2011届高三化学二轮复习 化学反应及其能量变化专项练习 新人教版

1、2011届高三化学二轮复习专题练习：化学反应及其能量变化试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是()A氯水水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡氢氟酸乙醇C单甘油酯混甘油酯水玻璃氢硫酸三氧化硫D胆矾漂白

2、粉氯化钾次氯酸氯气【解析】选项A中氯水是混合物，不符合题意。选项C中单甘油酯和混甘油酯指代不明，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，不属于电解质，不合题意。选项D中氯气是单质，不属于非电解质。【答案】B2下列离子方程式正确的是()A锌和稀HNO3的反应：Zn2H=Zn2H2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NHOH=NH3H2OC氯气和水的反应：Cl2H2O=2HClClOD碳酸氢镁溶液中加足量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O【解析】A选项活泼金属与硝酸反应一般生成氮的氧化物，而不生成氢气。B选项亚硫酸氢铵与氢氧化钠反应时，除铵根离子与氢氧根离子反应外，亚硫酸氢根也与

3、氢氧根离子反应，正确书写应为HSONH2OH=SONH32H2O。C选项中HClO为弱酸，书写离子方程式时不可拆开，正确书写应为Cl2H2O=HClHClO。D选项按少定多变的原则书写是正确的。【答案】D3下列溶液中，能大量共存的离子组是()ApH8的溶液中：Na、Fe3、Cl、SOBc(H)1×102mol·L1的溶液：Na、NH、CO、SOC含有大量SO的溶液：K、Cu2、Cl、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO【解析】A选项在pH8特定的条件下，Fe3已转化为Fe(OH)3。B选项在c(H)1×102mol·L1特定条件下，CO不能共

4、存；在C选项中SO与Cu2、K、Cl、NO是可以共存的。D选项中ClO是弱酸根离子，不能与H大量共存，同时ClO与H结合生成的HClO具有强氧化性与I不能大量共存。【答案】C4下列说法错误的是()A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强，H表示在标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【解析】在25、101kPa条件下进行的反应可不注明反应条件，而不是标准状况(0、101kPa)。【答案】B5已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式

5、分别为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H2600kJ/molC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1411kJ/mol又知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高，据此下列说法中错误的是()A每摩尔烃完全燃烧时，放热多的火焰温度也高B烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧的反应热的大小C等物质的量的乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔耗氧较少，放热也稍少D每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ【解析】由题给两个热化学方程式可知，等物质的量的乙炔燃烧放出的热量小于乙烯，但乙炔火焰的温度高，所以A错。其实火焰温度的高低还与生成的水的量有关。

6、【答案】A6在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl<Br<Fe2<I<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB2Br4HSO=SO2Br22H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClDI2SO22H2O=4HSO2I【解析】根据还原性顺序为Cl<Br<I<SO2，可判断B选项2Br4HSO=SO2Br22H2O违背还原剂的还原性强于还原产物这一规则，与题意符合。A、C、D选项符合还原剂的还原性强于还原产物规律，是能发生的反应。【答案】B7稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO8H6e=2N

7、O4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是()Fe2Mg2SOS2IClOABC D【解析】在酸性条件下能被NO氧化的有Fe2、SO、S2、I。【答案】A8已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。下列判断正确的是()A氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3B还原性：Fe2>I>ClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝【解析】由氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>

8、还原产物，可推知题给的反应中，氧化性：MnO>Cl2>Fe3>I2，还原性I>Fe2>Cl，故A、B两选项均不正确。Fe2处于铁元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C选项错误。D选项中会发生反应2Fe32I=2Fe2I2，而I2可使淀粉变蓝，符合题意。【答案】D9下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是()ACa(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CNa2CO3溶液和稀盐酸DFe和稀硝酸【解析】A项，不管以任何比例混合，离子方程式均为：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；B项，二者1:1混合时，

9、生成CaCO3、NaOH和H2O，二者2:1混合时，生成CaCO3、Na2CO3和H2O；C项，稀盐酸不足时，反应生成HCO，稀盐酸过量时，生成H2O和CO2；D项，Fe过量时生成Fe(NO3)2，HNO3过量时生成Fe(NO3)3。【答案】A10利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列说

10、法中正确的是() A反应中，1mol Fe参与此反应，转移电子3molB反应配平后，H2O的化学计量数为3C反应中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强【解析】反应中，1mol Fe参与此反应，转移电子2mol，故A项错误。反应配平后的H2O的化学计量数为5，故B项错误。反应不是氧化还原反应，故C项错误。由反应和可知，D项正确。【答案】D11某学生设计了如图中的办法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是()AA中一定有Fe3BC中一定有Fe3CB为AgI沉淀DA一定为FeBr2溶液【解析】根据题中所给的鉴

