九上科学化学部分总复习

1、1九上科学化学部分期末复习【基本知识点检查】1 1、 酸的通性酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色；（2）酸+活泼金属 + （3）酸+金属氧化物 + （4）酸+碱 + （中和反应）（5）酸+盐 + 2 2、碱的通性、碱的通性【可溶性碱有： 】（1）可溶性碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色；（2）碱+酸 + （中和反应）（3）可溶性碱+非金属氧化物 + （4）可溶性碱+可溶性盐 + 3、盐的溶解性规律 4、金属活动性顺序 5、复分解反应概念 置换反应概念 6 6、物质的分类、物质的分类7 7、常见沉淀（写化学式）、常见沉淀（写化学式）氯化银： 硫酸钡：碳酸钙： 碳

2、酸钡 都是白色沉淀都是白色沉淀氢氧化镁： 氢氧化铝：氢氧化铁： （颜色： ）氢氧化铜： （颜色： ）氯化铁： （颜色： ）硫酸铜 （颜色： ）8、检验溶液的酸碱性常用 测定溶液的酸碱度用 21414、重要化学方程式检查、重要化学方程式检查1515、常见离子的检验、常见离子的检验氯离子的检验方法：硫酸根离子的检验方法：碳酸根离子的检验方法：铵根离子的检验方法：1616、物质的名称、化学式、俗名、物质的名称、化学式、俗名过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下分解：加热氯酸钾（催化剂二氧化锰）：铁在氧气中燃烧 锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 铁和稀盐酸 铝和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液反应： 铜和

3、硝酸银溶液反应： 氧化铁和稀盐酸反应： 铁锈和稀硫酸反应： 氧化铜和稀盐酸反应： 苛性钠暴露在空气中变质： 苛性钠吸收二氧化硫气体： 二氧化碳通入澄清石灰水： 盐酸和氢氧化铁反应： .氢氧化铝药物（胃舒平）治疗胃酸过多： 硫酸和烧碱反应：大理石与稀盐酸反应： 碳酸钠与稀盐酸反应: 碳酸钡与稀盐酸反应: 盐酸和硝酸银溶液反应： 硫酸和碳酸钠反应： 硫酸和氯化钡溶液反应： 氢氧化钠与硫酸铜： 氢氧化钠与氯化铁： 氢氧化钠与氯化镁： 氢氧化钠与氯化铜： 氢氧化钙与碳酸钠： 氯化铵与氢氧化钙 氢气还原氧化铜： 木炭还原氧化铜： 一氧化碳还原氧化铜： 一氧化碳还原氧化铁：还原剂： 氧化剂：钠与水发生反应

4、，生成氢氧化钠和氢气甲烷燃烧：3氢氧化钠：氢氧化钙：生石灰：石灰石：纯碱：胆矾：【知识点复习】一、物质的分类 2常见混合物的主要成分：常见混合物的主要成分： 煤：C； 石油：C、H、O 元素 天然气：CH4水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)23、常见材料：金属材料（合金材料） 、 无机非金属材料 以及 有机合成材料 。 常见的三大无机非金属材料为 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 。 三大有机合成材料为 合成塑料 、 合成纤维 和 合成橡胶 。例题： 碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

5、 金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl- (除 AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可

6、溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N24例 1、某化合物中不含 C、H 两种元素，它可能属于 ( B ) A有机物 B盐 C酸 D碱例 2、下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是 ( D ) A水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气21 世纪教育网 B五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾 C氯酸钾【不是氧化物】 、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油21 世纪例 3、从 H、O、C、Ca 四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空： (1)具

7、有还原性的单质是_。21 世纪教育网 (2)能使带火星的木条复燃的气体单质是_。 (3)常温下是液体误饮后能使人失明的有毒化合物是_。 (4)能使紫色石蕊试液变红的酸是_。 (5)炼铁过程中将矿石中的二氧化硅转变为炉渣的填料是_。 (6)能作燃料的化合物是_。21 世纪例 4、下图是表示气体分子的示意图，图中“O”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是 ( )练习：1、在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是 ( ) ACuO、Fe、ZnCl2 BSO2、

