2010-2011学年高中化学 第二节 原子结构与元素周期表(二)同步练习 鲁科版选修3

1、2010-2011学年高中化学选修3同步练习第二节 原子结构与元素周期表(二)1镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水ABCDE2在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）A 5ZB 5Z+18C 5Z+10D 5Z+83最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A是

2、一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体4.下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）A.原子半径最小的是F B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属5根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）A.离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.原子半径：CaSClC.热稳定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO46X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 （ ）B.X的氢化物的沸点比Y的

3、氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7下列叙述正确的是（ ）A. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等8在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（） A. 必为K层 B. 只能是L层 C. 只有是L层 D. 可以是任意层超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为1

4、14号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：(1)114X元素位于元素周期表第_周期_族，为_元素（金属、非金属）。(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式_、_，并估计后者为_（酸、两性、碱）(3)该元素与氯生成化合物的分子式_、_。（05年上海）（A） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_族。 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置

5、。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。（B） 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。 （a）A （b）B （c）C （d）D 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称）， 可以验证该结论的实验是_。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案1.C 2.AC 3.B 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C.9.（1）七、