福建省厦门大学附中2017年高考模拟(1月份)化学试卷(共10页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上福建省厦门大学附中2017年高考模拟（1月份）化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1心理学研究发现一个人心理平衡才能把化学平衡的题做好。已知，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加的浓度扩大容积加催化剂恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（ ）A B C D2将和在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：；反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法中正确的是（ ）A2s后物质A的转化率为70%B当各物质浓度满足时，该反应达到了平衡状态C达到平衡状态时，增加A物质的量，

2、A和B转化率都提高D达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小3据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒。能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A向溶液中通入足量氯气：B向明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全：C稀溶液与过量的溶液反应：D醋酸除去水垢：4下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）ABCD饱和溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去中的少量准确量取一定体积标准溶液5小强总是把阿伏加德罗常数写成，于是老师罚他把阿伏加德罗常数写遍。设为阿伏加德罗常数的值，聪明的你认为下列说法正确的是（ ）A密闭容器中与充分反应，产物的

3、分子数为B标准状况下，2.24 L含有的共价键数为0.4C的溶液中和离子数之和为0.1D14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为26对于热爱化学的你这是一道送分题。在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A溶液：B含大量的溶液中：C由水电离出的的溶液中：D使甲基橙呈红色的溶液：7下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集分解产生的先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D萃取碘水中的先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层8锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为

4、溶液，反应为。下列说法正确的是（ ）A放电时，负极反应为：B充电时，电解质溶液中向阳极移动C充电时，电解质溶液中逐渐减小D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）9甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液中；向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有 B乙溶液含有C丙溶液含有 D丁溶液含有10一定条件下，与发生反应：设起始，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变B图中Z的大小

5、为C图中X点对应的平衡混合物中D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小11下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A在蒸馏水中滴加浓，不变B向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成C中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同D相等的溶液和溶液，两溶液中水的电离程度相同12下列关系式中，正确的是（ ）A等浓度等体积的和溶液混合：B常温下，溶液与溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：C常温下，溶液中存在：D常温下，将0.1溶液加水稀释，当溶液的从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍13短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物

6、，Y单质是空气的主要成分之一，可形成两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是（ ）A原子半径：ZGMYBX、M形成的简单阴离子的还原性：XMCG与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应DX、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质14碱性硼化钒（）空气电池工作时反应为：。用该电池电解200 mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置两极共收集到0.448 L气体（标准状况）。下列说法正确的是（ ）A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生B为负极，电极反应为：C电池内部移向a电极，溶液pH减小D忽略溶液体积变化，

7、电解后B装置中溶液的pH为115利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（ ）选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸悬浊液悬浊液由白色变为黑色C浓硝酸铜悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸紫色石蕊试液溶液先变红后褪色有酸性和漂白性1625时，将1.0 溶液与0.1 mol固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入气体或固体，溶液pH随加入或的物质的量而变化如图。下列叙述正确的是（ ）Aa、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是BC点混合液中C加入过程中，减小D若忽略体积变化，则25

8、时的电离平衡常数K= 二、非选择题（本题包括4小题，均为必考题）17某研究性学习小组为合成1丁醇。查阅资料得知一条合成路线：的制备原理：，并设计出原料气的制备装置（如图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式_、_；（2）若用以上装置制备干燥纯净的，装置中a和b的作用分别是_、_；C和d中承装的试剂分别是_、_；（3）制丙烯时，还产生少量、及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_；饱和溶液酸性溶液石灰水无水品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转

9、化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_；A低温、高压、催化剂 B适当的温度、高压、催化剂C常温、常压、催化剂 D适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：；沸点：乙醚34，1丁醇118，并设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。18煤燃烧排放的烟含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含、的烟气，反应温度323 K，溶液浓度为反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。离子c/

10、（）写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“增大”、“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了和在烟气中初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中和的平衡分压如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）。反应的平衡常数K表达式为_。（4）如果采用、替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_。已知下列反应：则反应的=_。19氰

11、化钠化学式为，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7，沸点1 496。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：_。（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式_；用硫代硫酸钠中和的离子方程式为，A为_（填化学式）。（3）含氰废水中的有剧毒。中C元素显+2价，N元素显3价，则非金属性N_C（填，=或）在微生物的作用下，能够被

12、氧气氧化成，同时生成，该反应的离子方程式为_。用如图1所示装置除去含、废水中的时，控制溶液PH为910，阳极产生的将氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是_。A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：C阴极的电极反应式为：D除去的反应：（4）过碳酸钠（2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2：已知：，请回答下列问题：下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有_。A B C D准确称取0.200 0 g过碳酸钠于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2.0，用0.020 00标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中的质量分数为_。反应。20化合物可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2）已知可溶于的水溶液，用化学方程式表示其原