3.1弱电解质的电离

1、第二章第二章 水溶液中的离子平水溶液中的离子平衡衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第第1 1课时课时 强弱电解质强弱电解质 张张 拴拴 红红20182018年年1111月月【旧知回顾旧知回顾】1 1电解质电解质定义：物质类别：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液或熔融状态下能导电的化合物酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等2 2非电解质非电解质定义：物质类别：水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物非金属氧化物、多数有机物等非金属氧化物、多数有机物等 1 1、下列物质中：、

2、下列物质中：Al Al CO CO2 2 石灰水石灰水 H H2 2O O HBr HBr BaSO BaSO4 4蔗糖晶体蔗糖晶体 氨水氨水 KNOKNO3 3 石墨石墨属于电解质的是属于电解质的是 ；属于非电解质的是属于非电解质的是 ；既不属于电解质又不属于非电解质的是既不属于电解质又不属于非电解质的是 ； 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离程度是否有区别？离子。不同电解质的电离程度是否有区别？【实验3-1】 0.1mol/L 0.1mol/L HClHCl0.1 mol/L CH0.1 mol/L CH3 3COOHCOO

3、H与镁条反与镁条反应的现象应的现象溶液的溶液的pHpH13反应剧烈，放出气泡较快反应缓和，放出气泡较慢结论：结论：1.1.等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中的等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中的c(Hc(H+ +) )大大2.2.盐酸和醋酸的电离程度不同，前者大于后者盐酸和醋酸的电离程度不同，前者大于后者盐酸溶液中存在盐酸溶液中存在H H+ +、ClCl- -，无无HClHCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H H+ +、CHCH3 3COOCOO- -也存在也存在CHCH3 3COOHCOOH分子分子【交流研讨交流研讨】1.1.为什么相同浓度的酸中氢离子浓度不同？为什么相同浓度的酸中氢离子浓度不

4、同？2.2.它们在水溶液中的存在形态是什么？它们在水溶液中的存在形态是什么？1 1、强电解质：、强电解质：在水溶液里能够在水溶液里能够全部全部电离的电解质电离的电解质强酸、强碱和大多数盐类强酸、强碱和大多数盐类 定义：定义：物质类别：物质类别：定义：定义：物质类别：物质类别：在水溶液里只能在水溶液里只能部分部分电离的电解质电离的电解质弱酸、弱碱和水等。弱酸、弱碱和水等。2 2、弱电解质：、弱电解质：【及时巩固及时巩固】下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A.A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故

5、二氧化硫属二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质于弱电解质C.C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D.D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【提示提示】电解质的强弱与物质的溶解度大小无关。电解质的强弱与物质的溶解度大小无关。电解质的强弱与物质导电性没有必然联系。电解质的强弱与物质导电性没有必然联系。D D弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用 “ ”“ ”。1.1.强电解质强电解质完全电离，符号选用完全电离，符号选用“=”=”。2.2.

6、弱电解质弱电解质（1 1）多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步）多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步 电离为主，一级比一级难电离。电离为主，一级比一级难电离。3 3、多元弱酸、多元弱碱的电离方程式、多元弱酸、多元弱碱的电离方程式H H3 3POPO4 4 H H+ + + H+ H2 2POPO4 4- -( (较易较易)主要主要HPOHPO4 42-2- H H+ + + PO+ PO4 43- 3- ( (更难更难) )H H2 2POPO4 4- - H H+ + + HPO+ HPO4 42- 2- ( (难难) )（2 2）多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。）多元弱碱分步电离，但用

7、一步电离表示。Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe3+ 3+ + 3OH+ 3OH- -练习：写出下列物质的电离方程式：练习：写出下列物质的电离方程式：FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 CHCH3 3COONHCOONH4 4 KHSOKHSO4 4 H H2 2S S Fe(OH)Fe(OH) 3 3 KHCO KHCO3 3 【总结升华总结升华】项目项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念化合物类型化合物类型相同点相同点不不同同点点粒子形式粒子形式电离程度电离程度电离过程电离过程1 1、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第

8、三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第第2 2课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 张张 拴拴 红红20182018年年1111月月CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO COO - - + H+ H+ +电离电离结合结合t t o o电离电离结合结合电离电离 = =结合结合t t1 1电离平衡状态电离平衡状态1 1、定义、定义2 2、特征：、特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变 在一定条件（如温度、浓度）下，当电在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成电解质分子的速率相等时，

9、电离过程就生成电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。达到了平衡状态。 参考可逆反应的化学平衡，思考如参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电解质的电离程度？何定量描述弱电解质的电离程度？一般用一般用电离平衡常数电离平衡常数和和电离度电离度对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)1 1、表示方法、表示方法思考：电离平衡常数与什么因素有关？思考：电离平衡常数与什么因素有关？电离平衡常数电离平衡常数只与只与温度温度有关有关2 2、影响因素、影

10、响因素3 3、意义、意义K K值越大，表示弱电解质的电离程度越大值越大，表示弱电解质的电离程度越大1 1、内因：、内因：电解质本身的性质电解质本身的性质（1 1）温度）温度（2 2）浓度）浓度（3 3）同离子效应）同离子效应（4 4）离子反应效应）离子反应效应2 2、外因：、外因：温度升高，有利于电离温度升高，有利于电离提示：电离过程是吸热过程提示：电离过程是吸热过程浓度浓度越稀，越有利于电离越稀，越有利于电离引入相同离子能抑制电离引入相同离子能抑制电离引入能反应的离子，能促进电离引入能反应的离子，能促进电离改变条件改变条件平衡移动平衡移动 n(Hn(H+ +) ) c(Hc(H+ +) )

11、c(Acc(Ac- -) ) 导电能力导电能力加热升温加热升温加水稀释加水稀释加等加等C C的醋酸的醋酸加醋酸钠固体加醋酸钠固体通少量通少量HClHCl加加NaOH(s)NaOH(s)以以0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例溶液中的平衡移动为例CH3COOHCH3COO + H+【及时巩固及时巩固】1 1、下列关于电离平衡常数、下列关于电离平衡常数(K)(K)的说法中正确的是（的说法中正确的是（ ）A.A.电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱B.B.电离平衡常数电离平衡常数(K)(K)与温度无关与温度无关C.C.不同

12、浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同D.D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K K1 1KK2 2KK3 3A A2. 0.1 mol/L2. 0.1 mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中：溶液中：CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- -+H+H+ +，对于该平衡，对于该平衡，下列叙述正确的是下列叙述正确的是A A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B B加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C C加入少量加入

13、少量0.1 mol/L0.1 mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(Hc(H+ +) )减小减小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动3 3、已知、已知0.1 mol0.1 molL L1 1的醋酸溶液中存在电离平的醋酸溶液中存在电离平衡：衡：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO H H，要使溶液，要使溶液c c(H(H+ +)/)/c c(CH(CH3 3COOH)COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是 （ ）加少量烧碱固体加少量烧碱固体 升高温度升高温度加少量冰醋酸加少量冰醋酸 加水