（鲁科版化学选修3）1.2.1 基态原子的核外电子排布 公开课教学 ppt课件

1、原子构造与元素周期表第一课时 海阳市第二中学 崔鹏昌基态原子的核外电子排布基态原子的核外电子排布【教学目的】【教学目的】 1、了解能量最低原那么、泡利不相容原、了解能量最低原那么、泡利不相容原理、洪特规那么理、洪特规那么2、能用规那么解释、能用规那么解释136号元素基态原子号元素基态原子的核外电子排布；的核外电子排布；【教学重难点】【教学重难点】了解能量最低原那么、泡利不相容原理了解能量最低原那么、泡利不相容原理、洪特规那么、洪特规那么知识回想知识回想 能层：能层： K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7能级：能级： K L M N . s s p s p d s p d f原

2、子轨道原子轨道: : s p d f . s p d f . 1 3 5 7 1 3 5 71 1、以下能级符号正确的选项是、以下能级符号正确的选项是 A A、6s B6s B、2d C2d C、3f D3f D、7p7p2 2、假设、假设n=3n=3，以下能级符号错误的选项是，以下能级符号错误的选项是 A An p Bn p Bn f Cn f Cn d Dn d Dn s n s 复习稳定复习稳定ADB3 3、以下关于、以下关于d d能级所对应的轨道数说法正能级所对应的轨道数说法正确的选项是确的选项是 A A、1 B1 B、3 C3 C、5 D5 D、7 7C 交流与探求交流与探求1、知道

3、了原子核外电子的能层和能级可包容、知道了原子核外电子的能层和能级可包容的最多电子数，能否就可以得出各种原子的最多电子数，能否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？的电子排布规律呢？2、钾原子的电子排布为什么不是、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是而是2、8、8、1？电子填充的先后顺序构造原理电子填充的先后顺序构造原理1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s一、构造原理一、构造原理 随原子核电荷数递随原子核电荷数递增，基态原子的核外电增，基态原子的核外电子排布遵照如下图的排子排布遵照如下图的排布顺序，这个排布顺序布顺序，这个排布顺序被

4、称为构造原理。被称为构造原理。【小组讨论】【小组讨论】1、各能级的能量高低顺序、各能级的能量高低顺序 1)一样能层的不同能级的能量高低顺序一样能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf (n为能层序数为能层序数)2)英文字母一样的不同能级的能量高低顺序：英文字母一样的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同能层不同能级的能量高低顺序不同能层不同能级的能量高低顺序: ns (n-1)d np (n为能层序数为能层序数)原子的核外电子排布遵照构造原理使整个原子的能原子的核外电子排布遵照构造原理使整个原子的能量处于最低形状量处于最低形状二、能量最低原理二

5、、能量最低原理 2 2、电子排布式、电子排布式NaNa：1s22s22p63s11s22s22p63s1能层序数能层序数该能级上排该能级上排布的电子数布的电子数能级符号能级符号FeFe：1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2原那么：按构造原理充入电子，按能原那么：按构造原理充入电子，按能层次序书写。层次序书写。3 3、简化电子排布式、简化电子排布式如：如：NaNa：1s22s22p63s11s22s22p63s1Ne3s1Ne3s1表示钠的内层电子排布与稀有气体表示钠的内层电子排布与稀有气体元素元素NeNe的核外电子排布一样的核外电子排布一样简化为

6、简化为课堂练习一课堂练习一写出以下原子的电子排布式和写出以下原子的电子排布式和简化电子排布式：简化电子排布式：1 1、N N 2 2、Si Si 3 3、K K 1s22s22p3 1s22s22p3 He2s22p3 He2s22p3 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2Ne3s23p2Ne3s23p21s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s1Ar4s1Ar4s1三、泡利不相容原理三、泡利不相容原理 一个原子轨道最多包一个原子轨道最多包容容2 2个电子，而且自旋个电子，而且自旋方向相反。方向相反。四、洪特规那么四、洪特规那么 电子在能量一

7、样的轨道上排布时，电子在能量一样的轨道上排布时，尽能够分占不同的轨道并且自旋方尽能够分占不同的轨道并且自旋方向一样。向一样。1 1、轨道表示式、轨道表示式 例：写出例：写出O原子的轨道表示式原子的轨道表示式 O原子的电子排布式：原子的电子排布式： 1s2 2s2 2p41s2 2s2 2p4 判别以下有关碳原子的轨道表示式中正确判别以下有关碳原子的轨道表示式中正确的选项是的选项是 ( )A.1S 2S 2PB.1S 2S 2PC.1S 2S 2PD.1S 2S 2PD课堂练习二课堂练习二24Cr 24Cr 29Cu29Cu思索与交流思索与交流写出以下元素基态原子的电子排布式：写出以下元素基态原

8、子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d94s21s22s22p63s23p63d94s224Cr24Cr：1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s129Cu29Cu：1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1五、特殊规那五、特殊规那么么对于能量一样的轨道，当电子排布处于全满对于能量一样的轨道，当电子排布处于全满s2s2、p6p6、d10d10、f14f14、半满、半满s1 s1、p3p3、d5d5、f7f7、全空

9、、全空s0s0、p0p0、d0d0、f0f0时比较稳定，整个体系的能量时比较稳定，整个体系的能量最低。最低。课堂小结课堂小结 一、核外电子排布规那么一、核外电子排布规那么: :1. 1.能量最低原理能量最低原理 2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理 原子的核外电子排布遵照构造原理使整个原原子的核外电子排布遵照构造原理使整个原子的能量处于最低形状子的能量处于最低形状一个原子轨道最多包容一个原子轨道最多包容2 2个个电子，而且自旋方向相反。电子，而且自旋方向相反。3.3.洪特规那么洪特规那么 4.4.特殊规那么特殊规那么对于能量一对于能量一样的轨道样的轨道全满全满s2s2、p6p6，d10d10，

10、f14f14全空全空s0s0、p0p0，d0d0，f0f0半满半满s1 s1、p3p3，d5d5，f7f7电子在能量一样的轨道上排布电子在能量一样的轨道上排布时，尽能够分占不同的轨道并时，尽能够分占不同的轨道并且自旋方向一样。且自旋方向一样。二、原子构造的表示方法二、原子构造的表示方法 原子构造表示图原子构造表示图 电子排布式电子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4轨道表示式轨道表示式 1s2 2s2 2p4O原子原子2构造原理提示的电子排布能级顺序，本质是各构造原理提示的电子排布能级顺序，本质是各能级能量高低，假设以能级能量高低，假设以E表示某能级的能量，以表示某能级的能量，以下能量

11、大小顺序中正确的选项是下能量大小顺序中正确的选项是 ( )AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4p)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4p) 1一个电子排布为一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最的元素最能够的价态是能够的价态是( )A +1 B +2 C +3 D -1 AC【课堂达标测试】【课堂达标测试】3 3以下各原子或离子的电子排布式错误的选项以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是是 A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p24 4以下表达方式错误的选项是以下表达方式错误的选项是 A A 甲烷的电子式甲烷的电