2019年人教版高中化学选修4化学反应原理第四节金属的电化学腐蚀与防护习题精选二十六

1、说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。2019年人教版高中化学选修4化学反应原理第四节金属的 电化学腐蚀与防护习题精选二十六第1题【单选题】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原 理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）A、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e->FeA3+C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e->4OHA-D、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气

2、336mL （标准状况）【答案】：D【解析】：【解答】睨氧原理与钢铁的吸氧腐归相类似,故钝故负吸，发生氧化反应生成亚铁离子，1.12g铁的物质的量为O02mol,失去 0.04mol电子,碳做正极，氧气发生还原反应,氧气若得到0.04mol电子，氧气的物质的量为O.Olmol ,标况下的体积为 224mL , B、C、D均不符合题意；故答案为：A。【分忻】吸氧腐蚀中铁做负极，失2个电子变成亚铁离子，碳松作正极，朝气在正极上得电子2H2O+O2+4e->4OH-.第2题【单选题】下列有关纯铁的描述正确的是（）A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中

3、比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。【答案】:D【解析】：【解答】A、国为生铁里有其他物质形成合金，合金的焰点低于它任一组分的焰点，故A错误；B、杂质和铁会形成微小的原电 池，帙更容易失去电子,所以比纯铁与靛酸反应解快，故B错误;C、在潮湿空气中生铁中含有杂质和铁与表面的电解质溶液形成原电池反应，铁做负吸，生铁比纯铁容易被腐蚀，故C

4、错误;D.常温下，纯铁在浓磁中会钝化；故D正确；fiD.【分析】A、依据台全是全展和篁他全属曲E全属融合在一起形成具有特征性质的混合物，合全的熔点在于各成分的熔点分析;B、依据生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电群质溶液中形成原电池反应能力口反应速率分析；C、依据生铁含有杂底破，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极波窝迎分析判断；D、常温下铁、铝在浓硫酸、浓储酸中发生诬化现象；第3题【单选题】下列事实不能用电化学理论解释的是（A、轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B、银质奖章久置后表面变暗C、镀锌铁比镀锡铁耐用D、钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快【答案】【解答】A ,轮船水线下船壳

5、上装有T星的悴块r因为Zn比Fe活泼,2n与Fe构成原电池,在海水中锌磔蚀，从而保沪船壳，发生的是原电池反应,可用电化学理论解释，故A不符合题意；B f银质奖章久置后表面交暄是狼单质直垓被氧化的结果，属于化学腐蚀，故B符合题意;C ,镀锌铁与镀锡铁相比，若破损后，装碎铁因Zn比Fe活泼，Zn被毒座，错锡铁因Fe比Sn活泼，Fe被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用，发生的是原电池反应，可用电化学原理碎碎，故C不符合题意；D r在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层道茸的水膜r这层水腔里含有少量H十和OH ,还溶斛了氧气等胃体，结果在纲铁 表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形无数微小的原电池

6、，而在干燥空气中主要发生化学腐蚀，比电化学 腐蚀慢得多，故D不符合题意。答定选B【分析】A. Zn比Fe活泼，构成Zn与Fe原电池；B、银制品变黑是被空中氧气氧化；C、Zn比Fe活泼，Fe比Sn活泼，分别构成原电池，蛟活泼的全属为负眼；D、纲铁在潮湿空气卬发生经典的电化字画迎；第4题【单选题】下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）在人类对金属材料 的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐 蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试 液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈 钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元

7、素和钠元素往FeCI3溶液中滴 入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A、4句B、5句C、6句D、7句【答案】：A【解析】：说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。【解答】性质不活泼的全屎最早被人们冶烤和使用.生铁中有碳，容易发生电化学腐蚀，所以抗腐饨性捐.单质铝在空气中祓 氧化成氧化给，氧化铝是致密的结构保护内部金属波富浊.出2。2有强氧化性,所以加入到石蕊溶液中振荡,容液先会后褪 色.青同 不锈钢和硬铝都不是组全息，展于合全，河的焰色反应是紫色，钠的焰色反应是黄色，斫以

