2011高考化学一轮复习 第五章 物质结构元素周期律考点演练 新人教版

1、第五章 物质结构元素周期律第一节 元素周期表1. 11H、21H、31H、H2、H+是 ( )A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种不同微粒2. 下列粒子的结构表示正确的是 ( )A. 18O的结构示意图：BO2-的结构示意图：C. Mg2+的最外层有10个电子D. Mg2+的结构示意图: 3. （2007年高考宁夏卷·理综）下列叙述错误的是( )A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4.

2、 X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )A. a-c=m-n B. a-b=n-mC. c-d=m+n D. b-d=n+m5. 核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是( )A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子6. （2009年高考广东卷）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A. 14462Sm与15062Sm互为同位

3、素B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为627. （2009年高考江苏卷）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X

4、mY>XmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸8. （2009年广东广州调研）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液9. 下列说法正确的是( )A. 第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B. 第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离

5、子半径从左到右逐渐减小10. （2009年山东临沂测试）X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是( )A. X2Y2 B. X4YZ4C. X2Y2Z4 D. X5Y211. （2008年高考全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是( )A. 3和17 B. 1和8C. 1和6 D. 7和1212. 1934年居里夫妇用粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（3015P），开创了人造核素的先河：2713Al+42He

6、3015P+10n。下列有关说法不正确的是( )A. 该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B. 该变化同样遵循质量守恒定律C. 10n是一种电中性粒子D. 对于3015P有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数13. （2009年高考广东卷·理基）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族周期AAAAAAA2cd3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14. 下表是元素周期表主族元素的一部分WXYZ短周期元素

7、X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧。（1）Z的元素符号是 ,原子结构示意图为 。（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI=Z+2I2+3H2O12315. 短周期元素X的氧化物、氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，其核外电子总数是内层电子总数的2倍；短周期元素Y的氢化物的浓的水溶液可与含Y的钾盐（KYO3）反应生成Y元素的单质，Y单质有毒，试根据以上信息完成下列

8、问题：（1）写出X与Y形成的化合物的化学式 。（2）写出X的氧化物与Y的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。（3）X的氧化物、氢氧化物所具备的特殊性质与另外一种与Y同周期的元素的氧化物、氢氧化物的性质相似，它们之所以相似，与它们在周期表中的相互位置有关，则下面说法合理的是 （填字母）。A. 它们处于同一主族，故性质相似B. 它们处于同一周期，并且相邻，故性质相似C. 它们处于对角线的位置，故性质相似D. 它们的最外层电子数都较少，故性质相似16. 元素周期表中六种元素位置如下所示：回答下列问题：（1）由三种元素组成的无机物（相对分子质量为106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。（2）

9、只含三种元素的一种常见离子化合物中，元素的化合价分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）元素的氢化物与元素的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）用惰性电极电解元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为 。17. 问题：卤素是一典型非金属元素，你能设计合理方案研究其元素性质的递变规律吗？某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助学生整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：仪器： ； 。（请填写两种主要玻璃仪器）药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘

10、化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）：序号实验方案实验现象（4）实验结论： 。（5）问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因： 。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强： 。18. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234 (1)和的元素符号是 和 。（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， 。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的

11、强弱: 第二节 元素周期律1. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B. 砹（At）的氢化物不稳定C. 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D. 氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强2. 下列所述变化规律正确的是( )A. Na、Mg、Al还原性依次增强B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C. NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱D. S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小3. 第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部排满。则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是( )A. 第7周期排满时有32种元素B. 第7

12、周期排满时最后一种单质可与一些物质发生化学反应C. 第7周期第A族元素原子序数117，是一种金属元素D. 第7周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH)3都具有两性4. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是( )A. 甲与乙处于同一周期B. 甲与乙处于同一主族C. 甲单质不可能从乙的化合物中置换出乙单质D. 甲与乙的原子序数之和为偶数5. （2007年高考山东卷·理综）下列关于元素的叙述正确的是( )A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D. 非金属元素

13、形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或86. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图所示，则下列关于X、Y、Z的描述中，正确的是( )A. Z一定是活泼的金属元素B. X是非金属性最强的元素C. 1 mol Y单质与足量水反应时，发生转移的电子数为2 NA（ NA为阿伏加德罗常数）D. Z元素的最高价氧化物对应的水化物是H3ZO47. (2007年高考广东卷·理基)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以N

14、a比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8. （2007年高考广东卷·化学）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A. X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸9. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A. 同周期元素中X的金属性最强B.