8、Fe、HNO3 CCaO、C、BaCO3 DSO2、S、NaNO32、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 ( ) A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱3、石油没有固定的沸点，加热石油使不同沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得5到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于 ( ) A化合物 B混合物 C单质 D纯净物21 世纪教育网4、进入 21 世纪，全球拥有化合物已超过 2000 万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式： (1)用于炼铁的

9、气体且有可燃性的氧化物是_。 (2)“汽水”“雪碧”中含有的一种酸是_ 。 (3)能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱是 _ 。 (4)家庭中常用作洗涤剂的纯碱是 _。21 世纪教育网 (5)可造人工雨雾的一种氧化物是_。 (6)“西气东输”工程中所输送的有机物是_。二、常见物质的个性1物质的学名、俗名及化学式：物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P干冰、固体 CO2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl； 氢硫酸、H2S； 亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2； 苛性钠、烧碱、火碱、NaOH； 氨水、NH

10、3H2O（碱）纯碱、苏打、Na2CO3； 碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3； 亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐） ；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O； 铜绿、Cu2(OH)2CO3甲烷、CH4； 甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH； 醋酸、乙酸、 （冰醋酸）CH3COOH2、气体的干燥：、气体的干燥：注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。3、盐酸 HCl：挥发性（浓盐酸瓶口会出现白雾）硫酸 H2SO4：吸水性、脱水性、强腐蚀性；稀释：浓硫酸入水，杯壁下流，玻棒搅拌烧碱 NaOH：易潮解，在空气中因吸收二

11、氧化碳而变质4、溶于水放热的物质：、溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H2SO45、化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥例题：酸性干燥剂：浓硫酸1干燥剂碱性干燥剂：固体 CaO、固体 NaOH2 中性干燥剂：无水 CuSO42性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体 碱性气体：NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO6例 1、下列物质敞口放置质量会增加但不变质的是（ ）A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 铁粉 D 生石灰例 2、既能用于浓硫酸干燥，又能用于氢氧化钠干燥的气体是（ ）A 氯化氢气体 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氢气例 3、一种“即时即热型快餐”

12、 ，其内层是用铝箔包裹着已加工好的食品，外层则分别包装着两种物质，使用时使这两种物质混合即发生反应，同时便可对内层的食物进行加热，这两种物质最合适的选择是（ ）A 熟石灰与水 B 生石灰与水 C 浓硫酸与水 D 氯化钠与水例 4、下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 （ ） A酒精 乙醇 C2H6O B纯碱 氢氧化钠 NaOH C熟石灰 氧化钙 CaO D铜绿 氢氧化铜 Cu2(OH)2CO3例 5、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ） A将草木灰（含 K2CO3）与氯化铵混

13、合施用 B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成例 6、下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ ）A尿素 CO(NH2)2 B氯化钾 KCl C磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 D硫酸铵(NH4)2SO4例 7、检查酒精中是否含水，常加入少许无水硫酸铜粉末，如酒精中出现_色，说明含水；去掉酒精中的水常加入一种廉价的氧化物，反应的化学方程式是_，检查 CO2中是否含有水蒸气用_，除去 CO2中的水蒸气，可将混合气体通过_洗气。例 8、 下列对实验意外事故的处理错误

14、的是（ ）A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液例9、下列气体在氧气中充分燃烧后其产物可使无水硫酸铜变蓝，又可使足量的澄清石灰水变浑浊的是( )。 ACO BH2 CCH4 DH2S练习：71、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、传热性 C是银白色的固体 D易与酸反应产生氢气 21 世纪教育2、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的

