E为对羟基苯甲酸，故答案为：；（2）A与B互为同分异构体，E为对羟基苯甲酸，D为甲酸，故A中有甲酸某酯的结构，并且E中的羟基和羧基也分别形成了酯基，故A的同分异构即在丙基的同分异构上，故答案为：；（3）乙醇和钠反

51、应的方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，现象是有气体产生，属于置换反应，故答案为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2； 现象是有气体产生；置换反应； （4）乙醇在浓H2SO4作用下在170发生反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2CH2+H2O，现象是有气体产生，属于消去反应，故答案为：CH3CH2OHCH2CH2+H2O；有气体产生；消去反应；（5）醇和羧酸在加热和浓H2SO4催化作用下发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，生成有香味的酯类，属于酯化反应，故答案为：CH3CH2OH

52、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；有香味产生；酯化反应；（6）同系物是具有相同的官能团、属于同一类物质、通式相同且分子组成上相差一个或若干个CH2基团的有机物之间的互称，在B、C、D、F、G、I化合物中，只有C和F符合条件，故C、F互为同系物，故答案为：C和F【点评】本题是一道有机框图推断题，是高考必考题型，难度较大11（2016北京）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是（2）试剂a是浓硫酸和浓硝酸（3）反应的化学方程式：+NaOH+NaCl；（4）E的分子式是C6H10O2E中含有的官能团：碳碳双链，酯基（5）反应的反应类型是加

53、聚反应（6）反应的化学方程式：+nH2O+n CH3CH2OH；（7）已知：2CH3CHO3以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3【分析】A的分子式是C7H8，其结构简式是，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为，可知G的结构简式为，则F，E的分子式是C6H10O2，则E为CH3CH=CHCOOCH2CH3【解答】解：A的分子式是C7H8，其结构简式是，结合P的结构简