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1、4第一课时离子键陛随堂巩固验收1.（双选）下列叙述错误的是（）A.阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子 键D.离子化合物中的阳离子只能是金属离子解析离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在原子核间的斥力和电子间的斥力，A项正确；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B项正确；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，不能形成离子键，C项错误；NHCl是离子化合物，阳离

2、子是NHf,不是金属离子，D项错误。答案CD2 .与NaCl化学键类型相同的物质是 （）A. H2B. HClC. KClD. CO解析氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键。题给四种物质中只有 KCl只存在离子键。答案C3 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电解析含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、 阳离子可以在电场中做定向移动，因而能导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物内一定存在离子键的依据，D项正确。答案D4

3、 .下列物质的电子式正确的是（）B. Na ClD. K+ - Br H，A项错误；NaCl的电子式应为 Na+卜Cl A. Na O；HC. NH4 Cl解析NaOH勺电子式应为 Na* OH11 ： n ; h ： ci ：a )NHCl的电子式应为H错误。答案D5.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是 （）A, K Br ：>K+。母：一R a h « B. Na； SNa >Na+x S。了一 Nh +C. ：Ca： >Ca2+Ex ci:49V 1D ： 'f.O 叫/f ：一<： Fx l-Hr+ExF ：* « « *解析A中KBr的电子式为K+ ' Br1，B中弯箭头方向错误，应为nK +* S+ x N

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