15、是（ ） （双选）A 氢氧化钠 B 浓盐酸 C 生石灰 D 浓硫酸3、下列物质敞口放置质量会减小的是（ ）A 浓硝酸 B 浓硫酸 C 浓盐酸 D 食盐4、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是（ ）A 氢气 B 氧气 C 二氧化碳 D 一氧化碳5、下列氧化物中既不能与酸反应，又不能与碱反应的是（ ）A 二氧化碳 B 氧化铝 C 一氧化氮 D 二氧化硫6、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能出去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（ ）A 碳酸钠 B 熟石灰 C 生石灰 D 食盐7、下列现象的产生，与空气成分无关的是（ ）A. .烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C

16、.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈8、下列药品中，不需要密封保存的是（ ） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸9、铵态氮肥在贮存和使用时，通常不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是（ ）A 混合后生成不溶性物质，降低肥效B 混合后增加如让碱性C 混合后会发生反应放出氨气，降低肥效D 混合后氮肥会风化而放出氨气，降低肥效10、下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（ ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液11、下列关于氢氧

17、化钙的叙述中，不正确的是 （ ） A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰12、下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）8A干冰 CO2 B生石灰 Ca(OH)2C烧碱 NaOH D食盐 NaCl13、下列关于化肥的说法正确的是 （ ） A过磷酸钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物属于氮肥 B凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康 C硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味 D合理施用化肥能提高农作物的产量14、植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（ ）AKC

18、l BNH4HCO3 CK2CO3 DCa(H2PO4 )215、小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是（ ）A、涤纶 B、锦纶 C、棉纤维 D、羊毛纤维16、下列关于盐的应用不正确的是（ ）A.用氯化钠腌渍蔬菜B.用亚硝酸钠等工业用盐烹调食物C.在做馒头的面粉中加入适量的碳酸钠使蒸出的馒头疏松多孔D.用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液三、物质间的相互反应（一）酸碱中和反应（现象及 PH 变化）例题：例 1、2008 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸

19、的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应例 2、不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中 PH 的情况判断，下列说法中正确的是（ ）盐酸CuSO4溶液NaCl 溶液水Na2CO3溶液NaOH 溶液PH777A. pH7 一定是碱的溶液 9C. pH=7 一定是盐的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性例 3、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A施用熟石灰改良酸

20、性土壤B服用含 Al（OH）3 的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸例 4、种植下面几种农作物对土壤 pH 的要求是：大豆 6070，茶 5055，玉米 7081，马铃薯 4855。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 （ ） A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯 例 5、向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化） 。其中错误的是 （ ） 例 6、右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正

21、确的是 （ ） A.反应后溶液的 pH 大于 7 B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有 Na和 Cl D.反应前后所有元素的化合价均无变化 练习：1、用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（ ）ApH 试纸直接浸入待测液BpH 试纸先用水润湿再浸入待测液CpH 试纸浸液后过一会儿观察D用玻棒蘸取待测液涂于 pH 试纸上，马上观察2、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.86.2 6.36.66.7 A酸性不变 B酸性变强 C酸性变弱 D碱性变弱3、小明同学取下列生活中的物质，测得其 pH 如下表所示

22、：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精10pH10.25.27.02.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是_。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_(填一种物质即可)。（3）正常雨水的 pH 约为 5.6。小明生活的环境所降的雨水_(填“属于”或“不属于”)酸雨。4 4、推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）A碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 5、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才

23、能判断出反应发生的是（ ） A 锌与稀盐酸 B 烧碱溶液与稀硫酸 C 氧化铁与稀硫酸 D 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液6、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）实验方案使用的试剂判断的方法 A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH 试纸如果 pH铁锌，如生成 H2的质量分别为 a、b、c，则其关系为（ ） A、abc B、a=b=c C、abca例 6、将质量相等的 A、B、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足

24、量的稀盐酸中，反应生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）A、放出氢气的质量是 ABCB、金属活动性顺序是 ABCC、反应速率最大的是 A反应时间/s生成H2质量ABCO 0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属+ 酸盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）16D、相对原子质量是 CBA例 7、某市一家化工厂处理含铜垃圾的生产流程如下： 写出上述生产流程中步的化学反应方程式：练习：1、 （1）在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的 性 （2）铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的 性 （3）铁

