第讲几种重要的金属化合物二 ppt课件

1、考点考点1 铁及其化合物的相互关系铁及其化合物的相互关系 从Fe、Fe2+和Fe3+的构造可知：Fe只需复原性，Fe3+通常只需氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有复原性。上述粒子经过跟一定的氧化剂或复原剂发生氧化复原反响，才干实现不同价态的铁相互转化，如以下图(常称为铁三角)： (1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化复原反响规律。留意1学习铁及其化合物的性质时： (2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析了解它们各自所具有的性质。 2铁元素的原子在化学反响中

2、，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物。例例1 以下物质反响后一定有以下物质反响后一定有+3价铁生成的是价铁生成的是( )过量的过量的Fe与与Cl2反响；反响；Fe与过量稀与过量稀H2SO4反响反响后，再向其中加后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量溶液中加少量盐酸；盐酸；Fe和和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。的混合物溶于盐酸中。 A只需只需 B C D全部全部C【解析】 中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价

3、，由于不是在溶液中反响，因此过量的铁不会将氯化铁复原。 中Fe与稀H2SO4反响只能生成Fe2+，但要留意，由于稀H2SO4过量，参与KNO3后，H+、硝酸根离子能将Fe2+氧化成Fe3+。 从外表上看不会发生反响，但实践上发生了Fe2+被H+和硝酸根离子氧化的反响。 中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反响，但题中未给出反响物间相对量的关系，假设铁是足量的，那么能将生成的FeCl3全部复原为FeCl2。 此题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反响条件及反响物间的相对量进展分析。铁的0价、+2价、+3价在一定条

4、件下均可相互转化，在分析详细问题时，应擅长抓住转化的条件，发掘出隐含的反响。 【点评】 铁三角知识点是重点又是难点，主要运用是与常见的氧化剂和复原剂反响。 考点考点2 Fe2+与与Fe3+的鉴别和常见阳离子的检的鉴别和常见阳离子的检验验 1Fe2+与Fe3+的鉴别(1)直接察看颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。(2)利用显色反响：234225FeMnO8H5FeMn4H O有关离子方程式：注：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。2常见阳离子的检验物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不

5、溶于稀HNO3Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色) Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液 Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+续表物质检验方法铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体Fe2+能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，

6、迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀Cu2+能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成+4NH例例2 要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含Fe3+而能够含有而能够含有Fe2+，进展如下实验操作时最正确顺序为：参与足进展如下实验操作时最正确顺序为：参与足量氯水；参与足

7、量量氯水；参与足量KMnO4溶液；参与少量溶液；参与少量NH4SCN溶液溶液() A B C DC 【解析】 此题调查Fe3+的检验和Fe2+的复原性，及Fe3+遇SCN-会生成红色物质的特性。参与NH4SCN证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+那么可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和NH4SCN显色不易察看。 【点评】 Fe2+和Fe3+的检验主要调查它们特征景象性质的运用。考点考点3 铜及铜的化合物铜及铜的化合物例例3 如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过

8、量浓硝酸，小烧杯外面倒扣杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：一个大烧杯，请回答：(1)铜与浓硝酸反响的化学方程式：铜与浓硝酸反响的化学方程式： _；(2)实验中察看到的主要景象是：实验中察看到的主要景象是：_；_；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O铜片外表产生气泡小烧杯中溶液逐渐变成蓝色_；_。(3)用该安装做铜与浓硝酸反响实验的优点：_；(4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式：_；假设要验证此气体产物，最简便的方法：_。 大烧杯中有红棕色气体生成，气体颜色又逐渐褪去大烧杯内液面上升，水槽中液面下降体系封锁，无氮氧化合物逸出，不污染环境 悄

9、然掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，假设有红棕色气体生成，最终气体为NONO 【点评】 铜作为一种不太活泼金属的代表，常见考点为铜与浓硝酸反响、与稀硝酸反响、与浓硫酸反响。 金属化合物的颜色是学习中的难点之一。这时要区分元素是主族金属还是过渡金属。主族金属的化合物中除Na2O2显淡黄色外，普通无特殊颜色，而过渡金属的化合物大多有颜色，如铁、铜的氧化物、氢氧化物、盐，KMnO4中的MnO4等，要分类归纳，有助记忆。1.以下反响，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、以下反响，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序陈列的是蓝色顺序陈列的是( )金属钠在纯氧中熄灭金属钠在纯氧中熄灭FeSO4溶液中滴入溶液中滴

10、入NaOH溶液溶液FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液溶液无水硫酸铜放入医用酒精中无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C DB2.在在Fe2(SO4)3溶液中，参与溶液中，参与ag铜，完全溶解后，铜，完全溶解后，再加再加bg铁，充分反响后得到铁，充分反响后得到cg剩余固体，且剩余固体，且ac，那么以下说法正确的选项是那么以下说法正确的选项是( )A剩余固体是铜和铁剩余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将剩余固体参与到稀将剩余固体参与到稀H2SO4中，有气泡产生中，有气泡产生D最后得到的溶液中能够含有最后得到的溶液中能够含有Fe3+B3.新型纳米资料氧缺

11、位铁酸盐新型纳米资料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示表示Mn、Co、Zn或或Ni的二价离子的二价离子)，常温下，常温下，它能使工业废气中的它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为等氧化物转化为单质。转化流程如下图：单质。转化流程如下图：有关上述转化过程的以下表达正确的选项是( )AMFe2O4表现了复原性BMFe2Ox表现了复原性CSO2和NO2表现了复原性DSO2和NO2发生了分解反响B4.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中参与铁在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中参与铁粉，待反响终了，所剩余的固体滤出后能被粉，待反响终了，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳

12、磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是离子是( ) ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+C5.以下实验不能到达预期目的的是( )5.以下实验不能到达预期目的的是( )A利用安装进展铜与浓硝酸反响的实验B利用安装搜集NH3C利用制取Fe(OH)2D利用安装制取NH3D【解析】 安装中搜集氨气的瓶口不能塞塞子，要塞棉花。6.把把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参与铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参与过量过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，那么原合金中铁的质量分数为那么原合金中铁的质

13、量分数为( ) A70% B52.4% C47.6% D30%A7.由由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成中的几种物质组成的混合粉末，取样品进展以下实验的混合粉末，取样品进展以下实验(部分产物略去部分产物略去)：(1)取少量溶液X，参与过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，阐明样品中不含有的物质是_。Al(2)Z为一种或两种气体：假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反响中能同时生成两种气体的化学方程式是 _假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，那么Z中两种气体的化学式是_。7.由由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成中的几种物质组成的混合粉末，取样品进展以下实验的混合粉末，取样品进展以下实验(部分产物略去部分产物略去)：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O NO、CO2(4)取Y中的溶液，调pH约为7，参与淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当耗费2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反响的离子方程式是 _。7.由由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成中的几种物质组成的混合粉末，取样品进展以下实验的混合粉末，取样品进展以下实验(部分产物略去部分产物略去