15、 原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增。已知A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )A. 原子半径：A<B<CB. 沸点：A的氢化物低于C的氢化物C. B的硫酸盐溶液pH<7D. B元素单质可溶于酸但不溶于碱11. 有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是( )A. 如果

16、一种元素是金属元素，则另一种元素可能是稀有气体元素B. 如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C. 如果一种元素的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则另一种元素的气态氢化物则使湿润的蓝色石蕊试纸变红D. 如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体12. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234 (1)写出下列元素符号： , , , 。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，

17、写出三者之间相互反应的离子方程式： ； ； 。（4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？ 。在与中，化学性质活泼的是 ，怎样用化学实验证明？ 。13. (2008年山东淄博模拟). 如图所示，虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。. X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其

18、最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）在上面所绘制的草表中，将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应位置。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应： 。（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。14. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应的化学方程式为 。（2）若

19、A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 。15. (2009年高考天津卷·理综)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）的原子半径由大到小的顺序为 。（2）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为

20、（填序号）。a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X Z A N 的单质Y M（仅含非金属元素的盐） X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。16. （2009年长春实验中学模拟）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（1）B和C的元素符号

21、分别为 。（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为 。（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的离子方程式为 。（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的离子方程式： 。17. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方

22、程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > (用分子式表示)。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。第三节 化学键1. （2008年高考上海卷·化学）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A. CO2的电子式B. Cl-的结构示意图 C. 乙烯的结构简式C2H4D. 质量数为37的氯原子1737Cl2. 固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A. 离子

23、键 B. 极性键C. 非极性键 D. 范德华力3. （2007年高考广东卷·理基）下列物质中含离子键的是( )A. Cl2 B. CO2C. NaCl D. CH44. （2008年高考海南卷·化学）HBr分子的电子式为( )A. B. H+Br-C.D. HBr5. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10），如下图，则下列判断错误的是( )A. G是最活泼的非金属单质B. L中的化学键是极性键C. E能使紫色的石蕊试液变蓝D. M的化学性质活泼6. 下列物质的电子式书写正确的是( )Ca(OH)2 H2

24、S OH- Al3+ Al3+N2 CO2 HclO Na2O2 A. B. C. D. 7. （2008年高考广东卷·理基）下列化学用语正确的是( )A. Na2O2中氧元素的化合价为-2B. 乙醇的分子式：CH3CH2OHC. 16S的结构示意图：D. 甲烷的结构式：8. 下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O29. 现有如下各说法在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸

25、引根据电离方程式：HCl=H+Cl-，可判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( )A. B. 都不正确C. D. 10. 人类在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人类有吸引力。同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，化学键使得100多种元素构成了多姿多彩的世界。下列关于化学键的说法中，不正确的是( )A. 离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不含离子键B. 构成单质分子的微粒一定含有共价键C. 由非金属元素组成的化合物不一定

26、是共价化合物D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用11. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A. 水溶液能导电B. 由金属和非金属元素的原子组成C. 熔融状态能导电D. 可以溶于水12. 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是( )A. LiH的水溶液显中性B. LiH中的氢离子可以被还原生成氢气C. LiH是一种强氧化剂D. LiH中氢离子比锂离子的半径大13. 已知短周期元素A、B、C、D、E、F及其化合物G、P、Q、M、T、K、X、Y，请根据下列信息回答问题。常温

