2019届高考化学试题汇总九

1、2019 届高考化学试题汇总九单选题（共5 道）1、1mol/L 的 CH3COOH液 pH=3 0.1mol/L 的 HCN§液 pH=4 下列说法正确的是（）ACH3COOH HCN为弱酸，酸性： HCN>CH3COOHB25c时，水电离出来的c（H+）均为10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOHC25c 时，浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COONa NaCN容液中，pH 大小：CH3COONa>NaCND25c日pH均为3的CH3COOH HCN容液各100ml与等浓度的NaOH容液反应，消耗 NaOHg液体积：CH3COOH&g

2、t;HCN2、在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、 NH4+、 Cl- 、 NO3-B 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、 NH4+、 S2- 、 Br-C 水电离出来的 c（H+）=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- Br-、Ba2+DpH为 13 的溶液：CO32、SO32-、S2O32-、Na+3、 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（）AZn与硫酸铜BCu与硝酸CM力盐酸DAl 与氢氧化钠4、下列实验推理中，正确的是（）A 实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白

3、磷也不能放回原瓶B 某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2C 焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素D 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较，正确的是A叶绿体基质中可发生 CO2>C6H12O6线粒体基质中可发生 C6H12O6CO2B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATR线粒体内膜上发生水的合成C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATR线粒体基质中随有机物分解会产生ATPD 叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将化学能转变成光能多选题（共5 道）6、将含O2和CH4的混合气体充入有2

4、3.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃， 反应结束后， 容器内于150时压强约为0。 将残留物溶于水， 无气体逸出。下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH4体积比为21B原混合气体中O2和CH4体积比为12C 残留固体中只有Na2CO3D残留固体中只有Na2CO舜口 NaOH7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH溶液 至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g ，则下列有关叙述中正确的是A 加入合金的质量可能为6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时

5、消耗 NaOH容液的体积为150mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L8、下列实验操作和数据记录都正确的是（）A用托盘天平称量时，将 NaOh0体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB用50mL酸式滴定管量取KOH容液，体积为36.60mLC用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH, pH= 3.52D用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL9、下列除杂分离方法正确的是A物质杂质所用试剂分离方法B物质杂质所用试剂分离方法C物质杂质所用试剂分离方法D物质杂质所用试剂分离方法KClCaCl2Na2CO3容液、盐酸过滤CH3CH2OHCH3COOHdONaClNH4ClNaOH 干N

6、2O2铜网加热10、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是ABa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+OH- +H+SO42-BaSO4 +H2OBBa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+2OH- +2H+SO42-BaSO4 +2H2OCBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 2Ba2+4OH- +AI3+2SO42->2BaSO4 +A1O2-DBa(OH)2 和 KAl(SO4)2 : 3Ba2+6OH- +2AI3+3SO42->3BaSO4 +2Al(OH)3，填空题（共5道）11、HOS食子酸丙酯简称PG结构简式为见右图，是白色粉末，难溶于水

7、，. I应微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1） PG、F的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完 全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 PG可发生如下转化:（2）的化学反应式为，1mol没食子酸最多可与molH2加成。（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填 序号）（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）A.含有苯环B.含有竣基C.含有酚羟基D.微溶于食物油（5）反应的化学方程 式为：（6） B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简工i.含有苯环，且苯环上的一澳代物只有一种；ii.既能发生银镜

8、反应，又能 发生水解反应。12、HOS食子酸丙酯简称PG结构简式为见右图，是白色粉末，难溶于水，ho < > murn.E,微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1） PGno的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称，ImolPG与足量氢氧化钠溶液完 全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 PG可发生如下转化:1Fl旧金些幽工产隼气海r 解，（2）的化学反应式为，1mol没食子酸最多可与molH2加成。（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填 序号）（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号） A.含有苯环B.含有竣基C.含有酚羟基D.微溶于食物