25、块可变成很细的铁丝、很薄的铁片，这说明铁有 性2、 “真金不怕火炼”说明（ ） A、金的硬度大 B、金的性质不活泼，在高温时也不易与氧气反应C、金的熔点高，可以用火烧 D、金的密度大3、收藏家收藏的清末铝制品至今仍保存得十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）A、铝不易发生化学反应 B、铝的氧化物易发生还原反应C、铝不易被氧化 D、铝易被氧化，但铝表面的氧化膜具有保护内部铝的作用4、为探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验： (1)向试管中加少量稀盐酸，插入 X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 (2)在(1)所得溶液中插入 Y，无明显现象。 (3)在(1)所

26、得溶液中插入 Z，溶液由浅绿色变为无色。 三种金属的活动性顺序正确的是( ) AZXY BX Y Z CZYX DX Z Y5、某工厂排出的废液中含有 AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案： 滤液 B Zn（NO3）2 滤液 A AgNO3 固体 Y Cu（NO3）2 固体 X 根据以上实验方案你认为：固体 X 是 加适量铜粉加适量铁粉过滤过滤17，固体 Y 是 ，滤液 B 是 。（六）金属冶炼例 1、氢气、一氧化碳和碳分别与氧化铜粉末反应，下列有关叙述中，错误的是( )A.都生成红色固体物质 B.反应都要加热C.反应中，

27、CuO 发生还原反应 D.室温下都有气体生成请依次写出上述三个反应的化学方程式：(1)_(2)_ (3)_ 例 2、将气体 X 通过如图所示的装置。请回答：(1)若观察到 A 中黑色物质变红，B 中白色物质变蓝，C 中澄清石灰水无明显变化，则 X 可能是，A 中发生反应的化学方程式为_。(2)若通入的气体 X 是 CO，则 B 中的现象为_，C 中的现象为_。例 3、右图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。(1)实验开始时，应该向试管中先通一会儿氢气，再用酒精灯给试管加热，这是为了_。(2)反应完成时，应先_，等试管冷却后再_，这是为了_。(3)实验过程中，观察到的现象是_、_；（七）氧化物

28、的化学性质1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：例题：酸性氧化物+水酸碱盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐+水 酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱（可溶性碱） CuSO4CuSO45H2O18例 1、下列哪个金属氧化物溶于水不能得到相应的碱（ ）A、Na2O B、CaO C、K2O D、CuO例 2、为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（ ）A生石灰 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D纯碱例 3、下列能使紫色石蕊试纸变红色的是（ ） A生石灰 B二氧化碳 C生石灰的水溶液 D二氧化碳的水溶液（八）基本反应类型（方程式书写）1 1）化合反应：）化合反应：（有单质时化合

29、价改变）单质+单质化合物 Mg + O2 P + O2单质+化合物化合物 C + CO2化合物+化合物化合物 CaO + H2O CuSO4 + H2O 2 2）分解反应：）分解反应：（有单质时化合价改变）氧化物分解 H2O HgO 酸分解 H2CO3盐分解 KMnO4 KClO3 CaCO3 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO33 3）置换反应：）置换反应：（化合价一定改变）金属+酸盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl Al + H2SO4金属+盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） Fe + CuSO4 Cu + AgNO3金属氧化物+H2(或 C)金属+

30、水(或 CO2) CuO + H2 C + Fe2O34 4）复分解反应：）复分解反应：（化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl 酸+盐盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O） H2SO4 + BaCl2 HCl + CaCO3碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4不属于四种基

31、本类型的反应：不属于四种基本类型的反应：19金属氧化物+CO金属+CO2 Fe2O3+ CO碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2有机物+O2H2O+CO2C2H5OH+ O2例题：例 1、下列化学方程式书写正确的是 （多选） ( ) ANa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 BK2CO3+2NaOH=2KOH+Na2CO3 CCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O DCaCl2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HCl例 2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) AHCl 和 Ca(OH)2BNa2CO3和 H2SO4 CAgNO3和 BaCl

