初四化学复习专题五化学方程式(十六中学)

1、章节复习：第五单元章节复习：第五单元 化学方程式化学方程式知识网络知识网络化化学学方方程程式式质量守恒定律质量守恒定律宏观描述宏观描述微观说明微观说明以客观事实为基础以客观事实为基础遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律写写配配注注查查宏观宏观 质量质量微观微观概念：概念：理论依据理论依据书写原则书写原则书写步骤：书写步骤：读法读法意义意义应用应用解释生活中的化学变化现象解释生活中的化学变化现象化学计算化学计算课题一：质量守恒定律课题一：质量守恒定律一、质量守恒定律一、质量守恒定律定义定义：参加：参加化学反应的化学反应的各各物质的物质的质量质量总和总和等于反应后生成的等于反应后生成的各各物质的物质的

2、质量质量总和。总和。原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观物质的总质量物质的总质量元素质量元素质量元素种类元素种类六不变六不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观分子的数目可能变分子的数目可能变二、化学反应遵循质量守恒定律的原因二、化学反应遵循质量守恒定律的原因三、质量守恒定律的应用三、质量守恒定律的应用 判断化学反应中某判断化学反应中某种物质的组成；种物质的组成； 确定化学反应中某确定化学反应中某种物质的化学式。种物质的化学式。 根据质量守恒定律根据质量守恒定律进行简单的计算；进行简单的计算； 运用质量守恒定律运用质量守恒定律解释化学反应中的一解释化学反

3、应中的一些简单的现象和问题；些简单的现象和问题；1.1.质量守恒定律内容：质量守恒定律内容： 化学反应的各物质化学反应的各物质的的 ，等于反应后，等于反应后 的的各物质的质量总和。各物质的质量总和。(1)(1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系质进入反应体系( (如空气如空气) )或反应体系有物质损失或反应体系有物质损失( (如气体逸出到空气中如气体逸出到空气中) )，实验要在，实验要在 容器中进容器中进行；行；(2)(2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释质量守恒定律的适用范围：通常用来解释 变化而不解释变化而不解释 变化；变化；

4、(3)(3)一切化学反应都一切化学反应都 ( (填填“遵守遵守”或或“不遵不遵守守”) )质量守恒定律。质量守恒定律。 质量守恒定律质量守恒定律参加参加质量总和质量总和生成生成密闭密闭化学化学物理物理遵守遵守四、巩固强化四、巩固强化2.2.用微观解释化学反应用微观解释化学反应( (即化学反应的实质即化学反应的实质) )。若。若反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成，反应物的分子破裂成 ， 重重新组合成新新组合成新 ， 构构成成 。3.3.微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后反应

5、前后 没有改变没有改变， 也没有增减也没有增减， 也没有变化。所以也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。原子原子原子原子分子分子分子分子生成物生成物原子种类原子种类原子数量原子数量原子质量原子质量4.4.对质量守恒定律的解读，可小结为对质量守恒定律的解读，可小结为“6 6个不变、个不变、2 2个一定变、个一定变、2 2个可能变个可能变” ” 5.5.质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用(1)(1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。减少的原因。高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反

6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小：应物的质量小： 。细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么，这种说法正确吗？为什么？ 。产生氧气产生氧气不对，氧气参与了反应不对，氧气参与了反应一、一、书写化学方程式要遵守书写化学方程式要遵守两个原则两个原则:必须遵守质量守恒定律必须遵守质量守恒定律必须以客观事实为基础必须以客观事实为基础课题二：如何正确书写化学方程式课题二：如何正确书写化学方程式二、书写化学方程式的步骤二、书写化学方程式的步骤

7、（1 1）写写根据实验事实，在式子两边写出反应物和根据实验事实，在式子两边写出反应物和 生成物的化学式，并在两边之间画一条短线生成物的化学式，并在两边之间画一条短线（2 2）配配配平化学方程式，将短线改为等号配平化学方程式，将短线改为等号（3 3）标标标明化学反应发生的条件，标明化学反应发生的条件， 短线改成等号。短线改成等号。三、化学方程式的涵义（信息）三、化学方程式的涵义（信息）1. 哪些物质参加了反应（反应物）哪些物质参加了反应（反应物）2 .生成了哪些物质（生成物）生成了哪些物质（生成物）3 .反应条件反应条件4 .反应物与生成物之间的粒子数量比反应物与生成物之间的粒子数量比5. 反应

8、物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的质量比 配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍数。如：数。如：P+ O2P2 O5中中 ，O2和和P2 O5中的中的O最小公倍最小公倍数为数为25=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如：如：P2 O5中有中有5个个O原子，原子，P2 O5的系数为的系数为10/5=2；O

9、2中中有有2个个O原子，原子， O2的系数为的系数为10/2=5。 2.最小公倍数法：最小公倍数法：四、化学方程式的配平四、化学方程式的配平1.观察法观察法化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作号读作“跟跟”、“与与”或或“和和”，生成物之间的，生成物之间的“+”读作读作“和和”，“=”读作读作“生成生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。应读出反应条件。例如：例如：S+O2 SO2 质的方面