9、油（5）反应的化学方程 式为：（6） B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简工i.含有苯环，且苯环上的一澳代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能 发生水解反应。13、废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO PbO2 PbSO4是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所 得黄丹（PbO、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO- PbSO4 H2O,其工艺流程如下：(1)用碳酸盐作转化剂,将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式:(2)滤液A能用来回收Na2SO4 10H20提取该晶体的主要步骤有:过滤、洗涤、干燥

10、；检验该晶体中阴离子的实验方法是 o(3)物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是 (填 化学式)，若X中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是 (4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3§液的目的是将其中的PbO25原为PbO 若实验中所取铅膏的质量为47。8g,其中PbO2的质量分数为15%,则要将PbO2 全部还原，至少需要加入 mb!勺0.5mol/LNa2SO3溶液。14、醇脱水是合成烯姓的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL浓硫酸 b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控

11、制储出物的温度不超过90oC分享提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5喊酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸储得到纯净环己烯10g（1）装置b的名称是（2）加入碎瓷片的作用是 ; 如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填 正确答案标号）。a.立即补加b.冷却后补加c.不需初加d.重新配料（3）本实验 中最容易产生的副产物的结构简式为 （4）分液漏斗在使用 前必须清洗干净并 。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）。（5）分离提纯过程中加入无水 氯化钙的目的是 （6）在环已烯粗产物蒸储过程中

12、，不可能 用到的仪器有（填正确答案标号）。a.圆底烧瓶b.温度计c.吸滤瓶d. 环形冷凝管e.接收器（7）本实验所得到白环己烯产率是 （填正确答案 标号）。a.41%b.50%c.61%d.70%15、藏硝酸钠（NaNO2外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防 腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本 平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验制取NaNO：该小组查阅资料知： 2NO + NatO? = 2NzNQ： ； 2N"4 N5% = 2NaNO3 .设计割取装置如下（夹持装置略去）：（1）装置D可将剩余的NOM化成N03,发生反应

13、的离子方程式为 。（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 。（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现 NaNO2勺纯度较低。乙简 学对上述装置进行了改进后提高了 NaNO2勺纯度，其改进措施是 。（4）内同学撩B中的药品进行了更换，也提高了 NaNO鲍纯度。内更换的药最是【实验H】测定甲、乙同学制取样品中 NaNO2勺含量步骤：a,在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNQ（ 溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN0弟紫红色，NaNO2fc度越大颜色越深）， 再加蒸储水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙。再分离别取 5mL

14、甲、乙待测液，各加 入1mLM§液，均加蒸储水至10mL振荡，分别与标准色阶比较。（5）步骤b中比 较结果是：甲待测液颜色与号色阶相同，乙待测液颜色与号色阶相同。则甲 同学制得的样品中NaN02的纯度是%（6）用目视比色法证明维生素 C可以有效降低NaNO2勺含量。设计并完成 下列实验报告。4疆时，：1-答案：B解析已在路上飞奔，马上就到！2-答案：D略3-答案：B只有选项B中Cu与硝酸的反应，因硝酸的浓、稀不同，硝酸的还原产物就 不同一一NO2t NQ化学方程式的表达当然也不同，故 B是符合题意的选项。4-答案： C解析已在路上飞奔，马上就到！5-答案： C叶绿体基质中可发生CO2

15、>C6H12O6线粒体基质中可发生丙酮酸fCO2叶 绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生 ATR线粒体内膜上发生水的合成；叶 绿体基质中随有机物合成会消耗 AT"线粒体基质中随有机物分解会产生 ATR 叶绿体中能将光能转变成化学能， 线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学1- 答案： BD略2-答案：A略3-答案：D解析已在路上飞奔，马上就到！4-答案：D略5-答案：BD略1-答案：C10H12O5羟基、酯基，4molCH3CH2CH2OH ; C CH3CH2CHO2Cu(OH)2 CH3CH2COOCu2。+ 2H2O 、根据物质的根据简式可知 PG的分子式为C10H12

