高考化学钠及其重要化合物ppt课件

1、第一节 钠及其重要化合物 三年三年7 7考考 高考指数高考指数: :1.1.了解钠的主要性质及其运用。了解钠的主要性质及其运用。2.2.了解钠的重要化合物的主要性质及其运用。了解钠的重要化合物的主要性质及其运用。一、钠的主要性质及其用途一、钠的主要性质及其用途1.1.钠的物理性质钠的物理性质(1)(1)颜色：雪白色，有金属光泽。颜色：雪白色，有金属光泽。(2)(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为：密度：钠、水和煤油的密度大小为：_。(3)(3)熔点：熔点：_。(4)(4)硬度：质地硬度：质地_。(水水)()(钠钠)()(煤油煤油) )低于低于100 100 柔软柔软2.2.钠的化学性质钠的化学

2、性质复原性复原性 Na Na Na Na(1)(1)与非金属单质与非金属单质( (如如O2O2、Cl2)Cl2)的反响。的反响。 常温：常温：_。 点燃：点燃：_。Cl2Cl2：_。与非金属单质、水、酸、盐等反响与非金属单质、水、酸、盐等反响0 0+1+1O2O2点燃点燃=2Na+Cl2 2NaCl2Na+Cl2 2NaCl4Na+O2=2Na2O4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+O2 Na2O2点燃点燃=(2)(2)与水反响。与水反响。离子方程式：离子方程式：_。反响景象反响景象“五字诀五字诀( (与滴加酚酞的水反响与滴加酚酞的水反响) )2Na+2H2O=2Na+2O

3、H-+H22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(3)(3)与酸反响。离子方程式：与酸反响。离子方程式：_，钠与，钠与酸的反响比与水的反响更猛烈。酸的反响比与水的反响更猛烈。(4)(4)与盐溶液的反响。与盐溶液的反响。先与水反响生成碱，再思索碱与盐的反响。先与水反响生成碱，再思索碱与盐的反响。如如NaNa投入投入CuSO4CuSO4溶液中，反响的化学方程式为：溶液中，反响的化学方程式为： _。2Na+2H+=2Na+H22Na+2H+=2Na+H22Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+2NaO

4、H=Cu(OH)2+Na2SO43.3.钠的制取及保管钠的制取及保管(1)(1)制取：化学方程式为制取：化学方程式为:_:_。(2)(2)保管：密封保管，通常保管在石蜡油或煤油中。保管：密封保管，通常保管在石蜡油或煤油中。4.4.钠的用途钠的用途(1)(1)制取制取Na2O2Na2O2等化合物。等化合物。(2)(2)钠、钾合金钠、钾合金( (液态液态) )可用于原子反响堆的导热剂。可用于原子反响堆的导热剂。(3)(3)作强复原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中复原出来。作强复原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中复原出来。(4)(4)用作电光源，制造高压钠灯。用作电光源，制造高压钠灯。2NaCl

5、(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl2) 2Na+Cl2 电解电解=二、钠的重要化合物的主要性质及其用途二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1.Na2O1.Na2O与与Na2O2Na2O2名称名称氧化钠氧化钠(Na(Na2 2O)O)过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2) )颜色状态颜色状态电子式电子式氧的化合价氧的化合价与与H H2 2O O反应反应与与COCO2 2反应反应与盐酸反应与盐酸反应用途用途白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2-2-1-1Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4NaO

6、H+O2Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂2.2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠(1)(1)碳酸钠。碳酸钠。写出上述序号所表示反响的化学方程式：写出上述序号所表示反响的化学方程式：_Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

7、2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(2)(2)碳酸氢钠。碳酸氢钠。写出上述序号、所表示反响的化学方程式，反响写出上述序号、所表示反响的化学方程式，反响的离子方程式：的离子方程式：_Ca(OH)2Ca(OH)2过量过量:_:_Ca(OH)2Ca(OH)2少量少量:_:_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OHCO3-+Ca2+OH-

8、=CaCO3+H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-_ _ (3)(3)相互转化。相互转化。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2=3.3.焰色反响焰色反响(1)(1)焰色反响。焰色反响。很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。色。(2)(2)运用。运用。焰色反响是元素的性质，属于物理变化，常用于