8、可以通过焰色反应幸鉴 别。Fe"能氧化1-生成I2，所以往FeCb溶液中滴入Q淀粉溶液，溶液变蜜色。铝的活泼性比镁弱，所以铝粉和氧化镁粉末混 合高温下不能发生铝卷反应。答完选儿【分忻】本邈主要考亘物质的性质，匕竭基础。【单选题】如图装置中，U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A、生铁块中的碳是原电池的正极B、红墨水水柱两边的液面变为左低右高C、两试管中相同的电极反应式是Fe-2eA- = FeA2A +D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【答案】：说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱

9、码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。【解答】A.生铁块中铁做原电池的员极，碳做原电池的正极，选项正确，A不符合题意；B.a试管卬发生吸氧腐蚀，试管内压强变小,b试管中发生揖氢高迎，试管内压强增大，故红差水水邮边液面左图右低，选项 错误，B芍合题意；C.a、b两试管中都是铁做负极，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ ,选项正确"不符合题意；D.有分析可知r a试管发生吸氧啻蚀，b试管发生析氢腐蚀，选质正确，D不符合鳏;故答案为：B【分圻】a试管为食盐水，生铁块发生吸氧腐蚀，其正极反应式为：O2+4e-42H2O=4OH-; b试管中为醋酸

10、溶液，发生析察高 蚀，真正贬应式为：2H+2e=H/ ,相此结合选项进行分析,第6题【单选题】化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法错误的是（）A、油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强B、胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉C、在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理D、过多的汽车尾气排放物容易造成雾辐、酸雨和光化学污染等环境污染问题【答案】：C【解析】：【解答】A .草木灰的成分是碳酸钾，油口旨在减性条件下水解生成高级0后肪酸钠（晅皂），故A正确； B.胶粒带电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷，胶粒在重力

11、作用下发生聚沉，故B正确； C.在船底镶嵌镂块以保护船体的方法叫酒牲阳极的阳极俣护法，故C婚误;D .过多的汽立尾气放物，含有氮的氧化物、小颗粒等，容易造成雾麴、解雨和光化学污"环境污染问题，故D正确。【分析】a .苴木友的成分呈碳酸钾；B.胶粒带电荷是胶体隹对稳定的主要原因；C.在船底霞铃块以保护船体的方法叫洒牲阳极的阳极电俣护法；d .底尾放物合有氮的wm 4薇说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来

12、解释的是（）A、铜板上的铁钾钉在阴雨天易生锈B、马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C、铜器皿在高温环境中迅速变黑D、电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象【答案】：C【解析】：【解析】在高温下铜易被空气氧化生成黑色的笔化铜,与电化学腐蚀无关，答宓选&【点评】考查金属的化学腐蚀和电化学腐蚀。第8题【单选题】钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A、2Fe-4eA-=2FeA2+B、2FeA2+4eA-=2FeC、2H2O+O2+4eA-=4OHA-D、 FeA3+eA-=FeA2+【答案】：c【解析】:【解析】：说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码,如果你下载

13、后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。【解答】纲铁发生腐蚀时,正极上发生桀气得到电子的还原反应，如果是析令尚饵，方程式为4H + +O2+4e - =2H2O f如果是 吸鼠窑迎，方程式为2H2。+。2+4 -=40H -，故答案为：C。【分忻】此题考查原电池电极反应书写，注意正得氧，降得氧，正极得电子发生氧化反应，对应的元素化合价降低。第9题【单选题】F列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A、图1中，开关由M改置于N时，Cu - Zn合金的腐蚀速率减小B、图2中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的C、图3中，滴加少量K3Fe (CN) 6溶

14、液，没有蓝色沉淀出现D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极【答案】：A 说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。【解答】解：A、开关由M改告于N时，合金为正极，则Cu - Zn合金被保护,鹿饨速率减小，故AIE确；B、应2中,该原电池 中锌作负吸，二化镒作正极，正板上得电子发生还原反应，所以Zn - MnO2干电池目放电腐蚀主要是由MnO2的还原作用引 起的，故B错误；C、该装置构成原电池，铁作负极，负吸上发生的电极反应式为:Fe -2e-=Fe2+ r铁再化饵和亚