27、下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的单质可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，该沉淀可溶于过量盐酸中；C的氢化物分子G具有10电子，可以发生下列转化G D的单质 P D的单质Q H2O M+PE和D是同一主族的元素，两者能形成粒子的个数比12和13的化合物T和K；B和D可形成粒子个数比为11和21的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 ；（2）E元素的原子结构示意图是 ；（3）请将A、C的元素符号填在下图所示部分元素周期表的适当位置上。（4）G的电子式为 。化合物X所含化学键类型有 ；（5）T与F的单质的水溶液反应的离子方程式为 ；G

28、与D的单质反应的化学方程式为 ；M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。14. 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。（1）写出A、B、C、D元素的名称：A. ，B. ，C. ，D. 。（2）D元素在周期表中属第 周期第 族。（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： 。（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 。（5）四种元素

29、中，的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为 。15. 有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：原子序数为A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为41；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为11；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为11。Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为21。试推

30、断写出（1）W的化学式是 ，W属于 化合物。（2）X的电子式是 ，X属于 化合物，并设计简单的实验证明： 。（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会 （填“增大”或“减小”），其变化量（m）为 。（4）用电子式表示化合物Z的形成过程 。16. 已知A、B、C、D、E是常见的气体，F是固体，同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大，它们之间存在如图的转化关系：（1）请写出F中所含化学键的名称 。（2）用电子式表示C的形成过程 。（3）写出与D电子数相等的两种单质的分子式 。（4）在标准状况下，若1体积水中溶解378体积的E气体，所得溶液的密度为0.915 g·cm-3，则溶液的物质

31、的量浓度为 （保留两位有效数字）。17. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号：X 、Z 。（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，它的共价键属于 （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。（4）X

32、与W形成的化合物的电子式为 ，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为 ，其中水作 剂（填“氧化”或“还原”）。18. （2008年高考海南卷·化学）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有 （填两种化合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是 （填元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是 。（4）第三周期中，原子半径最大的是 （稀有气体除外）。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 。（填化学式）参考答案第一节 元素周期表1.D解析:11H、21H、31H是氢的三种同位素，H+是氢

33、离子，H2是氢元素的单质，构成五种微粒的元素具有相同的核电荷数，故它们可称之为氢元素的五种不同微粒。2. D解析:18O核电荷数为8，核外有8个电子；O2-核电荷数为8，核外有10个电子；Mg失去最外层的两个电子后，最外层已没有电子，Mg2+的核外最外层达到8个电子的稳定结构。3. D解析:同位素是指质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一元素的不同核素之间的称谓，故A选项是正确的；1H和2H是同一元素的不同核素，它们的质子数均为1，因此B选项正确；14C的中子数为14-6=8，而14N的中子数为14-7=7，故C选项正确；6Li和7Li互为同位素，它们的中子数不同,分别为3和4，因此D选项错

34、误。4. D解析:对于阳离子来说：核外电子数=质子数-阳离子的电荷数；对于阴离子来说：核外电子数=质子数+阴离子的电荷数。所以题给四种离子的核外电子数为aXm+:a-m,bYn+:b-n,cZn-:c+n,dRm-:d+m。由于四种离子电子层结构相同，故四种离子的核外电子数相等，即a-m=b-n=c+n=d+m,由上式可得a-b=m-n，a-c=m+n，c-d=m-n，b-d=m+n。5. C解析:在核电荷数为118的元素中，最外层电子数只有1个的元素有H、Li、Na，其中H为非金属元素；最外层电子数只有2个的元素有He、Be、Mg，其中He为非金属元素；原子核外各层电子数相等的只有Be，它是

35、金属元素；核电荷数为17的元素的原子结构示意图为 ，可以看出其最外层有7个电子，很容易获得1个电子而成为8电子稳定结构。6. A解析:由稀土元素14462Sm与15062Sm可知，该元素是含有相同质子数不同中子数的同种元素；其中14462Sm的质量数为144，中子数为82；15062Sm的质量数为150，中子数为88；故B、D项错误；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知14462Sm、15062Sm为两种核素，故C项错误。7. C解析:X原子半径最小为H，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Y为O，由R与Y处于同一族,故R为S，Y、R核外电子数之和为8+16=24，所以Z、W

