高二化学期中试题及答案

1、.2019学年高二化学期中试题及答案第一部分 选择题共59分一、选择题此题包括19小题，每题2分，共38分，每题只有一个选项符合题意1.以下表达正确的选项是：A.电能是二次能源 B. 水力是二次能源C.天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.以下反响中，在高温下不能自发进展的是：A.COg=Cs+1/2O2 H0B.2N2O5g=4NO2g+O2gC.NH4 2CO3s=NH4HCO3s+NH3g H=+74.9 kJ/molD.MgCO3s=MgOs+CO2g3.H2g+Cl2g=2HClg H=184.6kJmol-1， 那么反响HClg=12H2g+12Cl2g的H为 ：A.+184

2、.6kJmol-1 B.92.3kJmol-1 C.369.2kJmol-1 D.+92.3kJmol-14、以下变化属于吸热的化学反响是：液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反响生成熟石灰A、 B、 C、 D、5、以下关于反响热的说法正确的选项是：A、当H为负数时，表示该反响为吸热反响B、Cs+ O2g=COg H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反响热的大小与反响物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反响的反响热只与反响体系的始态和终点状态有关，而与反响的途径无关6、在N2+3H2 2NH3的反响中，经过t秒钟后

3、，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反响速率VH2=0.45mol/LS，那么t值为：A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒7、 1.2g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反响的热化学方程式为： A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3KJmol1B. Cs+ H2Og = COg + H2g H= +10.94KJmol1C. Cs+ H2Ol = COg + H2g H= +131.3KJmol1D. Cs+ H2Og = COg + H2g H= +131.3KJmol18.25、101 kPa下，2g氢气燃烧

4、生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是A.2H2g+O2g = 2H2O1 H= 285.8kJ/molB.2H2g+ O2g = 2H2O1 H= +571.6 kJ/molC.2H2g+O2g = 2H2Og H= 571.6 kJ/molD.H2g+12O2g = H2O1 H= 285.8kJ/mol9.热化学方程式：SO2g+ 12O2g SO3g H = 98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为A. 196.64kJ B. 196.64kJ/molC. 196.64kJ D. 196.64kJ10、

5、在一样条件下，以下物质分别与H2反响，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反响：Ag+2Bg 5Cg反响到达平衡时，假设混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，那么这时B的转化率为：A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%12.在2A+B 3C+4D反响中，表示该反响速率最快的是：A.vA=0.5 molL-1s-1 B.vB=0.3 molL-1s-1C.vC=0.8 molL-1s-1 D.vD=1 molL-1s-113、一定条件下的反响：PCl5g PCl3g+C12g

6、正反响吸热到达平衡后，以下情况使PCl5分解率降低的是：A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积14、以下数据： Fes+12O2g =FeOs H1=-272kJmol-12Als+32O2g =Al2O3s H2=-1675kJmol-1那么：2Als +3FeOs = Al2O3s + 3Fes 的 H3是：A.+859 kJmol-1 B.-859 kJmol-1C.-1403 kJmol-1 D.-2491 kJmol-115、可逆反响2SO2 + O2 2SO3，假如SO2的起始浓度为2 mol/L ，2

7、min后SO2的浓度为1.8mol/L，那么用SO2的浓度变化表示的反响速率为：A、1mol/Lmin B、0.9mol/LminC、0.2mol/Lmin D、0.1mol/Lmin16、设C+CO2=2CO H0的反响速率为V1 ;N2+3H2=2NH3 H0的反响速率为V2。假设升温，V1和V2的变化可能是：A、同时增大 B、同时减少C、V1增大、V2减少 D、V1减少、V2增大17、某温度下，浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反响生成气体Z，反响平衡时，测得物质的浓度分别为：cX2=0.4 molL-1，cY2=0.8 molL-1，cZ=0.4 molL-1，

