初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》测试卷(有答案解析)(23)

1、一、选择题1. （0分）ID : 131851关于下列四种粒子的说法正确的是MNA. X、Y、M均是已形成稳定结构离子B.粒子丫若失去一个电子就可以变成原子C.它们表示四种元素D.上述粒子中有两个是离子，两个是原子132. （0分）ID : 131850原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是B. 13A13+C. 13AI-D. Al13-是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A.和在元素周期表中属于同一族B.示意图中只有和是具有相对稳定结构的离子C.和能形成AB

2、2型的化合物D.和的化学性质相似4. （0分）ID : 131843已知硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的 两倍，又知氧原子核外电子数与核内中子数相等，由此得出结论：在二氧化硫分子中， 电子数等于核内质子数；硫元素与氧元素的质量比为1: 1;电子数等于核内中子数;质子数等于中子数。以上结论正确的是（）A.B.C.D.5. （0分）ID : 131836等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是A.钠B.镁C.铝D,钙6. （0分）ID: 131831下列物质中，由分子构成的是A.铁B.硅C.氯化钠D.二氧化碳7. （0分）ID : 131827宜昌磷矿资源丰富。

3、已知一个磷原子核内含有15个质子，相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A. 8B. 15C. 16D. 318. （0分）ID： 131813下列物质中肯定为纯净物的是A.只由一种元素组成的物质B.只由氢，氧元素组成的物质C.只由一种分子构成的物质D.洁净的空气9. （0分）ID : 131807下列说法不正确的是A.燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀都是氧化反应B.硫在氧气中燃烧，集气瓶底要放少量的水，并在通风橱内进行C.发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为道尔顿D.氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐10. （0分）ID : 131781事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下

4、列事实及对这些事实 的解释不正确的是A.食物变质，是因为分子发生变化，分子的性质发生变化B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动11. （0分）ID : 131777下列叙述正确的是A.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的B.酒精+氧气水+二氧化碳，属于分解反应C.与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数D.催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化12. （0分）ID : 131767下列客现事实对应的微观解释错误的是（）A. NaOH溶于水放热 离子扩散过程吸收的

5、热小于水合过程放出的热B.金属很难被压缩 分子间没有间隔C.过氧化氢溶液是混合物一一由不同种分子构成D.白磷、红磷的物理性质差异较大一一磷原子的排列方式不同二、填空题13. （0分）ID： 1319352019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为 国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成 一个完整体系。（1）下图为氟元素在周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。写出图中代表的元素符号 ,镁属于(填 金属”或 非金属”)元素。(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。(3)下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的

6、是 (填序号)。(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 周期。(5)下列各图中 ”和 0”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是( Q d. 89|ABCD14. (0分)ID : 131917化学课上，老师表演了魔棒生烟”的魔术(如图一)，当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：浓盐酸会挥发出有刺激性气味的氯化氢气体，浓氨水会挥发出有刺激性气味的氨气，两 种气体反应生成白色固体氯化俊；气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。氯化氢的相对分子质量为 36.5,氨气的相

7、对分子质量为 17。然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。试回答以下问题：(1)图一中 魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具 有的性质是。(2)图二中同时打开开关 a和b,玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是 (选填 “d”或e”f:理由是。如果将图二中的烧瓶 A和B放入冰水中，能更 (选填 怏”或 慢”地观察到白烟的 产生，原因是。(4)图二实验相较于图一实验，具有的优点是 (回答一条即可)。（5）生成白烟的变化属于 变化。15. （0分）ID： 131895几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题:下列说法不正确的是（填写字

8、母标号）。A氯原子的质子数为17,最外层电子数为 7B磷的相对原子质量为 30.97gC X元素的原子序数为16,元素名称为硫，元素符号为SDX元素与磷、氯元素位于同一周期，与氧元素位于同一族（2）如图所示粒子中共表示 种元素。B表示的粒子符号是 , B和D组成的化合物 的化学式是, *元素的化学性质与图中 的化学性质相似（填写字母标号）。Br),则:16. （0分）ID： 131889 （1）某粒子结构示意图如图（元素符号为能量最低的电子层上有 个电子。在第二周期中 元素与元素Br在同一主族。（2）如图A、B、C、D、E结构示意图中，达到稳定结构的是（填序号，下同）;属于离子的是 ;在化学变