36、分别为Na、Al。A项离子半径依次减小；B项X、Y可形成H2O2；C正确，氢化物稳定性：H2O>H2S；D错误，W为Al,Al(OH)3为两性物质。8. D解析:如NO2是短周期元素形成XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错误。短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B不正确。离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误。若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2,能溶于强碱溶液，所以选项D正确。9. B解析:A项中同周期的第A族和第A族的金属

37、元素比较，第A族的元素比第A族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强。B项同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的。C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定是最高价含氧酸才可以比较。D项第三周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na+、Mg2+、Al3+比其原子少了一个电子层，而S2-、Cl-电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。10. D解析:X为第A族元素，其化合价可能为+1或-1，Y元素为第A族元素，化合价为+4或-4；Z为氧元素

38、，其化合价为-2。A项正确，例如C2H2；B项正确，例如H4SiO4；C项正确，例如乙二酸（HOOCCOOH）。11. D解析:选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl。选项B，H和O能形成稳定的H2O2。选项C，H与C能形成稳定的C2H2。选项D，N与Mg不能形成原子数之比为11的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2。12. A解析:一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，而核反应不是一般的化学反应，但遵守质量守恒定律；10n是电中性的粒子；对3015P而言，原子序数=质子数=中子数=核外电子数，故选A。13. D解析:根据同周期和同主族元素性质的递变规律可以判断各选项的

39、正误。A选项e、d元素同主族，且d在第二周期，而e在第三周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B选项中a、b、e三种元素同周期，所以其原子半径为a>b>e。这六种元素的单质中c的单质碳化学性质最不活泼。14. （1）Se (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI=Z+2I2+3H2O1还原性H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr2酸性H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O3不稳定性H2SeO3SeO2+H2O解析:据X是短周期元素，族序数=最高正价，故X在第A族，则Y、Z在第A族，且Y单质在

40、空气中能燃烧，推知Y为S，Z为Se，则X为P、W为Si，Se的原子结构示意图为 。SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。探究H2SeO3的性质时利用同一主族元素性质具有一定的相似性。15. （1）BeCl2 (2)BeO+2H+=Be2+H2O（3）C解析:短周期元素核外电子总数是内层电子数2倍的只有Be,即X为Be;短周期元素Y形成KYO3可能的情形有：KNO3、KPO3、KClO3，其中能与HY反应生成Y单质的只有KClO3和HCl，且生成的Cl2有毒，故Y为Cl。16. （1）CO2-3+H2O=HCO-3+OH-（2

41、）c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)(3)34(4)4OH-4e-=O2+2H2O解析:由表中位置可知为H，为C，为N，为O，为Na,为S。（1）C、Na、O形成的相对分子质量为106的化合物为Na2CO3，其水溶液因CO2-3水解而显碱性。（2）H、N、O三元素形成的离子化合物为NH4NO3，水溶液中的离子有：NH+4、NO-3、OH-、H+，由于NH+4水解的缘故，其浓度大小顺序为：c（NO-3）>c（NH+4）>c(H+)>c(OH-)。（3）NH3与O2发生置换反应，故其化学方程式为：4NH3+3O2一定条件2N2+6H2O，N

42、H3为还原剂、O2为氧化剂，n(O2)n(NH3)=34。(4)用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2。17. (1)探究同一主族元素性质的递变规律（2）试管胶头滴管（3）序号实验方案实验现象将少量氯水注入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色将少量溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱

43、（5）同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定（或F2能置换水中的O2，而Cl2不能）解析:实验目的完全可以从题干中获得，要仔细阅读，审准“题眼”。由给出的药品氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液和CCl4，不难看出实验要从探究Cl、Br、I三种元素的非金属性上入手，即比较Cl2、Br2、I2各物质的氧化物强弱，我们可以设计出氧化性Cl2>Br2>I2的合理方案，要注意方案的严密和现象的全面准确。氟气的氧化性极强，应当独立研究，可依据非金属性强弱判断依据，寻找理论事实来说明。18. （1）SiAr (2)KF (