11、定方法，不能确定A中到底是Fe2还是Fe3，但C能使KSCN溶液变为血红色，则C中一定含Fe3，浅黄色沉淀为AgBr，AgI应是黄色沉淀，所以只有B项正确。【答案】B12通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC健能/kJ·mol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为()A412kJ·mol

12、1B412kJ·mol1C236kJ·mol1 D236kJ·mol1【解析】在晶硅中，由于1个Si原子可形成4个SiSi键，每个Si原子对一个SiSi键的贡献为，故在晶体硅中n(Si):n(SiSi)1:(4×)1:2。所以每生成1mol Si，则形成2mol SiSi键，故有：H4×360kJ·mol12×436kJ·mol1(2×176kJ·mol14×431kJ·mol1)236kJ·mol1。【答案】C13已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3N

13、aClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4【解析】反应3NaClO=2NaClNaClO3中氯元素化合价由1变成了1和5，即元素由中间价态向两端变化，属歧化反应。NaClO2中氯元素化合价为3，反应后产物中氯元素价态有升高的，同时也有降低的，符合条件的有B、C两项，但由于NaClO在热碱液中不能稳定存在，故选B项。【答案】B1425时，在含有大量Ba2的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为1×1012mol/L，则在

14、此溶液中可能大量共存的离子组有()ANa、Fe2、NO BK、CH3COO、SOCNH、HCO、SCN DCu2、Mg2、Cl【解析】溶液含有Ba2，且澄清透明，则B中，SOBa2=BaSO4，该组离子不能大量共存；H2O HOH，其中由H2O电离形成c(OH)1×1012mol/L，说明该溶液呈酸性或碱性。A在酸性环境下Fe2与NO不能共存，碱性环境下Fe22OH=Fe(OH)2；C不论在酸性、碱性环境下该组离子均不能共存NHOH=NH3H2O，HCOH=H2OCO2，只有D中各离子在酸性环境下可以共存。【答案】D15氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY

15、(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为1:3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中的氯的化合价是()A1B3C5 D7【解析】由反应Cl2KOHKXKY可知，Cl2发生了歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和负价，显负价必是1价(因氯元素的负价只有一个)；由反应KXKYKZ知，KX也发生了自身氧化还原反应，KX生成了KY和KZ，一升价和一降价，且KX中X所含氯元素的化合价不可能为1价，于是可断定KY中Y所含氯元素的化合价为1价。假设KX中Cl元素的化合价为a价，KZ中Cl元素的化合价为b价，依据得失电子守恒及KXKY3KZ

16、，有a13(ba)，把a1、a3、a5、a7代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl元素的化合价为5。【答案】C16灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰) Sn(s、白)；H32.1kJ/mol，下列说法正确的是()AH1>H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏【解析】把反应减去反应得：Sn(s、白)=Sn(s、灰)；HH1H2，由反应得H1H

17、2<0，即得H2>H1，选项A错。根据反应得灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，同时可得锡在常温下是以白锡状态存在的，选项B和C错。对于选项D，锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，由反应得，此时锡以灰锡状态存在，呈粉末状，即自行毁坏。【答案】D第卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括7个小题，共62分)17(10分)氯、溴、碘同属于周期表中的A族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体。(1)高碘酸盐(IO)能在酸性条件下将Mn2氧化为MnO(本身被还原成IO)，其反应平稳

18、而迅速，写出离子反应方程式：_ (2)25时，已知pH2的高碘酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L1的碘酸或高锰酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是_；高锰酸是_(填“强酸”或“弱酸”)。(3)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式：_。【解析】(1)由题给条件可先写出IOMn2IOMnO，依得失电子守恒原理得5IO2Mn25IO2MnO，再结合电荷守恒、质量守恒及酸性溶液可得最后结果。(2)若高碘酸、高锰酸是强酸，二者与强碱等物质的量浓度、等体积混合后溶液呈中性，当溶液呈酸

19、性时，表明相应的酸是弱酸。(3)先写出：XeF2BrOBrOXe，然后用(1)中方法配平离子方程式。【答案】(1)5IO2Mn214H=5IO2MnO7H2O(2)弱酸强酸(3)XeF22OHBrO=BrOXe2FH2O18(10分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O(未配平。)(1)硝酸在该反应中的作用是_，该反应的还原产物是_。(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去电子的物质的量是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，若用排水法收集这些气体，可得标准状况

