2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题8.2物质结构考点透视

1、考点8.2物质结构有关的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性 较强的考点，预计 2019年高考试题考查本考点的可能性极大。一、高考题再现：1. （2018课标I ） N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 NB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 ND. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的 CHCl分子数为1.0 NA【答案】B【解析】A.氯化铁的物质的量是1&25歹16工5藜

2、皿1二（Mmol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe（QH）4M本粒子数小于O.LA* A错误j B、标准状况下224L氤气的物质的量是 菽气是一个Ax原子组成的单宸,其中含有的质子物是13 AM B正确 1分子丙三备含有3个羟基，92以 丙三鬻的物质的量是1皿。1,其中含有羟基数是3 AM C'相j D、甲烷与氤气在光照条件下发生取代反应 生成的卤代但不止一种，因此生成的CEC1分子数小于LONh D错误2. （2017课标m） Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是11.A. 0.1 mol的 B中，含有0.6NA个中子B. pH=1的HPO溶液中，含有0.1N

3、A个H AC. 2.24L （标准状况）聚在 Q中完全燃烧，得到 0.6NAjCO分子D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5 （g）增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】A 11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N个中子，A正确；B.溶液体积未定，不能计算氢离子 个数，B错误；C.标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO分子数目，C错误；D. PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全 转化为生成物，则所 1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于

4、1mol,增加的P Cl键的数目小于2Na个，D 错误；答案选A3. （2016课标I ）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子 .数为2NB. 1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的 NH3分子数为2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2ND.标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4 NA【答案】A【解析1A.乙悔和丙烯的最简式都是CEfc,14 g乙烯和丙端混合气体中含有的最简式的物质的爵氏尸刑 g jiol=l mob所以其中含有的氢原子鞋为mal X2>Na=2Va,正解j B . N

5、t与比在一 定条件下发生反应生成NH3,该反应是可逆反应，反应物不能完全铸化为生成物，故1 mol M与4 mol出 反应生成的N旺分子数小于知心错误j C.铁是变价金属,菌酸具有强的氧化性，所以 1 niol反 涛于过量硝酷生成石能舞落反应中电子转移数目为资M错误；D.在标准状况下四氯化碳是活态，不能用 气体摩尔体积遂行有关物质的量的计篁，错误。二、应试对策：(1)稀有气体、臭氧(。3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；Na 2Q、NaHS研的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同；(4)等物质的量的羟基与

6、氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；H 2。DO T2O中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如GH、CHOH;(7) 一定物质的量的 S0中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C-C键、1 mol P 4中含P P键的数 目，但要注意苯分子中无单双键；(8)含个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于 NA。例：1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA18cxlOxA- 20g f常温常压下，18g6O含有的质子数，错误；2、0.1mol熔融状态下的 NaHS就含有的阴离子数为 0.2Na熔融状态下的NaHSO中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1

7、mol熔融状态下的NaHSO含有的阴离子数为 0.1Na, 错误；3、7.4g 丁醇中存在的共价键总数为 1.4Na 7.4g 丁醇的物质的量为 0.1mol ,而1mol 丁醇中含14moi共价键，故0.1mol 丁醇中含1.4Na个共价键，正确；4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8Na0.1mol乙醇中含有极性键 0.7Na,分另1J为C-HX 5, C-OX 1, O-HX 1,错误；5、1mol淀粉（C6HwQ）n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为nNA,错误；6、1mol羟基中含有电子数目为10Na羟基中没有电子数

8、目变化，所以 1mol羟基中含有电子数目为 92，错误；7、2.8 g环已烷含共价键数目为 0.4Na2.8 g环已烷的物质的量为2.8g一=mol,含共价键数目为 mol X18 Na =0.6N a,错误；84g / mol 30308、142 g Na 2SO和NaHPO固体混合物中，阴阳离子总数为3N.NaSQ和NaHPO的摩尔质量均为 142g/mol ,故142g混合物的物质的量为 1mol,而且两者均含 2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共 3冲个，正确；9、4.0 g H 218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NH218O与DO的相对分子质量均是 20,所含中

9、子数均是10个，因此4.0gH218O与DO的混合物中，所含中子数为2N,正确；10、44 g由CO和NkO组成的混合气体中含有的质子数为22Na44g CO2、N2O的物质的量为1mol, 1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：22X 1mol=22mol,含有的质子数为22Na,正确；11、31g白磷中含有1.5NA个P-P1mol白磷中含有 6 mol P-P 键，31g白磷（0.25mol ）中含有 P-P键1.5 个，正确；12、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5Na石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6X1/3= 2, 12g石墨烯（单层石墨）的物质的量

10、是1mol,其中含有六元环的个数为 0.5Na,正确；13、1.0L1.0mo1 - L -的C6H12Q水溶液中含有的氧原子数为6N溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1 L TqHQ水溶液中含有的氧原子数大于6N%错误。例1用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正砚.的是（）A.足量锌与一定量浓 HSQ反应生成0.5mol气体，反应中转移的电子数为 NaB. 1L 0.1mol/L 的CHCOOHg液中含有 H+的数目约为 0.1 NaC.电解精炼铜（粗铜中含有锌、铁、,银等杂质），电路中有22个电子通过时，阴极.增重64gD.常温常压下，1.8 g甲基(-CD 3)中含有