9、焰色反响是元素的性质，属于物理变化，常用于_。(3)(3)常见元素的焰色。常见元素的焰色。钠元素：钠元素：_；钾元素；钾元素:_(:_(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) )。 素的存在素的存在黄色黄色紫色紫色检验金属元检验金属元1.1.钠的性质活泼，在空气中易发生反响，故应保管在钠的性质活泼，在空气中易发生反响，故应保管在CCl4CCl4或酒或酒精中。精中。( )( )【分析】【分析】CCl4CCl4的密度比钠大，钠漂浮在的密度比钠大，钠漂浮在CCl4CCl4上面，不能起到隔上面，不能起到隔绝空气的作用。钠与酒精能发生反响，钠应保管在煤油中。绝空气的作用。钠与酒精能发生反响，钠应保管在煤油中。2

10、.2.钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。( )( )【分析】钠首先与水反响，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反【分析】钠首先与水反响，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜。应，不能置换出铜。 3.3.氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。( )( )【分析】氧化钠与酸反响生成盐和水，而过氧化钠与酸反响【分析】氧化钠与酸反响生成盐和水，而过氧化钠与酸反响生成盐、水和氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠生成盐、水和氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。不是。4.4.过氧化钠中的阴、阳离子个数比为过氧化钠中的阴、阳离子个数比为11

11、11。( )( )【分析】过氧化钠中的阴离子为【分析】过氧化钠中的阴离子为O22-O22-，所以过氧化钠中的阴、，所以过氧化钠中的阴、阳离子个数比为阳离子个数比为1212。 5.5.用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用CaCl2CaCl2溶液可以鉴溶液可以鉴别别Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3溶液。溶液。( )( )【分析】【分析】NaHCO3NaHCO3不稳定，受热分解生成不稳定，受热分解生成CO2CO2气体，气体，Na2CO3Na2CO3受热受热不分解，故加热可鉴别纯碱和小苏打；不分解，故加热可鉴别纯碱和小苏打；Na2CO3Na2CO

12、3与与CaCl2CaCl2反响可反响可生成白色沉淀，生成白色沉淀，NaHCO3NaHCO3与与CaCl2CaCl2不发生反响。不发生反响。 过氧化钠的强氧化性及计算过氧化钠的强氧化性及计算1.1.过氧化钠的强氧化性过氧化钠的强氧化性Na2O2Na2O2与以下试剂反响时表现强氧化性。与以下试剂反响时表现强氧化性。 2.2.过氧化钠与过氧化钠与CO2CO2、H2OH2O的反响的反响“一个规律两种关系一个规律两种关系反响：反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

13、 (1)(1)先后规律。先后规律。由于由于CO2CO2可以与可以与NaOHNaOH反响，所以一定量的反响，所以一定量的Na2O2Na2O2与一定量的与一定量的H2O(g)H2O(g)和和CO2CO2的混合物反响，可视为的混合物反响，可视为Na2O2Na2O2先与先与CO2CO2反响，剩余反响，剩余的的Na2O2Na2O2再与再与H2O(g)H2O(g)反响。反响。(2)(2)气体体积变化关系。气体体积变化关系。由两反响可见，假设由两反响可见，假设CO2CO2、水蒸气、水蒸气( (或两混合气体或两混合气体) )经过足经过足量量Na2O2Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，气体体积的减少量

14、是原气体体积的1/21/2，等于生成，等于生成氧气的量。氧气的量。 (3)(3)固体质量变化关系。固体质量变化关系。足量过氧化钠与水、足量过氧化钠与水、CO2CO2反响的计算反响的计算Na2O2 Na2CO3 Na2O2 Na2CO3 添加添加(28)(28)Na2O2 2NaOH Na2O2 2NaOH 添加添加(2)(2)CO2CO2H2OH2O足量过氧化钠与足量过氧化钠与H2H2、COCO和和O2O2反响的计算反响的计算由由2CO+O2 2CO22CO+O2 2CO2和反响式得：和反响式得：CO+Na2O2=Na2CO3(CO+Na2O2=Na2CO3(仅是计算关系仅是计算关系) )；由

15、由2H2+O2 2H2O2H2+O2 2H2O和反响式得：和反响式得：H2+Na2O2=2NaOH(H2+Na2O2=2NaOH(仅是计算关系仅是计算关系) )。所以所以, ,有有a ga g通式符合通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,3(CO)m(H2)n(m=0,1,2,3，n=0,1,2,3)n=0,1,2,3)的物质的物质( (包括纯真物和混合物包括纯真物和混合物) )在氧气中熄灭，将其经过足量在氧气中熄灭，将其经过足量过氧化钠，反响终了后，固体增重过氧化钠，反响终了后，固体增重a ga g。点燃点燃=点燃点燃=【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)用脱脂棉包住过氧化钠，滴