32、2DKCl 和 CuSO4例 3、在一定条件下，以下物质中都能与 Cu(OH)2、Fe2O3、Fe、AgNO3四种物质反应的是（ ）A、HCl B、CuSO4 C、Na2CO3 D、HNO3例 4、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：（1）分解反应_（2）化合反应_（3）复分解反应_练习：1、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ） A锌和稀盐酸 B二氧化碳和氢氧化钠C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸2、海藻中

33、含有丰富的 NaI，用氯气（Cl2）从海藻中提取碘（I2）时可利用反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应属于（ ） A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应3下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）AKNO3和 NaClBNaOH 和 FeCl3CHCl 和 NaOH DNa2CO3和 H2SO44、下列化学方程式书写正确的是（ ）A、2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H220B、Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2AgC、Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 D、Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（九）物

34、质转化规律例 1、在 CaCO3 CaO Ca（OH）2 NaOH 各步转化的化学反应中，所属化学反应的基本类型不包括（）A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应例 2、实验室里用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：（1）FeH2 Cu （2）CuOCuSO4 Cu两个方案中，较好的是_，理由是_。例 3、下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3例 4、有 CuO，Fe，H2和 Ba (OH )2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物

35、质间能发生的反应最多有（）A4 个 B5 个 C6 个 D7 个例 5、在一定条件下，与 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )A硝酸铜 B稀盐酸C稀硫酸 D二氧化碳例 6、下列个选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（）A、CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 溶液B、Cu CuO CuSO4溶液 Cu(OH)2沉淀C、KMnO4 O2 SO2 H2SO4溶液D、BaCO3 BaCl2溶液 BaCO3沉淀练习：1、下列物质的转变，不能一步实现的是（） AKCl KNO3 B Fe(NO3)2 AgNO3 CSO3 Na

36、2SO4 DH2Cu2、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）ACOCaCO3 BHClNaCl CFeFeSO4 DCa(OH)2NaOH3、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（ ）A铁与硫酸铜溶液 B. 氢氧化镁与稀盐酸21C碳酸钠与稀硫酸 D.氮气和氧气4、常温下，将铁、稀硫酸、硝酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液两两混合后，能发生的反应有 A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个5、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2+CaOCuO加加OH22)(OHCa加加 其中涉及的基本反应类型依次为( )A.置换 化合 分解

37、复分解 B.置换 化合 复分解 分解 C.化合 置换 分解 复分解 D.化合 置换 复分解 分解请依次写出各步反应的化学方程式：(1)_(2)_(3)_ (4)_6、下列反应不能一步实现的是（）ACuO Cu(OH)2 BBaCl2 Ba(NO3)2CCu(OH)2 CuCl2 DFe2O3 Fe【重点题型复习】一、反应现象（压强变化等）例 1、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水 A B C D例 2、下列实验现象描述中不正确的是（ ）A磷在空气中燃烧产生大量的白烟B将碘酒滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色C硫酸铜溶液中滴

38、入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由无色变红色例 3、向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量(图 1)，生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的22质量关系符合图 2 的是（ ）练习：1、小明设计了趣味实验装置（见右图） ，其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则 A 中加入的固体和液体可能是（ ）A氯化钠和水 B硝酸铵和水C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸2、天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某同学设计了实验装置，其中 M 是（ ）A 氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶

39、液C 蒸馏水 D 氯化钙溶液3、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入 NaOH 溶液中 C稀 HCl 滴入 Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中二、运用质量守恒定律的选择题例 1、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液例 2、将一定量的铁片分别投入下列溶液中，溶液质量减少的是（ ）A稀盐酸 B硫酸亚铁 C硫酸铜 D硫酸镁例 3、将 20 克 10%的盐酸和 20 克 10%的23氢氧化钠

40、溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为A紫色B蓝色C红色D无法判断例 4、一包质量为 6 克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气 0.2 克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（ ）ACuBZnCAlDMg例 5、如右图，一木块漂浮于 X 中，向 X 中缓缓加入（或通入）少量物质 Y 后最终木块上浮，则 X 与 Y 可能是（溶 液的体积变化忽略不计） （ ） A B C D三、实验题例 1、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程