9、化中可以相互转化的2种粒子是。粒子D中X=。AB CDE17. （0分）ID: 131885元素周期表是化学重要的学习工具。如图1是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：周期1 H迂一 用一周期3 Li4 Be5 B©J；6 C7 N、s o9 F10 Ne:w 周由11 Na越中12 Mg 刎16 S17 a附;IS Ar因:01(1)由元素周期表可知，9号元素与17号元素化学性质相似的原因是 。(2)图2表示钱(Ga)元素的离子结构示意图，其离子符号为 。钱元素应位于周期 表中第 周期。(3)图1中X2与Ar的核外电子排布相同，则 *-的符号是 。(4)由图3可知，镂的相对原子质

10、量为 ,中子数约为 。(取整数)(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性 质，下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。A CO 和 N2 B NO 和 02 C SQ 和 CO2 D PO3 和 SO218. (0分)ID: 131881观音故里，人间遂宁，度假胜地 ”除了环境优美，人杰地灵外，矿 产资源也丰富，锢的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中锢元素的信息，图2是锢原子的结构示意图，回答下列问题。(1)锢元素属于 元素，其原子核外共有 个电子层。(2)在化学反应中，锢原子容易 选填“失去或得到)” 3电子形成锢离子，锢离子的化学

11、符号为。(3)画出第13号元素的离子结构示意图：，该元素与锢元素在元素周期表中处于同一个(选填周期”或族" J19. (0分)ID： 131875图中的、分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：(1) 七C(1)画出钠原子的原子结构示意图 ;(2) A所表示的元素位于元素周期表的第 周期，C表示的粒子符号是;(3) A、B、C中属于同种元素的粒子是 ;(4) A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 相同，在化学反应中都容 易 (填得到”或失去")电子；(5)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 (填 分子"

12、;原子"或 离子”)构成的。20. (0分)ID : 131855已知某原子的核内质子数为a,其中子数比核外电子数多4。(1)该原子的核外电子数为 ,相对原子质量为 。(2)若一个碳-12原子的实际质量为 m kg,则一个该原子的实际质量为多少？(写出计算过程)三、解答题21. (0分)ID: 132036微观一宏观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。(1)构成物质的粒子之间的关系如图所示。甲是在氨气、金刚石和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 (2)根据如图的信息填空：甲图中所示元素原子的核电荷数是 铝和氧两种元素形成化合物的化学式是 ,丙图所示粒子符号是 。（3）甲和乙

13、在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如下，若该反应中生成3.2g的丙物质，则丙物质中碳元素的质量为 。®e8机中乙丙靠原子22. （0分）ID： 132028食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。这里的 铁“、钙“、硒”是指 （填字母序号）；A原子 B分子 C元素D单质母序号）。A硒属于金属兀素.硒元素被誉为 抗癌大王”。硒元素的部分信息如图。下列说法正确的是 （填字B 一个硒原子中有34个质子C硒的原子结构示意图中 x18D硒元素的相对原子质量为78.96g（2

14、）天然气是目前鄂尔多斯市主要的燃料，其主要成分是甲烷（化学式CI）。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式是 。甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，若天然气泄漏易引发爆炸。目前市面上销售一种天然气泄漏报警器，你认为报警器应安装在天然气灶的 （填上面"、下 面”）23. （0分）ID: 132013化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化的 一门基础自然科学。物(1)构成物质的粒子之间的关系如图所示。甲是; 在氨气、金刚石和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是(2)根据下图的信息填空:甲乙丙甲和乙元素的根本区别是 不同，丙图所示粒子符号是 。(3)下

