第四部分第一部分原电池第一课时教学ppt课件

1、第四章第四章 第一章第一章 原电池第一课时原电池第一课时【学习目的】【学习目的】 1.了解原电池任务原理了解原电池任务原理 2. 可以写出电极反响式和电池反响总方程式可以写出电极反响式和电池反响总方程式 3.能根据电池反响总是设计原电池。能根据电池反响总是设计原电池。【学习重难点】【学习重难点】 原电池的任务原理及电极反响式的书写方法原电池的任务原理及电极反响式的书写方法【预习案】答案【预习案】答案1 1、原电池定义：把、原电池定义：把 转换为转换为 的安装，的安装，原电池反响本质是原电池反响本质是 反响。反响。2 2、写出、写出ZnZn片和片和CuCu片上发生的电极反响和电池总反响式片上发生

2、的电极反响和电池总反响式锌片：锌片： 极，景象极，景象 ，电极反响式电极反响式 ，发生，发生_反响反响( (填填“氧化氧化或或“复原，下同复原，下同) )铜片：铜片： 极，景象极，景象 , ,电极反响式电极反响式 ，发生，发生 _ _反响；反响；总反响离子方程式：总反响离子方程式：_化学能化学能电能电能氧化复原反响氧化复原反响负负锌片不断溶解锌片不断溶解Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+氧化氧化正正有气泡产生有气泡产生2H+-2e-=H2 复原复原Zn + 2H+ = H2+Zn2+Zn + 2H+ = H2+Zn2+3 3、外电路电子从、外电路电子从_片经过导线流入片经过导线流入_

3、片；片； 内电路：阳离子内电路：阳离子H+H+向向_极挪动极挪动, , 阴离子阴离子SO42-SO42-向向_极挪动。极挪动。4 4、构成原电池的条件：、构成原电池的条件：(1)_(1)_(2)_(2)_(3)_(3)_(4)_(4)_H2SO4CuZn锌锌铜铜正正( (铜铜) )负负( (锌锌) )两个活泼性不同的电极两个活泼性不同的电极电解质溶液电解质溶液构成闭合回路构成闭合回路能自发的发生氧化复原反响能自发的发生氧化复原反响预习自测：预习自测：1、CD 2、 3、D4 4、如右图，电子从、如右图，电子从_片经导线流入片经导线流入_片，片，电解质溶液中的电解质溶液中的Ag+Ag+流向流向_

4、极，极，NO3-NO3-流向流向_ _ 极，负极反响式为极，负极反响式为_，属于属于_反响，景象是反响，景象是_；正极反响式为正极反响式为_，属于，属于_反响，反响，景象是景象是_。FeFe石墨石墨正正(C)(C)负负(Fe)(Fe)Fe - 2e- = Fe2+Fe - 2e- = Fe2+氧化氧化铁片不断溶解铁片不断溶解2Ag+ + 2e- =2Ag2Ag+ + 2e- =2Ag复原复原石墨棒外表有银单质生成石墨棒外表有银单质生成Cu-Zn2+- -H2负极负极正极正极H+Zn-2e=Zn2+2H+2e=H2 H2SO4溶液溶液ZnH+原电池任务原理原电池任务原理H2SO4CuZnSO42

5、- SO42- 负极负极正极正极氧化反响氧化反响电解质电解质溶液溶液复原反响复原反响阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极 阳离子阳离子外电路外电路内电路内电路e- 【小结【小结1 1】原电池任务原理：两个巧记】原电池任务原理：两个巧记电极反响类型电极反响类型_离子流向离子流向_负氧正还负氧正还负负，正正负负，正正【针对练习】【针对练习】1、 D单液电池单液电池【协作探求【协作探求1 1】缘由：缘由： 由于铁与由于铁与CuSO4CuSO4溶液直接接触，发生置换反响，溶液直接接触，发生置换反响，所以铁片外表有铜析出所以铁片外表有铜析出, ,当铁片外表完全被铜覆盖后，当铁片外表完全被铜覆盖后，相

