浙江省宁波市支点教育培训学校2013科学中考科学专题总复习化学实验专题练习

1、化学实验专题练习班 级学 号姓名1、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O 或；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O + H2O = 2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实 验 方实验操作实验现象结 论案方案 1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品溶液变成红白色物质全部溶于水，向其中加入无

2、色酚酞试液色为 Na2O取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部出现白色沉白色物质方案 2溶于水，向其中加入过量的CaCl2 溶液淀是静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。，。2、近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（ 1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4

3、+ 2H 2O K 2SO4 + 2MnSO4 + 2 H 2SO4 ”。（ 2）“二氧化硫和二氧化碳一样， 能和澄清石灰石发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（ CaSO3）,也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_ 。根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示 A、 B两步实验：1“实验现象”：A，B。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（ 4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：。（5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）

4、：【探究与结论】（6） 上 图C装置的作用是。（7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是。3、 3 月 11 日，日本仙台港以东发生大地震。受其影响，当地时间12 日下午，日本福岛第一核电站 1 号机组发生氢气爆炸。（1）机组内氢气的来源是：冷却系统被破坏后，核燃料棒外由锆（Zr ）合金做的包壳被加热到 1200以上时，和水发生反应，生成氧化锆（ZrO2），并放出氢气。氧化锆中锆的化合价为 _； 氢气爆炸的化学方程式为 _ 。（2）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为 _；可以选择下图中（填装置序号）做发生装置；装置A 中的玻璃仪器有导

5、管、_和_（填仪器名称）（3）高阳同学用锌粒和浓盐酸制取氢气，制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl 气体。若要得到干燥、 纯净的氢气， 需要通过C和 D 装置，则装置按导管口数字连接的顺序是：发生装置 收集装置。装置E 是用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由进出 （填导管口序号）。（ 4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物制取甲烷气体，则制取甲烷可以选用的发生装置是 _；如用 F 装置收集甲烷， 实验结束时， 停止该实验的正确的操作方法是 _ 。24、维生素 C(简称 Vc，又名抗坏血酸 ) ，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc 可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研

6、究性学习小组对它探究如下：探究一：测定新买的饮料中Vc 的含量。【查阅资料】 Vc 能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。【设计方案】分别向盛有lmL 等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加新买的果味饮料、苹果汁、梨汁和新配制的0.04 的 Vc 溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。【实验数据】果味饮料苹果汁梨汁0.04%的 Vc 溶液滴加得滴数4010205【实验结论】 分析数据可知， 新买的饮料中Vc 含量最高的是，含量为( 各液体密度上的差别忽略不计) 。探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc 含量是否有影响。【设计方案】 请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的

7、仪器设计实验方案：。【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc 的含量有影响。【实验反思】对比实验需要控制变量。在做探究二时，下列情况影响到测定结果的是。A量取的高锰酸钾溶液的体积不同B新鲜黄瓜汁是其他班级用剩下的，而放置一周的黄瓜汁是当时榨的C没有用同一规格胶头滴管滴加5、小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理。我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式：_； _。实验完毕，小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤，得到甲、 乙两种无色溶液。小明取少量甲溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，

8、试管中溶液呈紫色。则甲溶液中一定含有的溶质是 _( 填化学式， 下同 ) ，可能含有的溶质是_或 _。小丽对乙溶液进行了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她说：我还能设计如下实验，在步骤、每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体。在步骤中进行的操作是_，步骤、所加3物质分别是 _、 _ ( 填化学式，下同) ，固体 E 的成分有 _。6、已知在不同的温度下， CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物( 或铁单质 ) 和 CO2现利用下图1 的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2注：图 1 中的仪器甲是一

9、种加热仪器， 图 2 中 A、B 点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种(1) 查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400 500，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是8001200实验室要利用图1 来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是 _( 填“酒精灯”或“酒精喷灯”) ；图l装置明显存在的不足之处是_ (2) 利用图 2 显示的相关信息，回答如下问题 在 0400温度范围内，管内固体质量不变，其原因是_图中 x=_g试据图计算并推断A 点固体的合理化学式( 要求有计算过程) 7由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组

10、成进行分析探究（资料显示该塑料只吉C、 H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。 目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。图中字母A 至 G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题：(1) 由于发生装置 A 制取的氧气中混有 co 。和水蒸气， 为使 D 装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是；(2)E 、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进理由是；(3) 碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时 G 装置的作用是。8某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4；、 Na2CO3 的含量，为盐碱地的改造提供依

11、据。下面是他们的测定步骤：(1) 确定要测定地块的采样点。4(2) 将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。(3) 对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）(4) 称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案_较为合理。(2)上述实验中试剂A 的化学式是，试剂 B 的化学式是，气体和试剂C反应的化学方程式是_。(3) 若上述实验中试剂A 为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中的含量偏高。9、草酸钙 ( 化学式为CaC2O4，相对分子质量为12

12、8) 是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化， 进行如下实验： 取 12.8g 草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。请回答下列问题：(1)t1 t 2 时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为。(2)t2t 3时间段内固体质量不变的原因是。(3)t3t 4时间段内反应的化学方程式为。5(4) 小强和小明两位同学另取 12. 8g 草酸钙固体加热一段时间后， 对剩余固体的成分进行探究。【查阅资料】 Ca

13、C2O4 能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸 (H2C2O4) 是一种可溶于水的酸。【设计方案并实验】同学实验操作实验现象结论剩 余固体 中一定含取少量固体放入烧杯中，加适量水并溶液变蓝有。一定不含小强搅拌。静置后， 取上层清液于试管中，有。可色滴加紫色石蕊溶液能含有。另取少量固体放入试管中，加足量稀有气体产剩 余固体 中一定含小明有。盐酸生产生气体的化学方程式为。【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中时间段的物质成分相同10. 过碳酸钠 (Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂， 其水溶液显碱性， 能和盐酸发生下列反应：

14、2 Na 2CO4 +4HCl= 4NaCl+2CO 2 O2 +2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度， 可以选择利用下列仪器 （包括仪器中的药品） 及石蕊试液进行实验，请回答下列 问题：(1) 、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的（写化学式）体积， 就可推算出过碳酸钠的纯度。(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂都是足量的）。(3) 、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是11. 化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇

15、，设计实验进行探究。【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？【查阅资料】呼出的气体中仍含有O2。 CO2 在饱和 NaHCO3溶液中的溶解度非常小。【猜想与实践】猜想：呼出的气体中主要成分是 N2、 O2、 CO2、水蒸气等。实验：验证呼出的气体中含有水蒸气。6(1) 实验操作如右图所示。(2) 观察到的现象为 _，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。实验 II ：验证呼出的气体中含有 N2、 O2、 CO2，并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B 是带有刻度的量气装置）（1）实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释检查装置的气密性。向装置中加入药品。 关闭止水夹 a装置的气密性良好。f 。打开 b、c、d，向 B 中吹入一B 中液体进入到A 中， B中液定 量体收集 500ml 气体气体后关闭 d，并冷却到室减少 500ml 。温。关闭 b，打开 a、 e、f ，用打_ _ ， D 中液体为反应到化学方程式气筒向 A 中缓缓充气， 直到 B475ml为 _。中气体刚好全部排出。关闭 e、 f ，用凸透镜聚光引白磷燃烧，产生大量白烟放出呼出到气体中含有燃白磷。大量热。O。2待白磷熄灭并冷却到室温，_