11、的电子数为 0.9Na【答案】B【解析】梃皎与锌反应面4Z"'犯5()1 =7115()- 55 T "狙。，从用野阿久看出WW 锌生成5双二氧优精气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硝酸变稀f就会发生锌与稀情酸反 应产1也出)户Z11SQ1 1 H7从方程期以看出1必在成11nH氢气，所以锌无论与浓硫酸 反应还是与箍磕酸反应，如果生成气体为0 5 fflM隹穆电子数为Na; A正确：CH5COOH属于熊电解质， 不能完全电离，所以ILO.lmWL的CH3COOH溶灌中含有IT的数目小于Q.INa, B错误阴极极反应为： C2e=Cu,当电路中有个电子通过时，阴极幡重6

12、4g, C正确w 1小。1甲基(工5)含有电子数为1 8押基CEh)的量为CUmNj所含有的电子数为S亦aD正确正确选项；B。例2设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.向0.1mol/LFeCl 2溶液中通入足量 C12,所得Fe3激目小于0.1NaB.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电于数为 0.2NaC.标准状况下，将 3.36LC1 2通入1L0.2mol/LFeBr 2溶液中被氧化的 Br-数目为0.1NaD.标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10Na【答案】C【解析】A.向0.1mol/LFeCl 2溶液中通入足量 Cl

13、2,没有溶液的体积，无法计算Fe3+数目，故A错；B.电解过程中，活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电，则阳极减少6.4g时，转移的电子不一定为0.2mol,转移电子数不一定为 0.2Na,故 B错误；C.标准状况下3.36LCU的物质的量为71,1?；溶液中含有澳化亚铁的物质的量为0.2mol,亚铁离子还原性较强，优先被氧化，0.2mol亚铁离子完全反应消耗 0.1 mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够氧化 0.1mol滨离子，被DlUH |lfl80|严式)氧化的Br-数目为0.1Na,所以C选项是正确的；人l 和组成的超重水1 ' 的物质的量Ug nr 1=6+16 = 22为

14、：，分子中质子+中子数=质量数，则超重水中不正确；D.不知道1mol - L-1的NaClO溶液的体积，无法计算其中含有ClO-的数目，D不正确。本题选 A。例3用冲表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2.0gH 218O与A6。的混合物中所含中子数为NaB. 0.1molCl 2溶于足量水中，转移的电子数为0.1Na0.5NaC.常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为D. 25 c时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的 OH数目为0.1Na【答案】A【解析】A、HaS与6叼的摩尔质量均为20g mol S故2.0gH*O与D*O的物质的量均为皿口1,且两 者中均

15、含10个中子,故ImolWS与D?*O中均含IONa个中子，故A正确i B、Ch溶于足量水中发生 Ch + HaOiCl+HClO,是可逆反电，故R错爆；匚、水溶液中的澹剂水中也含氧原子，故C错误；D、常 温不溶滞的pH=13只能说明。H-的浓度是CMmHl 1,求OH数目还少体枳，故D错误,：故选Aq 例4设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+数日小于NAB. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 1.5NaC. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NaD. ImolSO 2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反

16、应，生成SO的分子数目为NA【答案】C【解析】A.没有给定体积，无法计算氢离子的数目，选项 A错误；B、根据石墨的结构利用分摊法分析知,一个六元环中平均含有 2个碳原子，12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5Na,选项B错误；C、1.2g镁的物质的量为丛廿/mH,在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1Na,选项C正确；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于Na,选项D错误。答案选Co例5Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，17g甲基（-14CH）所含的中子数为 8冲B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含

17、有的氧原子数为0.2NaC. 1molNa2O 和BaO的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NaD.标准二犬况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为一6Na22.4【答案】A【解析】A. 17g甲基（-14CH）的物质的量为 17g=1mol, 1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数17g / mol为8N,故A正确；B. 1.0L0.1mol/LNaAlQ溶液中还含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子数大于0.2Na,故B错误；C 1mol NaO和BaQ的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol, NaO和BaQ的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故 C错误；

18、D由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故 D错误；故选Ao例6用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有10 N a个电子B.1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为NaC.标准状况下2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HC1O分子的数目是 0.1N aD.由0.1 mol CH 3COON和少量醋酸形成的中性溶液中，CHCOO数目等于0.1N a【答案】D【解析】A、斐基（-OH）中含有g个电子，则131羟基中含有9g个电子F即A错误，B、葡萄糖是 非电解质，所以1 L 0.1的葡萄糖溶液中含有的分子教为故A错误5 口溶于

19、水的Ch只有一小部分与水反应生成HCI和HC1O,所以标J兄下O.lmolCk溶于水中达到饱和得 HC1O的分子数目4吁 0N%即心¥”河、在中性溶液中）根据电荷守恒得n（N切e（CH3coO户Cm叫则CH18O 数目为0.1N七所以D正掰，本题正确答案为D.例7Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.向FeL溶液中通入适量 Cl2,当有2 molFe2+被氧化时，消耗 Cl2的分子数为NAB. 25 ° C, pH=13 的 NaOH中 OH的数目为 0.1NaC. 2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为 NA裂变 一1an 12A1.、 一 ,1D. 235g核素U发生裂变反应