化学平衡状态判断

1、.2SO2SO2 2(g) +O(g) +O2 2 (g)(g) 2SO2SO3 3(g)(g) 正向反应正向反应逆向反应逆向反应.v(v(正正) )v(v(逆逆) )v(v(正正)= v()= v(逆逆) )t t1 1时间（时间（t t）0 00 0t t1 1段：段：v(v(正正)v()v(逆逆) )t t1 1时刻及以后：时刻及以后： v( (正正)=v()=v(逆逆) )反应速率反应速率v v.反应物和生成物浓度不再改变。反应物和生成物浓度不再改变。化学平衡状态。化学平衡状态。正向反应正向反应逆向反应逆向反应.2.化学平衡状态化学平衡状态.正、逆反正、逆反应速率都应速率都为零为零C.

2、C.反应物反应物和生成物和生成物的浓度相的浓度相等等D.D.正、逆正、逆反应的速反应的速率相等率相等D DC.化学反应达到平衡状态的标志：化学反应达到平衡状态的标志：化学平衡状态的判断依据与方法化学平衡状态的判断依据与方法 1、直接标志：、直接标志：（1）速率关系：）速率关系：v正正 = v逆逆.A的消耗速率与的消耗速率与A的生成速率的生成速率；A的消耗速率与的消耗速率与C的的 速率之比等于速率之比等于；B的生成速率与的生成速率与C的的 速率之比等于速率之比等于；A的生成速率与的生成速率与B的的速率之比等于速率之比等于。相等消耗m ：p生成 n ：p消耗m ：n.【例【例1】一定条件下，反应一

3、定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是 A、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2同时生成同时生成n molAB B、单位时间内生成、单位时间内生成2n mol AB 同时生成同时生成n mol B2 C、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时生成同时生成n mol B2 D、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时消耗同时消耗n mol B2 BD.【例例2】可以证明反应可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达已达平衡状态的说法是平衡状态的说法是( )AC.（2）反应混合反应混合物中各组分物中各组分物质的量浓度物质

4、的量浓度百分含量（体积分数、百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）物质的量分数、质量分数）物质的量、质量物质的量、质量保持不变保持不变.【例例4】 在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA，同时生成，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2E.A的生成速率与的生成速率与C生成的速率相等生成的速率相等 AC. 变量不变，平衡实现！变量不变

5、，平衡实现！.A (g) +B (g)2C(g) A (g) +B (g) 3C(g)A (s) +B (g)2C(g) A (s) +B (s) 2C(g) 变量不变，平衡实现！变量不变，平衡实现！. 变量不变，平衡实现！变量不变，平衡实现！.在恒容容器中压强与气体物质的量成正比，压强恒定就意味着气体的物质总量恒定 对于下列反应压强恒定可以作为判断平衡的标志吗？2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H2(g)+I2(g) = 2HI(g)C(s)CO2(g)= 2CO(g) A(s)2B(g)= C(g)D(g) 变量不变，平衡实现！变量不变，平衡实现！.【例例5】 下列说法中可以

6、充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡在恒温下已达平衡状态的是（）状态的是（） 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化E. 平均相对分子质量平均相对分子质量B. 【例例6】在一定温度下的恒容容器中，当下在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达

7、平衡状态的是已达平衡状态的是 ( ) BC变量不变，平衡实现！变量不变，平衡实现！ACD.7、可逆反应：、可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行，达在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是到平衡状态的标志是 单位时间内生成单位时间内生成n molO2的同时生成的同时生成2n molNO2单位时间内生成单位时间内生成n molO2的同时生成的同时生成2n molNO用用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为率之比为2 2 1的状态的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的密度不再改变

8、的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、( A ).8、在一定温度下、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成a molA,同时生成同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 A、B、C

9、、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D. ( A ).（2）特殊标志：）特殊标志：对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡到平衡对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡到平衡 气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体的气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度平均相对分子质量、混合气体的密度注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为平衡判据的是：平衡判据的是：.举例反应

10、举例反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 混合物体混合物体系中各成系中各成分的含量分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反正、逆反应速率应速率的关系的关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m molA同时生成同时生成m molA，即，即 v正正=v逆逆在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n molB同时生成同时生成p molC，均指均指 v正正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正正不一定等于不一定等于v逆逆在单位时间内生成了在单位时间内生成了n molB，同时消耗，同时消耗q molD，因，因均指均指 v逆逆化学平衡状态的判断小结：化学平衡状态的判断小结：.举例反应举例反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 压压 强强（恒容）（恒容）m+np+q时，总压强一定（其他条件一定）时，总压强一定（其他条件一定）m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）时