元素周期表(第二课时)课件

1、元元素素周周期期表表 2006.5.29元素周期表(第二课时)复复 习习 什么是元素周期律？什么是元素周期律？v 元素的性质随着元素原子序数的递增而元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。呈周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括主要包括：v 核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化v 原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化v 元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化1. 相似性质的元素呈周期性出现相似性质的元素呈周期性出现思考：根据以上规律，你能否把思考：根据以上规律，你能否把118号元素排成一个号元素排成一个表？表？你能否：你能否：将前将前1

2、8号元素编一个周期表？号元素编一个周期表？ 原则：原则： 能体现原子序数递增；能体现原子序数递增； 相同电子层数的原子在表中能进行归类；相同电子层数的原子在表中能进行归类；1. 原子最外层电子数相同的元素能进行归类。原子最外层电子数相同的元素能进行归类。 俄国化学家俄国化学家Mehneneeb（门捷列夫（门捷列夫,1834-1907年），年），1834年年1月月27 日生于西伯利亚的托波尔斯克。曾获得戴日生于西伯利亚的托波尔斯克。曾获得戴维奖章、法拉第奖章维奖章、法拉第奖章 和科普勒奖章。和科普勒奖章。1907年年1月月20日在日在彼得堡逝世。彼得堡逝世。 最大的贡献是发现了自然科学的一条基本

3、定律最大的贡献是发现了自然科学的一条基本定律元素周期律。并据此预言了一些尚未被发现的元素，使元素周期律。并据此预言了一些尚未被发现的元素，使无机化学系统化；共发表过四百多篇论著，其中最主要无机化学系统化；共发表过四百多篇论著，其中最主要的是运用元素性质周期性的观点著作的的是运用元素性质周期性的观点著作的化学原理化学原理。 门捷列夫生平门捷列夫生平形式一形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar元素周期

4、表的结构元素周期表的结构元素周期表的结构（周期）元素周期表的结构（周期）v 周期（横行）周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期。周期数为其电子层数周期数为其电子层数。短周期：短周期：长周期：长周期：不完全周期：不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六周期第四、五、六周期第七周期第七周期元素周期表的结构元素周期表的结构( (族）族）族（纵行）族（纵行）主族：主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在

5、族序数后面标一表示方法：在族序数后面标一“A”字。字。A、A、A、最外层电子数最外层电子数=族序数族序数副族：副族： 完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、第第V族：族：0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素元元 素素 周周 期期 表表 横向横向（七个（七个 周期）周期） 三个短周期（只含主族元素）第一周期第二、三周期 三个长周期 （主族副族）2种元素各8种元素第四、五周期第六周期一个不完全周期：各18种元素32种元素未满 纵向纵向（18个纵行个纵行16个族）个族

6、）I VII族主族：I A VII A表示 A主族副族：I B VII B 表示 B副族第八族：0 族：记忆法记忆法: 周期三长三短一不全周期三长三短一不全 族族七主七副零八族七主七副零八族第七周期第8、9、10三个纵行合称（无主、副之分）惰性元素（无主副之分）小结：元素性质的递变规则元素性质的递变规则v元素金属性和非金属性判断依据元素金属性和非金属性判断依据 元素金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据元素非金属性强弱的判断依据： 氧化物的水化物的酸性强弱；1) 单质与氢气生成气态氢

7、化物的难易。同一周期元素金属性和非金属变化同一周期元素金属性和非金属变化预测：预测：从左从左右，失电子能力逐渐减弱，得电子右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。能力逐渐增强。 金属性逐渐减弱，非金属性逐金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。渐增强。J 以第三周期为例：J 钠镁铝单质性质对比：钠镁铝单质性质对比：11号元素钠与冷水剧烈反应号元素钠与冷水剧烈反应2Na+2H2O 2NaOH+H212号元素镁与冷水不反应号元素镁与冷水不反应： Mg+H2O（冷）（冷）难以反应难以反应 Mg+2H2O(热）热） Mg（OH）2+H213号元素铝极难与水发生反应号元素铝极难与水发生反应。 碱性强弱：碱

8、性强弱：NaOHMg（OH）2结论：结论： 金属活动性金属活动性 NaMgAl结论：结论： 金属活动性金属活动性 NaMgAl结论：结论： 金属活动性金属活动性 NaMgAl同一周期元素金属性和非金属变化同一周期元素金属性和非金属变化2Na+2HCl 2NaCl+H22Al+6HCl 2AlCl3+3H2Mg+2HCl MgCl2+H2剧烈程度：剧烈程度：NaMgAl结论：金属活动性结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性结论：金属活动性 NaMgAl镁铝氧化物性质对比：镁铝氧化物性质对比：氧化铝具有两性（两性氧化物）氧化铝具有两性（两性氧化