41、度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质你的新猜想：。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH 溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中 CaCl2溶液的是_(填序号)。序号XY水食盐氢氧化钙溶液二氧化碳稀硫酸镁粉硫酸铜溶液铁粉24小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以

42、用_替代。【拓展应用】保存 NaOH 溶液的方法是 。例 2、某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的 CuO，他们进行了以下实验：（1）由上图两个实验步骤判断：铜片可能发生化学反应的是 。（2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验： A B Ca甲同学向 A 装置中通入纯净的 H2，为检验反应产物， A 的右边应连接上面的装置 （填编号） ，A 装置的实验现象为 ，所选装置的实验现象为 。b乙同学向 A 装置中通入纯净的 CO，为检验反应产物，A 的右边应连接上面的装置 （填编号） ，A 装置的

43、实验现象为 ，所选装置中的实验现象为 ；此方法仅用上述装置有明显的缺陷，要弥补，应采取的措施是： 。c通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在 A 装置左边连接一个 装置。d对 A 装置加热前，通入纯净气体应先 后 。（3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明 。例 3、 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。（步骤一）用滤纸擦试表面烟薰铜片蜡烛铜片表面变黑黑色碳粒被擦去（步骤二）用滤纸擦试表面铜片表面变黑黑色物质不能被擦去灼烧澄 清石灰水无水CuSO4灼烧后的铜片25甲 乙 丙(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

44、。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论 白色沉淀

45、，溶液呈红色。 的猜想正确。 的猜想正确。取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。例 4、小明同学为探究“Na2CO3溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应” ，设计并进行了 3 次重复实验，结果如下表：26试剂1试剂2混合前温度混合后温度第1次24.2第2次24.O35毫升稀盐酸25毫升Na2CO3溶液20.O第3次24.4请你帮助填写相关内容：(1)写出该实验涉及的反应化学方程式 ； (2)该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是 ； (3)由上表数据可

46、知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。四、物质共存例 1、下列各组中的物质能共存于同一溶液的是 ( ) ANaOH 和 CuSO4 BKOH 和 HNO3 CMgCl2和 NaNO3 DH2SO4和 Na2CO3例 2、在 K+、NH4+、Ag+、Al3+、Cl、OH、SO42等离子中，能在同一种溶液中大量共存的五种离子是_，要配制成这种溶液，可将_和_两种物质(写成化学式)溶于水。例 3、下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、HC1、Na2SO4 B、K2CO3、NaOH、NaNO3C、MgCl2、H2SO4、N

47、aOH D、NaOH、H2SO4、HC1例 4、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）(A) NH4+、Na+、NO3、CO32 (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3(C) Ca2+、K+、NO3、Cl (D) NO3、K+、SO4、OH例 5、在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl (B)Na+、SO42、K+、CO32(C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO327 例 6、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有 Fe3+、Ba2

48、+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用 pH 试纸测定污水的 pH 值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有 H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328 种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的 4 种离子应该

49、是 。五、物质的检验与鉴别鉴定（检验）：鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸：、Fe2(SO4)3：、检验物质的试剂：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl鉴别：鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而

50、加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别 Na2CO3和 CaCO3：鉴别 Na2SO4和 NaCl：别 H2和 CH4：、鉴别 Na2CO3和 NaCl：例 1、在下列物质跟盐酸完全反应后的滤液里，加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀的是（ ）A、氧化铜 B、铁 C、铁锈 D、碳酸钡例 2、某气体可能是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种。该气体在氧气中燃烧后，若将生成物先通过 A 瓶（内盛浓硫酸） ，再通过 B 瓶（内盛氢氧化钠） 。若：（1）A 瓶质量增加，B 瓶不增加，则可燃性气体是（ ） 。28（2）A 瓶质量不增加，B 瓶增加，则可燃性气体是（ ） 。（3）A,B 两瓶质量均

