淮安市2014届高三上学期期末

1、淮安市 2013 2014 学年度高三年级第二次调研测试化学试题2014.1可能用到的相对原子质量： H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32 Fe-56 Ba-137选 择 题单项选择题： 本题包括10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A 减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B 加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D 绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2下列有关化学用语表示正确的是A 葡萄糖的结构简式：C

2、6H12O6B Cl 的结构示意图：CH 2O2 的电子式：D 原子核中有 10 个中子的氧离子：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 使甲基橙变红的溶液： Fe2 、 K 、 SO42、 NO3B 加入铝粉产生氢气的溶液：Na 、 K 、 SO42 、Cl 13、 ClC 0.1 mol L· NaAlO 2 溶液： Al、Na、NO3、NH 4、CO3D 水电离出的 c(H) 1012 mol L·1的溶液： Na 、 K24下列有关物质性质的应用正确的是A 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温

3、下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D 金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti5在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是高三化学试题第1 页（共 8页）6右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是 Fe； HNO 3； Na； CA BCD 7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温下， pH 2 的 H2SO4 溶液中含有的H 离子数目为 0.01NAB 当 H2O 与 Na2O2 反应生成1 molO 2 时，转移的电子数目为4NAC标准

4、状况下， 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数为0.1NA 1D 1 L 0.1 mol L ·FeCl3 溶液中含有的 Fe3离子数目为 0.1NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 氯气溶于水： Cl 2 H2OH Cl HClOB 铝溶于氢氧化钠溶液： Al 2OH H 2OAlO 2 2H2C少量的 CO2 通入氨水中：CO 2NH 3?H2ONH 4 HCO3D 用醋酸溶液除去水垢： 2H CaCO3 Ca2 CO2 H2O 9液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼 （ N 2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气

5、中的氧气作为氧化剂， KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A b 极发生氧化反应B a 极的反应式： N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从 a 极经过负载流向b 极D 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜10短周期主族元素 A 、B、C、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与 C同主族， A 与其它元素不在同一周期， B 与 D 同主族， 常温下 D 的单质为淡黄色固体。 下列推断中正确的是A 原子半径由小到大的顺序： r (C) r(D) r(E)B 元素 D、 E 分别与 A 形成的化合物的热稳定性：EDC元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比E 的强D元

6、素 B 分别与 A 、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。高三化学试题第2 页（共 8页）11下列说法正确的是A 氨水加水稀释后，溶液中c(NH 3·H2O) / c(NH 4 )的值减小B 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C常温下， 2NO(g) O2(g) 2NO2 (g)能够自发进行，则该反应的H 0D 相

7、同条件下， Na2CO3 溶液的碱性强于C6H 5ONa，说明 C6H 5OH 的酸性强于 H 2CO312 CPAE 是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE 路线如下：下列说法正确的是A 1 mol 咖啡酸最多可与含3 mol NaOH 的溶液发生反应B 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物C咖啡酸、苯乙醇及 CPAE 都能发生取代、加成和消去反应D 用 FeCl3 溶液可以检测上述反应中是否有CPAE 生成13下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K1溶液，产生黄色沉淀，B 向浓度均为 0.1 mol L &#

8、183;NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO 3说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C向某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42D 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯1425时，取浓度均为 0.1 mol L·1 的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL ，分别用 0.1 mol L·11 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化NaOH 溶液、 0.1 mol ·L关系如右图所示。下列说法正确的是A 曲线：滴加溶液到10 mL 时：c(

9、CH 3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH)B 曲线：滴加溶液到20 mL 时：) c(OHc(Cl) c(NH 4 ) c(H)C曲线：滴加溶液在10 mL 20 mL 之间存在： c(NH 4 )c(Cl) c(OH ) c(H )D曲线：滴加溶液到10 mL 时：c(CH3COO )c(CH3COOH)2c(H )c(OH )高三化学试题第3 页（共8 页）15一定条件下进行反应：COCl 2 (g)Cl 2 (g) CO(g) ，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(

