(广东地区)2016中考化学 第一部分 身边的化学物质 第七节 常见的碱复习课件 新人教版

1、第七节第七节 常见的碱常见的碱第一部分 身边的化学物质要点要点1 1 碱的组成与命名及溶解性碱的组成与命名及溶解性 1. 酸碱定义： (1)酸：由 离子和酸根离子形成的化合物；酸溶液中的阳离子只有 一种。 (2)碱：由金属离子和 离子形成的化合物；碱溶液中的阴离子只有 一种。 2. 下列物质中属于酸的是 ；属于碱的是 (填字母)。 A. NaOH B. C2H5OH C. CH3COOH(醋酸) D. NH3H2O氢氢氢氧根氢氧根CADOH-H+ 3. 碱的命名规则：氢氧化某。如NaOH读作 4. 可溶于水的碱有：KOH、NaOH、Ca (OH) 2、Ba (OH) 2、NH3H2O，其余的碱

2、都不溶于水。Cu (OH) 2是 色沉淀；Fe (OH) 3是 色沉淀；Mg (OH) 2是 色沉淀。 氢氧化钠氢氧化钠蓝蓝红褐红褐白白要点要点2 2 氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质 烧碱烧碱熟石灰熟石灰腐蚀腐蚀要点要点3 CaCO3 CaCO3 3、CaOCaO、Ca (OH) Ca (OH) 2 2之间的转化关系之间的转化关系 1. 石灰石生石灰熟石灰石灰水。 2. CaCO3、CaO、Ca (OH) 2相互转化的化学方程式： (1)高温煅烧石灰石： 。 (2)生石灰与水反应得到熟石灰：CaO+H2O 。 (3)石灰水中通入CO2得到碳酸钙： 。 Ca (OH)

3、2CaCO3 CaOCO2 CO2Ca (OH) 2 CaCO3H2O 要点要点4 4 氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质蓝色蓝色 红色红色 CaCO3+H2O Na2SO4+2H2O Fe (OH) 3+3NaCl Cu (OH) 2+Na2SO4 CaCO3+2NaOH 要点要点5 5 中和反应及其在生产、生活中的应用中和反应及其在生产、生活中的应用 1. 和 作用生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应的基本反应类型属于复分解反应。 2. 中和反应在实际生产和生活中有广泛的应用： (1)如酸性土壤中通常是加入 (填名称)来改良土壤。 (2)处理工厂含有稀硫酸的废水也可

4、用 来中和，反应原理用化学方程式表示为 。 (3)中和胃酸可服用含有氢氧化镁的药物，反应的化学方程式为 。 (4)被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。 酸酸碱碱盐盐水水熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰 Ca (OH) 2+H2SO4 CaSO4+2H2OMg (OH) 2+2HCl MgCl2+2H2O要点要点6 6 气体干燥气体干燥 浓硫酸、NaOH固体都具有很好的吸水性，故都可作气体的干燥剂。但要注意，浓硫酸不可以干燥氨气(NH3)，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐 (NH4) 2SO4，其化学反应方程式为 。 NaOH固体在空气中容易吸收水分而潮解，因此

5、氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、SO2、HCl等，因为它们会发生化学反应。 此外，实验室还常将氢氧化钠与生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。 2NH3+H2SO4 (NH4) 2SO4 浓硫酸是液体，故干燥气体时采用图1-7-1所示的装置(俗称洗气瓶)。气体进出洗气瓶的规律是“长进短出”。图1-7-1中装置还可以用来收集气体，若收集密度比空气大的气体(如O2)，则 端为进气管， 端为出气管；若收集H2等密度比空气小的气体，则 端为进气管， 端为出气管；若用排水法收集氧气，则瓶内应 ；进气管为 ，出水管为 。BAAB装满水装满水AB要

6、点要点7 7 酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐溶液的导电性 酸、碱、盐溶于水时会解离出自由移动的阴、阳离子，通电后，这些阴、阳离子作定向移动，从而使得溶液具有导电性。不溶于水的酸、碱、盐在熔融状态下也能导电。 考点考点1 1 氢氧化钠与氢氧化钙的性质氢氧化钠与氢氧化钙的性质 典例分析典例分析【例1】（2015茂名）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳（如图1-7-2）完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。 （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方

7、的反应物质是 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。 思路点拨思路点拨 （1 1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；（）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；（2 2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O，所以氢氧化钠必须密封保存；，所以氢氧化钠必须密封保存；（3 3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；（）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；（4 4）碱溶）碱溶液有相似的化学性质，是因