16、加少量水时脱脂棉可以熄灭，用脱脂棉包住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以熄灭，不仅可以阐明不仅可以阐明Na2O2Na2O2与与H2OH2O反响生成反响生成O2O2，还可以阐明该反响放，还可以阐明该反响放热。热。(2)(2)当过氧化钠与当过氧化钠与H2OH2O或或CO2CO2反响时，反响时，1 mol Na2O21 mol Na2O2转移电子转移电子1 mol1 mol而不是而不是2 mol2 mol。【典例【典例1 1】以下关于】以下关于Na2O2Na2O2的说法正确的选项是的说法正确的选项是( )( )A.SO2A.SO2和和CO2CO2都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，SO2SO2与与Na2O

17、2Na2O2反响生成反响生成Na2SO3Na2SO3和和O2O2B.84 g NaHCO3B.84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体经过足量的受热分解，将生成的气体经过足量的Na2O2Na2O2，固体质量添加固体质量添加31 g31 gC.C.将将Na2O2Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红投入到酚酞试液中，溶液变红D.Na2O2D.Na2O2与水的反响中，与水的反响中，Na2O2Na2O2既是氧化剂，又是复原剂既是氧化剂，又是复原剂【解题指南】解答此题要留意以下三点：【解题指南】解答此题要留意以下三点：(1)SO2(1)SO2有复原性，能被有复原性，能被Na2O2Na2O2氧化；氧化

18、；(2)Na2O2(2)Na2O2与与CO2CO2或或H2OH2O反响时有反响时有O2O2放出；放出；(3)Na2O2(3)Na2O2有强氧化性，导致有漂白性。有强氧化性，导致有漂白性。【解析】选【解析】选D D。Na2O2Na2O2有强氧化性，有强氧化性，SO2SO2有复原性，二者发生氧有复原性，二者发生氧化复原反响，生成硫酸钠，化复原反响，生成硫酸钠，A A项错；项错；Na2O2Na2O2投入酚酞试液中应投入酚酞试液中应先变红，后褪色，先变红，后褪色，C C项错；项错；84 g NaHCO384 g NaHCO3受热分解生成的气体受热分解生成的气体为为CO2CO2和水蒸气，共和水蒸气，共3

19、1 g31 g，但在与，但在与Na2O2Na2O2反响时有反响时有O2O2放出，固放出，固体只相当于吸收了体只相当于吸收了COCO和和H2H2，故固体质量最多添加，故固体质量最多添加15 g15 g。 【互动探求】【互动探求】(1)(1)假设将假设将C C项中的项中的“酚酞试液酚酞试液 改为改为“ FeCl2 FeCl2溶溶液，有何景象？液，有何景象？提示：产生红褐色沉淀同时有无色气泡产生。提示：产生红褐色沉淀同时有无色气泡产生。(2)(2)假设假设B B项中只需少量的项中只需少量的Na2O2Na2O2，那么最终的固体是什么？，那么最终的固体是什么？提示：提示：CO2CO2和和H2O(g)H2

20、O(g)的混合气体与的混合气体与Na2O2Na2O2反响时反响时CO2CO2先发生反响，先发生反响，假设假设Na2O2Na2O2缺乏，那么产物应是缺乏，那么产物应是Na2CO3Na2CO3。【变式备选】【变式备选】CO2CO2与与H2H2的混合气体的混合气体5 g5 g，在，在150 150 时和足量的时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在一样情况下再将反响后所氧气混合，用电火花充分引燃，在一样情况下再将反响后所得混合气体通入到足量的得混合气体通入到足量的Na2O2Na2O2中，测得中，测得Na2O2Na2O2固体增重固体增重3.4 g3.4 g，那么原混合气体中那么原混合气体中CO2CO2

21、的物质的量分数为的物质的量分数为( )( )A.75% B.25% C.88% D.32%A.75% B.25% C.88% D.32%【解析】选【解析】选B B。设混合气体中。设混合气体中CO2CO2为为a mola mol，H2H2为为b molb mol，那么，那么有：有：44a+2b=544a+2b=5由由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 m2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 m 2 56 2 56 a 28a a 28a2H2+O2 2H2O(g)2H2+O2 2H2O(g)2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O22Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+