9、物）Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O氧化镁只能与酸反应（碱性氧化物）氧化镁只能与酸反应（碱性氧化物）MgO+2HCl M/gCl2+H2O同一周期元素金属性和非金属变化同一周期元素金属性和非金属变化钠镁铝氢氧化物性质对比：钠镁铝氢氧化物性质对比：氢氧化钠易与酸反应：氢氧化钠易与酸反应：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O氢氧化镁可与酸反应：氢氧化镁可与酸反应： Mg（OH）2+H2SO4 MgSO4+2H2O氢氧化铝具有两性（两性氢氧化物）氢氧化铝具有两性（两性氢氧化物） 2Al（OH）3+3H2SO4 Al2（SO4）3+6

10、H2O Al（OH）3+ NaOHNaAlO2+2H2O (H3AlO3+NaOHNaAlO2+2H2O)结论：金属活动性结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性结论：金属活动性 NaMgAl结论：金属活动性结论：金属活动性 NaMgAl同一周期元素金属性和非金属变化同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一主族元素同一主族元素金属性和非金属变化金属性和非金属变化预测：预

11、测：从上到下，失电子能力逐渐增强，从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。得电子能力逐渐减弱。元素金属性逐渐元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。增强，非金属性逐渐减弱。以碱金属和卤族元素为例：以碱金属和卤族元素为例： 碱金属：碱金属：从上到下，金属性逐渐增强从上到下，金属性逐渐增强 卤素：卤素：从上到下，非金属性逐渐减弱，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。金属性逐渐增强。同一主族元素金属性和非金属变化同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增

12、 强强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+| |负化合价| |=81. 副族和第V族化合价较复杂v原子结构与化合价的关系原子结构与化合

13、价的关系元素的化合价元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7元素原子半径的变化示意图元素原子半径的变化示意图原子半径的递变规律原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，从的元素，从下到上下到上，同，同一周期的主族元素，从一周期的主族元素，从左到右左到右原子半

14、径依次减原子半径依次减小小第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素元素NaMgAlSiPSCl氧化物氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性酸碱性强碱强碱碱碱两性两性弱酸弱酸酸酸强酸强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3

15、Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强元素元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt

16、热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强非金属性越强，其气态氢化物越稳定非金属性越强，其气态氢化物越稳定小结：小结：金属性越强，与水、酸等反应越激烈；最金属性越强，与水、酸等反应越激烈；最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。高价氧化物对应的水化物的碱性越强。非金属越强，气态氢化物越稳定；最高价非金属越强，气态氢化物越稳定；最高价含氧酸的酸性越强。含氧酸的酸性越强。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强。增强。同主族从上到下，金属性增强，非金属性同主族从上到下，金属性增强，

17、非金属性减弱。减弱。元素在周期表中的元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系位置、性质和原子结构的关系元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例）周期表中位置周期表中位置元素元素a.某元素处于第四周期，第某元素处于第四周期，第VI主族主族b .某元素处于第六周期，第某元素处于第六周期，第I主族主族c .某元素处于第三周期，某元素处于第三周期，0族族d .某元素处于第二周期，第某元素处于第二周期，第IIIA族族SeCsArB元素位置、结构、性质三者关系元素位置、结构、性质三者关系 金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ； 最活泼的非金属元

18、素是最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例） 处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的的最高价氧化物的水化物的碱性比最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子的原子半径比半径比A ；若；若B的最外层有的最外层有2个电个电子，则子，则A最外层有最外层有 个电子

19、。个电子。 处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的的最高价氧化物的水化物的酸性比最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子的原子半径比半径比A ；若；若B的最外层有的最外层有3个电个电子，则子，则A最外层有最外层有 个电子。个电子。右右大大3左左小小2在周期表中一定的在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半

20、导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：类铝（镓）的发现：v1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实

21、是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在类铝（类铝（Ea）镓（镓（Ga）（1871年门捷列夫预年门捷列夫预言）言）（1875年布瓦发现镓后测定）年布瓦发现镓后测定）原子量约为原子量约为69原子量约为原子量约为69.72比重约为比重约为5.96.0比重约为比重约为5.94熔点应该很低熔点应该很低熔点为熔点为30.1不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时能分解水气灼热时确能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾

22、的矾类能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的最高价氧化物最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致根据元素周期表根据元素周期表预言新元素的存在预言新元素的存在 类硅（锗）的发现类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在类硅（类硅（Es）锗（锗（Ge）原子量约为72原子量约为72.60比重约为5.5比重约为5.469最高价氧化物EsO2最高价氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.