15、图中，甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如 下，该反应中没有变化的微粒是 。(用分子.原子填充)|硬岸于O 中原TO|甲乙丙氧原£24. (0分)ID: 132011下图A、B是两种元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答：A 50口(1)上述原子中属于惰性气体元素的有 (填写元素符号，下同)，在化学反应 中易得到电子的元素有 。(2)氯化钠是由 和 构成(用符号表示)，镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为。26. （0分）ID: 131998请用分子的相关知识解释下列生活中的现象。（ 1 ）湿衣服在阳光下比在阴凉

16、处干得快2 ）水烧开后可以把壶盖顶起【参考答案】2016-2017年度第 *次考试试卷参考答案* 科目模拟测试一、选择题1 D2 D3 C4 D5 D6 D7 B8 C9 C10 B11 D12 B二、填空题13 F金属 MgF2c 三 B14 分子在不断地运动d 氨气比氯化氢相对分子质量小分子运动速率更快所以最先在d 处相遇产生白烟最浓慢温度低分子运动的变慢不污染空气（还能探究分子运动速率与相对分子质量有关)化学15 B3Mg2+MgCl2A 【分析】(1)根据元素周期表的信息元素周期表的规律来分析；(2)根据元素的概念粒子结构化合物的写法最外层电子数决定元素的化学性质来分析16 氟 ABC

17、CCD817 最外层电子数相同 Ga3+四S2-1689100AD18 金属5失去In3+族【分析】该题目属于元素周期表和原子结构示意图的综合考查问题完成时要注意元素周期表和原子结构示意图各部分表示的意义19 二Cl-BC最外层电子数得到离子20 (1) a2a+4 (2)解：原子的相对原子质量=设一个该原子的实际质量为；则解得 =kg三、解答题2122232425262016-2017年度第 *次考试试卷参考解析【参考解析】* 科目模拟测试、选择题1 D解析： DA 、最外层电子数达到8 电子，为相对稳定结构，则X 、 Y 、 M 均是已形成相对稳定结构，但 M 的质子数=核外电子数，为原子

18、，不是离子，故A 不正确；B 、在原子中，质子数= 核外电子数， Y 的质子数为19，核外电子数为18，则粒子Y 若得到一个电子就可以变成原子，故B 不正确；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为17、19、18、17,则它们表示三种元素，故C 不正确；D、 X 是氯离子， Y 是钾离子， M 是氩原子， N 是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故D 正确。故选 D 。2 D解析： D铝原子最外层电子数是3 ，其最外层电子数的总和为40 时相对稳定，说明该稳定铝原子簇带 1 个单位负电荷，微粒符号可以表示为 Al 13- 。故选：D 。3 C解析：CA、是氯原子，最外

19、层电子数为 2,属于稳定结构，为窟原子，最外层电子数是8,属于稳定结构，所以和在元素周期表中都属于。族，故A正确；B、由质子数与电子数的关系可知，示意图中只有、的质子数不等于电子数，最外层的电子数是8 ，是具有相对稳定结构的离子，故B 正确；C、属于钠元素，化合价为+1价，属于氯元素，化合价为-1价，能形成AB型的化合物，故 C 错误；D、由上述分析可知，和都达到了稳定结构，化学性质相似，故 D正确。故选：C。4 D解析：D根据原子中，核电荷数=质子数=电子数，氧原子的电子数等于核内质子数、硫原子的电子数等于核内质子数，故在二氧化硫分子中，电子数等于核内质子数，说法正确；根据原子中，核电荷数=

20、质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氧原子核外电子数与核内中子数相等，氧原子核内质子数与中子数相等，而硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，即一个硫原子的质量是一个氧原子质量的 2 倍，而一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故二氧化硫分子中硫元素与氧元素的质量比为1:1, 说法正确；由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子数与核内中子数相等；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中电子数也等于核内中子数，故在二氧化硫分子中电子数等于核内中子数, 说法正确；由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子

21、数与核内中子数相等，故氧原子中质子数等于中子数；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中质子数等于中子数，故二氧化硫分子中质子数等于中子数，说法正确。故选 D 。【点睛】本题难度不大，理解题意、掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数 +中子数是正确解答本题的关键。5 D解析： D【分析】原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少。钠、镁、铝、钙的相对原子质量分别是23、 24 、 27、 40，当质量相同时，含原子数最少的是相对原子质量最大的金属，即为钙；故选 D。6 D解析： DA、铁属于金属单