10、Cl 2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A 保持其他条件不变，升高温度，平衡时1，则反应的H 0c(Cl 2) 0.22 mol L·B 若在 2 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变， 起始向容器中充入1.2 molCOCl 2、0.60 molCl 2 和 0.60 molCO ，反应达到平衡前的速率：v(正 ) v(逆 )D 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl 2 和 0.8 molCO ，达到平衡时，Cl 2 的转化率小于60%非选择题16（ 12 分）某化学实验室产生的废液中含

11、有Fe3 、Cu2 、Ba2 、Cl 四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。（ 1）沉淀 1 中含有的金属单质是。（ 2）氧化时加入 H 2O2 溶液发生反应的离子方程式为 。（ 3）下列物质中，可以作为试剂X 的是 （填字母）。A BaCl 2B BaCO3C NaOHD Ba(OH) 2（ 4）检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是 。（ 5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是。（ 6）由过滤 2 得到的滤液制备BaCl2 的实验操作依次为、冷却结晶、 、洗涤、干燥。高三化学试题第4 页（共 8页）17（ 15 分）化合物F 是一种重要的有机合成

12、中间体，它的合成路线如下：（ 1）化合物F 中含氧官能团的名称是和，由 B 生成 C 的化学反应类型是。（ 2）写出化合物C 与乙酸反应生成酯的化学方程式：。（ 3）写出化合物B 的结构简式：。（ 4）某化合物是 D 的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： （任写一种）。（ 5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和 CH 2 CH 2 为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H 2C= CH2HBrCH 3CH 2BrNaOH 溶液CH 3CH 2OH18（ 12 分）已知黄钠铁矾Na xFey(SO4)m(OH)

13、n 具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、 容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中使其生成黄钠铁矾Fe2 氧化为Fe3 ，再加入 Na2SO4而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：称取 4.850 g 样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL 溶液 A ； 1溶液进行滴定 （反量取 25.00 mL 溶液 A ，加入足量的 KI ，用 0.2500 mol L· Na2S2O3应为 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6），消耗 30.00 mLNa 2S2O3 溶液至终点。另取 25.00 mL 溶液 A ，加足量 BaCl 2 溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥

14、后得沉淀1.165 g。（ 1）该小组不采用生成 Fe(OH)3 沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的 Fe(OH)3 。（ 2）用 Na 2S2O3 溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为 。（ 3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。高三化学试题第5 页（共 8页）19（ 15 分）高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（ FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：FeSO4 2NH 3·H2OFe(OH) 2 (NH 4)2SO4Fe(OH) 2 H 2C2O4FeC2O4 2H 2O（ 1）绿矾中含有

15、一定量的 TiOSO 4 杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4 溶液。在上述过程中，TiOSO 4能与水反应转化为 H2 TiO3 沉淀，写出该反应的化学方程式： ；加入铁粉的作用有 、 。（ 2）由纯净的 FeSO4 溶液制取 FeC2O4 时，需在真空环境下进行，原因是 。FeC2O4 生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH 2，若 pH 过低，则导致FeC2O4 的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（ 3）将含有 FeC2 O4 的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是、。（ 4）某研究小组欲从某

16、化工残渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al 2O3）出发，先制备较纯净的 FeSO4 溶液，再合成 FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4 溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ，过滤，得到较纯净的 FeSO4 溶液。20（ 14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。（ 1）以 H 2 为原料制取氨气进而合成CO(NH 2)2 的反应如下：N2(g) 3H 2(g) 2NH 3 (g) 1 H 92.40 kJ mol·2NH 3 (g) CO2(g)NH2 CO2NH 4(

17、s)1H 159.47 kJ mol·NH 2CO2NH 4(s)CO(NH 2)2(s) H 2O(l)1 H 72.49 kJ mol·则 N2(g)、H2(g)与 CO2(g)反应生成 CO(NH 2)2(s)和 H2O(l) 的热化学方程式为 。（ 2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气， 同时得到一种含有三元环的环氧化合物A ，该反应的化学方程式为 。该反应也可生成A 的同分异构体另一种环氧化合物B，B 的核磁共振氢谱为下图中的（填“ a”或“ b”）。高三化学试题第6 页（共 8页）（ 3）已知叠氮酸（ HN 3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：2H