10、：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 量的方面：每量的方面：每32份质量的硫跟份质量的硫跟32份质量的氧气完全反份质量的氧气完全反应生成应生成64份质量的二氧化硫。份质量的二氧化硫。粒子方面：每粒子方面：每1个硫原子与个硫原子与1个氧分子反应生成个氧分子反应生成1个二氧个二氧化硫分子。化硫分子。五、化学方程式的读法五、化学方程式的读法六、根据化学方程式计算各物质的质量比六、根据化学方程式计算各物质的质量比各物质的质量比等于化学方程式中每种物质各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比的相对分子质量乘以化学计量数的比2H

11、2O 2 H2 + O2182 ： 22 ： 3236： ： 4 ： 32 KClO3 KCl + O2232MnO2122.52 ：74.52 ：323 245 ： 149 ：96 1.1.概念：化学方程式是用概念：化学方程式是用 来表示来表示 的式子。的式子。2.2.化学方程式的意义及读法化学方程式的意义及读法表示反应物、生成物以及反应的条件；表示反应物、生成物以及反应的条件；表示反应物、生成物之间的质量比表示反应物、生成物之间的质量比( (即相对分子即相对分子质量与化学计量数的乘积之比质量与化学计量数的乘积之比) )；表示反应物、生成物之间的粒子个数比表示反应物、生成物之间的粒子个数比(

12、 (即化学即化学计量数之比计量数之比) )。 化学方程式化学方程式化学式化学式化学变化化学变化强化巩固强化巩固写出化学方程式写出化学方程式2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O表示的意义。表示的意义。 ； ； 。 氢气和氧气在点燃条件下生成水氢气和氧气在点燃条件下生成水每每4份质量的氢气与份质量的氢气与32份质量的氧气生成份质量的氧气生成36份质量的份质量的水水每两个氢气分子与一个氧气分子反应生成每两个氢气分子与一个氧气分子反应生成2个水分子个水分子3.3.化学方程式的书写化学方程式的书写(1)(1)书写原则书写原则( (两点两点) )：必须以必须以 为基础，绝不能凭空臆想、为基

13、础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。臆造事实上不存在的物质和化学反应。要遵守要遵守 定律，等号两边原子的定律，等号两边原子的 和和 必须相等。必须相等。(2)(2)书写步骤：书写步骤：写化学式；写化学式；配平；配平；注条件和注条件和状态。状态。注意：只有当反应物中注意：只有当反应物中 ( (填填“没有没有”或或“有有”) )气体，而生成气体时，生成物气体标气体，而生成气体时，生成物气体标“”；反应物中；反应物中 ( (填填“没有没有”或或“有有”) )固体，而生成固体时，生成物固体标固体，而生成固体时，生成物固体标“” ” 。客观事实客观事实质量守恒质量守恒数量数量种类种类没

14、有没有没有没有1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）式）3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）右同一物质）5.简明地写出答案简明地写

15、出答案课题课题3、利用化学方程式的简单计算、利用化学方程式的简单计算一、计算步骤一、计算步骤1 1：高温煅烧含杂质：高温煅烧含杂质10%10%的石灰石（主要成分为的石灰石（主要成分为CaCOCaCO3 3）100100吨，可得生石灰（吨，可得生石灰（ CaOCaO）多少吨？）多少吨？ 23COCaOCaCO高温解：设可得生石灰解：设可得生石灰质量为质量为x100 56100t (1-10%) xx5690t100X=50.4t答：可得生石灰答：可得生石灰50.4吨。吨。二、实际运用二、实际运用2：4g氧气可与多少氧气可与多少g氢气完全反应？同时生成水多少氢气完全反应？同时生成水多少g?解：设解

16、：设4g氧气可与质量为氧气可与质量为X的氢气完全反应，同时生成水的质的氢气完全反应，同时生成水的质量量 为为Y2H2+ O2 2 H2O点燃4 32 36X 4g Y 432X4gX=44g 32=0. 5g32364g yY=36 4g 32=4.5g答答：4g氧气可与氧气可与0.5g氢气完全反应，同时生成水氢气完全反应，同时生成水4.5g。3 3：150g150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），生成（杂质不溶解，也不参加反应），生成11g11g二氧化碳。回答下二氧化碳。回答下列问题：（列问题：（1 1）写

17、出盐酸跟石灰石反应的化学方程式）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。（2 2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%0.1%）答：（答：（1 1）2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2 +H +H2 2O O + COCO2 2 ( (2)2)解：设生成解：设生成11g11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量二氧化碳气体需碳酸钙的质量为为x x，生成氯化钙的质量为，生成氯化钙的质量为y y。 x y11g x=100*11/44=25 y=111*11/44=27.25150g+25g-11g=164g生成物溶液中溶质

18、的质量分数为：生成物溶液中溶质的质量分数为：反应后溶液的质量为：反应后溶液的质量为：27.25/164g*100%=16.9%2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3= CaCl= CaCl2 2 +H2O +CO+CO2 2100 111 44CuFe4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）B5.5.镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。镁的氧化物。(1)(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为已知氮化镁中氮元素的化合价为-3-3，请你写出，请你写出氮化镁的化学式：氮化镁的化学式： 。(2)(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：写出镁与二氧化碳反应的化学方程式： ，该反应的基本类型，该反应的基本类型为为 反应。反应。Mg3N22Mg+CO2 2MgO+C置换置换6. .在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是对该反应，下列描述正确的是（ ）A.A.该