2017年1月北京市西城区高三期末化学试题及答案

1、2017年1月北京市西城区高三 期末化学试题及答案北京市西城区20162017学年度第一学期期末试卷高三化学2017.1第I卷(选择题共42分)每小题只有1个选项符合题意。1 .某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是A .净水过程中发生了化学变化B.该净水器能杀菌消毒C.活性炭的主要作用是吸附杂质D .净化后的水属于纯净物2 .丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确 的是 A.实验式CH2小卵石 石英涉 活性炭 膨松钱B.式 CH2=CHCH 33.下列说法中，不正确的是 A.油脂水解的产物中一定含甘油B.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.聚合后的结构简式小口 -

2、如, 十CH2 CHC.氨基酸既能与盐酸反应，也能与 NaOH反应D.医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4. 25c时，下列有关0.1 mol L1醋酸溶液的说法中，正确的是A . pH = 1B. c(H+) = c(CH 3COO )C.加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D.与0.1 mol L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性5,下列有关SO2的说法中，不正确的是 A.溶于水能导电，属于电解质B.使品红溶液褪色，有漂白性C.使酸性高钮酸钾溶液褪色，有还原性D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂6. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(

3、g) AH = a kJ mol1,反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确 的 是A. a<0B .过程II可能使用了催化剂C,使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D .反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7.下列离子方程式中，不正确 的是 第3页A.用NaOH 溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2Oi 2OH 2A1O2 +H2OB.向AlCl 3溶液中加入过量氨水A产+ 3NH3 H20Al(OH) 3； +3NH4+C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多0H=+ H+H2OD.向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H20Al(OH) 3 (胶体

4、)+ 3H +8.利用右图所示装置可以将温室气体 C02转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是A .该过程是将太阳能转化为化学能的过程B .电极a表面发生还原反应C.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1 mol COO29.下列实验装置正确的是同时生成1 mol质子交换膜H2co2棉花水«-铜A.制取二氧化氮浓乙髀度-滇水C.制乙烯并检验10.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+ 3C1ON2 + 3CI千2H+ 3H2O。下列说法中，不正确 的是' A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还

5、原B.还原性NH4+ > ClC.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子 D.经此法处理过的废水可以直接排放11.以MnO 2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS ,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是 A.溶解度MnS<PbSB. MnS 存在沉淀溶解平衡 MnS(s) = Mn 2+(aq) + S2-(aq)C. Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu(aq)D.沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子12. 4种短周期元素在周期表

6、中的相对位置如下图所示, 下列说法中，正确的是A. X的氢化物可用作制冷剂CuS(s) + Mn2+(aq)Y元素原子最外层电子数是其电子层数的 3倍。B. Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C. 4种元素的原子半径最大的是WD. 4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强13 .实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是 口B.试剂b可选用酒精浸泡I海藻灰含的试剂a含12的水溶液水溶液氧水T灰渣试剂b含h的有机溶液气体a溶液bAC12NaBrBCO2CaChCSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO415.将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是C.步骤的操作是过

7、滤D.步骤需用生烟，步骤需用分液漏斗14 .已知：N2（g） + 3Hz（g） - 2NH3（g） A = -92kJ moF1,下图表示£ 一定时，出的平衡转化率（） 随X的变化关系，L （心、力）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 A. X表示温度B. Li>LC.反应速率u(M)>o(N)D.平衡常数K(M)>K(N)16.某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=l的FeCb溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）序号电压/V阳极现象检验阳极产物I电极附近出现黄色，有气泡产生有 Fe3+、有 CI2IIa>x2b电极附近出现黄色，无

8、气泡产生有 FP+、无 C12IIIb>Q0无明显变化无F-+、无Ch下列说法中，不正确的是 A.I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝B.n中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C.由H中阳极现象可知，该电压下C在阳极不放电D.根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与第4页电压有关第n卷（非选择题共58分）17. （6分）C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。（I） Si在周期表中的位置为（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：稀盐酸装置中盛放的试剂是FNazSiCh 溶液,装置中发生反2（3） SiC是一种重要的高温耐磨材料。S

9、iC中，C元素显 从原子结构角度解释原因是 O（填“正”或“负”）化合价,18. （6分）25c时，向lOmLO.l molNH4HSO4溶液中逐滴滴入O.1 mol L-NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示:（1）用电离方程式表示P点pH<7的原因是（2） M、Q两点中，水的电离程度较大的是（3）下列关系中，正确的是 o点。a. M 点 c(Na+) > c(NHj)b. N 点 c(NH4+) + c(Na+) = 2c(SO42')c. Q 点 c(NHJ) + c(NH3 HzO) = c(Na+)19. (10分)CuSO4用途广泛，以Cu为原

