电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

1、电解质溶液中离子浓度的主要关系学习目标1 .知识与技能目标：能熟练判断电解质溶液中离子浓度的主要关系并会简单应用，2 .过程与方法目标：学会正确解答问题的思路和方法 ，培养良好的思维品质，提高分析和 解决问题的能力，3 .情感与态度目标：学会用科学的态度去探讨问题 ，养成良好的学习习惯，学习重点、难点电解质溶液中离子浓度的主要关系及应用学案导学过程尸想一想A1-电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？2.电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种?考查习题问题、思路、 方法、技巧单【例11在0.1mol/LNa2CO3溶液中,卜列各种微粒1、写出分析 离子浓度关系时 所用到的全部方 程式（

2、电离及水 解方程式）之间的关系不止确的是（）2、推导出溶一液中存在的全部溶A . c(Na+)+c(H+尸c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)粒子B. c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)液C. c(OH-尸c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D. c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H+)3、推断出溶液中离子浓度的 全部关系（大小 和等量关系）叱 1: 可 表示 0.1mol/l NaHCO3 溶液粒子浓度的关系式止确的是()A . c(Na+) > c(HCO3-) &

3、gt; c(CO32-) > cC(H+) > c(OH-)B. c(Na+)+ c (H+)= c(CO32)+c(HCO3-)+c(OH-)C. c(Na+)+ c(H +) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D. c (Na+)= c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3)思考：将NaHCO3 中的 C 换为S,则变为NaHSO3,离子浓 度美系是含口以 只做这样的交 换？为什么？混合溶液不反应型【例2】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-) >C(Na+),对该

4、混合溶液的卜列判断止确的是()A. c(H +)>c(OH-)B.c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) > c(CH3COO-)D. c (CH3COO-) + c(OH-) = 0.2 mol/L思考：将互 不反应的两种物 质混合，如何分析 所得溶液中离子 浓度关系？反 应型【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加入 等体积、等浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中 各粒子的浓度关系错误的是()A . c(Na+) > c(CH3COO ) >c(H+) >c(OH ) B. c(Na+)

5、>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+) C. c(Na+尸c(CH3COO )+c(CH3COOH) D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO )+ c(OH )思考：1、将 CH3COOH 溶液 变为20ml,浓度 /、父，如何分析离 子浓度关系？2、将能发生 反应的两种物质 混合，如何分析所 得溶液中离子浓 度关系？对比分析例2 与变式2的有关 内容，你发现有何 不同之处？解题 思路和方法呢？分析变式3时应该注意什么？变式2:用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN 配成1L溶液，已知其中c(CN-)<c(Na+),则对该溶液中 的下列判断

6、不正确的是：()A. c(H+)>c(OH-)B. c(HCN)>c(CN-)C. c(OH-)>c(H+)D . c(Na+)+ c(CN-) = 0.02 mol/L变式3:物质的量浓度相同(0.1 mol Lr)的弱酸 HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错 误的是()A. c(Na+)+c(H+)=c(X )+c(OH )B. c(HX) +c(X ) = 2c(Na+)C.若混合液呈酸性则c(X )>c(Na+)>c(HX) >c(H+)>c(OH )D.若混合液呈碱性则c(Na+)>c(HX) >c(X )>c

7、(OH )>c(H+)诊断练习1 .在氯化俊溶液中，下列关系式正确的是()A . c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H +)>c(OH-)C . c (Cl-)= c (NH4+)>c (H+) = c (OH-) D. c (NH4+) = c (Cl-) >c (H+)>c (OH-)2 . CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7,下列说法错误 的是()A. CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用，B. CH3

8、COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用，C. CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解，D. CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离，3 . 25c时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶液中c (NH4+) = c (Cl-),则溶液的pH为 ( )A .大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定4 .在 25c时，在浓度为 1mol/L 的(NH4”SO4、(NH42CO3、(NH4)2Fe(SQ)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c (单位mol/L),下列判断正确的是()A. a=b = cB. a>b>c C. a>c&

9、gt;b D. c>a>b5 .在Na2s溶液中，各微粒间浓度关系如下：(1) c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ (2) c(Na+) =2c(S2-) +每日一题已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH4+、C厂四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有 如下四种关系：c(Cl ) >c(NH4+) >c(H+)>c(OH )c(Cl ) >c(NH4+) > c(OH ) >c(H +)c(NH4+)>c(Cl )>c(OH)>c(H+)c(Cl )>c(H+)>c(NH4+)>c(OH )填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序 为 (填序号),(2)若上述关系