22、O2合并得：合并得：点燃点燃=由由H2+Na2O2=2NaOH mH2+Na2O2=2NaOH m b 2b b 2b那么有：那么有：28a+2b=3.428a+2b=3.4联立得：联立得：a=0.1 b=0.3a=0.1 b=0.3所以原混合气体中所以原混合气体中CO2CO2的物质的量分数为的物质的量分数为25%25%。 关于关于Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3的鉴别以及与酸反响的的鉴别以及与酸反响的 问题分析问题分析1.1.与酸反响的问题分析与酸反响的问题分析(1)(1)与等浓度盐酸反响的四个规律。与等浓度盐酸反响的四个规律。放出放出CO2CO2快慢：快慢：NaHCO3

23、NaHCO3Na2CO3Na2CO3混合物反响先后顺序混合物反响先后顺序因因CO32-CO32-结合结合H+H+更容易，所以更容易，所以Na2CO3Na2CO3先反响生成先反响生成NaHCO3NaHCO3，然后，然后NaHCO3NaHCO3与与H+H+再反响。再反响。与足量盐酸反响耗酸量的比较：与足量盐酸反响耗酸量的比较：等质量的等质量的Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3，前者耗酸量多；，前者耗酸量多；等物质的量的等物质的量的Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3，前者耗酸量多。，前者耗酸量多。与足量盐酸反响生成与足量盐酸反响生成CO2CO2量的比较：量的比较：

24、等质量的等质量的Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3，后者生成，后者生成CO2CO2量多；量多；等物质的量的等物质的量的Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3，两者生成，两者生成CO2CO2量一样多。量一样多。(2)(2)两种情况下两种情况下NaHCO3NaHCO3的量与生成的量与生成CO2CO2的量的关系。的量的关系。受热分解时受热分解时2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O，2n(NaHCO3)2n(NaHCO3)n(CO2)n(CO2)与酸反响时与酸反响时NaHCO3NaHCO3HCl=NaClHCl=N

25、aClCO2CO2H2OH2O，n(NaHCO3)n(NaHCO3)n(CO2)n(CO2)=2.Na2CO32.Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3的三种鉴别方法的三种鉴别方法【高考警示钟】【高考警示钟】(1)Na2CO3(1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3NaHCO3和盐酸不可以和盐酸不可以用互滴法鉴别。用互滴法鉴别。(2)(2)不能用不能用Ca(OH)2Ca(OH)2或或Ba(OH)2Ba(OH)2鉴别鉴别NaHCO3NaHCO3和和Na2CO3,Na2CO3,由于都能由于都能产生白色沉淀。产生白色沉淀。【拓展延伸】差量法在【拓展延伸】差

26、量法在NaHCO3NaHCO3分解计算中的运用分解计算中的运用例：例：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O m2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O m 2 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g84 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固体差量其固体差量mm可由两种方法得出：可由两种方法得出：m=2m=284 g-106 g=62 g84 g-106 g=62 g或或m=44 g+18 g=62 gm=44 g+18 g=62 g。此外，在解答有关此外，在解答有关Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3的计算题时除了常用差量的计算题时除了常用

27、差量法外，还可运用守恒法和极值法。法外，还可运用守恒法和极值法。=【典例【典例2 2】(2021(2021北京高考北京高考) )以下实验方案中，不能测定以下实验方案中，不能测定Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3Na2CO3质量分数的是质量分数的是( )( )A.A.取取a a克混合物充分加热，减重克混合物充分加热，减重b b克克B.B.取取a a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得得b b克固体克固体C.C.取取a a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸克混合物与足量稀硫酸充

28、分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重收，增重b b克克D.D.取取a a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)2Ba(OH)2溶液充分反响，过滤、洗涤、溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得烘干，得b b克固体克固体【解题指南】解答此题时应留意以下三点：【解题指南】解答此题时应留意以下三点：(1)NaHCO3(1)NaHCO3分解质量减少，分解质量减少，Na2CO3Na2CO3不分解。不分解。(2)(2)参与盐酸或参与参与盐酸或参与Ba(OH)2Ba(OH)2溶液反响后，根据溶液反响后，根据Na+Na+或碳原子守或碳原子守恒计算。恒计算。(3)(3)碳酸盐与酸反响放出的气体中含有水蒸气。碳酸盐与酸

29、反响放出的气体中含有水蒸气。【解析】选【解析】选C C。A A项，根据充分加热后减重的质量，可计算出项，根据充分加热后减重的质量，可计算出NaHCO3NaHCO3的质量，进而计算出的质量，进而计算出Na2CO3Na2CO3的质量分数；的质量分数；B B项，根据充项，根据充分反响后分反响后NaClNaCl的质量，根据的质量，根据Na+Na+守恒，可以计算出守恒，可以计算出Na2CO3Na2CO3的质的质量，进而计算出量，进而计算出Na2CO3Na2CO3的质量分数；的质量分数；C C项，由于碱石灰增重的项，由于碱石灰增重的质量是质量是CO2CO2和和H2OH2O的质量，无法计算出的质量，无法计算

