高三化学上册第一次月考试题（模拟题）

1、.2019年高三化学上册第一次月考试题模拟题2019年高三化学上册第一次月考试题模拟题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题1-11各2分，12-21各3分1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.以下物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作枯燥剂3. 以下物质按照纯洁物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

2、A.盐酸、天然气、醋酸、干冰 B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.以下关于胶体的说法不正确的选项是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴参加2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得FeOH3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.以下指定反响的离子方程式正确的选项

3、是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OB.NH42FeSO42溶液与过量NaOH溶液反响制FeOH2：Fe2+2OH-=FeOH2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制AlOH3：CO2+AlO2-+2H2O=AlOH 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反响中

4、，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。以下说法正确的选项是A.1mol甲苯含有6NA个C-H键B.18gH2O含有10NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子9.以下关于物质分类的说法正确的选项是A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯洁物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物10 同位素示踪法可用于反响机理的研究，以下反响中同位素示踪表示正确的选项是A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B . 2KMn

5、O4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OC . NH3 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O11. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，那么该固体物质是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2CO3和NaHCO312、以下各组离子，能在指定溶液中共存的是无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH- 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32

6、-、Na+、AlO2-水电离的cH+=10-12molL-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+X Kb1.Co mpH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-A. B. C. D.13. 将标准状况下的a LHCl气溶于1000 g水中得到的盐酸密度为 ，那么该盐酸的物质的量的浓度是A. B.C. D.14、如下图，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。但凡直

7、线相连的两种物质均能发生化学反响高温时氨气能复原Fe2O3。图中表示的物质是A.Al或Fe2O3 B.NaOH溶液C.氢碘酸 D.NH3或O215. M2On2- 离子可与R2- 离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的复原产物中，M为+3价;又如cM2On2 =0.3 molL 的溶液100 mL可与cR2- =0.6 molL 的溶液150 mL恰好完全反响，那么n值为A.4 B.5C.6D.716. 某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉

8、淀，另一份参加硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的选项是A.一定存在HCl B.一定存在SO2 C.肯定没有CO2 D.不能肯定是否含有NO2、HI17. 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为321,现参加适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,那么参加反响的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为?A.21B.12? C.13D.14?18. 氮化铝AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。以下表达正确的选项是A.上

9、述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41g19. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。以下说法正确的选项是A H2SO4是氧化剂 B ClO2是氧化产物C H2C2O4在反响中被氧化 D.1 molKClO3参加反响有2mol电子转移20：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色;取实验生成的

10、溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是A.上述实验证明氧化性：MnO4-Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化复原反响C.实验生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有复原性21. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是A.图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.图中：量筒中发生了加成反响C.图中：生成蓝色的烟D.图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成二 主观题22.8分某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中

11、的几种离子。取10mL该溶液于试管中滴加BaNO32溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中参加AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如以下图所示1该溶液中一定含有_离子，一定不含有的离子有_填离子的化学式;2根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：_3假设取10mL该溶液于试管中，向其中参加适量Na2O2，假设恰好反响得到无色溶液，那么该过程所得气体在标况下体积为_L2314分某研究小组为了探究一种无机矿物质X仅含四种元素的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80g

12、X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请答复如下问题：1画出白色沉淀1中金属元素的原子构造示意图_，写出气体甲的电子式_。2X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反响方程式为_。3白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_用化学反响方程式表示。4一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化复原反响，写出一个可能的化学反响方程式_，并设计实验方案验证该反响的产物_。2412分.某化学课外兴趣小组用以下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反响情况：1B是用来搜集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完好。2实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18molL

13、-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：_;有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是_;3为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进展了如下设计：先测定铜与浓硫酸反响产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为以下实验方案中可行的是_填写编号，仅有一个正确。A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的枯燥管，完毕反响后再次称量B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再参加足量氯化钡溶液，过滤

14、、洗涤、枯燥、称量沉淀C.用排水法测定装置A产生气体的体积已折算成标准状况D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反响完全后，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反响完全后，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀请你对不可行的方案中选出一例进展分析：_ 要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差偏高或偏低。4请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据不必计算_。2514分焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进展如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取：采用以下图装置实验前已

15、除尽装置内的空气制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反响为：Na2SO3+SO2=Na2S2O51装置I中产生气体的化学方程式为 。2要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的别离方法是 。3装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置夹持仪器已略去为 填序号。实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。4证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是填序号。a.测定溶液的pH b.参加BaOH2溶液 c.参加盐酸d.参加品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄

16、酒中抗氧化剂残留量的测定：滴定时反响的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为 gL-1。在上述实验过程中，假设有部分HI被空气氧化，那么测得结果 填偏高偏低或不变。一模化学答案1a2b3. c4c5c6d7a8b9a10a11c12b 13 d 14 c 15 d 16.b 17 c 18 b 19 c 20 a 21. d22.8分1K+、NH4+、Al3+、SO42-。Cl-、Fe3+ Mg2+ CO32-。2lmol/L3 0.784L232412分1如下图 。2分2Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + SO2+ 2H2O2分随着反响进展，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