22、质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误；D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。故选 D。7 B解析： B【分析】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B 。【点睛】8 C解析： CA、只由一种元素组成的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧等；故 A错误；B、只由氢、氧元素组成的物质，不一定是纯净物，例如氢气和氧气的混合物

23、；故B错误；C、只由一种分子构成的物质就是只有一种物质构成，属于纯净物；故 C正确；D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；故 D错误。故选：C。9 C解析：CA、燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀过程中，都有氧气参加反应，都是氧化反应，该选项 说法正确；B 、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，集气瓶底要放少量的水，是为了吸收二氧化硫，并在通风橱内进行，是因为防止中毒，该选项说法正确；C、发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为门捷列夫，该选项说法不正确；D 、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐，该选项说法正确。故选：C。10 B解析：BA、食物变

24、质属于化学变化，分子发生变化，分子的性质发生变化，故选项解释正确。B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项 解释错误。C、不同的花儿有不同的香味，是因为分子构成不同，不同的分子性质不同，故选项解释正 确。D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确。故选：B。11 D解析：D【分析】本题考查学生对基础化学知识的积累。A 、氯化氢（HCl ）由氯化氢分子构成，不符合题意；B 、酒精和氧气反应生成水和二氧化碳，反应物不是一种，所以不是分解反应，不符合题意；C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，不符合题意；D 、催化剂特点

25、“一变二不变”，即改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变，符合题意。故选 D 。【点睛】可采用排除法。12 B解析： BA 、 NaOH 溶于水放热，是因为离子扩散过程吸收的热小于水合过程放出的热，故解释正确；B 、金属很难被压缩，是因为固体分子间间隔较小，故解释错误；C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故解释正 确；D 、白磷、红磷的物理性质差异较大，是因为磷原子的排列方式不同，故解释正确；故选： B。二、填空题13 F金属 MgF2c三 B解析： F 金属MgF2 C 三 B（1）氟元素的符号为F;镁元素的名称带专”旁，属于金属元素；（ 2 ）由氟原子的

26、结构示意图可知，最外层的电子数是7，大于4，易得到一个电子，化合价为 -1 价，镁原子的最外层电子数是2 ，小于 4 ，在反应易失去两个电子，化合价为 +2价，镁元素和氟元素组成化合物氟化镁的化学式为：MgF2；14 3 ）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，镁元素最外层电子数为 2，和图 c 原子的最外层电子数相同，化学性质相似；15 4 ）原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，镁元素的原子有三个电子层，在元素周期表中排在第三周期；16 A 由图可知，图中含有一种分子，只有一种物质，属于纯净物；B 由图可知，图中含有两种分子，代表两种物质，属

27、于混合物；c 由图可知，图中含有一种分子，只有一种物质，属于纯净物；D 由图可知，图中含有一种分子，只有一种物质，属于纯净物；故选 B。【点睛】元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。元素的化学性质和它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。14 分子在不断地运动 d 氨气比氯化氢相对分子质量小分子运动速率更快所以最先在 d 处相遇产生白烟最浓慢温度低分子运动的变慢不污染空气（还能探究分子运动速率与相对分子质量有关）化学解析： 分子在不断地运动d 氨气比氯化氢相对分子质量小

28、，分子运动速率更快，所以最先在 d 处相遇，产生白烟最浓慢 温度低分子运动的变慢不污染空气（还能探究分子运动速率与相对分子质量有关） 化学（ 1 ）图一中 “魔棒生烟 ”魔术中两根玻璃棒无须接触，只要靠近就能产生白烟，说明两根玻璃棒上所蘸物质的分子具有的性质是分子在不断地运动。故填：分子在不断地运动；（2）图二中同时打开开关a和b,玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是d,理由是氨分子相对分子质量比氯化氢分子小，运动的快，所以氨分子和氯化氢分子会最先在d 处相遇，此处产生白烟最浓。故填：氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最先在 d 处相遇，产生白烟最浓；（ 3）如果将图二中的烧