30、出Na2CO3Na2CO3的质量，因此不的质量，因此不能计算出能计算出Na2CO3Na2CO3的质量分数；的质量分数；D D项，根据充分反响后项，根据充分反响后BaCO3BaCO3的的质量，根据碳原子守恒，可以计算出质量，根据碳原子守恒，可以计算出Na2CO3Na2CO3的质量，进而计的质量，进而计算出算出Na2CO3Na2CO3的质量分数。的质量分数。【变式训练】一定量饱和【变式训练】一定量饱和Na2CO3Na2CO3溶液中逐滴参与稀盐酸直至溶液中逐滴参与稀盐酸直至过量，开场阶段无景象，后来冒气泡。以下判别错误的选项过量，开场阶段无景象，后来冒气泡。以下判别错误的选项是是 ( )( )A.C

31、O32-A.CO32-是弱酸根离子，开场阶段与是弱酸根离子，开场阶段与H+H+结合，生成结合，生成HCO3-HCO3-B.B.溶液中的溶液中的Na+Na+、Cl-Cl-抑制了抑制了CO2CO2的生成的生成C.C.开场生成的开场生成的CO2CO2与与Na2CO3Na2CO3反响，生成了反响，生成了NaHCO3NaHCO3D.CO32-D.CO32-在水中存在两个水解平衡，开场阶段能够是在水中存在两个水解平衡，开场阶段能够是H+H+结合结合OH-OH-，导致生成，导致生成HCO3-HCO3-【解析】选【解析】选B B。在。在Na2CO3Na2CO3溶液中存在溶液中存在:CO32-+H2O HCO3

32、-+OH-:CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-，开场阶段，参与的，开场阶段，参与的H+H+结合结合OH-OH-，导，导致致CO32-+H2O HCO3-+OH-CO32-+H2O HCO3-+OH-正移，生成正移，生成HCO3-HCO3-，故，故A A、D D项正确；项正确；溶液中的溶液中的Na+Na+、Cl-Cl-对对CO32-+H2O HCO3-+OH-CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O HCO3-+H2O H2CO3+OH- H2CO3+OH-无影响，所以对无影响，所以对CO2CO2

33、的生成无影响，故的生成无影响，故B B项错项错误；也可以为，开场误；也可以为，开场Na2CO3Na2CO3溶液与稀盐酸反响生成的溶液与稀盐酸反响生成的CO2CO2与与Na2CO3Na2CO3又发生反响生成了又发生反响生成了NaHCO3NaHCO3，故，故C C项正确。项正确。【解题技巧【解题技巧2 2】差量法运用于复杂计算问题差量法运用于复杂计算问题1.1.优点优点利用化学反响前后物质间所出现的差量关系处理化学问题的利用化学反响前后物质间所出现的差量关系处理化学问题的方法就是差量法，即根据化学反响前后的某些方法就是差量法，即根据化学反响前后的某些“差量差量( (固体固体质量差、溶液质量差、气体

34、体积差、气体物质的量差等质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等) )与反与反响物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。利用差量响物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。利用差量法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、变难为易，大大减少法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、变难为易，大大减少运算量，提高运算准确度。运算量，提高运算准确度。2.2.解题关键解题关键(1)(1)关键一：准确找差量。关键一：准确找差量。差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量( (实际差量实际差量) )和和发生反响的差量发生反响的差量( (实践差量实践差量) )。这些差量经常

35、是反响前后同一。这些差量经常是反响前后同一物态物态( (固态、液态、气态固态、液态、气态) )、同一物理量、同一物理量( (质量、体积、物质的质量、体积、物质的量等量等) )的差量。的差量。(2)(2)关键二：合理列比例。关键二：合理列比例。将将“差量看作化学方程式右端的一项，将实践差量与化学方差量看作化学方程式右端的一项，将实践差量与化学方程式中的对应实际差量列成比例式计算求解。程式中的对应实际差量列成比例式计算求解。3.3.常见类型常见类型常用差量法常用差量法原理原理质量差法质量差法根据反应方程式中反应物与生成物之间根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的质量差量关系列式计算。存在的质量差