15、铁离子反应生成蓝色沉淀, 故C错误；D、用栖牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的窑蚀，的乍负极而易被腐馆，铁作正极被保护，故D错误；雌A.【分忻】A、开关由M改黄于N时，Zn为负极，合金为正极；B、图2中，正极上得电子发生还原反应，体现还原作用；C、该装置构成原电池，铁作负极，负吸上铁失电子发生氧化反应；D、物拄阳极的阴极俣护法中，作负极的金属易破腐蚀.第10题【单选题】下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A、铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CUSO4溶液做电解质溶液B、明矶和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C、水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极

16、保护法D、工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂 在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率【答案】：A【解析】说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。【解答】A.铜的精炼中粗铜为阳极，纯铜为阴极，疏酸铜溶液为可解质溶液；电镀银时待镀金属为狙极，铜为阳极,硫酸铜洛 液为电装液，A符合题意;B.明正中的铝离子在水中水解生成痣氧化铝胶体能吸附水中的息浮颗粒，从而起到净水作用，但是明风没有强氧化性不能杀菌 消毒，漂白粉有强氧化性能用于自来水的杀董消毒，B不符合题意;C.

17、水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此时铁作阴报，该法为外按电源的阻极保护法，符白题意;D在500左右时催化剂的活性t,所以造择采用500左右的温度进行，但使用催化利时平衡不移动，不管翳高氢气的诺化率r D不符合题意；故答案为：A。【分析】B选场明矶净水原理为生成强氧化铝胶体,利用其吸附性净水，发生复分解反应.澧白珍净水利月生成次氢酷的强氧化 性宙，发生氧化还原反应。C选项为外接电源阴极好法，为电葬池原理.D选项催化剂在500左右时其活性最好，化字反应速率最失第11题【单选题】化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（）A、从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCI可制备CI2B、当镀锡

18、铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】：A【解析】：说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。B铁比锡活海当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀力不行告题总；C.羽铁在潮湿的空气中易形成原电池，主要发生电化学腐蚀，C不符合题意；D.防止金属被氧化金属应连接电源的负极如连接正直加速腐®D不符合题急;故答案为：A,【分忻】B锹比铝活泼当镀铝铁告喝的镀层破报时铁易被腐蚀 D.防止金段被氧化，金

19、属应连接电源的负极第12题【单选题】自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（A、铜水龙头B、铁水龙头C、塑料水龙头D、陶瓷水龙头【答案】【解析】【解答】A、将铁水管和铜水龙头相迩，海水龙头做正极,铁水管做负极，铁水管的翻虫波加快；B、将铁水管和铁水龙头相连，不含名形成原电池,故不能加快反应速率，腐蚀不锻加快；C、塑料不留导电，故将铁水管和望料水龙头相连，不能形成原电池，铁水管的腐迎不能被加快；D、陶浇不能导电，故将铁水管和陶渡水龙头相隹，不能形成原电池，铁水管的腐蚀不能被加快；综上叱较,使铁水管腐蚀最 快的是嗣水龙头f故答案为：A.【分忻】此题若直金属腐馋，根据金摩腐蚀艇

20、，形成原电池，做负极的笠腐板腐蚀，金展活泼性差运越大腐迎的越快。第13题【单选题】如图装置中，在u形管底部盛有CCI4分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的 塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）生铁丝A、铁丝在两处的腐蚀速率：aVbB、a、b两处相同的电极反应式为Fe-2” - =FeA2+C、一段时间后，a处液面高于b处液面D、生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极【答案】：D【解析】：【解答】解:生铁和氯化钠溶液、稀成酸溶液都育的成原电池，左边试管中,生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢 腐蚀，A

21、.生铁发生析氢腐蚀的速率t匕吸氧国迎的速率大,故Alt确；B . a处自极上帙关电子，正极上氧气用电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，斫以a、b两处相同的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+ f 故B正确;C. a处发生吸氧离独，b处发生析氢腐蚀，一段时间石，a处胃体压强成小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所 以a处液面高于b处液面，故C正确;D.生铁中的碳在ab两处都作正极，故D错误；SXiD.【分析】生铁中含有碳、铁，生铁遇到合适的电解质溶液能构成原电池，酸性条件下，发生析氢腐池，中性或弱酸性条件下， 发生吸氧鬲蚀，括此分析解答.说明：由于部分题中存在特殊符号,可能

22、造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。第14题【单选题】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A、钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为FeA3A+ ,而后生成Fe（0H）3 ,再部分脱水 成为氧化铁的水合物B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保

