电解池解题方法

1、一、电解一、电解池的电极反应：（池的电极反应：（原则：谁强谁先反应原则：谁强谁先反应）1 1、阳极（失电子）：、阳极（失电子）： 活性电极（活性电极（K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、CuCu、HgHg、AgAg）：电极本身失电子变成阳离子）：电极本身失电子变成阳离子 惰性电极：石墨、铂（惰性电极：石墨、铂（PtPt）、钛（）、钛（TiTi）由溶液中的由溶液中的阴离子阴离子失电子变成失电子变成单质单质 总放电顺序：金属总放电顺序：金属SS2 2IIBrBrClClOHOH(含氧酸根含氧酸根FF) ) * * * 通常，含氧酸根和通常，含氧酸

2、根和F F在水中不放电。在水中不放电。2 2、阴极（得电子）：、阴极（得电子）：由溶液中的金属阳离子得电子由溶液中的金属阳离子得电子 K KCaCa2 2NaNaMgMg2 2AlAl3 3 （H H）ZnZn2 2FeFe2 2H H CuCu2 2FeFe3 3AgAg * * * 后面的先放电；后面的先放电；C C（H H）很小时）很小时( (由水电离出由水电离出H H）在）在ZnZn2 2之之后放电；后放电； K K AlAl3 3 在水中不放电。在水中不放电。 二、电解池的电极反应注意点二、电解池的电极反应注意点：1 1、 放电先后严格按活动顺序排列放电先后严格按活动顺序排列2 2、

3、阳极放电与电极材料有关，阴极放电与材料无关阳极放电与电极材料有关，阴极放电与材料无关如：如：CuCu2 2、FeFe3 3阴极；阴极；MnOMnO4 4 阳极阳极3 3、阴、阳极得失电子数相等阴、阳极得失电子数相等4 4、在水中：若在水中：若H H放电，会留下放电，会留下OHOH；若；若OHOH 放电，会放电，会留下留下H H ；若；若H H、 OHOH同时放电，等于电解水。同时放电，等于电解水。5 5、几个重要的电极反应：几个重要的电极反应：阳极：阳极：FeFe2e2eFeFe2 2 （FeFe在置换和电极反应中不生成在置换和电极反应中不生成FeFe3 3） 4OH4OH 4e4e O O2

4、 2 2H2H2 2O O三、电解三、电解池解题步骤：池解题步骤：1 1、判断电源的正、负极、判断电源的正、负极已知；由已知的电解现象逆推；由有色离子已知；由已知的电解现象逆推；由有色离子向阴、阳极移动的方向确定向阴、阳极移动的方向确定如：如：CuCu2 2、FeFe3 3阴极；阴极；MnOMnO4 4 阳极阳极2 2、确定电解池的阴、阳极、确定电解池的阴、阳极3 3、分析阴、阳极各自的放电顺序、分析阴、阳极各自的放电顺序4 4、书写电极反应，判断有关现象（如电极上、电极、书写电极反应，判断有关现象（如电极上、电极附近的溶液中）或附近的溶液中）或pHpH的变化的变化电解电解池解题步骤：池解题步

5、骤：5 5、分析溶液中的副反应、分析溶液中的副反应（即电解产物能否与溶液反应）（即电解产物能否与溶液反应）如：生成沉淀、酸碱中和、生成的还原剂与氧化剂反应等。如：生成沉淀、酸碱中和、生成的还原剂与氧化剂反应等。如：阳极上如：阳极上FeFe2e2e FeFe2 2，可以与溶液中的，可以与溶液中的CrCr2 2O O7 72 2反应，可反应，可用于除去用于除去CrCr2 2O O7 72 2；也可以与；也可以与OHOH反应制取反应制取FeFe（OHOH）2 2。6 6、有关计算、有关计算阴、阳极得失电子守恒阴、阳极得失电子守恒pHpH的计算：消耗的的计算：消耗的H H（或（或OHOH）留下的）留下

6、的OHOH（或（或H H ）串联电解池：阴、阳极交替出现，各电极得失电子数均相等。串联电解池：阴、阳极交替出现，各电极得失电子数均相等。电解电解池情景题的解题：池情景题的解题：1 1、电极反应：、电极反应： 根据题目的信息判断放电的反应物和对应的产物，不一定是根据题目的信息判断放电的反应物和对应的产物，不一定是常见的放电离子。常见的放电离子。 挖掘可能发生的放电反应：阴极（挖掘可能发生的放电反应：阴极（H H+ + ）；阳极（）；阳极（OHOH）2 2、离子交换膜的用法：、离子交换膜的用法： 阳离子交换膜：只允许阳离子通过阳离子交换膜：只允许阳离子通过 阴离子交换膜：只允许阴离子通过阴离子交换膜：只允许阴离子通过6 6、有关计算、有关计算 ( (与法拉第电解定律有关与法拉第电解定律有关) )：电量的计算公式：电量的计算公式：Q = It Q = It （C C）; ; n(e n(e- -) = Q/F =Q/96500 mol) = Q/F =Q/96500 mol F F：法拉第常数，即：法拉第常数，即1mol1mo