29、瓶 A和B放入冰水中，氨分子和氯化氢分子的运动速率都变慢，能更慢地观察到白烟的产生。故填：慢；温度低分子运动的变慢；（ 4 ）图二实验相对于图一实验具有的优点是在密闭环境中进行，更加环保（不会污染环境）。故填：不污染空气（还能探究分子运动速率与相对分子质量有关）；（ 5 ）氯化氢气体与氨气相遇会生成白色固体氯化铵即白烟，所以生成白烟的变化属于化学变化。故填：化学。15 B3Mg2+MgC12A【分析】根据元素周期表的信息元素周期表的规律来分析；(2)根据元素的概念粒子结构化合物的写法最外层电子数决定元素的化学性质来分析解析： B 3 Mg2+ MgCl2 A【分析】(1)根据元素周期表的信息、

30、元素周期表的规律来分析；(2)根据元素的概念、粒子结构、化合物的写法、最外层电子数决定元素的化学性质来分 析。(1)A.由氯原子结构示意图可知，氯原子的质子数为17,最外层电子数为 7,选项说法正确；B.相对原子质量的单位不是“而是“1,”通常省略不写，所以磷的相对原子质量为30.97 ，选项说法错误；C.在元素周期表的同一周期中，由左到右，原子序数依次递增，所以 X元素的原子序数 为16,元素名称为硫，元素符号为S,选项说法正确；D.由元素周期表的信息可知，X元素与磷、氯元素位于同一周期，与氧元素位于同一族，选项说法正确。故选： B；(2) 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以图 2

31、中共有三种元素；B粒子的质子数为12,核外有10个电子，是带有2个单位正电荷的镁离子-Mg2+；B 的质子数为 12，是镁元素，在化合物中显+2 价， D 的质子数为17，是氯元素，在化合物中显-1价，二者组成的化合物的化学式为MgC%X 元素是硫元素，硫原子的最外层有6 个电子， A 的最外层也是6 个电子，二者化学性质相似；故填：3； Mg2+； MgCl2； A。【点睛】此题主要考查微粒结构示意图和元素周期表的应用，主要是利用微粒结构示意图及元素周期表来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。16 氟 ABCCCD8解析： 氟 ABC C CD 8( 1 )离原子核越近，能量越

32、低，故能量最低的电子层上有2 个电子；由粒子结构示意图可知，质子数小于核外电子数，故该粒子是溴原子得到一个电子后形成的，其原子核外有35 个电子，最外层电子数是7 ，故在第二周期中，氟元素与元素 Br 在同一主族；(2) A、最外层电子数是 2,但是只有一个电子层，达到了稳定结构，符合题意；B、最外层电子数是 8,达到了稳定结构，符合题意；C、最外层电子数是 8,达到了稳定结构，符合题意；D、最外层电子数是 2,容易失去电子，没有达到稳定结构，不符合题意；E、最外层电子数是 7,容易得到电子，没有达到稳定结构，不符合题意。故选 ABC；A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；B、质子数=

33、核外电子数，表示原子，不符合题意；C、质子数大于核外电子数，表示离子，符合题意；D、最外层电子数是 2,没有失去电子，表示原子，不符合题意；E、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。故表不离子的是 C;在化学变化中可以相互转化的2种粒子是C、D, D可通过得失电子形成 C, C可通过失得电子形成D;在原子中，质子数 位外电子数，故12=2+x+2, x=8。17.最外层电子数相同 Ga3叫S2-1689100AD解析：最外层电子数相同Ga3+四 段168.9 100 AD(1)原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，所以9号元素与17号元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。(2)由

34、钱元素的离子结构示意图可知，钱离子的核内质子数为31,核外电子数为28,所以钱离子带3个单位的正电荷，离子符号为Ga3+O钱原子核外有 4个电子层，则该元素位于周期表中第四周期。(3) Ar原子核外有18个电子，图1中X2-与Ar的核外电子排布相同，X2-是X原子得到2个电子形成的，X原子中有16个质子，X2-的符号是S2-o(4)由图3可知，镂的相对原子质量为168.9,由于相对原子质量 =质子数+中子数，所以镂原子的中子数约为：168.9-69 100(5) A一个CO分子中有2个原子，14个电子，一个 N2分子中有有2个原子，14个电 子，它们是等电子体，此选项符合题意；B 一个NO分子