23、护它不受腐蚀【答案】：C【解析】：【弊苔】A.钢铁在锈法时，铁原子失电亍生成Fe2 + ,故A不符合题意;B.Fe、Sn和电鼻质溶液构成原电池时，Fe作负板,负极失电子波国速,所以当镀锡铁制品的镀层破损时,次层不能对铁制昂起 保护作用，故R不符合题意；C.锌、铁和海水构成原电池，锌I：湫活泼，作原电池的负吸波氧化，铁作正极被俣护,为牺牲阳极的阴极保护法,故C符合题 意；D.Fe与正极相迩作阳极,活性电极作阳极时，电极失电子城璃蚀，则地下蛤油管与外加直流电源的兔极相逢以保护它不受腐 蚀，故D不符告题意，故答案为：C前A、钢飙屋铁离子;B、铁比锡活泼，砌员后形成原电池，铁为奂极；C、锌比铁活泼，为

24、牺牲BE极的阴极保沪法；D、应该是连接直流电源的负极，采用外接电源的月吸保护法。第15题【单选题】下列叙述正确的是（【解析】：B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D、铜板上的铁钏钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe - 3eA+=FeA3+ ,继而形成铁 锈【答案】：B【解析】:【解答】解:A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误;反 将水雷中的水闸（钢板）与外力喧流电源的负极相 连接，作电解池的阻极，被俣护,所以可防止水闸流雷迎,故B1E确;C、合金的焰点都低于它的成分金属,合金的耐

25、席蚀性可能比其成分金属强,也可能比县成分金属弱,故C错误;D、洞板上的铁钏钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+ ,电吸反应为Fe - 2e-=Fe2+ ,故D错误； 会B .【分析】A、金属失去电子被氧化；B、金属与负极相连极保护；C、合金的熔点的低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能匕值成分金属强；D、Fe作负极矢电子生成Fe2+ .第16题【单选题】化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A、为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B、明矶溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C、燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D、锅炉水垢中的硫

26、酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去【答案】：说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。【解答】A、轮船的外壳为Fe锄品，Fe«C在海水中形成原电池f %作负极而席迎，外壳上镶入锌块,Zn比Fe活泼,Fe作正极 被保护而减缓腐蚀"符合题意；B、明砒的化学式为KAI(SO4)212H2。，A1 +发生水解生成Al (OH)3胺体，具有较大的表面积，可以吸附某些杂质，但没有濠自 性r B不符合题意；C、燃料电池是原电池，化学能主要转比为电能，普通燃料燃烧，化竽能一部分转换为

27、熟能，一部分转换为光能，所以燃料电 池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量延换效率，C符合题意;D、旅酸钙的溶解度大于碳酸笆的溶解度，所以向减酸钙中加入碳酸钠溶液，硫酸钙转化为差酸沔，碳酸钙再用酸除去，D符合 吟， 正确答案为B.【分析】A.全属的防护，牺牲阳极的阳根保护法;B.明州净水的原理,应用吸附性，无漂白性；C燃?斗电池直接带化学能转化为电能;D.利用沉淀的转化，溶解度小的转化为溶解度更小的.第17题【单选题】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C、二氧化氯具有还原

28、性，可用于自来水的杀菌消毒D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】：A【解析】:【解答】知：A、国浓成酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金辰铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁器贮量 贮运浓疏酸，故A正确；B、因二M化硅能与氢氟酸反应:SQ +4HF=SiFj+2H2。，所以不能田石英制造耐酸容器，故B省误；C、因二氧化家可用于自来水的杀菌消旁是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C饰吴；D、因要减缓船体的腐但应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阻极保护法，故D错误；A,【分析】A.相据浓硫酸的特性可知，常温下浓疏酸使铝钝化，生成一层致密的保

29、护便阻止反应进一步进行； B、根据二a化稔与氢甄酸反应来分忻；C、根据二氧化氮具有强笔化性而能用于杀菌消毒来分析；D、根括栖柱阳极的阴极保护法来保护金I重.说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。A第18题【单选题】最易使钢铁生锈的环境是（）A、干燥的空气B、潮湿的空气C、浸没在水中D、浸没在油中【答案】：B【解析】:【解答】A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁灯不容易生锈,故A错误；B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触形成原电池，所以容易生锈，故B正确：C、钢铁浸没显水中，隈绝了氧气而不能形成原电池，