51、增加，则可燃性气体是（ ） 。例 3、某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物。将其依次进行以下操作（指用上步操作后得到的剩余气体进行下步操作，且假定每次处理均完全进行）：（1）通过固体氢氧化钠，气体体积变小；（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变成红色；（3）通过白色硫酸铜粉末，粉末变蓝色；（4）通过紫色石蕊试液，试液变红色；推断原混合气体中，一定含有 ,可能含有 。例 6、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的 （ ）A浓硫酸 B蒸馏水 C酚酞试液 D澄清的石灰水例 7、下列实验不能达到预期目的的是（ ） A.用

52、肥皂水区别硬水和软水 B.用碘水区别淀粉和蔗糖C.用酚酞试液区别盐酸和食盐水 D.用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯例 8、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（多选） ( ) ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BNa2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCI2例 9、下列各组物质，只用水就能将其简便区别开的一组物质是（ ）A.CaCO3、Na2CO3、CuSO4B.NaOH、NaCl、MgCl2C.NaCl、KNO3、FeCl3D.BaCl2、AgNO3、Na2CO3例 10、下列各组物质，只用

53、水就能将其简便区别开的一组物质是（ ）A.CaCO3、Na2CO3、CuSO4B.NaOH、NaCl、MgCl2C.NaCl、KNO3、FeCl3D.BaCl2、AgNO3、Na2CO3例 11、下列各组物质的溶液，不用其它任何试剂就能将其一一鉴别出来的是( ) A. BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C. FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2 D. NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4六、提纯、分离与除杂提纯：提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物

54、质的实验步骤及所需的试剂或方法：从 KCl 与 MnO2的混合物中提纯 KCl：、 、从 MgCl2与 CaCl2的混合物中提纯 MgCl2：、 、 、分离：分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：离 KCl 与 MnO2的混合物；分离 BaCl2与 NaCl 的混合物。除杂：除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。29写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：去 MnO2中的 KCl：除去 NaOH 中的 Na2CO3：例例 1 1、选择合适的试剂除去括号中的杂质：、选择合适的试剂除去括号中的杂质

55、：Fe SO4 4 （Cu SO4 4） Cu（Al） Zn Cl2 2 CuCl2 2 NaOH（Na2 2 CO3 3） Ca（NO3 3）2 2Ca（OH）2 2 KNO3 3（MgSO4 4） CO(CO2 2) Cu(CuO) 例 2、除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）物质 杂质 除去杂质所用试剂和方法A. KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤B. KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤C. H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤D. CuO KNO3 水、过滤 例 3、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选用的试剂正确的是 （ ）A. FeCl2

56、(CuCl2): 铁粉 B. NaCl (Na2SO4): Ba(OH)3溶液C. CO (CO2): NaOH 溶液 D. NaOH (Na2CO3): 稀 H2SO4例 4、CO 中混有少量的水蒸气和 CO2，要得到纯净的 CO，可将气体依次通过 （ ）A.浓 H2SO4、灼热的 CuO B. 灼热的 Fe2O3、浓 H2SO4C .NaOH 溶液、浓 H2SO4 D.无水 CuSO4 、NaOH 溶液例 5、下列括号内物质，不能用于除杂质的是（ ）A. H2中的 HCl（NaOH 溶液） B.除去 CuO 中少量铁粉（稀盐酸）C.除去 O2中的水蒸气（浓 H2SO4） D.除去 ZnSO

57、4中的 CuSO4（锌粉）例 6、除去下列物质中少量杂质，所用试剂（括号内物质）不正确的是 （ ） A、氮气中的氧气（铜） B、二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）C、碳酸钙中的氯化钠（水） D、氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）例 7、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） （ ）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是：（ ）所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；不能引入新的杂质。30A甲，乙 B 乙，丙C丙，丁 D丁，丙例 8、为除去粗盐中混有的少量氯化钙、氯化镁、硫酸钠得到精制的氯化钠溶液，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：a.过滤 b.加