35、中有2个原子，15个电子，一个 O2分子中有2个原子，16个电子，它们 不是等电子体，此选项不符合题意；C 一个SQ分子中有4个原子，而一个 CQ分子中有3个原子，它们不是等电子体，此选 项不符合题意；D 一个PO3离子中含有5个原子，50个电子，一个SO2离子中含有5个原子，50个电子，它们是等电子体，此选项符合题意。故选ADo18.金属5失去In3+族【分析】该题目属于元素周期表和原子结构示意图的综合考查问题完成时要注意元素周期表和原子结构示意图各部分表示的意义解析：金属 5失去该题目属于元素周期表和原子结构示意图的综合考查问题，完成时要注意元素周期表和原子结构示意图各部分表示的意义。(1

36、)锢元素属于金属元素，其原子核外共有5个电子层；(2)因为锢原子最外层电子数为3,小于4个，所以容易失去电子，失去 3个电子带三个单位的正电荷，形成的离子符号为：In3+;(3) 13号元素为铝元素，其核外最外层电子数为3,少于4个，容易失去，其离子结构因为铝元素和锢元素的原子核外电子层数不同，所以不属于同一周期元素，但二者原子的 最外层电子数相同所以属于同一族元素。19.二Cl-BC最外层电子数得到离子解析：自位'；二C BC最外层电子数得到离子(1)根据图，钠的原子序数是11,故钠原子的质子数为11,则钠原子核外有11个电子，根据核外电子排布规律，第一电子层排2个电子，第二电子层排

37、 8个电子，还有1个电子排在第三层上，故钠原子的原子结构示意图为:(2)根据A原子的原子结构示意图， A原子核外有两个电子层，因为原子的电子层数等于元素的周期数，所以 A所表示的元素位于元素周期表的第二周期；根据图 C,该粒子中质 子数为17,核外电子数为18,故C表示的粒子是氯离子，离子符号是：C-；(3)根据元素的定义，质子数相同的粒子(只有一个原子核)属于同种元素。A、B、C中，B、C两种粒子质子数相同，因此三种粒子中属于同种元素的粒子是：BC；(4)因为元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，所以A和B两种粒子具有相似的化学性质的原因是：它们的最外层电子数相同；因为它们的最外层都是

38、7个电子，多于4个，所以在化学反应中都容易得到电子；(5)氯化钠的形成过程是：钠原子最外层有1个电子，容易失去，形成带 1个单位正电荷的钠离子，氯原子最外层有 7个电子，容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离 子，钠离子和氯离子相互作用构成氯化钠。故钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离 子构成的。20. (1) a2a+4 (2)解：原子的相对原子质量=设一个该原子的实际质量为;则解得=kg解析：(1) a 2a+4该元素的一个原子的质量(2)解：原子的相对原子质量一，一一 一 一 1一种碳原子质重一12 解得 x = £ (a 2) kg设一个该原子的实际质量为x ；则 1

39、 mkg -2a 4(1)某原子的核内质子数为 a,原子中：核电荷数 二核内质子数二核外电子数，则核外电子 数为a,中子数比电子数多 4,则中子数为a+4；相对原子质量 质子数+中子数，则该原 子的相对原子质量为 a+a+4=2a+4 ；(2)见答案。三、解答题21.原子 氨气(NH3)13 AI2O3 Al3+ 1.2g(1)根据分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒它们之间可以相互转换；可知甲是原子；氨气是由氨气分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成 的；(2) (2)甲图是铝元素，其元素符号为Al,甲图中所示元素原子的核电荷数是13,氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，丙图所示离子是铝离子，带有三个单位的正电荷，故填：13； AI2O3； Al3+.(3)甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，由三种物质微观结构示意图，甲为一氧化碳分子，乙为氢分子