30、所以不容易生锈，故C借误.D、浸没在油中，铁与氧气和水隔绝，不容易生将，故D错误；雌B .【分忻】制铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时礴形成原电池，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液都能促进钢铁生锈.第19题【单选题】某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是（A、在铁柱上斜上一些锌片B、制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金C、在铁柱表面涂上一层较厚的沥青D、在铁柱表面镀锡【答案】：【解析】：说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码,如果你下载后才发现且对此十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。A、马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快【解答】A、左铁

31、柱上钏上一些锌片，这样猝铁构成的原电池f金属锌是负极，铁是正极，正极金属铁自第俣护,能达到目的， 故A错误；入制造铁柱时，向铁中渗入Tb匕例的洞制成合金,锌铜构成的原电池，金属映是负吸，洞是正极，铁易祓鹿饵，不能达到目 的，故B正确；C、在铁柱表面涂上一层较厚的沥青，可以隔绝金属和空气、水的按题，能被彳庵户，能达到目的，故C错误；D、利用锡的稳定性隔离铁与腐蚀介质接触，可以减少铁的腐蚀,能达到巨的，故D错误；故选B。【分析】A、锌铁构成的原电池，全属锌是负极，铁是正极，正极全属被俣护;B、锌铜构成的原电池，金展铁是负吸，洞是正极，正极金属被保护；C、全属表面加底层可以减慢星的畲蚀；D、锡的稳定

32、性可以隔离铁与腐蚀介居第20题【单选题】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3eA - = FeA3A+【答案】：【解析】：【解答】解：A,用电解原理保护金属时，金属应作电解池阳极，应该与原电池负极注接，故A错误；B,常温下f铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以紧护内部金属不被腐蚀，故B正确； C.钢管、洞管和雨水自兆成原电池，铁作原电池负极而容易报腐蚀，故C错误;D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

33、Fe - 2e- =Fe2+ ,故D错误；蝇B .【分析】A.月电解原理保护全属时，全星应作电解池阳极：B.常温下f铁和浓硝酸发生钝磔除而阻止进f 反应；C.构成原电池自极的全摩易被腐浊；D.次生析氢腐蚀时，负极上铁矢电子生成亚铁鬲子.A第21题【单选题】下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（）B、为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性 电极作阴极C、可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D、为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块【答案】：B【解析】：【解答】蟒:A、马口铁（镀银）的表面一旦蜡，构成原电池，Fe为负极,则铁腐饨加快

34、,故A正确；B、电解池中，阳极被 腐蚀，阻蹶被保护,故应将钢铁的设备做明极，故B错误；C、将金属制成白金，即改变金属的组成和结构,能起到很好的防止腐蚀的作用,故C正确；D.海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被俯？,不易腐蚀，是采用了酒拄阳吸的阳极凝法，故DIE礁.9B .【分析】A、马铁（镶锡）的表面一目枝去，构成原电池，Fe为负极；B、目解池中,阳极被腐蚀，阴吸被保沪；C,将全屎制成合全，即改变全属的组成和结构；D、原电池的正极金属易被保护,不易腐诬.第22题【多选题】下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A、钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B、钢铁在海水中比在河水中

35、更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C、钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D、钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀【答案】：B,D【解析】：说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。【解答】A、日于水中溶解桀含量较少,因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，A不符合题意；B、海水中有大量电解质，钢铁在海水中形成原电池，匕在河水卬更易腐蚀,B符合题总；C、钢铁设备上龙接铜块时，形成原电池，钢铁作为负极，豆容易腐蚀，C不符合题意：D、钢铁设备与外加直流电源的负极相连,两铁作为明板,发生还原反应,可以防

36、止腐蚀，D符合题意,故会为：BD.【分析】此题考查全属的腐蚀,根据全度腐蚀原理,卓见的是吸氧腐蚀，金屋做负板,髭气在正极上发生反应.防护时应避免 其做负吸和阳极。第23题【填空题】对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种 金属防腐技术.I.钢铁“发蓝是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术.其中一 种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130p.其过 程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 个（2）6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3/T+7NaOH（3）