16、O5在PG分子中所含官能团有羟基、酯基；在一个 PG中含有三个酚羟基和一个酯基，酯基水解得到一个竣基和一个醇羟基。酚羟基与竣基能与 NaOHg生反应，而醇羟基不能发生反应。所以1mol没食子酸最多可与4mol NaOK生反应。所以答案为：C10H12O5羟基、酯基，4mol。PG在NaOHK溶液中加热水解，然后酸化得到丙醇 A:CH3CH2CH2OHB:没食子酸HcooVpaH。在没食子酸中含有竣基，所以有酸性，由于酸性强于碳酸。在没食子酸分子中含有一个苯环，因此 1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应；A(CH3CH2CH2OH)Cu催化下被氧气氧化得至I C: 丙醛CH3CH2CH

17、O5醛被新制Cu(OH)2在力口热时氧化得至ij D:丙酸CH3CH2COOH 所以答案为：CH3CH2CH2OH。通过上述分析可知是取代反应；是复分 解反应；是氧化反应；所以答案为。因为在PG分子中含有三个酚羟基，能够与氧气发生反应而被氧化，从而对其它物质起到了保护作用。因此 PG 具有抗氧化作用。所以答案为C。反应是：CH3CH2CHOCu(OH)2反应生成Cu2O专红色沉淀和对应的竣酸,所以反应的化学方程式为：CH3CH2CHO2Cu(OH)2cH3CH2COOCu2a + 2H2OB的同分异构体中，其中符合要求 含有苯环，且苯环上的一澳代物只有一种说明结构兑成， 且由于既能发生银镜反

18、应，又能发生水解反应，所以结构中还应该同时含有酯基和醛基，即应该有甲酸_8 Hoi酯，所以答案为：7H N8O-YH0H :HO2-答案：C10H12O5羟基、酯基，4molCH3CH2CH2OH ； C CH3CH2CHO2Cu(OH)2_ZCH3CH2CO OCu2。+ 2H2O 、根据物质的根据简式可知 PG的分子式为C10H12O5在PG分子中所含官 能团有羟基、酯基；在一个 PG中含有三个酚羟基和一个酯基，酯基水解得到一 个竣基和一个醇羟基。酚羟基与竣基能与 NaOHg生反应，而醇羟基不能发生反 应。所以1mol没食子酸最多可与4mol NaOHg生反应。所以答案为：C10H12O5

19、 羟基、酯基，4mol。PG在NaOHK溶液中加热水解，然后酸化得到丙醇 A:0HCH3CH2CH2OHB:没食子酸出口吠殳七日。在没食子酸中含有竣基，所以有酸性，由于酸性强于碳酸。在没食子酸分子中含有一个苯环，因此 1mol的该化合 物能跟3mol氢气发生加成反应；A(CH3CH2CH2OH)Cu催化下被氧气氧化得至ij C:丙醛CH3CH2CH05醛被新制Cu(OH)2在力口热时氧化得至ij D:丙酸CH3CH2COOH 所以答案为：CH3CH2CH20H。通过上述分析可知是取代反应；是复分 解反应；是氧化反应；所以答案为。因为在PG分子中含有三个酚羟基，能够与氧气发生反应而被氧化，从而对其它物质起到了保护作用。因此 PG 具有抗氧化作用。所以答案为C。反应是：CH3CH2CHOCu(OH)2反应生成Cu2O专红色沉淀和对应的竣酸,所以反应的化学方程式为：CH3CH2CHO2Cu(0H)2CH3CH2C0OCu2a + 2H2OB的同分异构体中，其中符合要求 含有苯环，且苯环上的一澳代物只有一种说明结构兑成， 且由于既能发生银镜反 应，又能发生水解反应，所以结构中还应该同时含有酯基和醛基，即应该有甲酸户 H0 |酯，所以答案为：ucoory:th OH *3-答案:(1) PbSO4(s) +co；(aq) . PbCO3(5) +5。厂(aq)(2