8、那么该反响的反响式可表示为：A.X2+2Y2 2XY2 B.2X2+Y2 X2YC.3X2+Y2 2X3Y D.X2+3Y2 2XY318、反响2Xg+Yg 2Zg+热量，在不同温度T1和T2及压强p1和p2下，产物Z的物质的量nZ与反响时间t的关系如下图。那么下述判断正确的选项是：A.T1C.T1T2，p1 D.T1T2，p119、以下的平衡挪动图中，其中能表示由于减少反响物浓度引起化学平衡挪动的是：A B C D二 、不定项选择题共21分，每题有12个答案，全对每题给3分，假设有两个答案只选一个且对那么得2分，有错那么该小题为0分20、在一定温度下，反响A2气+ B2气 2AB气到达平衡的

9、标志是：A、单位时间生成的n mol的A2同时生成2n mol的ABB、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B221、N2+3H2=2NH3 H0，硫化氢难电离。以下事实不能用勒夏特列原理解释的是：A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B. 参加催化剂有利于氨的氧化反响C. 高压有利于合成氨反响D. 500左右比室温更利于合成氨的反响22、在密闭容器中参加4mol A和2mol B发生如下反响2A气+B气 3C气+D气到达平衡时，C的浓度为p mol/L，假设温度和体积不变时按以下配比作为

10、起始物质，到达平衡后C浓度仍为p mol/L的是：A. 2molA+1molB B. 2molA+1molB+3molC +1moDC. 3molC+1molD D. 6molC+2molD23、在t1时2A气 B气 H=Q到达平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2时该反响的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1升温至t2时,以下说法中正确的选项是：A、假设Q0，平衡左移，M1 B、假设Q0，平衡右移， M1C、假设Q0，平衡左移，M1 D、假设Q0，平衡右移， M124、体积可变容器中，可逆反响Ag+2Bg nCg正反响放热生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，那么n值与压

11、强p1、p2的关系正确的选项是： CA. p2p1，n 浓B. p2p1，n 度C. p1p2，n3D. p1p2，n t25、以下说法正确的选项是：A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C 强电解质的导电才能比弱电解质要强。D 天然气、沼气和水煤气CO、H2分别属于化石能源、可再生能源和二次能源26.合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反响：N2g+3H2g=2NH3g，673K、30MPa下，nNH3和nH2随时间的变化关系如以下图所示，以下说法正确的选项是：A.点a的正反响速率比点b的

12、大B.点c处反响到达平衡C.点d t1时刻和点e t2时刻处nN2相等D.其他条件不变，升温到773K下，反响至t1时刻，nH2比上图中的d点值要大三、第二部分非选择题共41分27.5分火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量相当于25、101 kPa下测得的热量。13分该反响的热化学方程式为22分此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是28.8分2SO2g+O2g =2SO3g反响过程的能量变化如下图。1mol SO2g氧化为1mol SO3

13、g的H= 99kJmol-1。请答复以下问题：1图中E的大小对该反响的反响热 填有或无影响。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 填升高还是降低，H 填变大、变小或不变。2图中H= KJmol-1。296分.某反响2A B+C，在某一温度时，到达平衡。.假设B是固体，降低压强时，平衡向左挪动，那么A是_态。.假设A、B都是气态，加压时，平衡不挪动，那么C为 态。假设同时该反响为 热填吸或放，那么该反响为自发反响。30.8分在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2g+H2g=COg+H2Og。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.

14、60.91.01.72.6答复以下问题：?1该反响的化学平衡常数表达式为K= 。2该反响为 反响选填吸热、放热。?3能判断该反响是否到达化学平衡状态的根据是 。a. 容器中压强不变 b. 混合气体中cCO不变c. v正H2=v逆H2O d. cCO2=cCO4某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2cH2=cCOcH2O。试判断此时的温度为_3114分固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来消费甲醇燃料的方法：CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og H=-49.0 kJmol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入体积为2L的密闭容器中，测得H2的物