10、料制CuSO4有多种方法。 (1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4oCu与浓硫酸反应的化学方程式是 该方法制CuSO4存在的不足是（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。持续通O22gCu 粉无明显现象无明显现象加入 1 mL 0.1 mol JFezlSO)溶液加入4 mL 稀硫酸持续通溶液变蓝实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为:i.2F&"+Cu = 2Fe"+Cii" IL ii的离子方程式是较浓硫酸阴离子交换膜（只允许用离子和水分子通过）稀硫酸直流电源-Oa bO第8页(3)用电解的方法制Cu

11、SO4,如右图所示。 与直流电源a端相连的电极材料是(填“铜片”或“石墨” )0 将进口处较浓硫酸替换为 Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前 升高，结合化学用语解释pH升高的原因是 。1. 20. (11分)大气污染物主要成分是 SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气 和工业废气。(1)上述成分中能形成酸雨的是 (填化学式)。(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：CO2(g) + 3H2(g)CH 30H(g) + H 2O(g

12、)AH 1 = - 58.7 kJ mol 1C02(g) + H2(g)CO(g) + H 2O(g)3 2= + 41.0 kJ mol 1CO与H2生成CH 3OH气体反应的热化学方程式是 。(3)空气质子交换法治理SO2,其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的 电极反应式是。(4)湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反 应的离子方程式是。(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是 SO2、NO2、H2O等)，会产生。舟强氧化性微粒。烟气经 下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是(填离子符号)。21. (12分)Fe(

13、OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3+3OH = Fe(OH)3=H+FeO2+H2O(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol L 1 FeCl3溶液的试管中，分别加入 3 mL不同浓度的NaOH溶液, 都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：产生红褐色沉淀的离子方程式是。 当c(NaOH) >6.0 molL-1时，实验II中溶液变红的原因是 : (用离子方程式 表示)O (2)有同学提出可用某些盐与 FeCl3反应制备Fe(OH)3。 向1 mL 1

14、.0 mol L- 1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol LlNa2CO3溶液，立即有大量气泡并有红 褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。 将沉淀过滤、洗涤后取样，, 证明沉淀中含有碳酸盐。 向1 mL 1.0 mol L-1FeCl3溶液中滴加1.0 mol L1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色， 无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3o产生FeSO3的原因是。(3)比较(1)和(2),制备Fe(OH)3的合理方法是 (注明试剂和用量)。(4) FeSO4溶液仅与一种试剂 反应也可制Fe(OH)3,该试剂的化

15、学式是 (写出一种即可)。 22. (13分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成髀具有特殊功能高分子材料 球心天±99)的流程：CHi -O-C-(CH：X Y-NH-R1已知：°I , RC-O-CHrLlA1H4* R-CHjOHP ffP ?第7页II. R1-C-O-C-R+Ra-OH>RrC-OR/ R】Y-OH（R. Rn &代表烷基）(1)的反应类型是 C(2)是取代反应，其化学方程式是 c(3) D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是。(4)的化学方程式是。(5) G的结构

16、简式是 o(6)的化学方程式是。/ °、 (7)工业上也可用 C4一 CH一仃国 合成E。由上述的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件，./ 'Bi不易发生取代反应)/例甲CHi- CH- CHy HBr* CH2-CH-CH3北京市西城区20162017学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第I卷(选择题共42分)16小题,每小题2分;716小题,每小题3分。题号12345678答案CDBCACCr a题号910 :11121311415r 16 1答案BDAABDBC第R卷(非选择题 共58分)说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17

17、.(共6分)(1)第三周期IVA族(1分)I(2)饱和 NaHCOS液(1 分) CO 2 + H2O + SiOfH2SiO3 ； + CO2(1 分)(3)负(1分) C 、Si均位于IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱(2分)18 .(每空2分，共6分)(1) NHHSO= NH4+ + H+ + SO42 或 HSO =H + SO42(2) M(3) a、b (选对1个，得1分，选错不得分)19 .(每空2分，共10分)？(1) Cu + 2H 2SO a吐 CuSO 4 + SQT +2H2O反应产生SO,对环境有污染或氧化剂浓硫酸

18、利用率不高或其他合理答案(2) 4Fe2+ + 02 + 4H 4Fe 3+ 2H2。(3)铜片 替换为NaSO后，阴极区发生反应2H+2e =HT ,阴极区c(OH )>c(H+), OH也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致 CuSO§7取pH升高20.(共 11 分)(1)(2)(3)(4)(5)21.(D(2)(3)(4)22.(D(2)(3)(4)SO、NO (2分，写对1个，得1分，写错不得分)CO(g) + 2H 2(我 CH 30H(g)AH = -99.7 kJ mol-1(2 分)SO + 2H2O -2A SO 42 + 4H+(2 分)CO2 + 2NQ=NO 2 + NQ + CQ (2 分)NH+、SO"、NQ (3分，每写对1个，得1分)(共12分) Fe3+ + 3OH= Fe(OH) 3；(2 分) FeO2 + 4H Fe 3+ + 2H 2O (1 分) Fe 3+ 3SCNT Fe(SCN) 3 (1 分)加入少量稀盐酸，有无色气体产生(2分) 2Fe3+ + SO32 + HO 2Fe