18、N 3 3N2 H22HN 3 ZnZn(N 3 )2 H2 2 mol HN 3 与一定量 Zn 完全反应， 在标准状况下生成67.2 L 气体，其中 N2 的物质的量为 。（ 4）已知 H2 S 高温热分解制H2 的反应为：H 2S(g)H2(g) 1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S 的分解实验：图中以 H 2S 的起始浓度均为 c mol L· 1 测定 H 2S 的转化率， 结果如右下图所示。a 为 H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线， b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。若 985时，反应经 t min 达到平

19、衡，此时 H2 S 的转化率为 40%，则反应速率 v(H 2) （用含 c、 t 的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b 向曲线 a 逼近的原因： 。（ 5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2 的反应为：C(s) 2H 2O(l) CO2(g) 2H 2(g)现将一定量的 11 mol L· H 2SO4 溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g mL· 10.12g·mL 1 的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则 A 极的电极反应式为 。21（12 分）【选做题】本题包括 A 、B 两小题，请选 定其中一 小题，并在相应的答

20、题区域 内作答 。若都做，则按A 小题评分。A 物质结构与性质 原子序数依次增大的A、 B、 C、D 、 E、 F 六种元素。其中A 的基态原子有3 个不同的能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同； D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E 和 C 位于同一主族， F 的原子序数为 24。高三化学试题第7页（共8 页）（ 1） F 原子基态的核外电子排布式为 。（ 2）在 A 、B、C 三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答） 。（ 3）元素 B 的简单气态氢化物的沸点远高于元素A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。（

21、 4）由 A 、B、C 形成的离子 CAB 与 AC 2 互为等电子体， 则 CAB 的结构式为 。（ 5）在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中，A 原子轨道的杂化类型为。（ 6）由 B 、C、 D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为 。B 实验化学 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：物质熔点 /沸点 /密度 /g ·cm-3在水中溶解性甲苯 95110.60.8669难溶苯甲酸钾121.5123.5易溶苯甲酸122.42481.2659微溶（ 1）将步骤得到

22、混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是。（ 2）步骤用浓盐酸酸化的目的是。（ 3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、（填仪器名称） 。（ 4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是。（ 5）重结晶时需要趁热过滤，目的是。淮安市 2013 2014 学年度高三年级第二次调研测试化学试题参考答案及评分标准单项选择题：共20 分。每小题2 分。每小题只有一个选项符合题意。高三化学试题第8 页（共 8页）1A2D3B4C5C6D7C8A9B10B不定项选择题：共20 分。每小题4 分。每小题有一

23、个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11AC12A13 B14BD15 CD16共 12 分。（ 1）铁、铜（ 2 分，各 1 分）（ 2） 2Fe2 2H H2O22Fe3 2H 2O（ 2 分）（ 3） BD（ 2 分，各 1 分）（ 4）取最后一次洗涤液少许，滴入1 2 滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1 2 滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（2 分）（ 5）抑制 Fe3 水解（合理答

24、案均可） （ 2 分）（ 6）蒸发浓缩过滤（ 2分，各 1 分）17共 15 分。（ 1）醛基、羰基（2分，各 1分）加成反应（ 2 分）（ 2）工资（2 分）（3）（2 分）（ 4）（合理答案均可） （ 2 分）（ 5）（5 分）（全部正确的得5 分；若有错误，每有一步正确的给1 分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）18共 12 分。（ 1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2 分）（ 2）淀粉溶液（ 2 分）溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复（2 分）3-1-3-1×10-3mol（ 3） n(Fe)=2 n(I 2) = n(Na 2S2O3)=0

25、.2500 mol L ·×30.00 mL ×10L·mL =7.50n(SO42 )=1.165 g233÷ g mol· 1=5.00 ×10-3 mol100 mL 溶液中含有n(Fe342 )=0.02 mol 2分）)=0.03 mol ， n(SO（4.850-0.03 56×-0.02 96=n(Na×+) ×23+n(OH -) ×170.03 ×3+ n(Na+ )=2 ×0.02+n(OH -)+)=0.01 mol ， n(OH-)=0.06 mol 2n(Na（ 分）x y m n=n(Na+) n(Fe