36、量关系列式计算。 气体体积差（物气体体积差（物质的量差）法质的量差）法根据反应方程式中反应物与生成物之间根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的体积差量关系列式计算。存在的体积差量关系列式计算。为了检验某含有为了检验某含有NaHCO3NaHCO3杂质的杂质的Na2CO3Na2CO3样品的纯度，现将样品的纯度，现将w1 gw1 g样品加热，其质量变为样品加热，其质量变为w2 gw2 g，那么该样品的纯度，那么该样品的纯度( (质量分数质量分数) )是是( )( )21121121211184w53w84wwA.B.31w31w73w42w115w84wC.D.31w31w【解析】选【解析】选A

37、A。样品加热发生的反响为：。样品加热发生的反响为：2NaHCO3 Na2CO32NaHCO3 Na2CO3H2OH2OCO2 mCO2 m168 106 62168 106 62m(NaHCO3) (w1m(NaHCO3) (w1w2) gw2) g16862=m(NaHCO3)(w116862=m(NaHCO3)(w1w2)gw2)g那么那么 Na2CO3Na2CO3质量为：质量为：其质量分数为：其质量分数为：=123168(ww )m(NaHCO )g62 ，121168(ww )w gg62 ，121232111168(ww )w ggm(Na CO )84w53w62 m()w g31

38、w。样品1.1.金属钠长期放置于空气中，最后应变为金属钠长期放置于空气中，最后应变为( )( )A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3【解析】选【解析】选D D。雪白色雪白色Na Na2O NaOH NaOHNa Na2O NaOH NaOH浓溶液浓溶液 Na2CO310H2O Na2CO3 Na2CO310H2O Na2CO3。O2O2外表变暗外表变暗H2OH2OH2OH2O潮解潮解CO2CO2( (白色晶体白色晶体) )风化风化( (白色粉末白色粉末) )2.2.以下关于钠的表达错误的选项是以下关于钠的表达错

39、误的选项是( )( )A.A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B.B.用普通的化学复原法不能制取金属钠用普通的化学复原法不能制取金属钠C.C.某物质的焰色反响为黄色，那么该物质一定含钠元素某物质的焰色反响为黄色，那么该物质一定含钠元素D.D.钠可以用少量水密封保管钠可以用少量水密封保管【解析】选【解析】选D D。钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，。钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，A A对；钠是活泼性很强的金属，很难由化合物复原得到钠，而对；钠是活泼性很强的金属，很难由化合物复原得到钠，而是经过电解熔融氯化钠制备，是经过电解熔融氯化钠制备，B B对；

40、对；C C中焰色反响为黄色，焰中焰色反响为黄色，焰色反响属于元素的性质，色反响属于元素的性质，C C对；钠会与水反响，应密封保管在对；钠会与水反响，应密封保管在煤油中，煤油中，D D错。错。3.3.除去除去NaHCO3NaHCO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2CO3Na2CO3可采取的方法是可采取的方法是( )( )A.A.通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体B.B.参与氢氧化钡溶液参与氢氧化钡溶液C.C.参与廓清石灰水参与廓清石灰水D.D.参与稀盐酸参与稀盐酸【解析】选【解析】选A A。A A项，由于发生反响：项，由于发生反响：Na2CO3+CO2+H2O=Na2CO3+CO2+H2O=

41、2NaHCO3,2NaHCO3,故故A A项正确；项正确；B B项，由于发生反响：项，由于发生反响：Na2CO3+Ba(OH)2Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH=BaCO3+2NaOH、NaHCO3 +Ba(OH)2 =BaCO3+NaOHNaHCO3 +Ba(OH)2 =BaCO3+NaOH+H2O+H2O，除去，除去Na2CO3Na2CO3的同时的同时NaHCO3NaHCO3也被除去，故也被除去，故B B项错误；项错误；C C项，项，参与廓清石灰水与参与廓清石灰水与B B项类似，故项类似，故C C项错误；项错误；D D项，由于发生项，由于发生反响：反响：Na2CO3+2

42、HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaCl+CO2+H2O，除去，除去Na2CO3Na2CO3的同时的同时NaHCO3NaHCO3也被除去，故也被除去，故D D项项错误。错误。4.4.把把8.96 L CO28.96 L CO2经过一定量的固体过氧化钠后搜集到经过一定量的固体过氧化钠后搜集到6.72 L 6.72 L 气体气体( (气体丈量均在规范情况下气体丈量均在规范情况下) )，那么这，那么这6.72 L 6.72 L 气体的质量气体的质量是是 ( )( )A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 gA.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.