8、为碱溶液中都含有液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OHOH 。 答案 （1）红色 （2）2NaOH+CO2 2 Na2 2CO3 3+H2 2O 密封 （3）酸 （4）OHOH 考题再现考题再现1（2014揭阳）下列有关物质用途的说法中，错误的是 ( ) A二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B用氢氧化钠改良酸性土壤 C氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D用稀盐酸除去金属表面的锈 B2. （2014广东）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走 到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。如图1-7-3： （1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进

9、的物质，请写出化学反应的方程式： 、路线略。（根据氢氧化钠不与路线略。（根据氢氧化钠不与Fe、NaCl、C、KNO3反应画路线）反应画路线） 2NaOH+CuCl2 Cu (OH) 2+2NaCl 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或或NaOH+CO2 NaHCO3。 3.（2013广州）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于 电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为 难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。 （1）氢氧化镍的化学式为 。 （2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠 溶液，充分振荡后静置。 反应的化学方程式为 。 预测反应现象： 。 Ni(OH)

10、2 NiSO4+2NaOH Ni(OH)2+Na2SO4 有绿色固体生成，溶液从绿色变成有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色无色考题预测考题预测5下列物质常用于改良酸性土壤的是 ( ) A熟石灰 B烧碱 C食盐 D大理石6下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没 有改变的是 ( ) A氢氧化钠溶液 B石灰水 C浓硫酸 D浓盐酸7氢氧化钙的俗称是 ( ) A 消石灰 B 苛性钠 C 石灰石 D 生石灰 ACA8“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类 推结果，其中正确的是 ( ) A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁

11、与盐 酸反应生产FeCl3和H2 C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同 时控制这三个条件 D因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定 含有碳元素和氢元素 D10. 氢氧化钙有很多性质，使它在生产和生活中具有广泛的 用途。 （1）写出一条利用氢氧化钙的中和反应在实际中的应用。 （2）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色固体， 除去该白色固体时，应加入适量的稀盐酸，再用清水冲 洗干净，请写出所涉及的化学反应方程式。 氢氧化钙呈碱性，可用于中和废水中的酸。氢氧化钙呈碱性，可用于中和废水中的酸。Ca (OH) 2+CO2 CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+C

12、O2。考点考点2 2 中和反应中和反应典例分析典例分析【例2】（2015广东）根据如图1-7-4所示的实验，判断下列说法错误的是（ ） A浓盐酸有挥发性 BHCl分子在运动 CY杯溶液的颜色会改变 DY杯内发生了置换反应 答案 D思路点拨思路点拨 A.A.浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故故A A正确；正确；B.B.分子是不断运动的，因此分子是不断运动的，因此HClHCl分子在运动，故分子在运动，故B B正确；正确；C.C.滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HClHCl分分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢

13、氧化钠反应，子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失，碱性消失，Y Y杯溶液的颜色会改变，故杯溶液的颜色会改变，故C C正确；正确；D.HClD.HCl和氢和氢氧化钠反应属于中和反应，不是置换反应，故氧化钠反应属于中和反应，不是置换反应，故D D错误。故错误。故选选D D。 考题再现考题再现 1. （2014佛山）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时， 用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程 如图1-7-5。图中所加试剂分别是 ( ) A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、

14、稀NaOH溶液 C 2（2014揭阳）下列反应属于中和反应的是 ( ) ANa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 B2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O CCO2+2NaOH Na2CO3+H2O DFe+CuSO4 Cu+FeSO4 B3. (2014汕尾)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的 学习，进行了如下实验： 实验一：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞 溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀盐酸， 用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 。 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。 【提出猜想】 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和

15、NaOH； 猜想三：有NaCl和HCl。 你认为猜想 不合理，其理由是 。 溶液变红溶液变红HCl+NaOH NaCl+H2O二二 此时溶液呈无此时溶液呈无 色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红【设计实验】【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良。 碱性物质碱性物质 石石蕊试液蕊试液溶液变红溶液变红考题预测考题预测4能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组 物质是 ( ) AFeCl3，CuSO4，NaCl BBaCl2、Na2S04、NaOH CCaCl2、NaNO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4ClD

16、5甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 中的一种阳离子和 一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴 离子，进行了下面实验： 将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色 沉淀生成； 将乙、丁溶液混合，有气泡产生； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉 淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析事宜按得到的以下结论，不正确的是 ( ) A甲溶液中一定含有 B乙溶液中可能含有 C丙溶液含有 D丁溶液含有 D 6下列实验操作和结论的说法正确的是 ( ) A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生 成，证明溶液中一定含有Ag+ B向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一 定是碳酸盐 C只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四 种固体物质区别出来 D把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证 明瓶中的气体一定是二氧化碳