6、当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反响，所相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反响，所以最后没有电流产生以最后没有电流产生. .原电池的任务原理原电池的任务原理CuFe FeSO4FeSO4溶液溶液CuSO4CuSO4溶液溶液盐桥：装有琼胶的饱和盐桥：装有琼胶的饱和KClKCl溶液。溶液。改良的安装：改良的安装： 为了防止发生上述景象，设计如以下图书为了防止发生上述景象，设计如以下图书P71P71图图4-14-1所示的原电池安装，他能解释它的任务原理吗？所示的原电池安装，他能解释它的任务原理吗？盐桥盐桥此电池的优点：能产生继续、稳定的电流。此电池的优点：能产生继续、稳定的电流。1 1、盐桥

7、的作用：、盐桥的作用：1 1使整个安装构成闭合回路使整个安装构成闭合回路2 2平衡电荷平衡电荷 2 2、盐桥电池双液电池组成、盐桥电池双液电池组成由两个半电池构成，由两个半电池构成，锌半电池锌半电池ZnZn和和ZnSO4)ZnSO4)和和铜半电池铜半电池CuCu和和CuSO4)CuSO4)Cu2+外电路电子流动方向：外电路电子流动方向：电流方向：电流方向：电池内部：电池内部：负极负极 正极正极正极正极 负极负极离子发生定向挪动负负，正正离子发生定向挪动负负，正正【盐桥中的离子挪动：负负，正正】【盐桥中的离子挪动：负负，正正】Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e2=Cu协作探

8、求要求：协作探求要求：一、探求二、四共一、探求二、四共10min10min二、小组展现二、小组展现5min)5min)三、小组点评三、小组点评10min)10min)原电池的设计思绪：原电池的设计思绪：1 1把氧化复原反响分解为氧化反响和复原反把氧化复原反响分解为氧化反响和复原反响两个半反响，从而确定电极反响响两个半反响，从而确定电极反响2 2(3)(3)参与反响的单质做负极，参与反响的单质做负极，选活泼性比其差的做正极普通为石墨选活泼性比其差的做正极普通为石墨选取的电解质溶液中必需包含反响的离子选取的电解质溶液中必需包含反响的离子探求四探求四 请根据反响：请根据反响：Cu+2Ag+ = Cu

9、2+2Ag 设计成一个能产生稳定电流的原电池安装，并写出两设计成一个能产生稳定电流的原电池安装，并写出两个电极上的电极反响。个电极上的电极反响。1 1安装可采用烧杯和盐桥安装可采用烧杯和盐桥2 2注明原电池的正极和负极注明原电池的正极和负极3 3注明外电路中电子的流向注明外电路中电子的流向4 4写出两个电极上的电极反响写出两个电极上的电极反响提提示示与与要要求求任务任务展示展示位置位置点评点评针对练习针对练习3 3G2G2后黑板后黑板小组展现与点评写小组编号小组展现与点评写小组编号小结小结2 2G6G6后黑板后黑板探究四例（探究四例（1 1）G1G1前黑板前黑板G3探究四例（探究四例（2 2）

10、G7G7前黑板前黑板探究四例（探究四例（3 3）G4G4前黑板前黑板G5【小结【小结2 2】书写电极反响式和总式的普通规律：】书写电极反响式和总式的普通规律： 负极：负极： 正极：正极： 总式：总式：失电子，发生氧化反响普通是负极本身失电子失电子，发生氧化反响普通是负极本身失电子得电子，发生复原反响普通是溶液中阳离子得电子，发生复原反响普通是溶液中阳离子在正极上得电子。在正极上得电子。总反响式总反响式( (电池反响电池反响)= )= 正极反响式正极反响式 + + 负极反响式负极反响式特别提示：正极和负极得失电子要相等。特别提示：正极和负极得失电子要相等。探求二：原电池两极反响式和电池反响总方程式的书写探求二：原电池两极反响式和电池反响总方程式的书写 G Ag Cu AgNO 3CuSO4探求四探求四 请根据反响：请根据反响：Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+2Ag+=Cu2+2Ag设计成一设计成一个能产生稳定电流的原电池安装，并写出两个电极上个能产生稳定电流的原电池安装，并写出两个电极上的电极反响。的电极反响。 AgNO3Ag本节知识小结本节知识小结一、原电池的任务原理一、原电池的任务原理二、原电池两极反