37、Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH则反应中的氧化剂是 （填化学式）.n.铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面 生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验 室中按下列步骤模拟该生产过程.请填写下列空白：（1）配制实验用的溶液.要配制500mL密度为1.2g?cmA -八3的溶质质量 分数为16%的NaOH溶液，需要称取 g NaOH固体.说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。(2)把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟

38、左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗.写出除去氧化膜有关反应的离子方程式:(3)如图，组装好仪器，接通开关K,通电约25min.在阳极生成氧化 铝，阴极产生气体.写出该过程中的电极反应式：阳极： ;阴极:【答案】：【第1空】NaNO2【第2空】96【第3空】AI2O3+2OH - =2AI0 * 2+H2O【第4空】2Alf3H2O - 6e - -AI2O3+6H +【第5空】6H、6e-r3H2T【解析】：【解答】I .反应中,NaNOz中血元素的化合价由+3价降为3价，化合价降低的元表所在的反应物是氧化剂，故答定为：NaNO2 ；U、(1) NaOH的质量m=pvw%=L2g&#

39、171;cm - 3x500mL、16%=96g ,故答案为:96 ;(2 )氧化铝是两性矮化物，能溶于强减溶液,离子方程式为：AI203+20H - =2AI0 - 2+H20 ,故答紊为:AI2O3+2OH -=2AIO- 2+H2O;(3)电解池的阳极材料是铝时，则该电极反应是铝本身失电子的过程，即2AI+3H2O6eTAl2O#6H+ ,阴极发生阳意子 的得电子过程，在酸溶液中，为6H、6e 一3H2 ,故答妄为：2AI+3H2。6e .一AI2O3+6H+; 6H，6e 一3出1.【分析】I、化合价降低的元表斫在的反应物是氧化剂；n、(1)根据公式m=p vw%来计算溶质的质里；(2

40、 )氧化铝是两性笔化物，育绍方虽减溶液；(3)电解池的阳极材料是活泼电吸时，则该电极反应是金属军易失电子的过程，归极友生阳离子的得电子过程.第24题【填空题】金属的腐蚀分为 和 两种，钢铁的腐蚀主要是【答案】：【第1空】化学【第2空】电化学【第3空】电化学腐蚀【解析】：【解答】全星与接触到的干燥气体或非电解质溶液等直接发生化学反应而弓I起的腐蚀是化学膜蚀；不纯的全层与电解质溶液接 触，发生尿电池反应，比较活泼的金摩失去电子而流氧化，是电化学腐蚀；则金底腐蚀主要分为化学需期和电化学腐蚀,钢铁 是铁的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，故答案为：化学；电化学;电化学腐蚀.【分忻】金属与接触到的干燥

41、气体期E电解质溶液等直笠发生化学反应而引起的腐蚀是化学腐蚀；不纯的金属与电解质溶液接 触,发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化,是电化学腐蚀；钢铁是铁的合金易发生电化学腐蚀，Fe失弓子作自 极.第25题【填空题】材料的不断发展可以促进社会进步.制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是 (填字母).a.黏土 b.石灰石c.石英说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。"辽宁号"航母的服役举世瞩目.钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生 腐蚀.橡胶是制造轮胎的重要原

42、料，天然橡胶通过 处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度.在钢筋混凝土中，混凝土作为 材料；钢筋作为 材料（填字母）.a.基体b.复合c.增强.A、bB、电化学C、硫化D、aE、c【答案】：第1空b【第2空】电化学【第3空】【第4空】a【第5空】c【解析】:【解答】蟒：口k制备玻璃是利用二M化硅、石灰石、纯诚高温加热反应生成，水泥器畜利用粘土和石灰石高温加热制备r 制造普通汲漓和水泥都需要用到的原料是石灰石；故答案为：b ;钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，故答 案为：电化学；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然嬷胶通过疏化处理,使它的分子转化为体型结构，从而增大榛胶的强度，

43、 故答案为：疏化；钢筋混凝土是复合材料是由混凝土做基於，钢筋做增强体材料，故笞案为：a;c.【分忻】制备玻琦用到的原料有：二桀化硅、石灰石、纯诚；制备水源月到的原料有：粘土和石灰石;钢铁在潮湿的空气 中形成原电池，发生可化学腐蚀；天然楹胶通过硫化措施可喈大强度和弹性；矍管材料是由基麻和省强体两部分构成.说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：石一脱脂碱洗水洗除灰铝材一"*电解 耐蚀铝材 凡so；容液L废电解液槽液碱洗的目