20、下的气体体积是_。(3)如果参与反应的Cu和HNO3的物质的量之比是514，写出并配平该反应的离子方程式_。(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则配平的方程式的化学计量数可能有许多组。原因是_。【解析】(1)HNO3与金属反应都体现氧化剂和酸这两个作用，HNO3中的N元素有两个去向：一个是转移到硝酸盐中，这部分的HNO3未被还原，另一个是转移到氮的氧化物中，这部分HNO3被还原，该氮的氧化物就是还原产物。(2)HNO3与金属反应的计算要抓住两个守恒：电子得失守恒和原子个数守恒。0.3mol Cu失去电子为0.3mol×20.6mol，依题意设NO和NO2的物质的量均为x，

21、则由电子得失守恒：3xx0.6mol，解得x0.15mol，当用排水法收集这些气体时，NO难溶于水，NO2会与H2O反应又可得到NO 0.05mol，故可收集到NO共0.15mol0.05mol0.2mol，即在标准状况下的NO的体积为4.48L，由N和Cu守恒：n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NO)n(NO2)2nCun(NO)n(NO2)2×0.3mol0.15mol0.15mol0.9mol。(3)依题给条件可设化学方程式为5Cu14HNO3=5Cu(NO3)2xNOyNO27H2O，然后依据N原子守恒：xy14，电子得失守恒：3xy5×2，联系可解得x3，y1

22、，代入上述化学方程式，再改成离子方程式即可。【答案】(1)氧化剂、酸NO、NO2(2)0.6mol0.9mol4.48L(3)5Cu14H4NO=5Cu23NONO27H2O(4)该反应中含两种还原产物，两者的比例不同，配平后各物质化学计量数不同19(10分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分

23、析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程：_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。【解析】由CuSO4“另一物质”CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成的CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2与1价氢。【答案】(1)还原剂(2)2CuH3C

24、l22CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO=Cu22H2ONO20(5分)2008年奥运会三大主题之一的“绿色奥运”能实现，在很大程度上依赖于绿色能源的推广。清华大学汽车安全节能国家实验室已经自主研发了5辆燃料电池城市客车，这5辆采用氢能燃料电池的公共汽车，为2008年北京奥运会提供服务。(1)已知氢气燃烧热为285.8kJ/mol。在25、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为48.4kJ，写出辛烷燃烧的热化学反应方程式_。(2)以辛烷代表汽油燃料，通过比较说明目前使用氢能的优缺点。优点：_，缺点：_。【解析】根据燃烧的概念不难写出辛烷燃烧的热化学方程式，

25、注意辛烷燃烧在常温下为液体。【答案】(1)C8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；H5517.6kJ/mol(2)清洁、安全、高效成本过高；储存和输送困难21(8分)现有五种离子化合物A、B、C、D、E都是由下列离子构成的：阳离子：Ba2、Al3、Ag、；阴离子：OH、Cl、SO。他们分别具有如下性质：A溶于水后与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；A溶液与适量的E溶液反应生成沉淀，再加过量的E溶液沉淀量减小但不消失；B和D都不溶于水，也不溶于酸；C溶于水后与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀；E溶于水后与上述某阴

26、离子反应可生成B。根据上述性质推断：(1)E的化学式：_，D的名称：_；(2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式：_ (3)A溶液与过量E反应最终得到沉淀的化学式：_。【解析】根据，可以推断A为铝盐，因为AgOH能溶于氨水；根据，可以推断E一定含有OH，且所含阳离子与A所含阴离子能产生沉淀，则A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2；再根据，可以推断B为BaSO4，结合，可以推断D为AgCl，只有AgCl和BaSO4不溶于酸；根据，可推断C一定含有AlCl3，因为阳离子中只有Al3与过量氨水产生白色沉淀。【答案】(1)Ba(OH)2氯化银(2)Al34OH=AlO2H2O(3)BaSO

27、422(6分)某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO在溶液中的存在情况：(2)当生成AlO时，一定大量存在_，可能存在_。【解析】(1)说明溶液呈酸性：一定有H，二必有SO，三可能有Mg2(注意无NO)；(2)说明溶液呈碱性：一定有OH，二必有Ba2，三可能有NO。【答案】(1)H、SOMg2(2)OH、Ba2NO23(13分)已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg·m3。可利用高锰酸钾酸性溶液测定甲醛。测定原理：KMnO4(H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。有关离子方程式为：4MnO5HCHO12H=4Mn25CO211H2O,2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。测定装置：部分装置如图所示(a、b为止水夹)。测定步骤：收集待检新装修的房屋居室空气5L。准确量取5.00mL 1.00×103mol·L1的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol·L1的H2SO4溶液，加水45mL稀释备用将1.00×103mol·L1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开a，