44、的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b. CO2a. NH3c. NaOHd HNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为,取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀；产生沉淀的原因是第1 空2AI + 2OH- 4-2H2O=2AIO + 3H2t【第2空】b【第3空】2AI + 3H2。- 6e -=203 + 6H '【第4空】HCO与H +反应使H +浓度减小，伎AI? '的水解平衡向右移动，产生AI(OH)3沉淀镀铜

45、可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是【第1空】补充溶液中的Cu2十，蟠溶液中的CM十浓度恒定利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。【第1空】N【第2空】牺牲阳极的阻极保护法【答案】：无【解析】：【解答】(1吕与喊反应产生电，商亍方程式为2Al+20H +2H2O=2AIO.十3H23通82气体，可以让溶液中的AI02.全 部转化为AI(OH)3沉淀，阳极材料是

46、铝，属于活性电极，电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成网2。3，电解质沼液是稀硫酸，溶液中的水 为金属物是供了氢元素，所以电极反应式为2AI+-6e -=内2。3十6H十，电解后的溶液中含有大量H十和少量AI3十， 力口入NdHCO?消耗H'f C02气体，+向右移动，riAI(0H为沉淀。(2)电镀g ,镶件做阴吸，驶层金属做阳极,镀层金属的盐溶液做电蟀液。X为强棒，接M时,领会极，被腐蚀；开关K置于N时，Fe傲阳极，被保沪；X为Zn ,开关K置于M时，形成原电池，Zn为 负极，Fe为正极r属栖柱阳极的阴极保护法。【分析】(1)“碱洗过程中，AI与NaOH溶液反应生成H2 ；碱

47、洗棺中的铝以"AIO?"的形式存在，能与CO2反应形成 AI(0H)3沉淀；以给材为阳极时，铝发生矢电子的氧化反应形成的。3 r据此弓出电极反应式；底电解液中存在大量H+ ,加入HCO?-后， 能与H-反应，结合AI3+的水解平衡移动分析；(2)电镀时阳极上的Q发生失电子的氧化反应，形成Cu2+ ,可维持电解液中c(Oj2-)恒定；(3)结令金摩的好方法”酒在汨吸的归极保护法”和“外接电源的阻极保护法”进行分析。第27题【综合题】说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。钢铁很容易生锈

48、而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一.请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题.钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极 ，正极.【第1空】Fe-2e- =Fe2-【第2空】O2+4e +2H2O=4OH -下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀【第1空】BD如果镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因mi【第1空】镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极极腐但，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被俣护【答案】：【解析】：说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此 十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。【解答】(

49、1)钢铁腐蚀主要是吸云窗蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负抵：Fe2e=定2+ ；正极：024e +2H2O=4OH - ; (2) A.形成原电池反应，铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，所以A塔误；B.锌比铁活泼，铁为正 极，被保沪而难以腐蚀，所以B正确；C.水中溶解氧气，铁可发生需沈，听以C错误；D.铁卷接电源负极，为阴极，被保护不 易度注，所以D正确；(3 )铁比桐活泼,形成原电池反应时，铁为负极，嗣为正极,镇层谢员后，镀铜铁比镀锌铁更容易破房 蚀，而猝比铁活泼f形成原电池反应时，铁为正极，锌为负极f铁难以被氧化.【分折】本题考亘原弓池知识，侧重于金属的腐蚀与防沪的考查f为高频考点，注意

50、把握原电池的工作原理以及金属的防护方 法.第28题【综合题】钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是O【第1 空】2FeCI3 + Fe=3FeCI2下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀o说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。D、B,D在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:Tii ill也CuSO,溶液A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是0若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为512g,则电镀时电路中通过的电子为 moL镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。【第1空】铜【第2空】Cu2+2e-=Cu【第3空】0.08【第4空】铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速法的腐蚀【答案】：无 【解析】：说明：由于部分题中存在特殊符号,可能造成少量的字符乱码，如果你下载后才发现且对此十分在意，可通过站内信息联系并为你找出正确的字符。【解答